河北省撫寧一中2024屆化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題含解析

河北省撫寧一中2024屆化學高一第一學期期末學業(yè)質量監(jiān)測試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、4℃時，若20滴水恰好為1mL，那么1滴水中所含的水分子數約為(NA表示阿伏加德羅常數的值)（）A．20NA B．NA/360 C．9NA/10 D．360/NA2、美國科學家用某有機分子和球形籠狀分子C60制成了“納米車”（如圖所示），每輛“納米車”是由一個有機分子和4個C60分子構成?！凹{米車”可以用來運輸單個的有機分子。下列說法正確的是A．人們用肉眼可以清晰看到“納米車”的運動B．“納米車”誕生說明人類操縱分子的技術進入了一個新階段C．C60是一種新型的化合物D．C60與12C是同位素3、下列各組物質的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是()A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOHC．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO44、如圖裝置可用于收集SO2并驗證其某些化學性質,下列說法正確的是選項試劑現象結論A溴水溶液褪色SO2有氧化性BH2S溶液淡黃色沉淀SO2有氧化性CNaOH溶液無明顯現象SO2與NaOH溶液不反應D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性、沒有漂白性A．A B．B C．C D．D5、下列說法中不正確的是()A．銅絲在空氣中加熱表面變?yōu)楹谏獴．銅制品長期置于潮濕空氣中表面變?yōu)榫G色C．無水硫酸銅遇水蒸氣變?yōu)樗{色D．氯化亞鐵溶于水后加入硫氰化鉀變?yōu)榧t色6、為確定某溶液中是否存在Cl﹣、SO42-和CO32-，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解。③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。根據實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SO42- B．一定有CO32-C．不能確定Cl﹣是否存在 D．不能確定SO42-是否存在7、用一定方法可除去下列物質中所含的少量雜質(括號內為雜質)，其中所選試劑均足量且能達到除雜目的的是A．NaCl溶液(I2):CCl4B．Na2CO3(NaHCO3):鹽酸C．CO(SO2):Na2CO3溶液D．FeCl2(FeCl3):Cl28、黑火藥爆炸時的反應為：S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑，下列說法錯誤的是A．每生成11.2L的N2，該反應轉移電子物質的量為6molB．被氧化的物質為：CC．氧化產物：CO2D．該反應中氧化劑是：S、KNO39、下列各組物質稀溶液相互反應。無論前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現象都相同的是A．Na2CO3溶液與HCl溶液 B．AlCl3溶液與NaOH溶液C．KAlO2溶液與HCl溶液 D．Na2SiO3溶液和HCl溶液10、下列物質能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色的是()①氯氣②液氯③新制氯水④氯氣的四氯化碳溶液⑤鹽酸⑥鹽酸與少量漂白粉的混合溶液A．①②④B．①②⑤C．③⑥D．②④⑤11、既能與酸(H+)反應，又能與堿(OH-)反應的化合物是()①MgO②Al(OH)3③NaHSO4④NaHCO3⑤CH3COONH4⑥AlA．②④ B．②③④ C．②④⑤ D．②④⑥12、《神農本草經》說：“水銀…镕化(加熱)還復為丹。”《黃帝九鼎神丹經》中的“柔丹”、“伏丹”都是在土釜中加熱Hg制得的。這里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物13、下列各組離子能在酸性溶液中大量共存的是()A．Na+、Fe2+、NH4+、SO42－ B．Na+、Ca2+、Cl-、ClO－C．Mg2+、Ba2+、CO32－、SO42－ D．K+、NH4+、Cl-、HCO3－14、下列說法不正確的是A．自來水廠可用明礬作凈水劑B．二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以與水反應生成硅酸C．丁達爾效應是區(qū)分膠體與溶液的一種常用方法D．濃硫酸具有脫水性，可使蔗糖脫水炭化15、與20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物質的量濃度相等的是A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液 B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液C．10mL2.0mol/LKCl溶液 D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液16、“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質有漂白作用。已知，強酸弱堿形成的鹽溶液呈堿性，則你認為“84消毒液”的有效成分是（）A．氯化氫 B．次氯酸鈉 C．高錳酸鉀 D．碳酸鈉二、非選擇題（本題包括5小題）17、利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_____。(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應，體現了Z的_____性。(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。a．Na2SO3+Sb．Na2S+Sc．SO2+Na2SO4d．Na2SO3+Na2SO418、金屬A能夠被磁鐵所吸引．A及其A的化合物之間有如下的轉化關系：（1）寫出A、C的化學式：A_____；C_____．（2）檢驗B中陽離子的試劑是_____．（3）寫出下列反應的化學方程式或離子方程式：A→D的離子方程式_____E→C的化學方程式_____19、I.某火力發(fā)電廠以煤為燃料，排出的廢氣中含有CO2、SO2、水蒸氣。為檢驗該廢氣中的成分，用如圖所示的裝置進行實驗：（1）儀器連接的順序為(填導管接口字母)；（2）根據現象證明有CO2；（3）裝置B的作用是，裝置D的作用是。II.為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質，還是SO2與水反應的產物的作用，設計如圖裝置進行實驗：（圖中所用硫酸的質量分數為70％）（4）亞硫酸鈉與濃硫酸反應的化學方程式：；（5）為探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，請指出設計的實驗裝置圖中兩個明顯的不足：①，②；（6）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經過一小時后，品紅仍不褪色。這說明品紅褪色的原因不是SO2直接導致。所以，SO2通過品紅水溶液后，引起品紅褪色的微?？赡苁?。20、實驗室需要95mLl.0mol/L稀硫酸，現用98%的濃硫酸(其密度為1.84g.mL-l)來配制。(1)實驗需要的玻璃儀器有50mL燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、____、____。(2)玻璃棒的作用為____，膠頭滴管的作用為________，(3)配制過程中，下列情況會使配制結果偏低的是(填序號)____。A．將稀釋的硫酸液轉移至容量瓶后，洗滌燒杯和玻璃棒2-3次。B．將燒杯內的稀硫酸向容量瓶中轉移時，因操作不當使部分稀硫酸濺出瓶外。C．容量瓶使用時未干燥。D．用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。E.未冷卻至室溫就定容。F.定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線。21、按要求填空：（1）在S2－、Fe2＋、Fe3＋、Mg2＋、S、I－、H＋中，只有氧化性的是________.（2）某同學寫出以下三個化學方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認為一定不可能實現的是________。（3）下列三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是______。①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若溶質中Cl－與I－共存，為了氧化I－而Cl－不被氧化，除單質外，還應用上述反應中的________作氧化劑。（4）取15mLBa(OH)2溶液注入錐形瓶中，然后逐滴加入NaHCO3溶液，當Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液中的溶質是________，發(fā)生反應的離子方程式為________________________。繼續(xù)滴加NaHCO3溶液發(fā)生反應的離子方程式為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【解題分析】

