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文檔簡介

幾種重要的化合物碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉化學式俗名顏色、狀態(tài)Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打小蘇打白色粉末白色細小粉末（1）探究Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性Na2CO3NaHCO3結(jié)論方案1、約取1克藥品，加3滴水振蕩，用手摸試管底部

1、加水結(jié)塊成晶體，放熱2、NaHCO3加水部分溶解，堿性弱。1、加水部分溶解，感受不到熱量變化。2、時間長可溶解2、固體量減少，但不能全部溶解3、變紅（較深）3、變微紅色1、Na2CO3加水先變成含結(jié)晶水的晶體，堿性強。2、加10ml水振蕩3、滴加酚酞思考：通過滴加酚酞的對比實驗，能說明一個什么問題？溶液顯堿性Na2CO3NaHCO3＞

逐滴加入同濃度的鹽酸

離子方程式Na2CO3溶液NaHCO3溶液Na2CO3與鹽酸反應一開始沒有氣泡，繼續(xù)滴加有氣泡產(chǎn)生；（2）Na2CO3、NaHCO3與酸的反應：

CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2NaHCO3溶液中滴入鹽酸立刻有氣泡產(chǎn)生。

加熱碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體（3）Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性加熱碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體實驗探究現(xiàn)象：

碳酸鈉受熱沒有變化。

反應：結(jié)論：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O△碳酸氫鈉受熱，試管壁有無色液滴，放出無色氣體，該氣體使石灰水變渾濁。（4）Na2CO3、NaHCO3與某些堿的反應HCO3-+OH-=CO32-+H2OCO32-與OH–

不反應分別取少量碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液于兩支試管中，加入氯化鈣溶液實驗探究

NaHCO3+BaCl2不反應

白色沉淀（5）Na2CO3、NaHCO3與某些鹽的反應

Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaClNa2CO3、NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化

Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②H+①固，△②OH-Na2

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