九年級(jí)化學(xué)第四單元第二節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)公開課教學(xué)示范課市公開課一等獎(jiǎng)省優(yōu)質(zhì)課賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

歡迎大家一起來(lái)學(xué)習(xí)龍口經(jīng)濟(jì)開發(fā)區(qū)海岱中學(xué)于叢麗第1頁(yè)金屬的化學(xué)性質(zhì)第二課時(shí)第2頁(yè)金屬活動(dòng)性次序：KCaNaMg

AlZnFe

SnPb(H)

CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐步減弱1、在金屬活動(dòng)性次序中，金屬位置越靠前，它活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性次序中，排在氫前面金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，而排在氫后面金屬不能與酸反應(yīng)放出氫氣。知識(shí)回顧金屬活動(dòng)性次序意義：第3頁(yè)試驗(yàn)探究：1、提出問(wèn)題：前面金屬能不能把排在其后金屬?gòu)钠淙芤褐兄脫Q出來(lái)？2、試驗(yàn)驗(yàn)證：現(xiàn)有鋅片、鐵絲、銅絲、CuSO4溶液、AgNO3溶液、NaCl溶液請(qǐng)選擇藥品設(shè)計(jì)試驗(yàn)。鋅鐵銅CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液為了準(zhǔn)確看到現(xiàn)象，將藥品混合后應(yīng)多靜置一會(huì)。另外A組做鋅與CuSO4溶液、鋅與NaCl溶液；B組做鐵與CuSO4溶液、鐵與NaCl溶液；C組做銅與AgNO3溶液、銅與NaCl溶液。注意觀察統(tǒng)計(jì)現(xiàn)象第4頁(yè)鋅鐵銅CuSO4溶液AgNO3溶液NaCl溶液依據(jù)剛才試驗(yàn)填寫表格鋅片表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鐵絲表面覆蓋一層紅色物質(zhì)鐵絲表面附著一層銀白色物質(zhì)銅絲表面覆蓋一層一層銀白色物質(zhì)不反應(yīng)不反應(yīng)不反應(yīng)鋅片表面附著一層銀白色物質(zhì)結(jié)論：金屬活動(dòng)性次序中，前面金屬能把排在后面金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)。第5頁(yè)試驗(yàn)探究：

5、反思質(zhì)疑：全部金屬都遵照這個(gè)規(guī)律嗎？KCaNa活動(dòng)性極強(qiáng)，放入溶液中會(huì)先與水反應(yīng)第6頁(yè)判斷以下反應(yīng)能否發(fā)生？若能，寫出化學(xué)方程式①Fe+H2SO4②Zn+Cu(NO3)2③Cu+AgCl④Cu+Mg(NO3)2⑤Zn+MgCl2⑥Cu+AgNO3學(xué)以致用第7頁(yè)從物質(zhì)分類角度來(lái)觀察這剛才寫過(guò)三個(gè)反應(yīng)方程式中反應(yīng)物和生成物：

單質(zhì)+化合物

單質(zhì)+化合物像這么由一個(gè)單質(zhì)與一個(gè)化合物反應(yīng)，生成另一個(gè)單質(zhì)與另一個(gè)化合物反應(yīng)叫做

置換反應(yīng)Fe+H2SO4==H2↑+FeSO4Zn+Cu(NO3)2==Cu+Zn(NO3)

2Cu+2AgNO3==2Ag+Cu

(NO3)

2第8頁(yè)置換特點(diǎn)：ABCAABC

置換反應(yīng)：化學(xué)基本反應(yīng)類型之一化合反應(yīng)：多變一分解反應(yīng)：一變多復(fù)分解反應(yīng)：AB+CDAD+CB第9頁(yè)

判斷以下化學(xué)反應(yīng)基本類型

點(diǎn)燃（1）2Mg+O2==2

MgO（2）Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2

通電（3）MgCl2===Mg+Cl2

↑

高溫（4）Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2（5）Ca(OH)2+2HNO3==2H2O+Ca(NO3)2化合反應(yīng)置換反應(yīng)分解反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型學(xué)學(xué)練練復(fù)分解反應(yīng)第10頁(yè)金屬化學(xué)性質(zhì)1、金屬能與氧氣反應(yīng)2、金屬能與酸反應(yīng)3、金屬能與鹽溶液反應(yīng)知識(shí)總結(jié)（難易不一樣）

（金屬位于H前）

（前置后，鹽必溶，不用KCaNa）第11頁(yè)應(yīng)用：二判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)快慢。三判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性次序由強(qiáng)逐步減弱金屬活動(dòng)性次序：一判斷金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。深化第12頁(yè)請(qǐng)分別利用金屬不一樣化學(xué)性質(zhì)完成以下轉(zhuǎn)化并寫出化學(xué)方程式：

