第三單元 海水中的化學(xué) 練習(xí)題(含解析)2023-2024 學(xué)年九年級化學(xué)魯教版（五四學(xué)制）全一冊

第第頁第三單元海水中的化學(xué)練習(xí)題(含解析)2023-2024學(xué)年九年級化學(xué)魯教版（五四學(xué)制）全一冊海水中的化學(xué)

一、單選題

1．為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，應(yīng)加入過量的氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉等物質(zhì)，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀過濾除去，再向濾液中加入適量的鹽酸得到精鹽水。該過程示意如下：

對該過程的認(rèn)識中，正確的是

A．①操作中需要進(jìn)行攪拌，目的是提高氯化鈉的溶解度

B．②、④兩步操作順序可以對換

C．⑤操作得到的沉淀中共有三種物質(zhì)

D．⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液pH調(diào)為7

2．A～E是初中化學(xué)常見物質(zhì)，按單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽分類，A～E屬于不同類別物質(zhì)。B的濃溶液會使紙張?zhí)炕珽用于改良酸性土壤、制取農(nóng)藥波爾多液。圖中“—”表示物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間能一步轉(zhuǎn)化(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標(biāo)出)。下列說法不正確的是

A．A與B的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B．B和C反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象

C．D→E時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D．B和E中含有相同的元素

3．除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)，所用除雜試劑和操作方法不正確的是

選項物質(zhì)所含雜質(zhì)除雜試劑操作方法

ACO2CO氧化銅通過灼熱的氧化銅

BNaCl固體Na2CO3稀鹽酸加入過量稀鹽酸，過濾

C氯化鉀固體二氧化錳水加水溶解后，過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

DCaO固體CaCO3固體—高溫、煅燒

A．AB．BC．CD．D

4．有甲、乙、丙、丁四種無色溶液，它們分別是Na2CO3、BaCl2、HCl、H2SO4溶液中的一種。為區(qū)別這四種溶液，現(xiàn)將它們兩兩混合并得到下面現(xiàn)象：

溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁

現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀無色氣體

根據(jù)對上述現(xiàn)象的分析，可推知甲、乙、丙、于四種溶液的順序依次是

A．HCl、BaCl2、Na2CO3、H2SO4B．Na2CO3、BaCl2、H2SO4、HCl

C．H2SO4、HCl、Na2CO3、BaCl2D．HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3

5．下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）

目的A檢驗溶液是否是堿溶液B驗證氫氣

操作

現(xiàn)象溶液變藍(lán)氣體燃燒，燒杯內(nèi)壁有水霧

結(jié)論該溶液為堿溶液該氣體為氫氣

目的C研究溶解吸放熱D除去H2中HCl氣體

操作

現(xiàn)象紅墨水液面左端下降右端上升瓶中長導(dǎo)管口有氣泡冒出

結(jié)論NaOH固體溶解放熱獲得純凈的氫氣

A．AB．BC．CD．D

6．你認(rèn)為下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（）

A．紅磷在空氣中燃燒會產(chǎn)生白煙

B．把紫色石蕊試液滴入稀硫酸中溶液呈藍(lán)色

C．把NaOH溶液滴入到MgSO4溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D．細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒會發(fā)出耀眼的白光

7．實驗室有一瓶無色溶液，老師說溶液里面有四種物質(zhì)大量共存：NaNO3、NaOH、M、BaC12，下面選項中哪種物質(zhì)可能是M

A．FeSO4B．Na2CO3C．KNO3D．MgCl2

8．下列有關(guān)實驗設(shè)計說法正確的是

A．為除去粗鹽中的氯化鈣和硫酸鈉，可依次加入過量的碳酸鈉和過量的氯化鋇，過濾后濾液中再加入過量的稀鹽酸，最后蒸發(fā)結(jié)晶

B．鐵絲在氧氣中燃燒的實驗中，為防止掉落的高溫熔融物炸裂瓶底，要事先在集氣瓶中放入少量細(xì)沙

C．在蒸發(fā)鹽水的實驗中，為防止析出的晶體飛濺，當(dāng)蒸發(fā)皿中一出現(xiàn)晶體就停止加熱

D．為除去二氧化碳中混有的少量水蒸氣和氯化氫氣體，將混合氣體先通過濃硫酸再通過NaHCO3溶液

9．下面是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結(jié)果與圖形對應(yīng)準(zhǔn)確的是

