山東省青島市三十九中學2024屆化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

山東省青島市三十九中學2024屆化學高一第一學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有H+物質(zhì)的量濃度（單位：mol·L-1）為（）A．0.005B．0.001C．0.002D．0.052、在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的元素是（）A．碳B．硅C．鎂D．鋁3、已知15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為()A．14.7g B．16.1g C．15.5g D．無法確定4、2019年7月中旬，總書記在內(nèi)蒙古考察并指導開展“不忘初心、牢記使命”主題教育時指出，要繼續(xù)完善農(nóng)村公共基礎(chǔ)設(shè)施，改善農(nóng)村人居環(huán)境，把鄉(xiāng)村建設(shè)得更加美麗。下列做法不符合上述精神的是A．做好垃圾污水治理 B．進行廁所革命 C．提升村容村貌 D．大量焚燒田間秸稈5、配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復倒轉(zhuǎn)、搖勻6、某無色透明的酸性溶液中能大量共存的是()A．Na+、K+、Cu2+、SO42- B．NH4+、Na+、NO3-、Cl-C．K+、Ca2+、HCO3-、Cl- D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-7、下列溶液中①碳酸鈉溶液②氫氟酸③氫氧化鈉溶液④氯化鈉溶液，可以盛放在玻璃試劑瓶中但不能用磨口玻璃塞的是()A．①③ B．②④ C．②③ D．①④8、某同學想用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4－離子的顏色，而不是K＋離子的顏色，他設(shè)計的下列實驗步驟中沒有意義的是A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K＋無色C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K＋無反應D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4－離子為紫紅色9、下列儀器不能用于加熱的是（）A． B． C． D．10、一定量的Na、Mg、Al分別與足量的鹽酸反應，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，則Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為()A．1：1：1 B．4：2：1 C．2：3：4 D．3：3：411、下列說法不正確的是()A．膠體都有丁達爾現(xiàn)象 B．向FeCl3溶液中加入KSCN，最終會看到血紅色沉淀C．氫氧化鐵膠體可以透過濾紙 D．向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉，最終會看到藍色沉淀12、標準狀況下，若VL氫氣含有的氫分子數(shù)為N，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為A．mol-1 B．mol-1 C．mol-1 D．mol-113、常溫下，下列不發(fā)生反應的一組物質(zhì)是（）①銅與濃硫酸②二氧化硅與NaOH溶液③銅與濃硝酸④石英與水⑤鐵與液氯⑥一氧化氮與氧氣⑦硅與氧氣⑧H2S與SO2A．①②③⑥ B．②③⑥⑧ C．①④⑤⑦ D．①②③⑦14、檢驗HCl氣體中是否混有Cl2,可采取的方法是(

