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文檔簡(jiǎn)介
2023屆河北名校聯(lián)盟高三化學(xué)第一次摸底考試卷
(滿分:100分,測(cè)試時(shí)間:75分鐘)
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H1016S32Cu64
第I卷(選擇題,共43分)
一、選擇題:本題共9小題,每小題3分,共27分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有
一項(xiàng)是符合題目要求的。
1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤的是
A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染
B.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土吸收水果釋放的乙烯,可達(dá)到水果保鮮的目的
C.可溶性的鋁鹽和鐵鹽可用作凈水劑
D.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)
2.下列敘述正確的是
A.中子數(shù)為10的氧原子:logB.C「的結(jié)構(gòu)示意圖:
H?N?H
C.HC1O的結(jié)構(gòu)式為:H-O-ClD.NH3的電子式:「
3,下列說法不正確的是
A.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí),不能用泡沫火火器火火
B.油脂、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定條件都能發(fā)生水解反應(yīng)
C.除去干燥(?。2中混有的少量S()2,可將'混合氣體依次通過盛有酸性KMn()4溶液、
濃硫酸的洗氣瓶
D.“中和滴定”實(shí)驗(yàn)中,錐形瓶用蒸像水洗滌后即可使用,滴定管用蒸倒水洗滌后,
需經(jīng)潤(rùn)洗方可使用
4,下列離子方程式能用來解釋相應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作或者現(xiàn)象的是
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式
向沸水中滴加飽和氯化鐵△
Fe3+3H0=Fe(OH)[+3H
A23
溶液,得到氫氧化鐵膠體
向硫酸銅溶液中加入
2+
BCU+2NH;H()=Cu(OH)j+2NH;
過量氨水
用高鋸酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液
2M11O-+16H++5C02-=2Mn2++10COT+8H0
C42422
滴定草酸
向氫氧化鎂懸濁液中滴加
2+
DMg(0H)+2NHMg+2NHHO
氯化鍍?nèi)芤?,沉淀溶?/p>
5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是
A.50mLi2moi[T鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3以
B.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極得到的電子數(shù)為2刈
C.0.1mol比和0.1mol12于密閉容器中充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為0.2NA
D.反應(yīng)KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O中生成3moik轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6以
6.卜,列操作或裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
NaHCO3
和溶液
配制一定濃度除去氯氣中
的NaCl溶液的HC1氣體
A
7.化合物M(結(jié)構(gòu)如圖所示)是常用的還原劑之一,其中X、Y,Z是原子序數(shù)遞減的不
同周期短周期元素,X與W、Z與W均能形成原子個(gè)數(shù)比為I:1和2:1的化合物,
W的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是
2
A.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種弱酸
B.Z位于第三周期第VIIA族
C.X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D.化合物M不能與Z2W2反應(yīng)
8.下列關(guān)于溶液中所含離子檢驗(yàn)的說法正確的是
A.取少量某溶液于試管中,向其中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液,有白色沉
淀生成,說明該溶液中含有SOT
B.取少量某溶液于試管中,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,若溶液
變紅,說明該溶液中含有Fe3+
C.取少量某溶液于試管中,加入NaOH溶液并加熱,用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)
生的氣體,若紅色石蕊試紙變藍(lán),說明該溶液中含有NH才
D.將某溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中,石灰水變渾濁,說明該溶液
中含有CO2々
9.已知[Fe(CN)6p-可將H2s氧化為單質(zhì)S,而自身被還原為[Fe(CN)『,工業(yè)上常用
如圖所示的電解裝置處理含H2s的廢氣。下列說法不正確的是
KHCO3混合溶液
3
A.電解時(shí)陽極反應(yīng)式為[Fe(CN)6:T-e-=[Fe(CN)6]-
2
B.電解時(shí)陰極反應(yīng)式為2HCO「+2e-=H2t+2CO?-
C.電解過程中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2時(shí),溶液申有32gs析出(溶解忽略不計(jì))
D.整個(gè)處理過程中需要不斷補(bǔ)充K4Fe(CN)6]與KHCO3
3
二、不定項(xiàng)選擇題:本題共4小題,每小題4分,共16分,在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,
有一項(xiàng)或兩項(xiàng)符合題目要求。公眾號(hào)《高中僧試卷》若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng),多選時(shí),
該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng),只選一個(gè)且正確的得2分,選兩個(gè)且都正確的
得4分,但只要選錯(cuò)一個(gè),該小題得0分。
10.下列操作不能達(dá)到目的的是
選項(xiàng)目的操作
A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCUSO45H20溶于100mL蒸鐳水中
B配制氯化鐵溶液將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋
將混合物制成熱的飽和溶液,冷卻結(jié)晶,
c除去KNO3中少量NaCl
過濾
D制備無水AICI3蒸發(fā)A1與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液
11.咖啡酸片常用于手術(shù)時(shí)止血,其活性成分咖啡酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,下列說法正
確的是
H()一(^CH=CH—COOH
H()Z
A.一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、NaOH反應(yīng),消耗二者物質(zhì)的量之比為3:1
B.Imol該物質(zhì)與足量飽和NaHCO3溶液反應(yīng),可放出22.4LCCM標(biāo)準(zhǔn)狀況)
C.1mol該物質(zhì)與足量濃浪水反應(yīng),消耗3moiBr?