A．圖①是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量

B．圖②是用H2還原CuO來測定CuO中銅元素的含量

C．圖③是向飽和的KNO3溶液中不斷加水

D．圖④是用適量的KMnO4加熱制O2

10．下列各種物質(zhì)的用途中，僅利用其化學(xué)性質(zhì)的是（）

A．活性炭作吸附劑

B．液態(tài)二氧化碳作滅火劑

C．濃硫酸作干燥劑

D．碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑

11．將O2、C、CO、CuO、Na2CO3、稀硫酸六種物質(zhì)兩兩混合，在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

A．4個B．5個C．6個D．7個

12．下列混合物中可以按照溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序分離的是

A．泥土和鐵粉B．水和植物油C．食鹽和白砂糖D．食鹽和大理石

二、填空題

13．用化學(xué)用語填空

(1)醫(yī)用酒精溶液的溶質(zhì)___；

(2)能作為食品防腐劑的鹽___；

(3)高錳酸鉀中的陰離子___；

(4)紅褐色固體___；

14．海水曬鹽是獲得食用鹽的主要途徑之一。

（1）海水曬鹽獲得粗鹽的過程屬于_____（填“物理變化”或“化學(xué)變化”）。

（2）從物質(zhì)分類的角度來看，粗鹽屬于_____（填“混合物”或“純凈物”）。

（3）獲得粗鹽的大致過程如圖所示。其中一定屬于不飽和溶液的是_____。

A海水B貯水池C結(jié)晶池D母液

（4）已知某粗鹽中只含有氯化鈣、氯化鎂兩種雜質(zhì)。

①結(jié)合粗鹽提純操作所選試劑，寫出除去氯化鈣的化學(xué)反應(yīng)方程式_____。

②該粗鹽中鎂元素、鈣元素、鈉元素的質(zhì)量比為6：10：460，則該粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（計算結(jié)果保留至0.1%）。

15．20℃時，將20g氯化鈉放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬笏萌芤簽開____溶液（填“飽和或不飽和”），該溶液的溶質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____（20℃時氯化鈉的溶解度為36g，結(jié)果保留一位小數(shù)）。

16．化學(xué)源于生活，服務(wù)于生活。請從化學(xué)的視角回答下列問題。

(1)發(fā)酵粉可與面粉、水混合制作饅頭、面包等發(fā)面食品，小蘇打是發(fā)酵粉的主要成分之一，其化學(xué)式是______。

(2)硬水中含有較多的Ca2＋、______（填化學(xué)符號），生活中通過______可以降低水的硬度；

(3)因胃酸（主要成分是鹽酸）過多而產(chǎn)生的胃部不適可食用含氫氧化鋁的藥物來緩解，這一過程的原理是______（用化學(xué)方程式表示）。

三、實驗題

17．具備基本的化學(xué)實驗技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行探究活動的基礎(chǔ)和保證。下圖為粗鹽提純實驗中的三個主要操作，請回答：

（1）三個操作均需要用到一種儀器，此儀器在C操作的作用是__________________。

（2）粗鹽提純過程中正確的實驗步驟順序是__________（填字母序號）；

（3）當(dāng)A中出現(xiàn)__________，停止加熱。

18．科學(xué)興趣小組的同學(xué)做粗鹽（只含有難溶性雜質(zhì)）提純實驗，并用所得的精鹽配制50g6%的氯化鈉溶液?；卮鹣铝袉栴}：

實驗一：粗鹽提純

（1）圖中操作有錯誤的是______（填數(shù)字序號）。

（2）操作④中玻璃棒的作用是______。

（3）操作⑥中，當(dāng)觀察到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)______時，停止加熱。

實驗二：用提純得到的精鹽配制50g6%的氯化鈉溶液

（1）配制的步驟有：計算、稱量、量取、______、裝瓶貼簽。

（2）量取水的體積時，若仰視讀數(shù)，所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會______6%（填“＞”“＜”或“＝”）。

四、推斷題

19．某粗鹽中，除含有泥沙等難溶性雜質(zhì)外，還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為得到較純凈的食鹽，進(jìn)行了下列實驗探究活動，請參與他們的探究活動。

【提出問題】如何獲得較純的食鹽晶體？

【實驗方案】按如圖方案進(jìn)行提純粗鹽。

【解釋與結(jié)論】

(1)實驗操作X的名稱是______；沉淀D是______。

(2)為達(dá)到除去難溶性雜質(zhì)的實驗步驟是______。（填序號）

(3)實驗步驟③的主要目的是______（用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是______。

