【課件】物質(zhì)的量濃度++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第二章

海水中的重要元素第三節(jié)物質(zhì)的量課時(shí)3

物質(zhì)的量濃度？生活中的化學(xué)生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是0.9%，太濃或者太稀都會(huì)帶來(lái)生命危險(xiǎn)。表示濃度的方法有哪些溶液的量溶質(zhì)的量m(溶質(zhì))m(溶液)=ωn(溶質(zhì))V(溶液)c=討論:根據(jù)這個(gè)關(guān)系式，并類比質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義給物質(zhì)的量濃度下個(gè)定義。質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?jiǎn)挝毁|(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量思考:取一定量溶液時(shí)，是稱質(zhì)量方便還是量體積方便？物質(zhì)的量濃度1.定義：?jiǎn)挝惑w積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量,叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度,符號(hào)為CB3.單位：mol/L或mol/m3。

注意（1）

B表示溶液中所含溶質(zhì)（物質(zhì)或離子）

V液---溶液體積，不是溶劑體積。

（3）均一性：同一溶液，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與所取溶液體積無(wú)關(guān)。cB

=nBV液2.表達(dá)式：nB=cB?V液V液=nB/cB←溶液的體積(L）←溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)一、物質(zhì)的量濃度（2）V溶液≠V溶質(zhì)+V溶劑[除題目特殊說(shuō)明]思考1：1LNaOH溶液里含有0.5molNaOH，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為（

）練習(xí)1：2mol/L的NaCl溶液100ml，含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為（

）0.5mol/L0.2molCB=VnBCBV=nB=VCBnB·有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算判斷下列說(shuō)法是否正確1)將1gNaCl溶于水制成1L溶液，則cNaCl=1mol·L-12)將1molNaCl溶于1L水中，則cNaCl=1mol·L-13)若從1L1mol·L-1的NaOH溶液中取出20mL，則取出的NaOH溶液c=1mol·L-1√××物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L－1

的MgCl2溶液含有的Cl－數(shù)為NA溶質(zhì)不是1mol溶液不是1L×沒(méi)告訴體積，無(wú)法計(jì)算思考如何配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液？【實(shí)驗(yàn)2-10】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液。思考：１、若要精確配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液。

需要哪些儀器？

2、實(shí)驗(yàn)步驟如何進(jìn)行？

3、有哪些誤差的？7一種容積精確的儀器,用于配制溶液容量瓶上標(biāo)有：專用瓶塞只一個(gè)刻度容積平底常用規(guī)格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等。

容量瓶【注意】

填空題中，若需用到容量瓶，要

指明規(guī)格：**mL的容量瓶。溫度溫度、容積、刻度線配制的溶液溫度應(yīng)在20℃左右使用容量瓶時(shí)的注意事項(xiàng)使用前要檢漏；（加水－塞瓶塞－倒立－檢漏－正置，瓶塞旋轉(zhuǎn)180℃－倒立－檢漏）“五不能”：

不能在瓶?jī)?nèi)溶解固體；

不能在瓶?jī)?nèi)稀釋濃液體；

不能做反應(yīng)容器；

不能久存溶液；

不能加熱容量瓶規(guī)格的選擇依據(jù)：“大且近”原則

不能配制任意體積的溶液，只能配制容量瓶規(guī)定容積配制過(guò)程及操作5.85托盤(pán)天平燒杯冷卻至室溫100以配制100mL1.0mol·L－1NaCl溶液為例：5.9g2~31~2凹液面與刻度線相切配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液全過(guò)程計(jì)算、稱量溶解移液、洗滌定容搖勻裝瓶，貼標(biāo)簽稱量誤差nBVCB砝碼銹蝕增重砝碼、藥品放反5.9g10.0g稱（易潮解）NaOH固體時(shí)間過(guò)長(zhǎng)量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù)量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)↑減小/不變↓偏低/不變↑↑—————↑↓↓↓依據(jù)：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ誤差分析的思維流程操作誤差nBVCB攪拌或轉(zhuǎn)移時(shí)，有液體濺出未洗滌燒杯未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移溶液轉(zhuǎn)移時(shí)玻璃棒靠壁在刻度線上容量瓶中原有少量蒸餾水，未干燥定容搖勻后液面下降定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出俯視刻度線定容仰視刻度線定容↓——↓↓↓—↓↓依據(jù)：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ無(wú)影響無(wú)影響—↑↓↓—↓俯視仰視平視容量瓶俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度的影響真實(shí)值真實(shí)值溶液體積偏小溶液體積偏大C(B)增大C(B)減小“虎大羊小”溶質(zhì)微粒濃度的計(jì)算思考1：4L0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中，

