廣東省云浮市高中化學(xué)高二上冊期末自我評估試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高二上冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項(xiàng)中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與人類生活、科技發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是A．雞蛋清溶液、淀粉溶液、葡萄糖溶液均為膠體B．為了防止自行車生銹，可以經(jīng)常用水沖洗保持清潔C．雙氧水、“84”消毒液可用作消毒劑，均利用了其氧化性D．航空航天使用的碳纖維是一種新型有機(jī)高分子材料

2、下列所給事實(shí)對應(yīng)離子方程式書寫不正確的是。A．飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳產(chǎn)生沉淀：B．硝酸銀溶液中加入過量氨水：C．草酸溶液中滴入酸性高錳酸鉀溶液：D．硝酸亞鐵溶液中加入稀硫酸：

3、在下列溶液中，一定能大量共存的離子組是A．無色透明溶液中：Al3+、Na+、AlO、Cl-B．能使甲基橙試液變紅的溶液：Fe2+、Na+、Cl-、NOC．室溫時，=10-5mol?L-1的溶液中：Ba2+、ClO-、Cl-、NOD．由水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Na+、CO、K+、SO

4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液溶液變紅Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)B向Na2S溶液中滴加足量稀鹽酸有氣泡生成非金屬性：Cl＞SC向稀硫酸酸化的H2O2溶液中滴入FeCl2溶液溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3＋D溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X有白色沉淀生成X一定是Cl2A．AB．BC．CD．D

6、某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X，發(fā)生反應(yīng)，一段時間后達(dá)到平衡。下列說法錯誤的是A．升高溫度，若增大，則B．加入一定量Z，達(dá)新平衡后減小C．加入等物質(zhì)的量的Y和Z，達(dá)新平衡后增大D．加入一定量氬氣，平衡不移動

7、下列說法正確的是A．可逆反應(yīng)FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl達(dá)到平衡后，加入KCl固體，逆反應(yīng)速率加快B．中和同pH、同體積的NaOH溶液和氨水，消耗鹽酸中HCl的物質(zhì)的量相同C．由Sn(s，灰)=Sn(s，白)

△H=+2.1kJ·mol-1可知，灰錫比白錫穩(wěn)定D．反應(yīng)2C(s)+O2(g)=2CO(g)

△H＜0，高溫下才能自發(fā)進(jìn)行

8、羰基硫(COS)可用于合成除草劑、殺草丹等農(nóng)藥。H2S與CO2在高溫下反應(yīng)可制得COS：H2S(g)+CO2(g)?COS(g)+H2O(g)ΔH。在三個容積為2L的恒容密閉容器中投入反應(yīng)物，容器Ⅰ中反應(yīng)至5min時達(dá)平衡，數(shù)據(jù)如下：容器溫度/℃起始時/mol平衡時/mol平衡常數(shù)n(CO2)n(H2S)n(COS)n(H2O)n(COS)Ⅰ5000.20.2000.02K1Ⅱ7000.20.200n2K2=Ⅲ7000.40.400n3K3

下列判斷正確的是A．反應(yīng)的ΔH＜0B．容器Ⅰ中反應(yīng)達(dá)平衡后，再充人CO2(g)和H2O(g)各0.02mol，平衡正向移動C．容器Ⅱ中反應(yīng)達(dá)平衡時H2S(g)和CO2(g)的轉(zhuǎn)化率約為14.3%D．容器Ⅲ中再充入COS(g)和H2O(g)各0.2mol，達(dá)到平衡時CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)增大

9、下列實(shí)驗(yàn)操作的目的或解釋正確的是實(shí)驗(yàn)設(shè)計或操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪忉孉化學(xué)分析中，以標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的時，采用做指示劑，利用與反應(yīng)生成磚紅色沉淀指示滴定終點(diǎn)使用做指示劑，因?yàn)橄嗤瑴囟认翨在某工業(yè)廢水中加入，以除去廢水中的和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成沉淀從而達(dá)到除雜的目的C取5mL0.1KI溶液于試管中，加入1mL0.1溶液，充分反應(yīng)后滴入5滴15%KSCN溶液若溶液變血紅色，則KI與的反應(yīng)有一定限度D通過三支試管中氣泡出現(xiàn)的快慢，比較和對分解的催化效果A．AB．BC．CD．D

