福建省龍巖市長(zhǎng)汀、連城、上杭、武平、漳平、永定六校（一中）-高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題

PAGE福建省龍巖市長(zhǎng)汀、連城、上杭、武平、漳平、永定六校（一中）高一化學(xué)下學(xué)期期中聯(lián)考試題（考試時(shí)間：90分鐘總分：100分）可能用到相對(duì)原子質(zhì)量H1O16本試卷分第一卷（選擇題）和第二卷（非選擇題）兩局部第一卷（選擇題共48分）一、選擇題。（本大題共16小題，每題3分，共48分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)最符合題目要求的。）1.YBa2Cu8Ox(Y為釔元素)是磁懸浮列車(chē)中的重要超導(dǎo)材料，以下關(guān)于eq\o\al(89,39)Y的說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是A．質(zhì)量數(shù)是89B．核外電子數(shù)是39C．中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為50D.eq\o\al(89,39)Y和eq\o\al(90,39)Y是兩種不同的核素2.以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．F－的構(gòu)造示意圖： B．HClO的構(gòu)造式：H－O－ClC．中子數(shù)為18的氯原子： D．CCl4的電子式：3.含有共價(jià)鍵的離子化合物是A.NaOHB.MgF2C.H2O2D.N24.以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比擬，結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．半徑：F-<Na+ B．熱穩(wěn)定性：HCl<PH3C．復(fù)原性：K>Na D．堿性：NaOH<Mg(OH)25.對(duì)于反響2SO2(g)＋O2(g)?2SO3(g)，能增大反響速率的措施是A.減小O2濃度 B．增大反響容積C.降低壓強(qiáng) D．升高體系溫度6.以下各分中，有原最外都滿(mǎn)足8電穩(wěn)定的A.HCl B.CH4C.BF3D.PCl37.化學(xué)與生活息息相關(guān)，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.計(jì)算機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅B.“溫室效應(yīng)”主要是由空氣中CO2的濃度增大引起C.“火樹(shù)銀花”中的焰火實(shí)質(zhì)上是金屬元素的焰色反響D.“冰,水為之,而寒于水”說(shuō)明相同質(zhì)量和溫度的水和冰,水的能量高

8.把a(bǔ)、b、c三塊金屬浸入硫酸銅溶液中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連組成原電池，假設(shè)a、b相連時(shí)，b為正極；b、c相連時(shí)，電流由c到b；a、c相連時(shí)，c極質(zhì)量增重；那么三種金屬的活動(dòng)性順序是A．a(chǎn)>b>cB．a(chǎn)>c>bC．c>a>bD．b>c>a9.已知陽(yáng)離子M2+的原子核內(nèi)有n個(gè)中子，M原子的質(zhì)量數(shù)為A，那么mgM2+中所含電子的物質(zhì)的量是A．mol B．mol C．mol D．mol10.已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．0.1mol·L-1KNO3溶液中離子總數(shù)為0.2NAB．1.0g重水D2O，含有的質(zhì)子數(shù)為0.5NAC．0.1molFe與足量的S反響轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．0.3molH2和0.1molN2充分反響后，生成NH3分子數(shù)為0.2NA11.短周期元素X、Y、Z在周期表中所處的位置如下圖，三種元素的原子序數(shù)之和為32，下列說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.X、Z兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性是：Z>X

B.三種元素簡(jiǎn)單離子半徑的大小關(guān)系為：Y>X>Z

C.三種元素簡(jiǎn)單氫化物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型不同

D.Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液能發(fā)生氧化復(fù)原反響12.已知：38Sr(鍶)在周期表中與37Rb(銣)、20Ca(鈣)相鄰。以下有關(guān)Sr(鍶)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.Sr在空氣中加熱可燃燒 B.常溫下，Sr能和水反響C.SrCO3難溶于水 D.堿性：Sr(OH)2<Ca(OH)213.利用離子反響“Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋”設(shè)計(jì)原電池，以下設(shè)計(jì)合理的是①鐵片、鋅片、Fe(SO4)3溶液組成的原電池②銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池③石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池④銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池A．①②B．②③C．③④D．②④14.一定溫度下，向2L恒容密閉容器中充入0.4molNH3和0.5molO2發(fā)生反響4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)。2min后，NO的濃度為0.06mol·L-1。以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.0～2min，用NO表示的平均反響速率為0.06mol·L-1·min-1B．2min末，NH3的濃度為0.14mol·L-1C．0～2min，生成的水的質(zhì)量為3.24gD．0～2min，O2的物質(zhì)的量減少了0.15mol15.用以下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)展相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD探究溫度對(duì)2NO2?N2O4平衡的影響除去Cl2中混有的HCl氣體驗(yàn)證FeCl3對(duì)H2O2分解反響有催化作用從碘的四氯化碳溶液中別離出碘單質(zhì)16.我國(guó)有廣闊的海岸線(xiàn)，建立海峽經(jīng)濟(jì)區(qū)，海水的綜合利用大有可為，以下圖為海水綜合利用局部流程，有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是

