課題溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)市公開(kāi)課獲獎(jiǎng)?wù)n件省名師優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

課題3溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液第二課時(shí)1/10200C時(shí)，NaCl溶解度是36克?，F(xiàn)有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

提醒：20克NaCl能完全溶于50克水中嗎？解：設(shè)50克水能溶解氯化鈉質(zhì)量為Xx

=18g＜20g則：溶質(zhì)在溶液中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈26.5%100g36g＝50gx18g50g＋18g答：所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26.5%2/10在20℃時(shí)，要提純50g含有少許泥沙粗鹽，最好用多少水來(lái)溶解粗鹽？提醒：把50g粗鹽看做是純凈NaCl解：20℃時(shí)，NaCl溶解度為36g設(shè)需要水質(zhì)量為x36g___________100g=50g___________X解得x=139gV水=139g___________1g/cm3=139cm3=139ml答：最好用139ml水來(lái)溶解粗鹽。3/10稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量稀釋定律：溶液稀釋（濃變?。?/10例2:化學(xué)試驗(yàn)室現(xiàn)在有98%濃硫酸，但在試驗(yàn)中常需要用較稀硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%硫酸溶液，需要多少克水？分析:解題關(guān)鍵是把握稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變。設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為x。50g×98%=X×20%X=245g需要水質(zhì)量=245g-50g=195g答：需要水質(zhì)量為195g。解：稀釋前溶液中溶質(zhì)質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量5/102.把100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%硫酸稀釋成10%稀硫酸，需要水質(zhì)量是多少？解：設(shè)稀釋后溶液質(zhì)量為X100gx98%=X

x10%

X=980g需要水質(zhì)量=980g—100g=880g答：需要水880g6/103.某工廠化驗(yàn)室配制5000g20%鹽酸，需要38%鹽酸（密度為1.19g/mL）體積為多少毫升？解：設(shè)配制5000g20%鹽酸需濃鹽酸質(zhì)量為x則5000gx20%=x

x38%解得x=2631.6g濃鹽酸體積為=2631.6g1.19g/cm3=2211.4cm3=2211.4ml答：需要38%鹽酸體積為2211.4ml7/10溶液增濃（稀變濃）方法一：向原溶液中增加溶質(zhì)增加溶質(zhì)前溶劑質(zhì)量=增加溶質(zhì)后溶劑質(zhì)量方法二：將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑蒸發(fā)溶劑前溶質(zhì)質(zhì)量=蒸發(fā)溶劑后溶質(zhì)質(zhì)量定律：定律：8/10有40g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%氯化鈉溶液，若將其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大到10%，能夠采取方法是？解：方法一增加溶質(zhì)設(shè)應(yīng)加入氯化鈉固體質(zhì)量為x40gX（1—5%）=（40g+x）X（1—10%）解得X=2.22g方法二蒸發(fā)水分設(shè)應(yīng)蒸發(fā)掉水質(zhì)量為y40gX5%=（