中考化學(xué)專題訓(xùn)練：金屬活動性順序

金屬活動性順序的中考題型與解析一、熟悉金屬活動性順序

1.金屬活動性強(qiáng)弱的順序

KCaNa

MgAlZnFe

SnPb(H)

CuHgAgPtAu

2.理解：金屬活動性指金屬原子失電子的能力；越靠前的金屬活動性越強(qiáng)（即易失電子），越靠后的金屬活動性越弱（即難失電子）；位于H以前的金屬可以置換出酸(具有氧化性的酸除外)溶液的H，產(chǎn)生H2；金屬可以把位于其后的金屬從鹽溶液中置換出來（即“前置后”）。

3.注意：KCaNa太活潑易與水反應(yīng)，不與酸、鹽發(fā)生置換反應(yīng)；鐵與酸、鹽發(fā)生的置換反應(yīng)中，產(chǎn)物是亞鐵鹽（Fe2+）。

二、題型與解析

1.金屬與氧氣的反應(yīng)

活潑的易反應(yīng)，一般以化合物存在；不活潑的難反應(yīng)或不反應(yīng)，有的以單質(zhì)形式存在（如AgPtAu）；注意：Al、Zn易氧化成致密的氧化膜，可以防銹。

題1.（2022年山東）下圖中不同金屬被開發(fā)和利用的年代不同。從化學(xué)反應(yīng)的角度看，決定這一年代先后順序的主要因素是（

）

A金屬的活動性

B金屬的導(dǎo)電性

C金屬的延展性

D地殼中金屬的含量

解析：A，金屬的化學(xué)反應(yīng)——金屬的活動性。

題2.（2022年河北）人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。下面對金屬的利用不是由金屬活動性決定的是（

）

A用鐵回收含銀廢液中的銀

B用鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

C古代的金銀制品能保存至今

D用鋁合金制作門窗框架

解析：D，鋁表面易氧化成致密的氧化膜，可以防銹，所以用鋁合金制作門窗框架。

2、金屬與酸的反應(yīng)

金屬+酸——鹽+H2；反應(yīng)快慢的順序（即活動性順序）MgAlZnFe；等質(zhì)量的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣多少的順序（與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價(jià)有關(guān)）AlMgFeZn（等量酸消耗金屬質(zhì)量少多的順序）；有如下圖像、金屬與H2的質(zhì)量關(guān)系：

題1.(2022年汕頭)把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序?yàn)?/p>

；

假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?/p>

。

解析：（1）看走勢，越靠縱坐標(biāo)，反應(yīng)越快，活動性越強(qiáng)，所以是Y>X>Z.(2)化合價(jià)相同，金屬質(zhì)量相等完全反應(yīng)，根據(jù)金屬質(zhì)量與H2的質(zhì)量關(guān)系可知，金屬的相對原子質(zhì)量越大，H2質(zhì)量越小，所以是Z>Y>X。

題2.由兩種金屬組成的混合物共30g，與足量鹽酸完全反應(yīng)，共放出1gH2，試判斷原混合物的組成不可能是（

）

A.

Zn和Mg；和Al；和Fe；D.Fe和Cu解析：B。對照金屬質(zhì)量與H2質(zhì)量的關(guān)系，則位于鐵與鋅之間，前面的產(chǎn)生H2多，后面的產(chǎn)生H2少，所以產(chǎn)生多的與產(chǎn)生少的（或不產(chǎn)生H2的）混合，即ACD可能。

題3.（2022年青島）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：

①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是____________；

②若天平失去平衡，則指針一定偏向放_____________的一邊。

解析：根據(jù)等質(zhì)量的金屬與足量的酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣多少的順序（與金屬的相對原子質(zhì)量和化合價(jià)有關(guān)）AlMgFeZn（等量酸消耗金屬質(zhì)量少多的順序）；天平仍保持平衡，即產(chǎn)生H2質(zhì)量相等，消耗金屬質(zhì)量多的沒有剩余——鐵；天平失去平衡，即產(chǎn)生H2質(zhì)量不等，指針偏向產(chǎn)生H2少的——鐵。

3、金屬與鹽的反應(yīng)

反應(yīng)條件：鹽是溶液，“前置后”；注意：越活潑的金屬，越先反應(yīng)；越不活潑的金屬，越先被置換。

題1.(2022年南通市)若金屬錳(Mn)在金屬活動性順序中位于鋁和鋅之間，則下列反應(yīng)不正確的是(

)

+H2SO4=MnSO4+H2↑

+MnSO4=MgSO4+Mn

+MnSO4=FeSO4+Mn

+CuSO4=MnSO4+Cu

解析：由題意知Mn比Fe活潑，C反應(yīng)不發(fā)生。

題2.(2022年三明市)將潔凈的鐵絲浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2的電鍍廢水中，一段時(shí)間后取出，鐵絲表面覆蓋了一層物質(zhì)，這層物質(zhì)是(

)