4℃時，水的密度是1g/cm3，若20滴水恰好為1mL，因此1mL水中含有的水分子物質的量為=mol，數目是NA/18，因此1滴水中含有的水分子數為NA/（18×20）=NA/360；答案選B。2、B【解題分析】A、因納米車很小，我們不能直接用肉眼清晰地看到這種“納米車”的運動，選項A錯誤；B、“納米車”的誕生，說明人類操縱分子的技術進入一個新階段，選項B正確；C、由不同種元素形成的純凈物是化合物，C60是一種單質，選項C錯誤；D、質子數相同，中子數不同的同一種元素的不同核素互稱為同位素，C60是單質，不是核素，選項D錯誤。答案選B。3、A【解題分析】

A．無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，均生成硫酸鋇白色沉淀，反應現象相同，A符合題意；B．NaOH少量生成白色沉淀，NaOH過量沉淀溶解，則氯化鋁滴入氫氧化鈉發(fā)生反應：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現象開始無沉淀，一段時間后有沉淀；氫氧化鈉滴入氯化鋁發(fā)生反應：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，現象是開始有沉淀，一段時間后沉淀溶解，所以二者現象不同，B不符合題意；C．偏鋁酸鈉滴入硫酸發(fā)生反應：AlO2-+4H+=Al3++2H2O、Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，現象為開始無沉淀，后產生白色沉淀；硫酸滴入偏鋁酸鈉發(fā)生反應：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓，3H++Al(OH)3=Al3++3H2O，現象開始產生沉淀，后沉淀溶解，二者現象不同，C不符合題意；D．碳酸鈉滴入硫酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O，現象立刻產生氣泡；硫酸滴入碳酸鈉發(fā)生反應：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O，現象開始無氣泡，一段時間后有氣泡，所以二者現象不同，D不符合題意；答案選A。4、B【解題分析】分析：本題考查的是二氧化硫的性質，掌握二氧化硫的反應原理是關鍵。詳解：A.二氧化硫使溴水褪色表現了二氧化硫的還原性，故錯誤；B.二氧化硫和硫化氫反應生成硫和水，二氧化硫表現氧化性，故正確；C.二氧化硫和氫氧化鈉反應沒有明顯現象，故錯誤；D.二氧化硫溶于水生成亞硫酸，能使紫色石蕊變紅，但不能漂白石蕊，不能說明二氧化硫沒有漂白性，故錯誤，故選B。點睛：掌握二氧化硫的性質。1.酸性氧化物的性質：溶于水后能使紫色石蕊變紅；能與堿反應，能與堿性氧化物反應等。2.氧化性：能與硫化氫反應生成硫和水。3.還原性：能使溴水或氯水或碘水褪色，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。4.漂白性：能使品紅溶液褪色。5、D【解題分析】

