廣西壯族自治區(qū)防城港市高中化學(xué)高三上冊期末點睛提升提分卷詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與社會、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A．電熱水器內(nèi)裝有鎂棒，采用犧牲陽極法，防止不銹鋼內(nèi)膽被腐蝕B．采用合適的催化劑可以提高合成氨工業(yè)中原料的轉(zhuǎn)化率C．“木與木相摩則然(燃)中的然”是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮蹹．生活中常用明礬凈水，可加速水中懸浮物沉降

3、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是A．苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持在時反應(yīng)可生成硝基苯B．的乙烯與丙烯的混合氣體所含的氫原子數(shù)為C．乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)生成二溴乙烷D．正丁烷分子中的四個碳原子處于一條直線上

4、如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是元素代號ABCDE原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0710.099主要化合價+2+3+6、-2-1-1

A．A、B簡單離子半徑大小關(guān)系為：B3+>A2+B．簡單氣態(tài)氫化物沸點：D>EC．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D<CD．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：C>E

5、綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一，結(jié)構(gòu)簡式如圖：

下列說法錯誤的是A．綠原酸能發(fā)生縮聚反應(yīng)B．綠原酸最多與反應(yīng)C．綠原酸最多消耗D．綠原酸分子中含有4個手性碳原子

6、用下圖裝置不能制備相應(yīng)氣體的是

選項制備氣體試劑a試劑bACl2濃鹽酸MnO2固體BSO270％硫酸Na2SO3固體CO2H2O2溶液MnO2固體DNH3濃氨水堿石灰A．AB．BC．CD．D

7、已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為溶液，其充、放電按下式進行：，有關(guān)該電池的說法錯誤的A．放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變B．放電時電解質(zhì)溶液中的向負(fù)極移動C．充電過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程D．充電時陽極反應(yīng)：

7、25℃時，向20mL0.1mol·L?1的H2SO3溶液中滴加0.1mol·L?1NaOH溶液，所得H2SO3、SO和HSO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。

下列說法正確的是A．向pH=7.2的溶液滴加NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3＋OH-=HSO＋H2OB．當(dāng)溶液的pH=2.9時，溶液中存在：=10C．當(dāng)溶液的pH=7時，溶液中存在：c(Na＋)=c(HSO)＋c(SO)D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液的體積為10mL時，所得溶液呈堿性二、試驗題

8、二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)為白色固體，難溶于冷水，是氧化性消毒劑中最為廣譜、高效、安全的消毒劑。實驗室用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)制備二氯異氰尿酸鈉。請回答下列問題：

已知：實驗原理為2NaClO+C3H3N3O3(氰尿酸)=C3N3O3Cl2Na+NaOH+H2O。

(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)B裝置中的試劑是___________。

(3)待C裝置中液面上方出現(xiàn)黃綠色氣體時，再由三頸燒瓶的上口加入C3H3N3O3固體，反應(yīng)過程仍需不斷通入Cl2的理由是___________。

(4)反應(yīng)結(jié)束后，C中濁液經(jīng)過濾、冷水洗滌、干燥得到粗產(chǎn)品mg?？赏ㄟ^下列實驗測定粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度。

將mg粗產(chǎn)品溶于無氧蒸餾水中配制成100mL溶液，取20.00mL所配溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，密封在暗處靜置5min。加入指示劑，用cmol·L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定，滴定至終點時，消耗VmLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液。(雜質(zhì)不與KI反應(yīng)，涉及的反應(yīng)為C3N3O3Cl2-+3H++4I-=C3H3N3O3+2I2+2Cl-、I2+2=2I-+)

①滴定終點的判斷方法為___________。

②粗產(chǎn)品中C3N3O3Cl2Na的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

③下列操作會導(dǎo)致粗產(chǎn)品中二氯異氰尿酸鈉的純度偏低的是___________(填標(biāo)號)。

a、碘量瓶中加入的稀硫酸偏少

b、滴定管在滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

c、盛裝Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管未潤洗三、工藝流程題

9、對廢催化劑進行回收可有效利用金屬資源。某廢催化劑主要含有TiO2、V2O5、WO3、SiO2、Al2O3，一種回收利用工藝的流程如圖：

已知：25℃時，Ksp(CaWO4)=8.7×10-9，Ksp[Ca(OH)2]=5.5×10-6。

回答下列問題：

(1)“焙燒”產(chǎn)物中含有NaVO3和NaAlO2。NaVO3中V元素的化合價為___，Al2O3轉(zhuǎn)化為NaAlO2的化學(xué)方程式為___。“焙燒”時不能使用陶瓷容器，原因是___。