Fe3O4FeCuFeCl2學(xué)以致用第13頁(yè)1、波爾多液是農(nóng)業(yè)上慣用殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成。配制波爾多液時(shí)不能放在鐵制容器中，為何？用化學(xué)方程式解釋一下。生活小知識(shí)第14頁(yè)友情提醒

“藥金”又稱為“愚人金”，實(shí)為銅、鋅合金。因?yàn)椤八幗稹蓖庥^與黃金相同，常被不法商販用來(lái)冒充黃金牟取暴利。請(qǐng)你設(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)“藥金”戒指是假黃金戒指。(用三種化學(xué)方法）（1）將樣品放在火上灼燒，若出現(xiàn)黑色物質(zhì)，且輕輕擦擦不掉，證實(shí)是假。若無(wú)改變，則是真。（2）把少許黃金樣品置于稀硫酸中，若產(chǎn)生氣泡，則是假，若無(wú)改變，則是真。（3）把少許黃金樣品置于硝酸銀溶液中，若表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，則該樣品是假黃金，若無(wú)改變，證實(shí)是真黃金。我也有一套第15頁(yè)第二節(jié)金屬化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）第二節(jié)金屬化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）能力拓展2、有XYZ三種金屬，假如把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);假如把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過(guò)一會(huì)兒,在Y表面有銀析出,而Z無(wú)改變.依據(jù)以上事實(shí),判斷XYZ金屬活動(dòng)次序金屬活動(dòng)性次序X>Y>Z試一試1、在CuSO4、Na2SO4混合溶液中加入過(guò)量Mg粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，留在濾紙上固體有第16頁(yè)當(dāng)堂檢測(cè)1.A、B、C三種金屬，依據(jù)以下反應(yīng)式中關(guān)系： ①A+B(NO3)2=A(NO3)2+B②C+B(NO3)2=C(NO3)2+B③A+H2SO4(稀硫酸)=ASO4+H2↑④C+H2SO4(稀硫酸)不反應(yīng)試推斷三種金屬活動(dòng)次序?yàn)?)A.A＞B＞CB.A＞C＞BC.B＞C＞AD.C＞A＞B2、用試驗(yàn)證實(shí)Zn、Cu、Mg這三種金屬活動(dòng)性次序，選取試劑是（）

A.MgCl2溶液B.ZnSO4溶液C.CuSO4溶液D.稀硫酸BBD第17頁(yè)設(shè)計(jì)試驗(yàn)證實(shí)Zn、Cu、Ag三種金屬活動(dòng)性次序。