10、向容積為1.00L的密閉容器中通入一定量的和的混合氣體，發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，(已知：為紅棕色氣體，為無色氣體)。體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是

A．64s時，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。B．從反應(yīng)開始至化學(xué)平衡前，混合氣體的顏色逐漸變淺。C．若該容器與外界無熱量傳遞，則反應(yīng)達(dá)到平衡前容器內(nèi)氣體的溫度逐漸升高。D．若升高溫度，增大了活化分子百分?jǐn)?shù)，則反應(yīng)速率加快。

11、將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的有

①

②密閉容器中總壓強(qiáng)不變

③密閉容器中混合氣體的密度不變

④密閉容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

⑤密閉容器混合氣體的總物質(zhì)的量不變

⑥密閉容器中CO2的體積分?jǐn)?shù)不變

⑦混合氣體總質(zhì)量不變A．3個B．4個C．5個D．6個

12、醋酸溶液中存在電離平衡，下列各項(xiàng)不正確的是A．醋酸溶液中離子濃度關(guān)系滿足：B．將0.10mol/LCH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有的離子濃度都減小C．向CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7

13、常溫下，下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A．使甲基橙呈紅色的溶液中：Na+、Fe3+、Cl-、COB．使酚酞呈紅色的溶液中：K+、Na+、NO、SOC．由水電離出的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、HCOD．=1×1012的溶液中：Al3+、K+、S2-、ClO-

14、在體積都為、都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入鋅粒，則如圖所示比較符合客觀事實(shí)的是A．B．C．D．

15、室溫下，向20.00mL0.1000mol·L?1鹽酸中滴加0.1000mol·L?1NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖。已知lg5=0.7。下列說法不正確的是

A．NaOH與鹽酸恰好完全反應(yīng)時，pH=7B．選擇變色范圍在pH突變范圍內(nèi)的指示劑，可減小實(shí)驗(yàn)誤差C．選擇甲基紅指示反應(yīng)終點(diǎn)，誤差比甲基橙的大D．V(NaOH)=30.00mL時，pH=12.3

16、在下列各微粒中，能使水的電離平衡向正方向移動，而且溶液的pH大于7的是A．

B．C．HSOD．

17、化工生產(chǎn)中常用作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的，反應(yīng)為。已知，。下列敘述錯誤的是A．相同溫度下，的溶解度大于的溶解度B．的化學(xué)平衡常數(shù)為C．、也可以用作沉淀劑D．向處理后的反應(yīng)體系中加入少量固體，變大

18、某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH值隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。下列判斷不正確的是

A．曲線Ⅰ代表鹽酸，曲線Ⅱ代表醋酸B．溶液中水的電離程度由大到小的順序：a＞b＞cC．溶液的導(dǎo)電性由強(qiáng)到弱的順序：a＞b＞cD．a(chǎn)點(diǎn)溶液中加入少量醋酸鈉固體，溶液酸性降低

19、常溫下，下列關(guān)于pH的各項(xiàng)敘述正確的是A．pH=9與pH=13的NaOH溶液等體積混合后pH約為9.3(已知)B．向pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液中分別加入適量后，兩溶液的pH均減小C．pH=0的與pH=5的溶液中，發(fā)生電離的水的物質(zhì)的量之比為D．25℃，鹽酸的pH為3，鹽酸的pH為8

20、常溫下，向20.00mL0.1000mol?L-1的CH3COOH溶液中滴加0.1000mol?L-1的NaOH溶液，溶液中l(wèi)g隨pH的變化關(guān)系如圖所示。

下列說法正確的是A．常溫下，CH3COOH的電離常數(shù)為10-9.24B．當(dāng)溶液的pH=7時，消耗NaOH溶液20.00mLC．溶液中水的電離程度大?。篴＞b＞cD．c點(diǎn)溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)二、填空題

21、回答下列問題

(1)向甲、乙兩個均為1L的密閉容器中，分別充入5molSO2和3molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0，甲容器在溫度為T1的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.5mol；乙容器在溫度為T2的條件下反應(yīng)，達(dá)到平衡時SO3的物質(zhì)的量為4.6mol。則T1_______T2(填“>”或“<”)。甲容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。

(2)如圖所示，A是恒容的密閉容器，B是一個體積可變的充氣氣囊。保持恒溫，關(guān)閉K2，分別將1molN2和3molH2通過K1、K3充入A、B中，發(fā)生的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，起始時A、B的體積相同均為aL。

①圖中正確且既能說明A容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，又能說明B容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。

A.B.C.