)A．用干燥的藍色石蕊試紙 B．用干燥的有色布條C．將氣體通入AgNO3溶液 D．用濕潤的紅色布條15、潮濕的氯氣，新制的氯水，漂白粉水溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成（）A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根離子 D．氯化氫16、納米材料粒子的直徑為1-100nm。下列分散系中分散質(zhì)的微粒直徑和納米材料屬于相同數(shù)量的是()。A．溶液 B．懸濁液 C．膠體 D．乳濁液17、赤鐵礦的主要成分是（）A．FeO B．Fe2O3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)318、灼熱的焦炭與水蒸氣反應所得產(chǎn)物為H2、CO和少量CO2，為了檢驗產(chǎn)物中的H2和CO(設(shè)氣體均被充分吸收)，設(shè)計如下實驗裝置。下列有關(guān)說法錯誤的是A．為了實驗安全，應先點燃①處酒精燈，后點燃④處酒精燈B．②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水C．④中黑色固體變紅色，即可證明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種D．若用堿石灰替換無水硫酸銅，也可以達到檢驗H2和CO目的19、宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O，其中H2S是A．氧化劑B．還原劑C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑20、下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導電的是（）A．熔融的氯化鈉 B．硫酸溶液 C．銅 D．固體氧化鉀21、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系如下圖，則下列化學反應屬于區(qū)域③的是A．B．C．D．22、我國于2007年11月成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量進行探測等，月球的礦產(chǎn)資源極為豐富，僅月面表層厚的沙土就含鐵單質(zhì)有上億噸，月球上的主要礦物有輝石、斜長石和橄欖石等，下列說法或分析不正確的是（）A．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱B．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦C．橄欖石中鐵為價D．斜長石的氧化物形式可表示為：二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖為一些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、H、I、K均為家庭廚房中的常見物質(zhì)，其中A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機酸鹽，E、F、G均為氧化物，L是紅褐色沉淀。根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)B的組成元素為_____。(2)鑒別等物質(zhì)的量濃度的I、K稀溶液的實驗方法為_____。(3)G→J的離子方程式為_____。(4)M是含氧酸鹽，反應①中H、L、D的物質(zhì)的量之比為3：2：4，則M的化學式為_____。24、（12分）X，Y，Z三種元素，它們具有下述性質(zhì)：（1）X，Y，Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；（2）X的單質(zhì)可以在Z的單質(zhì)中燃燒，燃燒時生成化合物XZ；（3）化合物XZ極易溶于水，并電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；（4）2分子X的單質(zhì)可與1分子Y的單質(zhì)化合，生成2分子X2Y，X2Y在常溫下液體；（5）Z的單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。根據(jù)上述事實，試判斷X，Y，Z各是什么元素，XZ和X2Y各是什么物質(zhì)：X（_______________），Y（_______________）Z（________________），XZ（_______________）X2Y（_______________）。25、（12分）漳州市海水資源豐富，漳浦鹽場是福建省第三大國有鹽場，鹽田面積達700萬平方米，每年產(chǎn)鹽5萬多噸。海水化學資源（主要為NaCl和MgSO4及K、Br等元素）的利用具有非常廣闊的前景。回答下列問題：⑴NaClO3中氯的化合價_____________。⑵在a、b、c、d提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是_________（填序號）。①分解反應②化合反應③復分解反應④置換反應⑶苦鹵中通入氯氣發(fā)生的主要離子反應方程式為___________________________________。⑷步驟a中的沉淀劑是____________________。⑸步驟d中，電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護氣中冷卻，下列氣體可以作為保護氣的是____________（填序號）。①N2②H2③CO2④空氣⑹假設(shè)該海域海水中MgCl2濃度9.5×10－3g·L－1，欲獲得24g金屬鎂需要________L海水。26、（10分）甲、乙實驗小組設(shè)計如下實驗裝置分別制備SnCl4和漂白粉。(1)已知：a.金屬錫熔點231℃，化學活潑性與鐵相似；b．干燥的氯氣與熔融金屬錫反應生成SnCl4，SnCl4的沸點114℃；c．SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有機溶劑，且Sn2＋易被氧化。根據(jù)圖甲裝置回答：①試管Ⅱ中的試劑是____________________，Ⅲ中的試劑是________________________。②Ⅵ處裝置最好選用________(填字母)。③Ⅰ處裝置中反應的離子方程式是____________________________________________。④實驗結(jié)束后，欲回收利用裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器有______________。(2)已知：①Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應；②溫度較高時Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O。根據(jù)圖乙裝置回答：此實驗所得Ca(ClO)2產(chǎn)率較低的理由是①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。27、（12分）某化學興趣小組為探究銅與濃硫酸的反應，用下圖所示的裝置進行實驗：請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是________________。（2）B是用來收集實驗中產(chǎn)生氣體的裝置，但未將導管畫全，請將裝置圖補充完整_____。（3）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①寫出銅與濃硫酸反應的化學方程式：_______________________________；實驗中若有mg銅參加了反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_______________。②為什么有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解?你認為的原因是______________________。③下列試劑中，能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余的是_________（填寫字母編號）。A．硫酸鈉溶液B．氯化鋇溶液C．銀粉D．碳酸氫鈉固體（4）為了測定剩余硫酸的物質(zhì)的量，該興趣小組通過分液漏斗加入過量的NaNO3溶液，測定燒瓶中產(chǎn)生的氣體為物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，且完全反應后還有銅片剩余①請寫出加入NaNO3溶液后，容器中發(fā)生的離子方程式_______________________________。②若實驗中產(chǎn)生氣體的總體積為336mL（標況下），則剩余硫酸的物質(zhì)的量為______________________。28、（14分）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁作冶煉鋁的原料，提取的操作過程如下：（1）Ⅰ和Ⅱ步驟中分離溶液和沉淀的操作是：_____________。（2）沉淀M中除含有泥沙外，一定還含有_________（填化學式），生成固體N反應的化學方程式為_________。（3）濾液X中，含鋁元素的溶質(zhì)的化學式為___________，它屬于__________（填“酸”、“堿”或“鹽”）類物質(zhì)。（4）實驗室里常往AlCl3溶液中加入___________（填“氨水”或“NaOH溶液”）來制取Al(OH)3，該反應的離子方程式為__________________________。（5）濾液Y中除了含有Na2CO3或NaHCO3外，一定還含有__________________。29、（10分）I、硬質(zhì)玻璃管是化學實驗中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實驗并回答:如圖1所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時間后，a、b、c三個棉球變化如下表(認為所產(chǎn)生的氣體與棉球上的試劑均得到充分的反應)。則濃硫酸在該反應中表現(xiàn)的性質(zhì)_________________；棉球棉球上滴加試劑實驗現(xiàn)象解釋或結(jié)論a___________棉球變白，微熱后又恢復紅色該氣體具有______性。b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式_________c__________棉球變?yōu)榘咨瘜W方程式___________，該氣體具有_______性。II.通常情況下，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時，生成的白色絮狀沉淀會迅速變?yōu)開____色，最終變?yōu)開___色寫出上述白色絮狀沉淀變化過程的化學方程式_______；用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一:用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液與硫酸亞鐵反應制備。（1）除去蒸餾水中溶解的O2常采用_________的方法。（2）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液。方法二:如右圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4等試劑制備。（1）在試管I里加入的試劑是___________。（2）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管I和II中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后，檢驗試管II出口處排出的氫氣的純度。當排出的氫氣純凈時，再________(如何操作)。這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色。原因是____________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【解題分析】濃度為0.01mol·L-1的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL后，H+物質(zhì)的量濃度為0.005mol·L-1，取出10mL，溶液濃度不變，所以，H+物質(zhì)的量濃度仍為0.005mol·L-1，選A。2、A【解題分析】A.碳在自然界中，既有以化合態(tài)存在，又有以游離態(tài)存在的，A正確；B.硅是親氧元素，在自然界中只能以化合態(tài)存在，B錯誤；C.鎂是活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在，C錯誤；D.鋁是活潑的金屬，在自然界中只能以化合態(tài)存在，D錯誤，答案選A。3、C【解題分析】