A.過(guò)程①只發(fā)生了化學(xué)變化B.過(guò)程④中反響的離子方程式為C.過(guò)程⑤只需要蒸餾即可得到單質(zhì)Br2

D.上述工藝流程中涉及到化合、分解、復(fù)分解和置換反響第二卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本大題包括5小題，共52分）17.（11分）元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用．下表是元素周期表的一局部主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA12①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨(1)寫(xiě)出④和⑨組成的化合物的電子式，⑧的簡(jiǎn)單離子構(gòu)造示意圖___________(2)元素①、②、⑦簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是______（用化學(xué)式表示）(3)元素③、⑤、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序（用離子符號(hào)表示）__________(4)寫(xiě)出元素④、⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反響的化學(xué)方程式___________元素⑥最高價(jià)氧化物和強(qiáng)堿反響離子方程式為_(kāi)________________(5)元素非金屬性強(qiáng)弱比擬有很多方法，其中比擬⑧和⑨的非金屬性強(qiáng)弱的研究方案中不可行的是：(填序號(hào))。A．比擬兩種單質(zhì)的顏色B.比擬兩種單質(zhì)與H2化合的難易程度C．依據(jù)兩元素在周期表中的位置D.比擬氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性18．（9分）海洋化學(xué)資源的綜合利用對(duì)人類(lèi)的開(kāi)展意義重大。Ⅰ.以海水為原料獲得的粗鹽中含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4和難溶性雜質(zhì)。（1）除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室常用的別離操作是（2）除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，參加試劑的順序是,過(guò)濾，適量稀鹽酸。A.NaOHBaCl2Na2CO3B.NaOHNa2CO3BaCl2C.Na2CO3NaOHBaCl2殘?jiān)?從海帶中提取碘的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：殘?jiān)佗邰谶m量H①③②適量H2O2+H2SO4浸泡灼燒海藻晶體碘含碘有機(jī)溶液含碘水溶液海藻灰懸濁液海藻灰曬干含碘離子溶液含碘離子溶液后期處理后期處理(3)實(shí)驗(yàn)室焙燒海帶裝置如圖,儀器A名稱(chēng)是(4)寫(xiě)出過(guò)程②反響的離子方程式(5)提取碘的過(guò)程③中實(shí)驗(yàn)操作名稱(chēng)為：、提取碘的過(guò)程中，不能選擇乙醇作有機(jī)萃取劑的原因是_____________________19.（12分）研究化學(xué)反響速率與限度，有利于人類(lèi)的生產(chǎn)。Ⅰ.在T℃時(shí)，某反響在體積為2L的恒容密閉的容器中進(jìn)展，各物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如下圖已知A、B、C均為氣體．

該反響的化學(xué)方程式為_(kāi)______________

反響開(kāi)場(chǎng)至2分鐘時(shí)，C的平均反響速率為_(kāi)____mol·L-1·min-1

能說(shuō)明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是________

A.

B.C.容器內(nèi)氣體密度不變D.各組分的物質(zhì)的量相等E.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變由圖求得平衡時(shí)B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______________

Ⅱ.某學(xué)生探究參加硫酸銅的量對(duì)鋅與鹽酸反響生成H2速率的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：將表中所給的混合溶液分別參加到5個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的容器中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。（忽略混合時(shí)溶液體積變化）實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDE

40飽和溶液0100請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：______，______

該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)參加少量溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，請(qǐng)分析氫氣生成速率提高的主要原因_____________________20.（10分）.研究化學(xué)反響中的能量變化，能更好地利用化學(xué)反響為生產(chǎn)和生活效勞。Ⅰ.反響Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑的能量變化如下圖。（1）該反響為_(kāi)__________(填“吸熱”或“放熱”)反響。（2）如以下圖三個(gè)裝置中，不能證明“鋅與稀硫酸反響是吸熱反響還是放熱反響”的是____________（填序號(hào)）Ⅱ.右圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的原電池示意圖（3）以下實(shí)驗(yàn)表達(dá)合理的是_______(填序號(hào))A.Cu極有H2產(chǎn)生B.鋅作負(fù)極，發(fā)生復(fù)原反響C.H+向Zn極移動(dòng)D.電子由Zn經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向Cu（4）請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反響式_________（5）假設(shè)有1mol電子流過(guò)導(dǎo)線(xiàn)，那么理論上在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生H2的體積為_(kāi)_____L（6）將稀H2SO4換成CuSO4溶液,電極質(zhì)量增加的是______

(填“鋅極”或“銅極”)。21.（10分）兩個(gè)化學(xué)興趣小組擬通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。Ⅰ.第一小組同學(xué)探究元素Cl、Br、I的非金屬性強(qiáng)弱，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下：（1）補(bǔ)充以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和離子方程式

【評(píng)價(jià)】該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是（填“合理”或“不合理”）（3）【補(bǔ)充和完善】上一題（2）中假設(shè)選合理，那么此項(xiàng)不用再作答，假設(shè)選不合理，那么合理完成實(shí)驗(yàn)還需要的試劑是Ⅱ.第二小組同學(xué)探究元素C