、Zn

、Fe

解析：B.活動性強(qiáng)弱是Zn>Fe>Ag，所以鐵置換出銀，不能置換出鋅。

題3.(2022年煙臺市)印刷銅制電路板的“腐蝕液”為FeCl3溶液。已知銅、鐵均能與FeCl3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，F(xiàn)e+2FeCl3=3FeCl2?，F(xiàn)將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后燒杯中仍有少量固體，關(guān)于燒杯中物質(zhì)組成的說法正確的是(

)

A.溶液中一定含F(xiàn)eCl3，固體一定是鐵和銅

B.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定含銅

C.溶液中一定含F(xiàn)eCl2、CuCl2，固體一定含銅

D.溶液中一定含F(xiàn)eCl2，固體一定是鐵和銅

解析：B.鐵比銅活潑，鐵反應(yīng)完后，銅才反應(yīng)，所以少量固體一定有銅，可能有鐵，溶液一定有FeCl2，無FeCl3，可能有CuCl2。注意：若有鐵，則無CuCl2，即反應(yīng)后，不再有“前置后”。

題4.(2022年宜昌市)向氧化銅和鐵粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微熱，充分反應(yīng)后過濾。以下判斷錯(cuò)誤的是(

)

A.濾紙上可能含有銅

B.濾液中可能含有硫酸亞鐵

C.濾液中可能含有硫酸銅

D.濾紙上可能含有氧化銅

解析：A和B。一定有反應(yīng)：CuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe+CuSO4==FeSO4+Cu,可能有反應(yīng)：Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑，不能確定CuO、Fe、H2SO4是否完全反應(yīng)；所以，反應(yīng)后，固體一定有Cu，可能有CuO、Fe，濾液一定有FeSO4，可能有CuSO4、H2SO4。

4、探究金屬的活動性強(qiáng)弱

方法一、金屬與酸溶液，反應(yīng)的金屬比H活潑，反應(yīng)越劇烈，則越活潑；不反應(yīng)的金屬為于H之后。方法二、金屬與鹽溶液，反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑。

題1.(2022年攀枝花市)X、Y、Z、W是四種不同的金屬，為比較金屬活動性的強(qiáng)弱，某同學(xué)利用這四種金屬單質(zhì)、鹽酸、Z的硝酸鹽、W的硝酸鹽，進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表(能發(fā)生置換反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“一”，無標(biāo)記的表示未做該實(shí)驗(yàn))。這四種金屬的活動性順序?yàn)?

)

>W>Y>Z

>Y>W>Z

>X>Y>Z

>W>Z>X

XYZW鹽酸√——√Z的硝酸鹽

√

W的硝酸鹽√

—

解析：A.根據(jù)“反應(yīng)則活潑，不反應(yīng)則不活潑”判斷，綜合得X>W>H>Y>Z。

XYZW鹽酸√X>H—H>Y—H>Z√W>HZ的硝酸鹽

√Y>Z

W的硝酸鹽√X>W

—W>Z

題2.(2022年黃岡市)如圖所示是X、Y、Z三種金屬在容器中的反應(yīng)現(xiàn)象，下列說法正確的是（

)

、Y、Z三種金屬均發(fā)生了置換反應(yīng)

B.三種金屬的活動性順序是X＞Y＞Z

C.若Z能從金屬Y的鹽溶液里置換出Y，

則三種金屬的活動性順序是X＞Z＞Y

D.若X為金屬鎂，則Z可能是鐵

解析：C?？磮D，X反應(yīng)、Y和Z不反應(yīng)，則X活潑、YZ不活潑、不能確定YZ的活動性強(qiáng)弱，需補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)。

題3.(2022年黃石市)某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入到FeSO4溶液中

②將Zn、Cu分別加入到ZnSO4溶液中

③將Zn分別加入到FeSO4、CuSO4溶液中

④將Fe分別加入到ZnSO4、CuSO4溶液中，可以選擇的方案是(

)

A.①或④

B.①或②

C.②或③

D.③或④

解析：A。②不能確定Fe與Zn、Cu的活動性強(qiáng)弱，③不能確定Fe與Cu的活動性強(qiáng)弱。設(shè)計(jì)驗(yàn)證三種金屬的活動性順序的方案，一般思路是：首先排序，如本題Zn＞Fe＞Cu；然后選擇試劑實(shí)驗(yàn)，方法一、取中間的金屬（Fe）分別放入前后金屬的鹽溶液里（ZnSO4、CuSO4），方法二、取前后金屬（Zn、Cu）分別放入中間金屬的鹽溶液里（FeSO4），方法三、若是兩種活潑金屬與一種不活潑金屬，則可取三種金屬分別放入稀硫酸（或鹽酸）里，方法四、若是一種活潑與兩種不活潑金屬，則取前兩種金屬分別放入稀硫酸（或鹽酸），取后兩種之一放入另一金屬的鹽溶液里。如下一題選C.

題4.(2022年河北省)為驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動性是依次減弱的，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)。其中不必進(jìn)行的是(

)

5、應(yīng)用于判斷非金屬的活動性順序

置換反應(yīng)的規(guī)律一樣，把握“前置后”，反應(yīng)則活潑、不反應(yīng)則不活潑。

題1.(2022年煙臺市)置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。

(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為

。

(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：

C12+2NaBr=2NaCl+Br2；I2+Na2S=2NaI+S↓；Br2