CO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH均符合（CO）n（H2）m，15.5gCO、HCOOCH3、HCHO、CH3COOH的混合物在O2中完全燃燒都生成水和CO2，由2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，可知產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，則Na2O2固體增重為15.5g，故答案選C?！绢}目點撥】本題需要注意考慮反應前后物質(zhì)質(zhì)量守恒，根據(jù)此進行計算。4、D【解題分析】

A．做好垃圾污水治理可以減少對水體污染，有利于保護環(huán)境，A正確；B．進行廁所革命可以減少水體、土壤污染，有利于保護環(huán)境，B正確；C．提升村容村貌，必然會減少污染物的排放，有助于建設(shè)美麗鄉(xiāng)村，C正確；D．大量焚燒田間秸稈能產(chǎn)生大量煙塵等空氣污染物，不利于環(huán)境保護，D錯誤；故合理選項是D。5、D【解題分析】

配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，應稱取碳酸鈉的質(zhì)量為1.0mol/L×0.1L×106g/mol=10.6g，溶于水配成溶液的體積為100mL，由此分析?！绢}目詳解】A．容量瓶不能作為溶解儀器，稱量固體后不能在容量瓶中溶解，應先在燒杯中溶解，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液的配制時，10.6g無水碳酸鈉的物質(zhì)的量n===0.1mol，溶解過程就加入100mL的水，再移液、洗滌、定容再加上水，溶液體積就會超過100mL，根據(jù)c=，V液的值偏大，濃度偏小，故B錯誤；C．移液操作時，防止液體外濺，需要玻璃棒來引流，故C錯誤；D．定容后，塞好瓶塞，要進行反復倒轉(zhuǎn)、搖勻操作，為了使瓶內(nèi)溶液進一步均勻，故D正確；答案選D。6、B【解題分析】

A、Cu2+呈藍色，與無色溶液相矛盾，A不符合題意；B、該組離子均為無色，且可以在酸性溶液中大量共存，B符合題意；C、HCO3-不能在酸性溶液中大量存在，C不符合題意；D、Fe3+呈黃色，OH-不能在酸性溶液中大量存在，Mg2+、Fe3+不能和OH-共存，D不符合題意；故選B。7、A【解題分析】