A.銅絲在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅為黑色，現象為紅色的銅變?yōu)楹谏?，A正確；B.銅制品在潮濕的空氣中長期放置，表面生成綠色的堿式碳酸銅即銅綠，B正確；C.無水硫酸銅(白色粉末)遇水蒸氣生成藍色的結晶硫酸銅(CuSO4·5H2O)，C正確；D.氯化亞鐵溶液中加入硫氰化鉀不變紅色，D錯誤；答案為D。6、D【解題分析】

向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SO42－和CO32－；因為原溶液中已經加入了稀鹽酸，所以在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－?！绢}目詳解】A、原溶液中一定有SO42-，A正確；B、原溶液中一定有CO32-，B正確；C、根據分析可知，不能確定Cl﹣是否存在，C正確；D、原溶液中一定有SO42-，D錯誤；答案選D。7、A【解題分析】A．四氯化碳不溶于水，碘易溶于四氯化碳，可用萃取的方法除雜，A正確；B．二者都與鹽酸反應，應加入適量氫氧化鈉溶液除雜，B錯誤；C．二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應產生CO2，引入新雜質，應該用酸性高錳酸鉀溶液除雜，C錯誤；D．氯氣與氯化亞鐵反應，應加入鐵粉除雜，D錯誤，答案選A。8、A【解題分析】

反應S＋2KNO3＋3C=K2S＋N2↑＋3CO2↑中，N和S元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化，據此分析解答?！绢}目詳解】A、反應中，N元素化合價從+5價降低為0價，每生成11.2L的N2，未告知是否為標準狀況，無法計算N2的物質的量，因此無法計算反應轉移電子物質的量，故A符合題意；B、C元素化合價升高，被氧化，故B不符合題意；C、C元素化合價升高，被氧化，生成CO2，故CO2為氧化產物，故C不符合題意；D、該反應中，N和S元素化合價降低，故S、KNO3作氧化劑，故D不符合題意；故答案為A。9、D【解題分析】

A、Na2CO3溶液滴入HCl溶液開始就產生氣泡，反應為：Na2CO3+2HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，HCl溶液滴入Na2CO3溶液，開始時無氣泡產生，反應為：Na2CO3+HCl＝NaCl+NaHCO3，當Na2CO3反應完后，繼續(xù)滴入鹽酸，NaHCO3與鹽酸反應產生氣泡，反應為：NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑，現象不同，錯誤；B、AlCl3溶液滴入NaOH溶液開始時無沉淀產生，反應為：AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，后產生白色沉淀，反應為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，NaOH溶液滴入AlCl3溶液開始時產生白色沉淀，反應為：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，后沉淀溶解，現象不同，錯誤；C、KAlO2溶液滴入HCl溶液，開始時無沉淀生成，反應為：KAlO2+4HCl＝KCl+AlCl3+2H2O，后產生白色沉淀，反應為：3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，HCl溶液滴入KAlO2溶液，開始時產生白色沉淀，反應為：KAlO2+HCl+H2O＝Al(OH)3↓+KCl，后沉淀不溶解，現象不同，錯誤；D、無論是Na2SiO3溶液滴入HCl溶液，還是HCl溶液滴入Na2SiO3溶液，都產生白色膠狀沉淀，反應是：Na2SiO3+2HCl＝2NaCl+H2SiO3↓，現象相同，正確。答案選D。10、C【解題分析】