D.含有2個(gè)酚羥基、1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)拔基的咖啡酸的同分異構(gòu)體有11種
12.甲烷雙重整制備合成氣(CO和H?)包括了水蒸氣重整(反應(yīng)1)和二氧化碳重整(反應(yīng)H)
6
兩個(gè)反應(yīng)。在p=3.2x10Pa卜,向密閉容器中按網(wǎng)CH4):W(H2O):"(82)=5:4:2
通入混合氣,發(fā)生反應(yīng):(4表示反應(yīng)中基元反應(yīng)的最大活化能)
反應(yīng)I:CH4(g)+H20(g)=C0(g)+3H2(g)A//i=+206.2kJmol
-1
£a)=240.1kJmol
-1
反應(yīng)II:CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)A%=+247.()kJ-mol
%=577.6kJmol-1
4
疑
々
乏
性
l感
g
w
r-
60065070075080085090()
溫度/C
副反應(yīng):CH4(g)=C(s)+2H2(g)
重整體系中,各氣體的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是
A.Ml線X表示CH4的平衡體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化
B,適當(dāng)增加水蒸氣或CO2的用量均可減少碳的生成
C在相同條件下,反應(yīng)I的速率小于反應(yīng)II的速率
-1
D.CO(g)+H2O(g)=€a(g)+H2(g)A/7=+40.8kJ-mol
13.室溫下,通過下列實(shí)驗(yàn)探究NH4HCO3的性質(zhì):
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1用pH試紙測(cè)定0.1molL'NQHC?溶液時(shí)pH,測(cè)得pH約為10
向濃度為0.1molt-1NHHCO,溶液中加入足量NaOH,有刺激性氣味
43
2
氣體產(chǎn)生
濃度均為2.0molL'N4HHCQ3溶液和NaCl溶液等體枳混合,有晶體
3
析出,過濾
下列說法正確的是
A.0.1mo卜LTNRHCOJ溶液中存在:
c(H+)+c(HCO)=c(COr)+c(0H-)4c(NHH0)
23332
B.由實(shí)驗(yàn)I可得:KJNHyH2。)>心52cCh)
C.實(shí)驗(yàn)2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:NH++OH==NHT+HO
432
D.實(shí)驗(yàn)3中所得濾液中存在:
c(NH+)+c(NHHO)=c(HCO)+c(HCO-)+c(CO2")
4322333
5
第n卷(非選擇題,共57分)
三、非選擇題
14.(14分)以黃鐵礦(主要成分是FeS2,含少量Si。?)和軟鋪礦(主要成分是MnCh,含少量
Fe2O3>AI2O3)為原料制備MnSOdH?。的工藝流程如下?;卮鹣铝袉栴}:
NaOH
稀硫酸溶液NH.HCO,稀硫酸
SiOpSFe(OH)3
Al(OH)j
溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示:
金屬離子Mi?,Fe2+Fe3+Al3+
開始沉淀時(shí)(c=0.01mollT)的pH8.17.52.23.7
-l
沉淀完全時(shí)(c=lXIO?mol-L)WpH9.69.03.24.7
⑴“混合研磨”成細(xì)粉的目的是。“酸浸”過程得到的濾液中
含有M/、Fe3+,則該過程中主要反應(yīng)的離子方程式是.(2)
2+
根據(jù)上表數(shù)據(jù),計(jì)算Mn(OH)2的(p=;若“調(diào)pH”后的溶液中Mn
濃度為l.OmolL-',則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是。
(3)寫出“沉鐳”的離子方程式o
⑷結(jié)合右圖圖像,分析從“操作A”所得的
溶液中獲得MnSO.rH0晶體需要進(jìn)行的操作是
2/\
/\
/
、、洗滌、干燥。、
MnS5?5H;O
從制取的產(chǎn)品中,稱取一定質(zhì)量的MnSOiH
Mn
2O
02()4060K010()I2O7TC
用標(biāo)準(zhǔn)BaCl2溶液滴定(操作過程產(chǎn)生的誤差很小,
可忽略),計(jì)算所得樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,
6
可能的原因是O
15.(14分)傳統(tǒng)方法制備此。2會(huì)產(chǎn)生大量副產(chǎn)物,研究者通過更環(huán)保的電解法,使用
空氣和水制備H2O2,并用其處理有機(jī)廢水,過程如下。
CDH2O2受熱易分解,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。在制備H2O2
的過程中,需要控制電解槽的溫度。
(2)電解制備比。2,裝置如圖I所示。
①a極的電極反應(yīng)式為、
②通過管道將b極產(chǎn)生的氣體送至a極,目的是o
③pH過高時(shí)出。2會(huì)分解。但電解一段時(shí)間后,a極附近溶液pH基本不變,原因
是r
④測(cè)定生成的H2O2濃度。取XmLH2O2溶液,用amolL-'Cc(SO4)2溶液滴定H,O2,
完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Ce2(SO4)3時(shí),消耗ftmLCe(SC)4)2溶液。則H2O2溶液的濃度為一
降解時(shí)間/min
圖1圖2
(3)用此。2氧化含有機(jī)物RhB的廢水,將其降解為無機(jī)物,結(jié)果如圖2所示。溶液中
的總有機(jī)碳(TOC)去除率越高,降解效果越好。
①20min時(shí),RhB殘留量己接近0。這段時(shí)間內(nèi)RhB的平均降解速率=__________。
②降解過程中,隨著TOC去除率接近100%,溶液的pH降至5.6,請(qǐng)結(jié)合化學(xué)用語
解釋原因:?