①碳酸鈉溶液呈堿性，與光滑的玻璃不容易反應，但與磨口玻璃中裸露的二氧化硅反應，生成硅酸鈉，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起而不易打開，故可選；②玻璃中二氧化硅和氫氟酸反應，所以氫氟酸不能盛放在玻璃瓶中，故不選；③玻璃中二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉，硅酸鈉屬于礦物膠，容易把磨口玻璃塞和玻璃瓶粘結(jié)在一起而不易打開，故可選；④氯化鈉是強酸強堿鹽，水溶液呈中性，氯化鈉溶液和二氧化硅不反應，所以氯化鈉溶液可以盛放在磨口玻璃塞的玻璃瓶中，故不選；故①③可選。故選A。8、A【解題分析】

用實驗證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO4-離子的顏色，而不是K+離子的顏色；A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少，只是說明高錳酸鉀受熱易分解，不能說明哪種離子有色，沒有意義，故A錯誤；B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K+無色，說明高錳酸鉀溶液有色與鉀離子無關(guān)，有意義，故B正確；C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K+無反應，但鋅能與高錳酸鉀溶液反應，有意義，故C正確；D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色褪去，表明MnO4-離子為紫紅色，說明鉀離子無色，有意義，故D正確；故答案為A?！绢}目點撥】考查化學實驗方案評價，根據(jù)實驗目的利用對比方法進行驗證判斷是解本題關(guān)鍵，要注意實驗方案的嚴密性、準確性，易錯選項是C，注意C的目的是證明鋅和高錳酸根離子反應和鉀離子不反應。9、D【解題分析】

實驗室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、坩堝、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細口瓶等?！绢}目詳解】A.試管受熱面積小，可以用于直接加熱，故A不符合題意；B.圓底燒瓶熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，故B不符合題意；C.坩堝是用極其耐高溫的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精煉金屬液體，也用于固液態(tài)加熱、反應的容器，C不符合題意；D.容量瓶上有溫度和刻度，是一個配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，D符合題意；答案選D。10、D【解題分析】

酸足量，金屬完全反應，放出氫氣的質(zhì)量之比為1：2：4，即放出氫氣的物質(zhì)的量比為1：2：4，設(shè)生成氫氣分別為1mol、2mol、4mol，由電子守恒可知，Na、Mg、Al三種金屬的物質(zhì)的量之比為1mol：：=3：3：4，故選D．11、B【解題分析】

A.膠體有丁達爾現(xiàn)象，故正確；B.氯化鐵和硫氰化鉀反應生成紅色溶液，不是沉淀，故錯誤；C.膠體的微粒能通過濾紙，故正確；D.鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和硫酸銅反應時生成硫酸鈉和氫氧化銅藍色沉淀，故正確。故選B。12、A【解題分析】

n(H2)=mol=（標況），則NA=mol-1。故合理選項為A。13、C【解題分析】

①Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應，但在常溫下不反應；②常溫下，二氧化硅與NaOH溶液反應生成硅酸鈉和水；③常溫下，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅、二氧化氮和水；④石英與水不反應；⑤鐵與液氯在常溫下不反應；⑥常溫下，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮；⑦硅與氧氣在加熱條件下反應生成二氧化硅，但在常溫下不反應；⑧H2S與SO2在常溫下反應生成單質(zhì)硫和水；符合題意的有：①④⑤⑦，故答案為：C?！绢}目點撥】鐵在常溫下不與液氯、濃硫酸、濃硝酸反應（或者可理解為其反應速率極慢），因此可用鐵罐進行運輸。14、D【解題分析】

A、因HCl和氯氣都不能使干燥的藍色石蕊試紙變色，則不能檢驗，選項A錯誤；B、因HCl和氯氣都不能使干燥的有色布條褪色，則不能檢驗，選項B錯誤；C、在溶液中HCl與氯水中都含有Cl-，都能與硝酸銀溶液生成沉淀，則不能檢驗，選項C錯誤；D、因氯氣與水反應生成次氯酸，能使?jié)駶櫟募t色布條褪色，則能夠檢驗混有氯氣，選項D正確；答案選D。15、B【解題分析】

潮濕的氯氣、新制的氯水中都含有次氯酸；次氯酸鈣在水溶液中吸收空氣中的二氧化碳后生成次氯酸，能使有色布條褪色的是次氯酸，故選B。16、C【解題分析】

根據(jù)膠體的定義可看出，在膠體這種分散系中，分散質(zhì)的微粒直徑在1nm—100nm之間，與題目上納米材料粒子的直徑范圍相同，因此該選C。溶液溶質(zhì)粒子直徑小于1nm，而濁液中分散質(zhì)粒子直徑大于100nm。17、B【解題分析】