能使干燥的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，要求該物質具有酸性和漂白性。酸性要有H＋，漂白性要有HClO。①②④中只有Cl2，所以既不顯酸性，又不具有漂白性，⑤中鹽酸只有酸性，但無漂白性所以，①②④⑤不符合題意；③中新制氯水中含有Cl2、HCl和HClO，既顯酸性，又由于含有次氯酸而具有漂白性，⑥中發(fā)生反應：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，其中鹽酸過量，使溶液顯酸性，又由于反應生成了次氯酸，而具有漂白性，所以③⑥符合題意，故C正確，故選C?！绢}目點撥】氯水是含有多種分子和離子(分子有Cl2、HClO、H2O，離子有H＋、Cl－、ClO－及水分子電離出來的少量OH－)，其中H+的存在使溶液顯酸性，HClO的存在，使氯水具有漂白性，掌握氯水的成分是解決本題的關鍵。11、C【解題分析】

①MgO不能與堿反應，故①不選；②Al(OH)3是兩性氫氧化物，與酸和堿都能反應生成鹽和水，故②選；③NaHSO4不能與酸反應，故③不選；④NaHCO3與酸反應生成鹽、水和二氧化碳；與堿反應生成碳酸鹽和水，故④選；⑤醋酸銨既能和酸反應，生成醋酸和銨鹽，又能和堿反應生成氨氣、水和醋酸鹽，故⑤選；⑥Al能與酸、堿反應都放出氫氣，但鋁屬于單質，故⑥不選；既能與酸(H+)反應，又能與堿(OH-)反應的化合物是②④⑤，故選C?！绢}目點撥】本題的易錯點為③和④的判斷，要注意NaHSO4屬于強酸的酸式鹽，NaHCO3屬于弱酸的酸式鹽。12、D【解題分析】

在土釜中加熱Hg，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應得到氧化汞，氧化汞屬于物質分類中的氧化物,

故D符合題意；答案：D?！绢}目點撥】在加熱的條件下，金屬汞可以和氧氣發(fā)生反應得到氧化汞，氧化汞屬于物質分類中的氧化物，據此回答。13、A【解題分析】

A項、酸性溶液中，Na+、Fe2+、NH4+、SO42－之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故A符合題意；B項、酸性溶液中，ClO－與氫離子生成弱酸次氯酸不能大量共存，故B不符合題意；C項、溶液中Mg2+與CO32-反應生成碳酸鎂沉淀，Ba2+與CO32－、SO42－反應生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C不符合題意；D項、酸性溶液中，HCO3－與氫離子反應生成二氧化碳氣體不能大量共存，故D不符合題意；故選A?！绢}目點撥】離子不能大量共存的一般情況是能發(fā)生復分解反應的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間；能發(fā)生絡合反應的離子之間（如Fe3+和SCN-）等。14、B【解題分析】明礬中的鋁離子在水溶液中發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，能夠沉淀水中的雜質，達到凈水的目的，A正確；二氧化硅是酸性氧化物，能夠與強堿反應生成鹽和水，但是二氧化硅為難溶于水的氧化物，與水也不反應，B錯誤；丁達爾效應是膠體所特有的性質，溶液沒有，利用此法可以區(qū)分膠體和溶液，C正確；濃硫酸具有脫水性，使有機物蔗糖脫水碳化，變?yōu)楹谏腆w，D正確；正確選項B。點睛：酸性氧化物一般不與酸反應，但是二氧化硅就能夠與氫氟酸反應。15、D【解題分析】

20mL，含0.01molNaCl的溶液中的Cl-物質的量濃度是=0.5mol/L；A．10mL0.5mol/LCuCl2溶液Cl-物質的量濃度是1mol/L，故A錯誤；B．5mL0.4mol/LFeCl3溶液Cl-物質的量濃度是1.2mol/L，故B錯誤；C．10mL2.0mol/LKCl溶液Cl-物質的量濃度是2mol/L，故C錯誤；D．10mL0.25mol/LMgCl2溶液Cl-物質的量濃度是0.5mol/L，故D正確；故選D。16、B【解題分析】

A.pH大于7，說明溶液顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性，故A錯誤；B.因次氯酸鈉為強堿弱酸鹽，pH大于7；次氯酸鈉水解生成次氯酸，具有漂白殺菌作用，故B正確；C.因為84消毒液為無色，高錳酸鉀溶液顯紫紅色，故C錯誤；D.碳酸鈉溶液雖顯堿性，但碳酸鈉不能殺菌消毒，故D錯誤；答案：B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、SO22H2S+SO2＝3S↓+2H2O強氧化S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2Oa【解題分析】

