廣東省陽江市高中化學(xué)高考模擬期末通關(guān)模擬題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號(hào):_________________班級(jí):_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高考模擬化學(xué)期末試卷題號(hào)一二三四五六閱卷人總分得分注意事項(xiàng):1.全卷采用機(jī)器閱卷，請(qǐng)考生注意書寫規(guī)范；考試時(shí)間為120分鐘。2.在作答前，考生請(qǐng)將自己的學(xué)校、姓名、班級(jí)、準(zhǔn)考證號(hào)涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請(qǐng)按照題號(hào)在答題卡上與題目對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時(shí)間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)是符合題意的答案。)

1、光刻膠是光刻機(jī)制造芯片必不可少的重要材料，可用降冰片烯與馬來酸酐共同加聚而成。下列說法正確的是A．1mol馬來酸酐與NaOH反應(yīng)最多消耗1molNaOHB．降冰片烯與馬來酸酐都屬于烴類C．降冰片烯與互為同分異構(gòu)體D．該光刻膠合成過程中可能會(huì)出現(xiàn)鏈節(jié)：

3、2021年，我國科學(xué)家首次在實(shí)驗(yàn)室實(shí)現(xiàn)到淀粉的全合成，其合成路線如下，設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)，下列有關(guān)說法正確的是

A．標(biāo)況下，中含有共用電子對(duì)數(shù)目為B．還有鍵數(shù)目為C．反應(yīng)②中，生成時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．DHA與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)，消耗乙酸分子數(shù)目小于

4、常溫下，W、X、Y、Z四種短周期元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關(guān)系如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．電負(fù)性：Z＞Y＞XB．簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC．同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD．Z的單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性和漂白性

5、下列示意圖或圖示正確的是A.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖B.的結(jié)構(gòu)式C.分子間的氫鍵D.丙氨酸的手性異構(gòu)體

A．AB．BC．CD．D

6、制備純凈、干燥的氯氣，并實(shí)驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是

A．①②B．②C．②③D．②③④

7、某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極Ⅰ為Al，其他均為Cu，則

A．電極Ⅰ發(fā)生還原反應(yīng)B．電極Ⅱ逐漸溶解C．電極Ⅲ的電極反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2＋D．電子移動(dòng)方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

7、常溫下對(duì)如圖燒杯中的溶液分別進(jìn)行下列操作，相關(guān)分析正確的是

A．稀釋10倍，溶液中保持不變B．若升高溫度，溶液中保持不變C．加入100mL

pH=2的鹽酸，溶液中存在D．加入少量BCl固體，固體溶解后溶液的pH不變(忽略溶液體積變化)二、試驗(yàn)題

8、亞硫酸鈉在印染、造紙等眾多行業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。研究小組用Na2CO3溶液吸收SO2制備Na2SO3的裝置如圖1。查閱資料可知，向碳酸鈉溶液通入二氧化硫的過程中，溶液中有關(guān)組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化如圖2所示，水溶液中H2SO3、、隨pH的分布如圖3所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖4所示。

(1)實(shí)驗(yàn)中為了提高SO2的利用率可采取的措施是_______(任寫一種)。

(2)圖2中的曲線2表示的物質(zhì)為_______(填化學(xué)式)。

(3)邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SO2制備NaHSO3溶液的最佳pH約為_______。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSO3溶液制備無水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加_______(填化學(xué)式)溶液至pH=10時(shí)，停止滴加該溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在_______條件下過濾，用少量無水乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

(5)國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥97.00%為優(yōu)等品，≥93.00%為一等品。為了確定實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的等級(jí)，研究小組采用了如下方法進(jìn)行測(cè)定。

稱取1.326g產(chǎn)品，配成100mL溶液，取25.00mL該溶液，加幾滴淀粉溶液，用0.1250mol/LI2溶液滴定，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4時(shí)，消耗I2溶液20.00mL。

①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)為_______。

②通過計(jì)算確定產(chǎn)品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留4位有效數(shù)字)三、工藝流程題

9、I．(高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種暗紫色固體，低溫堿性條件下比較穩(wěn)定。高鐵酸鉀能溶于水，微溶于濃堿(或KOH)溶液，且能與水反應(yīng)放出氧氣，并生成Fe(OH)3膠體，常用作水處理劑。高鐵酸鉀有強(qiáng)氧化性，酸性條件下，其氧化性強(qiáng)于Cl2、KMnO4等。工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程如圖：

