廣西壯族自治區(qū)百色市高中化學高三上冊期末自我評估預測題詳細答案和解析

姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 姓名:_________________學號:_________________班級:_________________學校:_________________ 密封線 密封線 高三上冊化學期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學校、姓名、班級、準考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應的答題區(qū)域內規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、為了實現(xiàn)“碳達峰”和“碳中和”，太陽能的利用逐漸得到重視。下列說法錯誤的是A．煤、石油和天然氣都屬于碳素燃料B．發(fā)展太陽能經濟有助于減緩溫室效應C．太陽能電池可將太陽能直接轉化為電能D．太陽能的直接利用只有“光—電轉換”和“光—生物質能轉換”兩種形式

3、用表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1molNa2O2與足量的SO2反應轉移電子數(shù)為B．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中陽離子的總數(shù)大于C．標準狀況下，1LCl2溶于水形成1L溶液，個數(shù)為D．1molSiO2含有的共價鍵數(shù)目為

4、一種可用作半導體摻雜源的化合物的結構式如圖所示。已知W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Z的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是

A．原子半徑：B．X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性：X<YC．W和Y能形成多種原子個數(shù)比為1:1的化合物D．除W原子外，分子中的其他原子均滿足8電子穩(wěn)定結構

5、中國科學家首次實現(xiàn)將轉化為汽油，具體原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A．該技術有助于實現(xiàn)碳中和B．a與異戊烷互為同分異構體C．反應②形成碳氫鍵和碳碳鍵D．汽油主要是的烴類混合物

6、既能用濃硫酸干燥又能用堿石灰干燥的氣體是（

）A．Cl2B．CO2C．O2D．NH3

7、下圖兩個裝置，有關敘述正確的是

A．裝置①是原電池，裝置②是電解池B．裝置①中銅是負極，裝置②中銅是陽極C．溶液的pH變化：①變小，②變大D．裝置中產生的氣體：①氫氣，②氧氣

7、常溫時，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中，c(H+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH-)B．圖中a、b、c、d四點中水的電離程度最小的是a點C．NH4HSO4溶液中，c(H+)＜c(SO)+c(OH-)D．b點，c(NH)=c(SO)二、試驗題

8、焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一。某研究小組進行如下實驗：

實驗一

焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖裝置(實驗前已除盡裝置內的空氣)制取Na2S2O5。裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應為：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

（1）裝置I中產生氣體的化學方程式為__________________。

（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是_________。

（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置(夾持儀器已略去)為________(填序號)。

實驗二

焦亞硫酸鈉的性質

Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

（4）證明NaHSO3溶液中HSO3－的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是________(填序號)。

a．測定溶液的pH

b．加入Ba(OH)2溶液

c．加入鹽酸

d．加入品紅溶液

e．用藍色石蕊試紙檢測

（5）檢驗Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是____________。

實驗三

葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定

（6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測得結果____(填“偏高”“偏低”或“不變”)。三、工藝流程題

9、用含鈷廢料(主要成分為，含有一定量的等)制備草酸鈷晶體()的工業(yè)流程如下圖。

已知：①草酸鈷晶體難溶于水；

②為有機物(難電離)；

③的分別為。

請回答下列問題：

(1)基態(tài)原子的價電子軌道表示式為___________。

(2)浸出液中的主要金屬陽離子是___________。

(3)加入反應的離子方程式為___________。

(4)加入氧化鈷的目的是___________，若要將浸出液中雜質離子完全沉淀，則應將浸出液的值控制在___________。

(5)為測定制得草酸鈷晶體的純度，現(xiàn)稱取樣品，將其用適當試劑轉化，得到草酸銨溶液，再用過量稀硫酸酸化，用溶液滴定，達到滴定終點時，共用去溶液，則達到滴定終點的實驗現(xiàn)象是___________，草酸鈷晶體的純度為___________。四、原理綜合題

10、將玉米秸稈進行熱化學裂解可制備出以CO、、、為主要成分的生物質原料氣，對原料氣進行預處理后，可用于生產甲醇、乙醇等燃料。

(1)已知：幾種常見共價鍵的鍵能如下表所示：共價鍵C-HC-OC≡OH-HO-H鍵能(kJ?mol)413358839436467

由此可計算反應的焓變___________kJ?mol。

(2)若在恒容絕熱的密閉容器中進行上述反應，下列說法正確的是___________(填標號)。A．體系溫度不再發(fā)生變化時，反應達到化學平衡狀態(tài)B．體系中若和的物質的量之比達到2∶1，則反應已達到平衡C．加入催化劑，可以提高一段時間(未達平衡)的產率D．在此條件下，若投入CO和的比例相同，往容器內投入的氣體越多，該反應的平衡常數(shù)越大(3)和合成乙醇的反應為。將等物質的量的和充入一剛性容器中，測得平衡時的體積分數(shù)隨溫度和壓強的變化關系如圖所示。

①壓強___________(填“>、<”或“=”，下同)。判斷依據(jù)是___________。

②a、b兩點的平衡常數(shù)___________。

③已知Arrhenius經驗公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，R和C為常數(shù))，為探究m、n兩種催化劑的催化效率，進行了實驗探究，依據(jù)實驗數(shù)據(jù)獲得下圖所示曲線。在n催化劑作用下，該反應的活化能___________J?mol。從圖中信息獲知催化效率較高的催化劑是___________(填“m”或“n”)。

11、鈦、鉻、鐵、鎳、銅等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。

(1)鈦鐵合金是鈦系儲氫合金的代表，該合金具有放氫溫度低、價格適中等優(yōu)點。

①Fe的基態(tài)原子價電子排布式為___________。

②Ti的基態(tài)原子共有________種不同能級的電子。

(2)制備的反應為。

①上述化學方程式中是___________(“極性”或“非極性”)分子。

②分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構，分子中鍵和鍵的個數(shù)比為___________，該分子的空間結構為___________。

(3)NiO、FeO的晶體結構均與氯化鈉的晶體結構相同，其中和的離子半徑分別為nm和nm。則熔點：NiO___________FeO(填“>”“<”或“=”)。

(4)鑭鎳合金()具有很強的儲氫能力，其晶胞結構如圖，其中x=___________。已知晶胞體積為V，若儲氫后形成(氫進入晶胞空隙，晶胞體積不變)，為阿伏加德羅常數(shù)的值，則氫在合金中的密度為___________。(用含V、的代數(shù)式表示)。。

12、工業(yè)上合成a-萜品醇G的路線之一如下：

已知：RCOOC2H5

請回答下列問題：

(1)F中所含官能團的名稱是___________：B→C的反應類型為___________。

(2)寫出同時滿足下列條件的E的同分異構體的結構簡式___________。

①只有3種環(huán)境的氫原子

②能發(fā)生銀鏡反應