廣西壯族自治區(qū)北海市高中化學(xué)高三下冊期末自測模擬測試題詳細(xì)答案和解析

姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 姓名:_________________學(xué)號:_________________班級:_________________學(xué)校:_________________ 密封線 密封線 高三下冊化學(xué)期末試卷題號一二三四五六閱卷人總分得分注意事項:1.全卷采用機(jī)器閱卷，請考生注意書寫規(guī)范；考試時間為120分鐘。2.在作答前，考生請將自己的學(xué)校、姓名、班級、準(zhǔn)考證號涂寫在試卷和答題卡規(guī)定位置。

3.部分必須使用2B鉛筆填涂;非選擇題部分必須使用黑色簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。

4.請按照題號在答題卡上與題目對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)規(guī)范作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效:在草稿紙、試卷上答題無效。A卷（第I卷）(滿分:100分時間:120分鐘)一、單選題(下列各題的四個選項中，只有一個是符合題意的答案。)

1、化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)，下列與化學(xué)相關(guān)的描述和分析均正確的是選項描述分析A用于棉麻、紙張的漂白分子具有漂白性B熱的純堿溶液清洗油污效果更好升溫促進(jìn)溶液水解，溶液中增大C甘蔗榨出甘蔗汁，剩下甘蔗渣蔗糖和甘蔗渣都屬于糖類，都是天然有機(jī)高分子化合物D聚乙烯能使酸性溶液褪色聚乙烯是純凈物，分子中含有碳碳雙鍵A．AB．BC．CD．D

3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．1molNO和O2的混合氣體在標(biāo)況下的體積為22.4LB．1mol羥基中含電子數(shù)為10NAC．常溫常壓下，28g乙烯中C－H鍵數(shù)為4NAD．在反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

4、短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的－半，則下列說法正確的是XYZWQ

A．離子半徑：Q>W>YB．Y有多種同素異形體，而W不存在同素異形體C．X與W可形成化合物XW2，該化合物可作溶劑D．最高價氧化物的熔點：Z>X，因為氧元素與X、Z形成的共價鍵，后者鍵能更大

5、化合物丙(布洛芬)是常見解熱鎮(zhèn)痛藥，合成該藥物的部分線路如圖示：

下列有關(guān)說法正確的是A．布洛芬屬于羧酸，與乙酸互為同系物B．可用新制的氫氧化銅懸濁液鑒別甲和乙C．可利用紅外光譜法可以區(qū)分乙和丙D．丙的苯環(huán)上的一溴代物有4種(不考慮立體結(jié)構(gòu))

6、下列實驗操作正確的是選項實驗操作A檢驗?zāi)橙芤褐杏袩oK+用潔凈鉑絲蘸取待測液進(jìn)行焰色反應(yīng)，直接觀察火焰的顏色B制備少量NH3加熱氯化銨固體并將氣體通入堿石灰，收集氣體C除去CO2中少量SO2將氣體通過足量酸性KMnO4溶液，干燥并收集氣體D分離乙酸乙酯和乙酸用分液漏斗分液，從下口分離乙酸，從上口倒出乙酸乙酯A．AB．BC．CD．D

7、鉛蓄電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A．放電時，N為負(fù)極B．放電時，c(H2SO4)不變，兩極的質(zhì)量增加C．充電時，若N連電源正極，則該極生成PbO2D．充電時，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+

7、常溫下，用0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知濃度的某酸HX，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是

A．該酸的常溫下的電離常數(shù)約為1×10-5B．d點的溶液中：c(Na+)<c(X-)C．需用甲基橙作指示劑D．b點溶液中：c(HX)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)二、試驗題

8、水合肼(N2H4?H2O)是一種在生產(chǎn)生活中有著廣泛用途的精細(xì)化工原料，具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)還原性。實驗室一般采用次氯酸鈉(受熱易分解)氧化尿素()制備水合肼，制備過程可分為兩個階段：

(第一階段)制備次氯酸鈉。

(1)某同學(xué)欲從圖中選擇部分裝置，收集一瓶干燥的氯氣，其連接次序為：a→__(按氣流方向，用小寫字母表示)。

(2)實驗中選用G裝置作為次氯酸鈉的合成裝置，并采用冰水浴的原因是__。

(第二階段)制備水合肼。

將第一階段制備的次氯酸鈉堿性溶液轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，慢慢滴加到盛有尿素的儀器m中，并不斷攪拌；然后取下分液漏斗換上X裝置，快速升溫，在108℃的條件下回流5min；將混合物轉(zhuǎn)移到蒸餾裝置中進(jìn)行蒸餾，收集108~114℃餾分，得水合肼產(chǎn)品。

(3)請寫出此階段制備水合肼的離子反應(yīng)方程式___。

(4)X裝置最好選用圖中的___(填“L”或“M”)。

(5)用分液漏斗加入次氯酸鈉堿性溶液時，慢慢滴加的目的是__。

(6)水合肼還原法制取碘化鈉固體，其制備流程如圖所示：

在“還原”過程中，主要消耗“合成”過程中生成的副產(chǎn)物IO，該過程的化學(xué)方程式為__。工業(yè)上也可用硫化鈉或鐵屑還原碘酸鈉制備碘化鈉，但水合肼還原法制得的產(chǎn)品純度更高，其原因是__。三、工藝流程題

