物理化學(xué)試卷

一．單項(xiàng)選擇題（每題2分，共40分）1.理想氣體模型的基本特征是(A)分子不斷地作無規(guī)則運(yùn)動(dòng)、它們均勻分布在整個(gè)容器中(B)各種分子間的作用相等各種分子的體積大小相等(C)所有分子都可看作一個(gè)質(zhì)點(diǎn)并且它們具有相等的能量(D)分子間無作用力分子本身無體積答案：D2.熱力學(xué)第一定律ΔU=Q+W只適用于(A)單純狀態(tài)變化(B)相變化(C)化學(xué)變化(D)封閉物系的任何變化答案：D3．氮?dú)膺M(jìn)行絕熱可逆膨脹(A)ΔＵ＝０(B)ΔＳ＝０(C)ΔA＝０(D)ΔＧ＝０答案：B。絕熱系統(tǒng)的可逆過程熵變?yōu)榱恪?.關(guān)于熵的說法正確的是(A)每單位溫度的改變所交換的熱為熵(B)可逆過程熵變?yōu)榱?C)不可逆過程熵將增加(D)熵與系統(tǒng)的微觀狀態(tài)數(shù)有關(guān)答案：D5.一卡諾熱機(jī)在兩個(gè)不同溫度之間的熱源之間運(yùn)轉(zhuǎn)當(dāng)工作物質(zhì)為氣體時(shí),熱機(jī)效率為42%,若改用液體工作物質(zhì)則其效率應(yīng)當(dāng)(A)減少(B)增加(C)不變(D)無法判斷答：C6.關(guān)于偏摩爾量下面的敘述中不正確的是(A)偏摩爾量是狀態(tài)函數(shù)其值與物質(zhì)的數(shù)量無關(guān)(B)系統(tǒng)的強(qiáng)度性質(zhì)無偏摩爾量(C)純物質(zhì)的偏摩爾量等于它的摩爾量(D)偏摩爾量的數(shù)值只能為整數(shù)或零答案：D13.在1100℃時(shí)，發(fā)生下列反應(yīng)：

(1)

C(s)+2S(s)=CS2(g)

K1=0.258(2)

Cu2S(s)+H2(g)=2Cu(s)+H2S(g)

K2=3.9×10-3

2H2S(g)=2H2(g)+2S(s)

K3=2.29×10-2則1100℃時(shí)反應(yīng)C(s)+2Cu2S(s)=4Cu(s)+CS2(g)的K為:(A)

8.99×10-8

(B)

8.99×10-5

(C)

3.693×10-5

(D)

3.69×10-8

答案：A。8.對(duì)于化學(xué)平衡以下說法中不正確的是(A)化學(xué)平衡態(tài)就是化學(xué)反應(yīng)的限度(B)化學(xué)平衡時(shí)系統(tǒng)的熱力學(xué)性質(zhì)不隨時(shí)間變化(D)

分散相粒子對(duì)光產(chǎn)生折射

答案：C

17.

熱力學(xué)第一定律ΔU=Q+W

只適用于

(A)

單純狀態(tài)變化

(B)

相變化

(C)

化學(xué)變化

(D)

封閉物系的任何變化

答案：D

18.關(guān)于熱和功,

下面的說法中,

不正確的是

(A)

功和熱只出現(xiàn)于系統(tǒng)狀態(tài)變化的過程中,

只存在于系統(tǒng)和環(huán)境間的界面上(B)

只有在封閉系統(tǒng)發(fā)生的過程中,

功和熱才有明確的意義

(C)

功和熱不是能量,

而是能量傳遞的兩種形式,

可稱之為被交換的能量

(D)

在封閉系統(tǒng)中發(fā)生的過程中,

如果內(nèi)能不變,

則功和熱對(duì)系統(tǒng)的影響必互相抵消

答案：B

19.某化學(xué)反應(yīng)在恒壓、絕熱和只作體積功的條件下進(jìn)行，體系溫度由T1升高到T2，則此過程的焓變H:

（A）小于零

（B）大于零

（C）等于零

（D）不能確定答案：C20．關(guān)于吉布斯函數(shù)G,

下面的說法中不正確的是

(A)

ΔG≤W'在做非體積功的各種熱力學(xué)過程中都成立

(B)

在等溫等壓且不做非體積功的條件下,

對(duì)于各種可能的變動(dòng),

系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小

(C)

在等溫等壓且不做非體積功時(shí),

吉氏函數(shù)增加的過程不可能發(fā)生

(D)

在等溫等壓下,

一個(gè)系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過程不可能發(fā)生

答案：A。因只有在恒溫恒壓過程中ΔG≤W'才成立二．名詞解釋（每題4分，共20分）1.HLB:親水親油平衡值，衡量非離子表面活性劑分子親水性和親油性的相對(duì)強(qiáng)弱2.CMC:形成膠束所需的表面活性劑的最低濃度3.表面張力：在液體表面存在的使液面收縮至最小的力4.電泳：在電場(chǎng)作用下帶電粒子做定向移動(dòng)的現(xiàn)象5.狀態(tài)函數(shù)：由系統(tǒng)狀態(tài)確定的各種熱力學(xué)性質(zhì)三．是非題（每題1分，共10分）質(zhì)量、體積、熱容、熱力學(xué)能和溫度都具有加和性，都是廣度性質(zhì)。（×）系統(tǒng)的狀態(tài)發(fā)生變化，狀態(tài)函數(shù)的變化值取決于系統(tǒng)始、終態(tài)。與所經(jīng)歷的途徑無關(guān)。（√）等溫等壓可逆相變△G=0。（√）孤立系統(tǒng)的熵變可以用來判斷過程的方向和限度。（√）在等溫等壓、非體積功為零的條件下，若反應(yīng)物化學(xué)勢(shì)之和低于產(chǎn)物化學(xué)勢(shì)之和，反應(yīng)將自發(fā)進(jìn)行。（×）系統(tǒng)中所有各相組成所需的最少物種數(shù)，稱組分?jǐn)?shù)。（√）反應(yīng)分子數(shù)是參加基元反應(yīng)的分子數(shù)目，其中可以是整數(shù)，也可以是分子數(shù)。（×）HLB值在8—18之間或親水性較強(qiáng)的表面活性劑可形成W/O型乳狀液。（×）分散相與分散介質(zhì)的折射率相差越大，粒子散射光越強(qiáng)。（√）溶膠的外觀顏色取決于其對(duì)光的吸收和散射兩個(gè)元素。（√）四．簡(jiǎn)答題（每題10分，共30分）在0℃、101.325kPa下，1mol冰溶化成水，求系統(tǒng)和環(huán)境的熵變，并判斷可逆性。已知0℃、101.325kPa下，冰的熔化熱為6006.97J/mol。（答案見課本P53例2-5）今有2molH2,起始體積為15×10-3，若在恒定溫度298.2K時(shí)，經(jīng)下列過程膨脹至終態(tài)體積為50×10-3，試計(jì)算各過程的功W。（H2可視為理想氣體。）（答案見課本P13例1-2）20℃時(shí)，一滴己醇滴在潔凈的水面上，已知：σ水=72.8×10-3，σ己醇=24.8×10-3，σ醇,水=6.8×10-3N·m-1；當(dāng)己醇和水相互飽和后：σ水‘=28.5×10-3N·m-1，σ’己醇=σ己醇，σ‘醇。水=σ醇。水。試問：己醇在水面上開始和終了的形狀。（答案見課本P277例8-4）解：S己醇，水=σ水+σ己醇-σ醇,水=(72.8-24.8-6.8)×10-3=41.2×10-3N·m-1>0開始時(shí)己醇在水面上鋪展