課后討論第18頁(yè)希望大家都能做個(gè)聰明人——處理生活中碰到化學(xué)問(wèn)題第19頁(yè)教學(xué)內(nèi)容分析主要從以下幾個(gè)方面說(shuō)課：教學(xué)對(duì)象分析目標(biāo)和重難點(diǎn)教法與學(xué)法教學(xué)設(shè)計(jì)思路板書設(shè)計(jì)教學(xué)反思金屬的化學(xué)性質(zhì)說(shuō)課第20頁(yè)“金屬化學(xué)性質(zhì)”是魯教版初四化學(xué)第三章第二節(jié)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)金屬與氧氣、與酸反應(yīng)，并能總結(jié)金屬活動(dòng)性次序。本節(jié)以金屬與酸反應(yīng)化學(xué)方程式為載體引出置換反應(yīng)，經(jīng)過(guò)試驗(yàn)探究歸納金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)規(guī)律，深入認(rèn)識(shí)金屬活動(dòng)性規(guī)律意義，全方面了解金屬化學(xué)性質(zhì)，并能學(xué)以致用，解釋一些日常化學(xué)問(wèn)題，形成完整知識(shí)體系。教學(xué)內(nèi)容分析：第21頁(yè)初四學(xué)生已經(jīng)有了一定知識(shí)積累，適應(yīng)了探究式學(xué)習(xí)方式，有一定處理問(wèn)題意識(shí)，對(duì)探究學(xué)習(xí)也產(chǎn)生了很濃興趣，經(jīng)過(guò)交流合作完成探究任務(wù)既調(diào)動(dòng)他們自主學(xué)習(xí)主動(dòng)性，又充分感受化學(xué)學(xué)習(xí)高興。同時(shí)他們也含有較強(qiáng)歸納能力，經(jīng)過(guò)環(huán)環(huán)相扣試驗(yàn)、問(wèn)題引導(dǎo)能夠條理地梳理知識(shí)。枯燥題學(xué)生熱情不會(huì)很高，我用一些與日常生活相關(guān)化學(xué)問(wèn)題、試驗(yàn)為契機(jī)，意在讓他們?cè)谳p松環(huán)境中學(xué)會(huì)活用知識(shí)。教學(xué)對(duì)象分析第22頁(yè)知識(shí)與技能目標(biāo)：學(xué)會(huì)區(qū)分置換反應(yīng)，能利用自己設(shè)計(jì)方案經(jīng)過(guò)正確操作認(rèn)識(shí)金屬與鹽溶液反應(yīng)，并能用金屬活動(dòng)性次序處理一些化學(xué)問(wèn)題。過(guò)程與方法目標(biāo)：經(jīng)過(guò)試驗(yàn)探究歸納出金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)規(guī)律，在處理習(xí)題中學(xué)會(huì)利用金屬活動(dòng)性次序。情感態(tài)度與價(jià)值觀：在分組試驗(yàn)中培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)科學(xué)態(tài)度，經(jīng)過(guò)濕法冶金術(shù)介紹，增強(qiáng)學(xué)生愛國(guó)情感。重點(diǎn)：利用金屬活動(dòng)性次序?qū)χ脫Q反應(yīng)進(jìn)行判斷。難點(diǎn)：對(duì)金屬活動(dòng)性探究及利用金屬活動(dòng)性次序處理實(shí)際問(wèn)題。教學(xué)目標(biāo)與重難點(diǎn)第23頁(yè)教法：結(jié)合教材內(nèi)容特點(diǎn)及學(xué)生認(rèn)知情況，本節(jié)課采取自主學(xué)習(xí)與導(dǎo)學(xué)相結(jié)合、試驗(yàn)與歸納相結(jié)合教學(xué)方法，試驗(yàn)中重視引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行有目標(biāo)思維，有目標(biāo)觀察，并透過(guò)現(xiàn)象進(jìn)行分析，側(cè)重培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)過(guò)程中參加意識(shí)、合作精神，親切感受科學(xué)探究過(guò)程。學(xué)法：學(xué)生在自主求知，在分組試驗(yàn)探究中獲取新知，結(jié)合已經(jīng)有知識(shí)歸納總結(jié)得以發(fā)展，，在這種輕松環(huán)境中提升終生學(xué)習(xí)能力。教法與學(xué)法第24頁(yè)教學(xué)設(shè)計(jì)思緒十月中旬煙臺(tái)教研室趙主任到我校聽了一節(jié)我化學(xué)課，針對(duì)那節(jié)課她提出了一些寶貴意見，讓我也深切體會(huì)到“讓絕大部分學(xué)生掌握基礎(chǔ)化學(xué)知識(shí)”是我們初中化學(xué)老師任務(wù)，反思這幾年教學(xué)，我確實(shí)也意識(shí)到即使教學(xué)伎倆千變?nèi)f化，但課堂上放棄學(xué)習(xí)學(xué)生越來(lái)越多，不是他們學(xué)不會(huì)，，而是我們把學(xué)生水平預(yù)計(jì)過(guò)高，過(guò)多補(bǔ)充，過(guò)難提問(wèn)，過(guò)難試題，讓學(xué)生從不會(huì)回答逐步走向拒絕回答。所以這節(jié)課我本著讓更多學(xué)生能參加進(jìn)來(lái)，感受學(xué)知識(shí)輕松與高興。教學(xué)流程為：這節(jié)課我以復(fù)習(xí)金屬與酸反應(yīng)化學(xué)方程式，分析引入置換反應(yīng)，并與以前學(xué)過(guò)化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)形成對(duì)比，加深對(duì)基本反應(yīng)類型了解。經(jīng)過(guò)試驗(yàn)探究喚起學(xué)生學(xué)習(xí)主動(dòng)性，在組織學(xué)生試驗(yàn)探究過(guò)程中表達(dá)學(xué)生主體性，給予學(xué)生充分信任。教師教不能代替學(xué)生學(xué)，我依據(jù)學(xué)習(xí)內(nèi)容創(chuàng)設(shè)情境，搭建臺(tái)階，讓學(xué)生在利用知識(shí)過(guò)程中提升應(yīng)用化學(xué)知識(shí)處理實(shí)際問(wèn)題能力。魔術(shù)導(dǎo)入溫故舊知形成對(duì)比梳理知識(shí)合作探究感知新知聯(lián)絡(luò)實(shí)際應(yīng)用知識(shí)第25頁(yè)板書設(shè)計(jì)第二節(jié)金屬化學(xué)性質(zhì)（第2課時(shí)）第二節(jié)金屬化學(xué)性質(zhì)