（1）元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性又有還原性；（2）X為H2S，Y為SO2，發(fā)生2H2S+SO2=3S↓+2H2O；（3）Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；（4）硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水；（5）制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2?！绢}目詳解】(1)處于中間價態(tài)的元素具有氧化性和還原性，則圖中既有氧化性又有還原性的化合物有SO2、H2SO3、Na2SO3，氧化物為SO2，故答案為：SO2；(2)X為H2S，Y為SO2，X為還原劑，Y為氧化劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，發(fā)生反應的化學方程式：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，故答案為：2H2S+SO2＝3S↓+2H2O；(3)Z為濃硫酸，C與濃硫酸反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，體現了濃硫酸的強氧化性，故答案為：強氧化；(4)硫與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫和水，反應的化學方程式：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O；(5)制備Na2S2O3時，反應物中S元素的化合價大于+2、小于+2，只有a符合，故答案為：a。【題目點撥】本題考查氧化還原反應的計算，把握物質的性質、發(fā)生的反應、電子守恒的計算為解答的關鍵，注意元素的化合價與微粒的性質，注意硫元素的各種化合價之間轉換。18、FeFe(OH)3KSCN溶液或NaOH溶液Fe+2H+═Fe2++H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3【解題分析】

金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，Fe在氯氣中燃燒生成B為FeCl3，Fe和HCl反應生成FeCl2和H2，FeCl3和Fe反應生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應生成的白色E為Fe(OH)2，Fe(OH)2和氧氣、水反應生成Fe(OH)3。【題目詳解】(1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe；Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，反應方程式為4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！绢}目點撥】本題以Fe及其化合物之間的轉化為載體考查無機物推斷，明確物質性質是解本題關鍵。本題的突破口為C的顏色。本題的易錯點為氫氧化亞鐵氧化的方程式的書寫。19、（1）e-f-c-d-b（2）D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變混濁（3）檢驗是否含SO2檢驗SO2是否被完全吸收（4）Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑（5）①SO2未干燥②沒有進行尾氣處理（6）H2SO3.HSO3-或SO32-（任填其中一個）【解題分析】試題分析：（1）由于A、B、C、D中的水蒸氣可能隨氣流進入E中會影響對廢氣中水蒸氣的檢驗，因此應把裝置E放在整套裝置的最前端，首先檢驗廢氣中是否含有水蒸氣；由于二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，因此在使用澄清石灰水檢驗二氧化碳前應把廢氣中可能含有二氧化硫檢驗并全部除去；這樣分析下來，最后利用澄清石灰水檢驗廢氣中的二氧化碳即可完成整個檢驗任務；在連接裝置時，還需要注意進氣管與出氣管的選擇，進氣管一定要伸入溶液中；因此連接順序為e→f→c→d→b(e、f可互換)；（2）CO2和SO2都能使澄清石灰水變渾濁，而只有SO2能使品紅褪色，檢驗CO2之前，要先檢驗SO2是否除去，所以根據D中品紅溶液不褪色，A中澄清石灰水變混濁來證明CO2的存在。（3）廢氣通入裝置B時，含有的二氧化硫氣體能使品紅溶液褪色，因此觀察到此處品紅溶液褪色時即可說明廢氣中含有二氧化硫；裝置D的品紅溶液如果不褪色，說明廢氣中的二氧化硫已完全被裝置C中高錳酸鉀溶液吸收，則不會影響后面對二氧化碳的檢驗；（4）亞硫酸鈉和濃硫酸反應生成硫酸鈉、SO2和水，反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑。（5）該實驗的目的是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，且SO2有毒，不能排放到空氣中，所以根據裝置圖，明顯的不足是①SO2未干燥；②沒有進行尾氣處理。（6）二氧化硫與水反應的溶液中含有SO32-、HSO3-、H2SO3，那么二氧化硫能使品紅的水溶液褪色的粒子可能是三種中的一種或幾種?？键c：考查SO2的性質、制備，化學實驗方案的設計與評價。20、100mL容量瓶10mL量筒攪拌引流定容BDF【解題分析】

(1)依據c=，計算98%的濃硫酸（其密度為1.84g/mL）的物質的量濃度，依據溶液稀釋前后，溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；(2)依據配制一定物質的量濃度步驟選擇合適的儀器，指明各儀器的用途；(3)分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響依據c=進行誤差分析。【題目詳解】(1)98%的濃硫酸(其密度為1.84g/mL)的物質的量濃度===18.4mol/L，配制95mL1.0mo?L?1稀硫酸應選擇100mL容量