氧化鐵呈現(xiàn)紅棕色，因而赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，其化學式為Fe2O3，B正確；答案為B。18、D【解題分析】分析：由圖可知，①中C與水蒸氣反應生成H2、CO和少量CO2，實驗目的為檢驗產(chǎn)物中的H2和CO，則②中NaOH溶液可除去CO2，③中濃硫酸干燥氣體，④中H2和CO均還原CuO，若無水硫酸銅變藍，可檢驗氫氣，⑤中澄清石灰水變渾濁可檢驗CO，最后處理尾氣。詳解：A．H2、CO不純時加熱易發(fā)生爆炸，則為了實驗安全性，應先點燃①處酒精燈，排出裝置中空氣后點燃④處酒精燈，故A正確；B．由上述分析可知，②、③、⑤中依次盛裝氫氧化鈉溶液、濃硫酸和澄清石灰水，故B正確；C．H2和CO均還原CuO，當黑色氧化銅變紅色，說明產(chǎn)物中一定含有H2和CO中的一種或兩種，故C正確；D．若用堿石灰替換無水硫酸銅，堿石灰可吸收水、二氧化碳，不能檢驗氫氣，故D錯誤；故選D。點評：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)實驗，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意堿石灰與無水硫酸銅的性質(zhì)的區(qū)別和實驗中的作用。19、D【解題分析】

根據(jù)氧化還原反應的特征分析，判斷氧化劑、還原劑。【題目詳解】4Ag＋2H2S＋O2===2Ag2S＋2H2O反應中，Ag元素從0價升高到+1價，故Ag做還原劑，O2中O元素從0價降低到-2價，故O2做氧化劑，H2S中的H元素和S元素化合價沒有改變，故H2S既不是氧化劑又不是還原劑，故D正確。故選D?！绢}目點撥】金屬單質(zhì)大多數(shù)情況下都做還原劑，O2是常見氧化劑，再判斷H2S中各元素化合價變化情況，從而可以快速作出正確判斷。20、A【解題分析】

A．熔融的氯化鈉中含有氯化鈉電離的能夠自由移動的鈉離子、氯離子，能夠?qū)щ姡瑢儆陔娊赓|(zhì)，故A符合題意；B．硫酸溶液中含有能夠自由移動的氫離子、硫酸根離子，能夠?qū)щ?，但硫酸溶液為混合物，不屬于電解質(zhì)，故B不符合題意；C．銅能導電，但銅屬于單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，故C不符合題意；D．固體氧化鉀屬于電解質(zhì)，但不含有自由移動的離子或自由移動的電子，不能導電，故D不符合題意；故答案為：A?！绢}目點撥】電解質(zhì)以及非電解質(zhì)均屬于純凈物以及化合物，混合物以及單質(zhì)均不屬于電解質(zhì)和非電解質(zhì)，化合物是否屬于電解質(zhì)，主要判斷依據(jù)是其本身在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否發(fā)生電離。21、C【解題分析】

A、反應是氧化還原反應，也是化合反應，不屬于區(qū)域3，A不符合題意；B、反應不是氧化還原反應，也是分解反應，不屬于區(qū)域3，B不符合題意；C、反應是氧化還原反應，不是置換反應，不是化合反應，不是分解反應，屬于區(qū)域3，C符合題意；D、該反應是氧化還原反應，但又是置換反應，不屬于區(qū)域3，D不符合題意。答案選C。22、A【解題分析】

A.金屬鐵的活動性是金屬本身的性質(zhì)，和金屬是在月球上還是在地球上無關(guān)，故A錯誤；B.輝石、斜長石和橄欖石的成分均屬于硅酸鹽類，均屬于硅酸鹽礦，故B正確；C.橄欖石中，鎂元素化合價是+2價，硅元素化合價是+4價，氧元素化合價是-2價，所以根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知鐵元素化合價是+2價，故C正確；D.硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe、C、O取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2ONa2FeO4【解題分析】