7
16.(14分)中國(guó)科學(xué)家在國(guó)際上首次實(shí)現(xiàn)了CO?到淀粉的合成,不依賴植物光合作用,
原料只需CO2、%和電,相關(guān)成果發(fā)表在《科學(xué)》上。問答下列問題:
(I)CO2的空間結(jié)構(gòu)為形,其中c原子的雜化方式為O
(2)淀粉遇碘變藍(lán)。單質(zhì)碘易溶于K「溶液,原因是
(用離子方程式表示)。
H
o2O1
U
.\
CCC7
-2-HI
CH
子中鍵角NH1CQ1ZC,C2O2(填“>”、“<”或"=")。
(1)①(ClkNHnPbh的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
其中B代表Pb2+。則代表廣,原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為(0,0,0),B為&p%則
C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。
②己知(CH3NH3)Pbb的摩爾質(zhì)量為Mg-molI既為阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體的
密度為g-cm^o該晶胞沿體對(duì)角線方向的投影圖為(填選項(xiàng)字母)。
8
17.(15分)
白楊素(化合物O具有抗氧化、抗過敏等廣泛藥理、生理活性。一種合成白楊素
及其酮類衍生物G的工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)A的分子式是,8中含氧官能團(tuán)的名稱是。
(2)由B生成C的化學(xué)方程式為_________________________________________
(3)制備D所需試劑除BrCH2co0H外,還有
由C和D生成E的反應(yīng)類型是,
(4)已知G的分子中含有兩個(gè)苯環(huán),則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
(5)化合物H是D的同分異構(gòu)體且能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳,H可能
的結(jié)構(gòu)有一種,其中核磁共振氫譜顯示兩組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。
9
參考答案與評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)(化學(xué))
一、單項(xiàng)選擇題:共27分
LD2.C3.B4.D5.C6.C7.A8.C9.D
二、不定項(xiàng)選擇題:共16分
10.AD11.B12.B13.AB
三、非選擇題:
14.(14分)
(1)增大與酸的接觸面積,加快反應(yīng)速率,提高原料的利用率。(僅寫出“增大與酸的接
觸面積或加快反應(yīng)速率”可給1分,寫出“提高原料的利用率”可給1分)(2分)
+2+3+
3MnO2+2FeS2+12H=3Mn+2Fe+4S+6H2O(寫成“SI”不扣分)(2分)
⑵10-08(mol【T)3(寫成1OT3.8不扣分)(2分)
4.7-7.](其它合理答案也可給分)(2分)
2+
(3)Mn+2HCO3-—MnCO31+CO21+H2O(不寫“I”“[”不扣分)(2分)
(4)蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾(答“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”不得分)(2分)
①樣品失去部分結(jié)晶水,②混有硫酸鹽雜質(zhì)(任答一點(diǎn)即給2分)(2分)
15.(14分)
(1)2H2O2=2H,0+O2f(不寫“加熱”、“f”不扣分)(2分)
(2)①。2+2出0+2b一出。2+2OH-(2分)
10
②將b極產(chǎn)生的氧氣循環(huán)利用,用于制備H2O2(2分)
③反應(yīng)中轉(zhuǎn)移等量的電子,陰極產(chǎn)生0H-與陽極產(chǎn)生H+的物質(zhì)的量相等,(可得1
分)陽極產(chǎn)生H+通過質(zhì)子交換膜移至a極附近與0H-反應(yīng)。(可得1分)(2分)
嶗(2分)
⑶①2.5X10-6molI-Lminl(不寫單位,或單位寫錯(cuò)扣1分)(2分)
②有機(jī)物被氧化為CO2,(可
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