九年級(jí)化學(xué)第八單元《金屬和金屬材料》復(fù)習(xí)課件人教版(使用)

第八單元金屬和金屬材料物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)稀有氣體非金屬單質(zhì)物質(zhì)純凈物混合物化合物單質(zhì)金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體金屬物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)

專題復(fù)習(xí)

常溫下一般是固態(tài)（汞－液態(tài)）大多呈銀白色金屬光澤（銅－紫紅、金－黃）一般密度較大，熔點(diǎn)較高一般具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性

金屬的物理性質(zhì)（共性與個(gè)性）物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)1、聯(lián)合國(guó)衛(wèi)生組織經(jīng)過(guò)嚴(yán)密的科學(xué)分析，認(rèn)為我國(guó)的鐵鍋是最理想的炊具，并向全世界大力推廣，其主要原因是（）A．價(jià)格便宜 B．熔點(diǎn)高C．烹飪的食物中留有鐵元素 D．導(dǎo)熱性好2、下面是金屬的用途和性質(zhì)，請(qǐng)把用途和性質(zhì)相對(duì)應(yīng)的連接起來(lái)：金屬銅用來(lái)作電線延展性鐵用來(lái)作鐵鍋導(dǎo)電性鋁制成鋁薄作食品包裝導(dǎo)熱性C鉀鈣鈉

鎂鋁鋅鐵錫鉛

氫

銅汞銀鉑金

KCaNa

MgAlZnFeSnPb

（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)金屬活動(dòng)性順序：金屬的化學(xué)性質(zhì)1、與氧氣反應(yīng)2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應(yīng)3、與某些鹽溶液反應(yīng)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)3、判斷下列反應(yīng)是否與氧氣反應(yīng)，如果反應(yīng)，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式①鋁②銅③金4Al+3O2===2Al2O32Cu+O2===2CuO不反應(yīng)△金屬活動(dòng)順序在金屬的化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn)1、與氧氣反應(yīng)反應(yīng)難易程度物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)4、判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式①鎂與鹽酸②鐵與鹽酸③銅與鹽酸Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Mg+2HCl===MgCl2+H2↑不反應(yīng)1、與氧氣反應(yīng)2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應(yīng)反應(yīng)難易程度反應(yīng)的劇烈程度物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)金屬活動(dòng)順序在金屬的化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn)①鋁與硫酸銅溶液5、判斷下列反應(yīng)是否發(fā)生，如果發(fā)生，請(qǐng)寫出化學(xué)方程式②銅與硝酸銀溶液③鐵與硫酸鎂溶液不反應(yīng)Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）22Al+3CuSO4===3Cu+Al2（SO4）31、與氧氣反應(yīng)2、與酸（鹽酸、硫酸）的反應(yīng)3、與某些化合物的溶液反應(yīng)反應(yīng)難易程度反應(yīng)的劇烈程度能否進(jìn)行反應(yīng)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)金屬活動(dòng)順序在金屬的化學(xué)性質(zhì)的體現(xiàn)置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)A+BC==AC+B物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)置換反應(yīng)的類型1、活潑金屬與鹽酸、硫酸反應(yīng)2、活動(dòng)性強(qiáng)的金屬與活動(dòng)性弱的金屬的化合物反應(yīng)3、C、H2還原金屬氧化物的反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑Fe+CuCl2===Cu+FeCl2C+2CuO===2Cu+CO2↑高溫

歸納已學(xué)的化學(xué)基本反應(yīng)類型：

A+B==

AB

AB

==A+B

A+BC==AC+B

分解反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)歸類示例?類型一金屬活動(dòng)性順序的比較命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)。例1有X、Y、Z三種金屬，將三種金屬分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氣體，X、Z不溶解；將X浸入Z的硫酸鹽溶液中，在X的表面有Z析出。則三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列順序正確的是()A．X>Y>ZB．Y>X>ZC．Y>Z>XD．X>Z>YB金屬活動(dòng)性考試類型歸類示例?類型二選擇藥品證明已知金屬的活動(dòng)性順序命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)。記住兩金夾一液、或兩液夾一金。例2、利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性順序的是()A．Fe、CuCl2溶液、Ag B．FeCl2溶液、CuCl2溶液、AgC．FeCl2溶液、Cu、Ag D．Fe、CuCl2溶液、AgNO3溶液A金屬活動(dòng)性考試類型歸類示例?類型三考金屬活動(dòng)順序表以外的金屬命題角度：金屬與酸、鹽溶液的反應(yīng)?；顒?dòng)性強(qiáng)置換活動(dòng)性弱的物質(zhì)。例3、已知金屬M(fèi)n能發(fā)生如下反應(yīng)。Mn+2HCl=MnCl2+H2↑Mg+MnCl2=MgCl2+MnCu+2HCl≠

