第二節(jié)-離子反應(yīng)(新)

§2.2.1酸堿鹽在水溶液中電離初中所學(xué)的知識(shí)，什么是可以導(dǎo)電的？回憶：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下

能導(dǎo)電的化合物。

如酸（H2SO4）、堿（NaOH）、鹽（NaCl）、水、金屬氧化物等非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。

如蔗糖、酒精、NH3、非金屬氧化物（CO2、SO2）、大多數(shù)有機(jī)物等注意1.電解質(zhì)應(yīng)該是化合物，是純凈物

如：Cu、KNO3溶液、純鹽酸不是2.電解質(zhì)的導(dǎo)電條件：水溶液或熔化狀態(tài)如：蔗糖、酒精不是3.電解質(zhì)導(dǎo)電必須是用化合物本身能電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電如：CO2、NH3、SO2不是課堂練習(xí)：下列物質(zhì)中是電解質(zhì)的是：______________是非電解質(zhì)的是________________。①NH3?H2O

②NaOH③NaHCO3④C12H22O11（蔗糖）⑤H2SO4溶液⑥HCl（氯化氫）⑦鐵⑧CH3COOH

⑨SO2

①②③⑥⑧④⑨判斷：下列敘述正確的是A氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)B固體氯化鈉不導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)E銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)FBaSO4的水溶液不能導(dǎo)電，所以是非電解質(zhì)（BC）為什么電解質(zhì)能夠?qū)щ娔兀?/p>

看書本P30圖2-9二、電離電離：電解質(zhì)在一定條件下離解成自由移動(dòng)

的離子的過程。三、電離方程式電離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子NaClNa+＋Cl-

化學(xué)式離子符號(hào)？書寫電離方程式要注意什么？（1）、正確書寫離子符號(hào)（2）、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律H2+H2SO4SO42-+MgCl2Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-化學(xué)元素化合價(jià)記憶口訣

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，

二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，

二三鐵，二四碳,

銅汞二價(jià)最常見，

三鋁四硅五氮磷。單質(zhì)0價(jià)莫忘記。1、硫酸硝酸鹽酸練習(xí)：寫出下列物質(zhì)的電離方程式2、氫氧化鉀氫氧化鋇

3、硫酸銅氯化鋇硝酸鈣H2SO4

2H+

＋SO42-

HNO3

H+

＋NO3-HClH+

＋Cl-

電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離后的共同特點(diǎn)是：生成的陽離子只有氫離子酸試寫出NaHSO4的電離方程式，判斷它是否是酸NaHSO4Na+＋H+＋SO42-電離出的陽離子有氫離子和鈉離子，不是酸再如：NaHCO3==

Na++HCO3-酸

從電離H+數(shù)分

一元酸：二元酸:三元酸:從是否含氧分含氧酸高沸點(diǎn)酸：從沸點(diǎn)高低分無氧酸：弱酸：從電離程度分強(qiáng)酸：揮發(fā)性酸：HClHNO3HClOH2SO4H2CO3H2SH3PO4H2SO4HNO3HClOHClHFH2SHClHNO3H2SO4H2CO3HFH2SCH3COOHHClOH3PO4H2SO3H2SO4H3PO4HClHNO3KOHK+＋OH-

Ba(OH)2

Ba2+＋2OH-電離后的共同特點(diǎn)是什么?生成的陰離子只有氫氧根離子

電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。對(duì)照酸的定義,請(qǐng)同學(xué)們嘗試給堿下定義NH3.H20電離可產(chǎn)生NH4+和OH-NH3.H20是堿嗎？堿堿

從電離OH-數(shù)分

一元堿：二元堿:從溶解性分可溶性堿不溶性堿：弱堿：從電離程度分強(qiáng)堿：KOHNaOHNH3.H2OBa(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2KOHNaOHNH3﹒H2OBa(OH)2Ca(OH)2

Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3

KOHNaOHBa(OH)2Ca(OH)2

NH3﹒H2O

Mg(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2CuSO4Cu2+＋SO42-BaCl2Ba2+＋2Cl-Ca(NO3)2Ca2+＋2NO3-2NH4+＋SO42-

電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物你能給出鹽的定義嗎？(NH4)2SO4鹽鹽

從中和程度分

正鹽：酸式鹽:堿式鹽:從酸根是否含氧分含氧酸鹽硫酸鹽：從陰離子分無氧酸鹽：鈉鹽銨鹽從陽離子分鉀鹽：碳酸鹽：從溶解性分可溶性鹽微溶性鹽難溶性鹽NaClK2SO4(NH4)3PO4NaHSO4NH4HCO3KH2PO4Cu2(OH)2CO3CuSO4KNO3NaClONH4ClCaF2Na2SKClKNO3K2SO4Na2CO3NaFNa2SCH3COONa(NH4)3PO4(NH4)2SO4NH4ClK2SO4Na2SO4CuSO4K2CO3Na2CO3CaCO3K2CO3AgNO3NaClONH4ClCaSO4Ag2SO4BaSO4CaCO3AgCl

相同體積相同物質(zhì)的量濃度的一些電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電情況氨水和醋酸的導(dǎo)電能力弱于鹽酸和氫氧化鈉的，這是為什么呢？是因?yàn)樗鼈兊碾婋x程度不同強(qiáng)弱電解質(zhì)的分類依據(jù)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)(酸堿鹽金屬氧化物)(非金屬氧化物大部分有機(jī)物)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)根據(jù)是否電離根據(jù)電離程度在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)在水溶液中部分電離成離子的電解質(zhì)強(qiáng)酸如強(qiáng)堿如大多數(shù)鹽如弱酸如弱堿如水HClH2SO4NaOHCa(OH)2NaClBaSO4H2CO3H2SO3NH3·H2OFe(OH)3弱電解質(zhì)的電離不完全，書寫離子方程式時(shí)不用等號(hào)用如：NH3·H2ONH4++OH-多元弱酸的電離是分級(jí)電離的，電離方程式要分級(jí)書寫,而且一級(jí)電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級(jí)電離如：H2CO3的電離方程式為H2CO3H++HCO3-HCO3-H++CO32-不能寫成H2CO3=2H++CO32-下列各組化合物中，均為弱電解質(zhì)的是（），均為強(qiáng)電解質(zhì)的是（）。A.H2CO3Ba(OH)2H2SH3PO4B.FeCl3HClC2H5OH(乙醇)NH4ClC.CH3COOHH2SNH3?H2OH2OD.Na2SO4H2SO4HNO3KNO3

練一練：寫出下列物質(zhì)的電離方程式：①H2SO4

、②

HClO、③Ba(OH)2④Cu(OH)2⑤

NH3·H2O、

⑥KMnO4

、⑦CaCO3⑧NaHSO4⑨NaHCO3

⑩H2O①H2SO42H++SO42-②HClOH++ClO-③Ba(OH)2Ba2++2OH