9、MnO2是一種兩性氧化物，用軟錳礦(主要成分為MnO2，含少量鐵的氧化物)和BaS可制備高純MnCO3。

(1)保持BaS投料量不變，隨MnO2與BaS投料比增大，軟錳礦還原率和氫氧化鋇的產(chǎn)率的變化如圖所示。當(dāng)>3.5時，Ba(OH)2產(chǎn)率減小的原因是____。

(2)攪拌時間對Ba(OH)2產(chǎn)率的影響如圖所示，延長攪拌時間，Ba(OH)2產(chǎn)率提高，原因為____。

(3)充分反應(yīng)后過濾，濾液經(jīng)過____可獲得Ba(OH)2·8H2O晶體。

(4)反應(yīng)后的濾渣中還含有S和未反應(yīng)的MnO2。以此濾渣為原料制備高純度的MnCO3的流程如圖。

①酸溶還原時，MnO2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____。

②MnSO4溶液和NH4HCO3固體混合后，反應(yīng)生成MnCO3。反應(yīng)的離子方程式為____。實際制取MnCO3時，一般選擇使用氨水—NH4HCO3混合溶液代替NH4HCO3固體，這樣改進(jìn)的優(yōu)點是____。

③以上制備是在常溫下進(jìn)行，此時Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13、Ksp[Fe(OH)3]=1×10-39。工業(yè)上，當(dāng)某離子濃度小于1×10-6mol·L-1時，認(rèn)為該離子已除凈.氧化后所得溶液中c(Mn2+)=0.2mol·L-1，為使溶液中Fe3+除凈，調(diào)節(jié)pH的范圍應(yīng)為____。四、原理綜合題

10、氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動中起著重要的作用。同時，氮氧化物(NOx)是常見的大氣污染物，能引起霧霾、光化學(xué)煙霧、酸雨等環(huán)境問題。因此，研究氮氧化物(NOx)的無害化處理對治理大氣污染、建設(shè)生態(tài)文明具有重要意義。請按要求回答下列問題：

(1)“中國制造2025”是中國政府實施制造強(qiáng)國戰(zhàn)略第一個十年行動綱領(lǐng)。氮化鉻在現(xiàn)代工業(yè)中發(fā)揮著重要的作用?；鶓B(tài)鉻、氮原子的未成對電子數(shù)之比為__________。

(2)聯(lián)氨(又稱肼，N2H4，無色液體)也是氮的一種重要的化合物，是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨的第一步電離方程式為___________。

(3)研究氮氧化物(NOx)的無害化處理

I．CO還原NO2的反應(yīng)原理如下：

已知：①NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH1=-234kJ·mol-1

②N2(g)+O2(g)2NO(g)

ΔH2=+179.5kJ·mol-1

③2NO(g)+O2(g)2NO2(g)ΔH3=-112.3kJ·mol-1

NO2與CO反應(yīng)生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為__________________________。

II．用H2還原NO的反應(yīng)為2H2(g)+2NO(g)N2(g)+2H2O(g)ΔH=-752kJ·mol-1。為研究H2和NO的起始投料比對NO平衡轉(zhuǎn)化率的影響，分別在不同溫度下，向三個體積均為aL的剛性密閉容器中加入一定量H2和NO發(fā)生反應(yīng)，實驗結(jié)果如圖：

①反應(yīng)溫度T1、T2、T3從高到低的關(guān)系為______________________；

②T1溫度下，充入H2、NO分別為3mol、3mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為wPa，反應(yīng)進(jìn)行到10min時達(dá)平衡，0~10min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率為_____________mol·L-1·s-1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=___________(寫出計算表達(dá)式，以分壓表示的平衡常數(shù)為Kp，某氣體分壓=總壓×某氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))；

III．以鉑為電極，飽和食鹽水作電解液，對含有NO的煙氣進(jìn)行脫氮的原理如圖所示，NO被陽極產(chǎn)生的氧化性物質(zhì)氧化為，尾氣經(jīng)NaOH溶液吸收后排入空氣。NO被陽極產(chǎn)生的氧化性氣體氧化的原理為___________________________(用電極反應(yīng)和離子方程式表示)

11、鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。回答下列問題：

(1)的價電子軌道表示式為___________。

(2)和可形成如圖所示的配合物離子。其中鐵的一個配體為茂環(huán)陰離子()，該配體以電子參與配位。(-Ph表示苯基)

①在該配合物結(jié)構(gòu)中，的配位數(shù)為___________。該配合物中碳原子的雜化方式共有___________種。

②N、S、O第一電離能由大到小的順序為___________。

③表示環(huán)戊二烯負(fù)離子(每個碳原子上都結(jié)合了一個氫原子)，已知分子中的大鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為)，則中的大鍵應(yīng)表示為___________。

(3)普魯士藍(lán)晶體屬立方晶系，晶胞棱長為apm。鐵—氰骨架組成晶胞中的8個小立方體，F(xiàn)e粒子在小立方體頂點，在小立方體的棱上，兩端均與Fe相連，小立方體中心空隙可容納，如圖所示(在圖中省略)。

①該晶胞的化學(xué)式為___________。

②若所有鐵粒子為等徑小球，則與之間最近距離為___________pm；該晶體的密度為___________(阿伏加德羅常數(shù)為)。

12、M是抗腫瘤藥物研制過程中發(fā)現(xiàn)的重要活性物質(zhì)。下圖是某研究團(tuán)隊提出的以苯等有機(jī)物為原料的合成M的路線：

已知：

(1)溴苯的結(jié)構(gòu)簡式：_______，D中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)苯→溴苯，該反應(yīng)所需的試劑和條件為_______；B+E→F的反應(yīng)類型是_______。

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