Fe+MnCl2≠

請(qǐng)判斷出上述四種金屬的活動(dòng)性順序金屬活動(dòng)性考試類型Mg>Mn>Fe>Cu歸類示例?類型四非金屬單質(zhì)與金屬活動(dòng)性的相似性命題角度：活動(dòng)性強(qiáng)置換活動(dòng)性弱例4、見(jiàn)練一練16金屬活動(dòng)性考試類型歸類示例?類型5圖像題命題角度：①金屬的活動(dòng)性順序；②會(huì)看直角坐標(biāo)系圖；③同質(zhì)量的酸與足量金屬反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量相等；④等質(zhì)量的Al、Mg、Zn、Fe與足量的稀酸反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)為Al>Mg>Fe>Zn金屬活動(dòng)性考試類型例5、見(jiàn)練習(xí)11題歸類示例?類型6金屬與酸、鹽溶液反應(yīng)后殘留物探究命題角度：①金屬的活動(dòng)性順序；②處于氫之前能置換出氫氣；③強(qiáng)置換弱。金屬活動(dòng)性考試類型例題6、向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體一定為()A、Ag、Cu兩種單質(zhì)的混合物B、Cu、Fe兩種單質(zhì)的混合物C、Ag、Fe兩種單質(zhì)的混合物D、Ag、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物D變式題：向含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，向?yàn)V出的固體中滴加稀硫酸，有氣體生成，則濾出的固體組成為()A、肯定只有Zn、CuB、肯定有Cu、Fe兩種單質(zhì)，可能有ZnC、肯定只有Fe、CuD、肯定為Zn、Cu、Fe三種單質(zhì)的混合物B7、收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十分完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的原因是（）A.鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)C.鋁不易氧化D.鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用6、“真金不怕火煉”這句廣為流傳的俗語(yǔ)，能充分體現(xiàn)金具有的性質(zhì)是（）A、硬度較小B、密度較大C、導(dǎo)電性好D、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)DD練一練：8、利用下列各組物質(zhì)之間的反應(yīng)，能夠驗(yàn)證Fe、Cu、Mg三種金屬活動(dòng)性順序的是()A．Fe、CuCl2溶液、Mg B．FeCl2溶液、Mg、CuCl2溶液C．FeCl2溶液、Mg、Cu D．Fe、MgNO3溶液、CuCl2溶液9、沈括在《夢(mèng)溪筆談》中提到：信州（今江西?。┿U山縣有一苦泉，將苦泉水熬煎，得到一種蘭(藍(lán))色晶體。此晶體常用作游泳池或者浴池消毒劑。試回答：（1）此晶體的化學(xué)式為

;（2）熬煎苦泉水的鐵鍋用久了就會(huì)在表面析出一層紅色固體物質(zhì)，其原因是

(用化學(xué)方程式表示)C、DCuSO4CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

10、某單質(zhì)X能從某溶液中置換出單質(zhì)Y，由此推斷下列說(shuō)法正確的是()A．X一定是排在金屬活動(dòng)順序表中的氫以前的金屬B．X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬C．X是金屬時(shí)，Y一定是金屬D．X、Y都是金屬時(shí)，Y一定比X活潑物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)11、相同質(zhì)量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的總質(zhì)量（m）隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系如圖，則下圖中a、b、c表示的金屬分別為：a

、b

、c

。mtbca0t2t1t3BMgFeZn物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)12、X、Y、Z是三種金屬，根據(jù)下列有關(guān)化學(xué)方程式可知三種金屬的活動(dòng)性順序是()①Z+YSO4=ZSO4+Y②X+YSO4=XSO4+Y③Z+H2SO4=ZSO4+H2↑④X+H2SO4不發(fā)生反應(yīng)A.Z>X>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.X>Z>Y13、把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，鐵片質(zhì)量減少的是( )A.Al2(SO4)3B.CuSO4

C.H2SO4D.AgNO3AC14、將過(guò)量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過(guò)濾，濾紙上留下的金屬是（）A．AgB．Fe、AgC．Zn、FeD．Zn、Fe、Ag15、5.6g含雜質(zhì)的鐵片加到足量的稀硫酸中，共收集到0.19g氫氣，該鐵片中不可能含有的雜質(zhì)是（）A.鋁和銅

B.鎂和鋅

C.鋅和銅

D.鎂和鋁B物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)D16、置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。⑴活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬可把活動(dòng)性較弱的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為。⑵有下列反應(yīng)：Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2，I2+Na2S==2NaI+S↓、Br2+2KI==2KBr+I2。由此可判斷：①S、Cl2、I2、Br2非金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱順序是________________________。②下列化學(xué)方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是__________。A.Cl2+2NaI==2NaCl+I2B.I2+2KBr==2KI+Br2

C.Br2+Na2S==2NaBr+S↓

D.Cl2+K2S==2KCl+S↓

物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)Cu+2AgNO3===2Ag+Cu（NO3）2Cl2、Br2、I2、SB物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)17、已知A、B、C、D四種物質(zhì)都含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，B是黑色固體，C是紅色固體。它們之間存在著如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）A在不同條件下能夠轉(zhuǎn)化成B或C；（2）A和稀硫酸反應(yīng)有D生成；（3）在高溫條件下，B、C分別和無(wú)色氣體E反應(yīng)，都能生成A和另一種無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息，寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A

；B

；C

；D

。FeFe3O4Fe2O3FeSO4金屬和金屬材料金屬物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)

專題復(fù)習(xí)

生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)性質(zhì)用途決定體現(xiàn)金屬材料純金屬合金概念混合物應(yīng)用更廣泛？物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)金屬的利用金屬的保護(hù)合金的優(yōu)勢(shì)硬度比其組分金屬?gòu)?qiáng)（純鐵較軟―→生鐵、錳鋼）抗腐蝕性能比其組分金屬?gòu)?qiáng)（鐵易生銹―