A是食品調(diào)味劑，H是消毒劑的有效成分，則A為NaCl，H為NaClO，G為氧化物，加H2SO4、H2O2生成J，J加D得L，L為紅褐色沉淀，則L為Fe(OH)3，D為NaOH，以此逆推可知J為Fe2(SO4)3，G為FeO，則B中含有Fe元素，C為Cl2，B為有機酸鹽，則一定含有C、O兩元素，E、F為氧化物，結(jié)合框圖，則F為CO，E為CO2，I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)?！绢}目詳解】(1)由以上分析可知B加熱分解可生成CO、CO2、FeO，則應含有Fe、C、O三種元素，故答案為：Fe、C、O；(2)I為Na2CO3(純堿)，K為NaHCO3(小蘇打)，Na2CO3與氯化鈣反應生成CaCO3為白色沉淀，可加入CaCl2溶液鑒別，出現(xiàn)白色沉淀者為Na2CO3，故答案為：取I、K的稀溶液，分別滴加CaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀者為I；(3)G→J的反應為FeO生成Fe2(SO4)3的過程，H2O2具有氧化性，反應的離子方程式為2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O，故答案為：2FeO+H2O2+6H+＝2Fe3++4H2O；(4)H、L、D分別為：NaClO、Fe(OH)3、NaOH，根據(jù)物質(zhì)的量之比為3：2：4，結(jié)合生成一種含氧酸鹽M，可確定M的化學式為Na2FeO4，方程式為3NaClO+2Fe(OH)3+4NaOH＝2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，故答案為：Na2FeO4?！绢}目點撥】無機推斷題注意題的突破口，如A是食品調(diào)味劑，是氯化鈉，H是消毒劑的有效成分，為次氯酸鈉，I、K可用作食品發(fā)泡劑，為碳酸氫鈉和碳酸鈉，L是紅褐色沉淀，為氫氧化鐵。掌握常見物質(zhì)的性質(zhì)和用途是關(guān)鍵。24、HOClHClH2O【解題分析】

結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、反應的實驗現(xiàn)象分析解答。【題目詳解】XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅，溶液呈酸性，則X為氫元素，X單質(zhì)為H2；結(jié)合X的單質(zhì)在Z的單質(zhì)中燃燒生成XZ，可知Z為Cl元素，Z的單質(zhì)為Cl2，故XZ為HCl；2個H2分子能與1個Y2分子化合成2個X2Y分子，X2Y常溫下為液體，則X2Y為H2O，說明Y為O元素；Cl2溶于H2O中，反應生成HCl和HClO，HClO具有漂白作用，符合題意；根據(jù)上述分析，X為H，Y為O，Z為Cl，XZ為HCl，X2Y為H2O，故答案為H；O；Cl；HCl；H2O。25、+5②④Cl2+2Br－===Br2+2Cl－石灰乳或Ca(OH)2②1.0×104【解題分析】

本題就是課本上的海水提鹽的流程圖，據(jù)此來作答即可?！绢}目詳解】（1）鈉為+1價，氧為-2價，所以氯酸鈉中的氯是+5價的；（2）a是將鎂離子引入沉淀池變成沉淀，發(fā)生的是復分解反應，b是將加酸轉(zhuǎn)變?yōu)?，依然是復分解反應；c是將含水的氯化鎂分解變成無水氯化鎂，屬于分解反應，d是電解將氯化鎂分解成單質(zhì)鎂和氯氣，仍然屬于分解反應，因此①③有涉及，②④未涉及，答案選②④；（3）苦鹵中的可以與發(fā)生非金屬間的置換反應：；（4）從節(jié)約成本的角度分析，流程中的沉淀劑為石灰乳；（5）要想做保護氣那么必然不能與被保護的物質(zhì)發(fā)生反應，選項中只有②不與鎂發(fā)生反應，其它物質(zhì)都會與鎂發(fā)生反應，答案選②；（6）的濃度已知，則的濃度也已知，為（95為的分子量），若要得到24g金屬鎂，由解出需要的海水體積。26、飽和食鹽水濃H2SO4CMnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O普通漏斗、玻璃棒、燒杯B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2OCl2與消石灰反應為放熱反應，溫度升高，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2【解題分析】