(2)“水浸”所得濾液中含有的陰離子除OH-、CO、AlO、VO外，還有___。

(3)“調(diào)pH=8”的目的是___。

(4)焙燒NH4VO3可生成V2O5，并產(chǎn)生一種堿性氣體，該氣體用___(填試劑名稱)吸收后，可循環(huán)利用。

(5)“沉鎢”過程中，當(dāng)溶液中c(OH-)=___(寫出計算式)mol?L-1時，溶液中WO恰好完全沉淀(離子濃度等于1×10-5mol?L-1)，應(yīng)停止加入石灰乳。

(6)用熱鹽酸淋洗CaWO4獲得H2WO4。設(shè)計實驗證明CaWO4已經(jīng)轉(zhuǎn)化完全的實驗方案：取少量最后一次的淋洗液于試管中，___。四、原理綜合題

10、二氧化碳的捕集和資源化利用是緩解溫室效應(yīng)的重要戰(zhàn)略方向。回答下列問題：

(1)我國在二氧化碳催化加氫合成甲醇上取得了突破性進展，有關(guān)反應(yīng)如下：

反應(yīng)ⅰ。

反應(yīng)ⅱ。

和合成甲醇的熱化學(xué)方程式為___________。

(2)在催化劑的作用下，的微觀反應(yīng)歷程和相對能量()如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標(biāo)注。已知：表示，表示，表示。

歷程Ⅰ：

反應(yīng)甲：

歷程Ⅱ：

反應(yīng)乙：

歷程Ⅲ：

反應(yīng)丙：___________

①歷程Ⅲ中的反應(yīng)丙可表示為___________。

②決定的總反應(yīng)速率的是歷程___________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

(3)將和按物質(zhì)的量之比充入一恒容密閉容器中，同時發(fā)生了反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化的情況如圖所示。

①壓強、、的大小關(guān)系為___________。

②點、點的化學(xué)反應(yīng)速率大小：___________(填“<”、“=”或“>”)。

③溫度高于時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是___________。

④圖中點對應(yīng)的溫度下，已知的選擇性(生成的與轉(zhuǎn)化的的百分比)為50%，該溫度下反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)為___________(結(jié)果保留3位小數(shù))。

(4)催化加氫合成乙酸在減少碳排放的同時還可以生產(chǎn)重要的化工原料。已知電離度，為一定濃度下電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)率，為無限稀釋時溶液的摩爾電導(dǎo)率，。某小組實驗測得時，乙酸的。

①該條件下測定的乙酸的電離平衡常數(shù)為___________(列出計算式，不需化簡)。

②在時，幾種離子的摩爾電導(dǎo)率如表所示。已知：摩爾電導(dǎo)率越大，溶液的導(dǎo)電性越好。空間站通過電解水實現(xiàn)的再生，從導(dǎo)電性角度選擇，最適宜的電解質(zhì)為___________(填化學(xué)式)。離子種類摩爾電導(dǎo)率

/()349.8279.876.3450.1873.5250.11

11、我國學(xué)者首次發(fā)現(xiàn)非水相氮還原過程中的多米諾效應(yīng)，如圖甲所示。一旦完成反應(yīng)①，反應(yīng)②③將自發(fā)完成。

v

(1)氮原子比氧原子的第一電離能_______(填“大”或“小”)，原因是_____。

(2)中氮原子采取_______雜化方式。能以配位鍵與銅離子形成，寫出其中心離子的核外電子排布式：_______。

(3)反應(yīng)③中，斷裂的是_______(填序號，下同)，形成的是_______。

A.配位鍵

B.極性鍵

C.離子鍵

D.氫鍵

(4)的熔、沸點比的_______(填“高”或“低”)，試解釋原因_____。

(5)金納米顆?？沙洚?dāng)鋰離子還原的電催化材料。金屬金的堆積方式如下圖所示。

結(jié)合下圖，計算金屬金晶胞中原子數(shù)、四面體空隙數(shù)和八面體空隙數(shù)的最簡比值為_______。

12、化合物M(奧司他韋)是目前治療流感的最常用藥物之一，其合成路線如下：

已知：的結(jié)構(gòu)簡式為

回答下列問題：

(1)化合物A的名稱是________，E的官能團的名稱是________。

(2)A生成B的化學(xué)方程式為________。

(3)有機物C的結(jié)構(gòu)簡式為________。

(4)E與NaOH溶液共熱的化學(xué)方