D.

②容器A中反應(yīng)達(dá)到平衡時所需時間為ts，達(dá)到平衡后容器的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?，則平均反應(yīng)速率(H2)=_______mol·L-1·s-1(用a、t的代數(shù)式表示)。三、實(shí)驗(yàn)題

22、某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)對一份含有少量Na2SO4的NaOH樣品中NaOH的含量進(jìn)行測定。請回答下列問題：

(1)甲同學(xué)運(yùn)用沉淀法測定樣品中NaOH的含量。該同學(xué)選用的藥品除樣品外，還應(yīng)有________；實(shí)驗(yàn)中應(yīng)測定的數(shù)據(jù)有________。

(2)乙同學(xué)運(yùn)用滴定法測定樣品中NaOH的含量。

①用分析天平準(zhǔn)確稱取該樣品5.0000g，全部溶于水配制成1000.00mL溶液。配制該溶液所需要的主要玻璃儀器為_____________。

②用堿式滴定管量取20.0mL所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測。

滴定管在使用前除用蒸餾水洗滌外，還應(yīng)________。

③用濃度為0.1000mol·L－1的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。

④上述中和滴定中應(yīng)選用的指示劑是________，終點(diǎn)時消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積是24.00mL。

⑤樣品中，NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

⑥若出現(xiàn)下列情況，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是____(填序號)。

a.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶

b.滴定前堿式滴定管沒有用待測液潤洗

c.滴定過程中不慎將滴酸溶液滴在錐形瓶外

d.酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失

e.滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

f.酸式滴定管在使用前沒有標(biāo)準(zhǔn)液潤洗四、原理綜合體

23、氨氣廣泛應(yīng)用于化工、化肥、制藥、合成纖維等領(lǐng)域，合成氨工業(yè)極大地影響了人類的發(fā)展歷程。工業(yè)上合成氨的部分工藝流程如圖：

(1)的電子式為___________，分子中化學(xué)鍵類型為___________。

(2)流程中的化學(xué)反應(yīng)屬于___________。

A．自然固氮

B．人工固氮

(3)用平衡移動原理解釋在流程中及時分離出和循環(huán)使用氣體的原因___________。

恒溫下，向體積為4升的密閉容器中通入和，記錄數(shù)據(jù)如下表：時間/min510152025300.320.560.940.940.94(4)0~10min，___________，15min時，___________0.80(“>”、“=”或“<”)，解釋原因___________。

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___________。

A．B．混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化C．

氨氣還可以用來處理氮氧化物尾氣

(6)生產(chǎn)生活中，與氮氧化物大量排放有關(guān)的環(huán)境問題是___________。

A．PM2.5

B．白色污染

C．酸雨

(7)汽油和柴油中基本不含氮元素，那么汽車尾氣中的NO是如何產(chǎn)生的？請通過化學(xué)方程式解釋原因___________。五、填空題

24、三氧化二鎳(Ni2O3)是一種重要的化學(xué)材料。工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳、鐵、鈣、鎂合盒為主）制取草酸鎳(NiC2O4)。再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳。（已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽均難溶干水。）工藝流程如圖所示：

請回答下列問題：

(1)操作I為____。加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為_____；加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)pH至4.0-5.0，其目的為______。

(2)若加入NH4F時濾液中c(Mg2+)=0.02mol/L，設(shè)溶液體積不變，使濾液中Ca2+恰好沉淀完全，即溶液中c(Ca2+)=1×10-5mol/L，判斷此時是否有MgF2沉淀生成并加以解釋：___。（已知CaF2、MgF2的Ksp分別為2.5×10-12、7.4×10-11）

(3)草酸鎳高溫煅燒，可制得Ni2O3，同時獲得混合氣體，該混合氣體的主要成分為____。

(4)工業(yè)上還可用電解法制取N12O3，用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液的pH至7.5，加入適量Na2SO4后用惰性電極電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價鎳氧化為三價鎳。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的離子方程式為____。以Al和Ni2O3