(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥；②根據(jù)SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應具有干燥和吸收氯氣的作用。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水；④MnO2難溶于水，實驗結(jié)束后，用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應完的MnO2；(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，氯化氫與氫氧化鈣反應生成氯化鈣；Cl2與潮濕的消石灰反應是放熱反應，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O?！绢}目詳解】(1)①裝置Ⅰ中制取的氯氣含有氯化氫和水蒸氣，錫與鹽酸反應生成SnCl2和氫氣，SnCl4易水解，所以制備SnCl4，要用干燥純凈的氯氣與錫反應，裝置Ⅱ、Ⅲ的作用是除雜和干燥，裝置Ⅱ中盛放飽和食鹽水，除去氯氣中的氯化氫；裝置Ⅲ中盛放濃H2SO4除去氯氣中的水蒸氣；②根據(jù)SnCl4易水解，裝置Ⅵ處連接的裝置應具有干燥和吸收氯氣的作用，故選C。③Ⅰ處裝置中二氧化錳與濃鹽酸加熱生成氯化錳、氯氣、水，反應的離子方程式是MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；④MnO2難溶于水，實驗結(jié)束后，用過濾法回收裝置Ⅰ中未反應完的MnO2，需要的玻璃儀器是普通漏斗、玻璃棒、燒杯；(2)氯氣中含有雜質(zhì)氯化氫，B、C之間缺少吸收HCl的裝置，2HCl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O；Cl2與消石灰反應為放熱反應，溫度升高，Cl2與潮濕Ca(OH)2的反應為6Cl2＋6Ca(OH)2=Ca(ClO3)2＋5CaCl2＋6H2O，部分Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2?！绢}目點撥】本題考查了氯氣的除雜和干燥，實驗室制漂白粉的裝置分析和制備條件判斷，知道溫度不同產(chǎn)物不同，會根據(jù)需要連接實驗裝置，熟練掌握實驗基本操作。27、圓底燒瓶Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2OmNA/32銅和稀硫酸不反應D7Cu+20H-+6NO3-=7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O0.025mol【解題分析】（1）儀器a的名稱是圓底燒瓶。（2）本實驗收集氣體為二氧化硫，二氧化硫溶于水，選擇排空氣法，氣體密度與相對質(zhì)量成正比，二氧化硫的相對分子質(zhì)量為64，比空氣的平均相對分子質(zhì)量29大，所以進氣管應伸入集氣瓶底部，出氣管在集氣瓶口部，圖為。（3）實驗中他們?nèi)?.4g銅片和3mL8mol·L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應停止，最后發(fā)現(xiàn)嬈瓶中還有銅片剩余，該小組中的同學認為還有一定量的硫酸剩余。①銅與濃硫酸反應的化學方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；mg銅的物質(zhì)的量是m/64mol，銅元素化合價從0價升高到+2價，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為mNA/32。②剩余的硫酸是稀硫酸，稀硫酸與銅不反應；③能證明反應停止后燒瓶中有硫酸剩余，只能證明氫離子的存在才能說明，不能證明硫酸根離子，因為濃硫酸和銅反應生成了硫酸銅；A．硫酸鈉溶液不能能證明硫酸根離子存在，也不能證明氫離子的存在，A不符合；B．氯化鋇溶液能證明硫酸根離子存在，但不能證明氫離子存在，B不符合；C．銀粉和稀硫酸不反應不能證明氫離子的存在，C不符合；D．碳酸氫鈉和氫離子反應生成二氧化碳氣體，可以用來證明溶液中存在稀硫酸，D符合；答案選D；（4）①在酸性溶液中硝酸根與金屬銅反應生成硝酸銅、水以及物質(zhì)的量之比為2∶1的NO和NO2混合氣體，則容器中發(fā)生的離子方程式為7Cu+20H＋+6NO3-＝7Cu2++2NO2↑+4NO↑+10H2O。②混合氣體的物質(zhì)的量是0.336L÷22.4L/mol＝0.015mol，其中NO2是0.005mol，根據(jù)方程式可知氫離子的物質(zhì)的量是0.05mol，因此剩余硫酸的物質(zhì)的量是0.025mol。28、過濾Fe2O32Al(OH)3Al2O3+3H2ONaAlO2鹽氨水Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+硅酸鈉（或Na2SiO3）【解題分析】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，還有少量的Fe2O3，SiO2等雜質(zhì)）提取氧化鋁，向鋁土礦中加入濃NaOH溶液并加熱，Al2O3、SiO2都和NaOH反應生成可溶性的鈉鹽，F(xiàn)e2O3不和NaOH反應，然后過濾得到的沉淀M為Fe2O3，濾液X中含有Na2SiO3、NaAlO2，通入CO2并控制一定條件過濾得到Al（OH