Al3+

的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L，

SO4

2-的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)____mol/L有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算1.51思考2：把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物質(zhì)的量濃度為？c(H2SO4)=n(H2SO4)V(溶液)=M(H2SO4)m(H2SO4)V(溶液)=0.25mol/L=0.5mol2L有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算物質(zhì)的量濃度與固體溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算c(NH3)=n(NH3)V(溶液)VmV(NH3)=V(溶液)=0.5mol0.4L=1.25mol/L思考3:在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物質(zhì)的量濃度為多少？

有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算物質(zhì)的量濃度與氣體溶質(zhì)體積的計(jì)算物質(zhì)的量濃度與溶液中某種粒子數(shù)目的計(jì)算思考4：0.5LCaCl2溶液中含有6.02x1023個(gè)Cl-,該溶液中CaCl2的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______。有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算c(CaCl2)=n(CaCl2)V(溶液)2NAN(Cl—)=V(溶液)=0.5mol0.5L=1mol/L練習(xí)：下列各溶液中，Na+

濃度最大的是（）（A）4L0.5mol/L的NaCl溶液（B）1L0.3mol/L的Na2SO4溶液（C）0.8L0.4mol/L的NaOH溶液（D）2L0.15mol/L的Na3PO4溶液

c(Na+)=0.5mol/L×1=0.5mol/L

c(Na+)=0.3mol/L×2=0.6mol/L

c(Na+)=0.4mol/L×1=0.4mol/L

C(Na+)=0.15mol/L×3=0.45mol/LB物質(zhì)的量最多A思考5：市售濃硫酸18.4mol·L-1的，現(xiàn)需配制500mL1.50mol/L的硫酸溶液，應(yīng)需濃硫酸多少毫升？稀釋定律：m(溶質(zhì))=m(濃溶液)·ω(濃溶液)=m(稀溶液)·ω(稀溶液)n(溶質(zhì))=c(濃溶液)·V(濃溶液)=c(稀溶液)·V(稀溶液)40.8mL溶液稀釋過(guò)程物質(zhì)的量濃度的計(jì)算有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算溶液的密度（g/mL或g/cm3）×溶液的體積（mL）×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度（mol/L）×溶液的體積（L）×溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量（g/mol）有關(guān)物質(zhì)的量濃度的簡(jiǎn)單計(jì)算——質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的質(zhì)量相等如何用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84g·cm-3的濃硫酸配制250mL2mol·L-1的稀硫酸？溶質(zhì)的質(zhì)量相等1.某學(xué)生計(jì)劃用12mol·L－1的濃鹽酸配制0.10mol·L－1的稀鹽酸450mL，回答下列問(wèn)題：(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不必使用的是

(填字母)。A.托盤(pán)天平 B.量筒C.容量瓶

D.250mL燒杯E.膠頭滴管 F.500mL試劑瓶(2)除上述儀器可使用外，還缺少的儀器是

。(3)量取濃鹽酸的體積為

mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為

。(4)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為

。A玻璃棒4.210mL500mL練習(xí)1：n（溶質(zhì)）＝V(濃)×c（濃）＝V（?。羉（?。?41.判斷正誤(正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”)(1)容量瓶在使用前要檢查是否漏水(

)(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，在搖勻后，液面位于刻度線以下，應(yīng)加水至刻度線(

)(3)配制950mL一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，要選用950mL容量瓶(

)(4)為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解(或稀釋)(

)(5)將28.6gNa2CO3·10H2O溶于水配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L－1

(

)√×××√(2)從改變?nèi)芤后w積角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。①配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容：______。偏大NaOH溶于水放熱，溶液的體積比室溫時(shí)大，應(yīng)恢復(fù)至室溫后再移液、定容。(1)從改變?nèi)苜|(zhì)物質(zhì)的量角度分析產(chǎn)生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空)。①配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8g：______。②配制500mL0.1mol·L－1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽礬8.0g：______。偏小偏小所需膽礬質(zhì)量為0.5L×0.1mol·L－1×250g·mol－1＝12.5g。3.下圖所示是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的過(guò)程中的幾步，回答下列問(wèn)題：(1)圖示幾個(gè)步驟正確的先后順序應(yīng)是_____(填字母)。A.①②③④ B.③④②①