(4)在進(jìn)行實驗步驟⑤的蒸發(fā)時，為防止液體飛濺和獲得相對更純的食鹽晶體需要進(jìn)行的操作是______。

【反思與評價】

(5)有同學(xué)認(rèn)為該實驗方案并不完善，其理由及需補(bǔ)充的實驗操作是______。

20．A是大理石的主要成分，由三種元素組成，其相對分子質(zhì)量為100，B能夠做干燥劑。A、B、C、D四種物質(zhì)之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。

(1)用化學(xué)式表示：A___________；B___________。

(2)請寫出A與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

五、計算題

21．將53克的碳酸鈉溶液與克74克氯化鈣溶液混合，兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成沉淀，過濾，所得濾液的質(zhì)量為117克，

試計算：(1)反應(yīng)后生成的沉淀質(zhì)量為_______g

(2)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為？

22．為檢驗?zāi)尘弥玫臍溲趸c樣品是否變質(zhì),現(xiàn)稱取變質(zhì)的氫氧化鈉樣品10g,配制成溶液,再向其中加入溶液,產(chǎn)生沉淀,反應(yīng)時溶液與沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示請解決以下問題:

（1）該樣品_______（填“沒有”或“已經(jīng)”）變質(zhì)

（2）計算所加溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)____（寫出計算過程）

（3）恰好完全反應(yīng)后過濾,向濾液中滴加酚酞試液,溶液呈____________色

試卷第1頁，共3頁

試卷第1頁，共3頁

參考答案：

1．D

【分析】氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，除去了硫酸鈉，氯化鋇有剩余；

氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，除去了氯化鎂，氫氧化鈉有剩余；

碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，除去氯化鈣和第①步剩余的氯化鋇，碳酸鈉有剩余；

過濾后除分離子出硫酸鋇、氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇，得到的濾液中含有氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉，向濾液中加入鹽酸，鹽酸先與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鈉完全反應(yīng)后，鹽酸再和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，所以向濾液中加入稀鹽酸，至剛好不再產(chǎn)生氣泡為止，除去氫氧化鈉和碳酸鈉得到氯化鈉溶液，最終溶液呈中性；

【詳解】A、操作①是對粗鹽進(jìn)行溶解，①操作中進(jìn)行攪拌的目的是加速溶解，固體的溶解度與溫度有關(guān)，與是否攪拌無關(guān)，故A選項錯誤；

B、過量的碳酸鈉的作用不但要除去氯化鈣，還要除去過量的氯化鋇，若②、④兩步操作順序?qū)Q，過量的氯化鋇則不能除去，故B選項錯誤；

C、由分析可知，得到的沉淀中有硫酸鋇、碳酸鋇、碳酸鈣、氫氧化鎂，所以⑤操作得到的沉淀中共有四種物質(zhì)，故C選項錯誤；

D、由分析可知，⑥操作中，加入鹽酸的目的是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，將濾液pH調(diào)為7，故D選項正確；

故選D。

2．B

【分析】B的濃溶液會使紙張?zhí)炕?，B是硫酸（H2SO4），硫酸物質(zhì)類別屬于酸；E用于改良酸性土壤、制取農(nóng)藥波爾多液，E是氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕，氫氧化鈣屬于堿；C既能與酸又能與堿反應(yīng)的是可溶性碳酸鹽，可以是碳酸鈉（Na2CO3）；在單質(zhì)和氧化物中，能轉(zhuǎn)化為堿的是氧化物，D是水（H2O）；A是活潑金屬單質(zhì)鎂、鋁、鋅或鐵等。代入框圖驗證，推斷正確。

【詳解】A.活潑金屬單質(zhì)與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和氫氣，是由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，所以A與B的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，故A選項正確；

B.硫酸與可溶性碳酸鹽反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，故B選項錯誤；

C.水和氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣，該反應(yīng)放熱，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故C選項正確；

D.硫酸（H2SO4）由氫、硫、氧元素組成，氫氧化鈣〔Ca(OH)2〕由鈣、氫、氧元素組成，B和E中含有相同的元素，故D選項正確。

故選：B。

3．B

【詳解】A、氧化銅與一氧化碳加熱時生成銅和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且不引入了新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確；

B、Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)（過量的鹽酸），不符合除雜原則，故選項所采取的方法錯誤；