(1)高鐵酸鉀與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

(2)工業(yè)上濕法制備K2FeO4的流程中，請(qǐng)比較該條件下Na2FeO4和K2FeO4的溶解度大?。篘a2FeO4____K2FeO4。

(3)基態(tài)Fe2+與Fe3+離子中未成對(duì)的電子數(shù)之比為____。

II．高鐵酸鹽等具有強(qiáng)氧化性，溶液pH越小氧化性越強(qiáng)，可用于除去廢水中的氨、重金屬等。K2FeO4的穩(wěn)定性與pH關(guān)系如圖1所示，用K2FeO4去除某氨氮(NH3—N)廢水，氨氮去除率與pH關(guān)系如圖2所示；用K2FeO4處理Zn2+濃度為0.12mg·L-1的含鋅廢水{Ksp[Zn(OH)2]=1.2×10-17}，鋅殘留量與pH關(guān)系如圖3所示(已知：K2FeO4與H2O反應(yīng)生成Fe(OH)3的過程中，可以捕集某些難溶金屬的氫氧化物形成共沉淀)。

(4)圖2中，pH越大氨氮的去除率越大，其原因可能是____。

(5)圖3中，pH=10時(shí)鋅的去除率比pH=5時(shí)大得多，其原因是____。(從鋅的存在形態(tài)的角度說明)。

Ⅲ．石墨烯負(fù)載納米鐵也能迅速有效地還原污水中的NO，納米鐵還原廢水中NO的可能反應(yīng)機(jī)理如圖4所示。

(6)納米鐵還原NO的過程可描述為____。

(7)經(jīng)檢驗(yàn)，污水經(jīng)處理后，水體中NO、NO濃度很小，但水中總氮濃度下降不明顯，原因是____。四、原理綜合題

10、利用1-甲基萘(1-MN)制備四氫萘類物質(zhì)(MTLs，包括1-MTL和5-MTL)。反應(yīng)過程中伴有生成十氫茶(1-MD)的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：

(1)已知一定條件下反應(yīng)、，的焓變分別為，、，則反應(yīng)的焓變___________(用含、、的代數(shù)式表示)。

(2)四個(gè)平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖甲所示。

①下列說法不正確的是___________

A．上述四個(gè)反應(yīng)均為放熱反應(yīng)

B．反應(yīng)體系中1-MD最穩(wěn)定

C．壓強(qiáng)越大，溫度越低越有利于生成MTLs

D．由圖甲可知，500K前，曲線a對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率最大

②若曲線c、d分別代表反應(yīng)R1、R3的平衡常數(shù)隨溫度的變化，則表示反應(yīng)R2的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為___________。

(3)某溫度下，將一定量的1-MN投入一密閉容器中，檢測(cè)到四種有機(jī)物的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化關(guān)系如圖乙所示。

①請(qǐng)解釋1-MTL的物質(zhì)的量隨時(shí)間呈現(xiàn)先上升后下降的原因___________；

②若，請(qǐng)?jiān)趫D丙繪制反應(yīng)R1、R3的“能量~反應(yīng)過程”示意圖___________。

11、砷化鎵(GaAs)是當(dāng)前最重要、技術(shù)成熟度最高的半導(dǎo)體材料之一，我國“玉兔二號(hào)”月球車就是通過砷化鎵太陽能電池提供能量。

(1)GaAs、GaN結(jié)構(gòu)相似，晶體類型都為共價(jià)晶體，沸點(diǎn)GaAs___________GaN(填“>”或“<”，下同)，第一電離能Ga___________As。

(2)成語“信口雌黃”中雌黃的分子式為As2S3，分子結(jié)構(gòu)如圖，As原子的雜化方式為___________。

(3)GaAs的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，在GaAs晶體中，與As原子最近且等距離的As原子數(shù)為______。

(4)若砷化鎵晶胞邊長為apm，則Ga與最近As的核間距為___________cm。

12、用N-雜環(huán)卡其堿(NHCbase)作為催化劑，可合成多環(huán)化合物，下面是一種多環(huán)化合物H的合成路線。

回答下列問題：

(1)寫出反應(yīng)①的試劑和條件___________，H中含氧官能團(tuán)的名稱是___________。

(2)反應(yīng)②涉及兩步反應(yīng)，已知第一步反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，第二步的反應(yīng)類型為________。

(3)一定條件下1molC最多和___________molH2發(fā)生反應(yīng)。

(4)若檢驗(yàn)D中含有Br元素用到的試劑是：___________。

(5)E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。