C、KCl易溶于水，MnO2難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶的方法進(jìn)行分離除雜，故選項所采取的方法正確；

D、碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，能除去雜質(zhì)且不引入了新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項所采取的方法正確。

故選：C。

4．D

【分析】由現(xiàn)象可知，甲+丁反應(yīng)生成氣體，丙與乙、丁均反應(yīng)生成白色沉淀，結(jié)合HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3相互反應(yīng)，以此進(jìn)行分析。

【詳解】①甲+乙，沒有明顯現(xiàn)象，那么它們應(yīng)該為稀鹽酸和稀硫酸，而丙+丁應(yīng)該為碳酸鈉和氯化鋇，二者正好生成碳酸鋇白色沉淀；②乙+丙，生成白色沉淀；根據(jù)①中分析，只有稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)，生成硫酸鋇白色沉淀，則乙為稀硫酸，丙為氯化鋇，而甲為稀鹽酸，丁為碳酸鈉，觀察選項，故D正確。

故選：D。

5．C

【詳解】A、檢驗溶液是否是堿溶液，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，變藍(lán)色，說明該溶液是堿性溶液，但不一定是堿溶液，故A錯誤；

B、干冷的燒杯能檢驗水蒸氣的存在，燒杯內(nèi)壁有水霧，說明生成了水，只能說明該氣體中含有氫元素，不能證明該氣體就是氫氣，故B錯誤；

C、紅墨水液面左端下降右端上升，說明瓶內(nèi)的氣壓增大，說明NaOH固體溶解放熱，故C正確；

D、氯化氫溶于水形成鹽酸，鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合氣體通過裝置后得到了氫氣和二氧化碳的混合物，能除去雜質(zhì)，但引入新的雜質(zhì)二氧化碳，故D錯誤。故選C。

【點睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。加入試劑除雜時至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與主要物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。

6．A

【詳解】A、紅磷在空氣燃燒生成五氧化二磷固體顆粒，產(chǎn)生大量白煙，選項正確；B、紫色石蕊試液遇酸性物質(zhì)變紅，選項錯誤；C、NaOH溶液與MgSO4溶液反應(yīng)生成白色氫氧化鎂沉淀，選項錯誤；D、細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱，選項錯誤。故本題選A。

7．C

【分析】溶液中的四種物質(zhì)大量共存，目前溶液中已存在的離子有Na+、NO3-、OH-、Ba2+、Cl-，則物質(zhì)M中含有的離子需與以上離子共存；

【詳解】A、FeSO4中含有Fe2+和SO42-，F(xiàn)e2+與OH-不共存，SO42-與Ba2+不共存，故A錯誤；

B、Na2CO3中含有Na+和CO32-，CO32-與Ba2+不共存，故B錯誤；

C、KNO3中含有K+和NO3-，均可以與以上離子共存，故C正確；

D、MgCl2中含有Mg2+和Cl-，Mg2+與OH-不共存，故D錯誤；

故選C。

8．B

【詳解】A、粗鹽中含氯化鈣和硫酸鈉，應(yīng)先加入過量的氯化鋇，氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和氯化鈉，可除去硫酸鈉，然后加入碳酸鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和氯化鈉，過量的氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，加入碳酸鈉在加入氯化鋇之后，才能將過量的氯化鋇除去，過濾，除去碳酸鋇、碳酸鈣、硫酸鋇，向濾液中加入過量的稀鹽酸，碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，鹽酸具有揮發(fā)性，蒸發(fā)過程中，可將氯化氫除去，可除去雜質(zhì)，不符合題意；

B、鐵絲在氧氣中燃燒，放出大量的熱，為防止掉落的高溫熔融物炸裂瓶底，要事先在集氣瓶中放入少量細(xì)沙，符合題意；

C、蒸發(fā)時，應(yīng)等蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將其蒸干，不符合題意；

D、將混合氣體先通過濃硫酸，濃硫酸具有吸水性，且與二氧化碳不反應(yīng)，可干燥二氧化碳，再通過NaHCO3溶液，碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，可除去氯化氫，但是氣體又從溶液中攜帶出了水蒸氣，應(yīng)先除雜后干燥，不符合題意。

故選B。

9．A

【詳解】A、碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣沉淀能與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鈣，所以在有鹽酸存在的情況下，等鹽酸反應(yīng)完全才能生成沉淀，觀察圖像，符合題意，正確；B、氫氣還原氧化銅能生成銅，氧化銅與生成的銅的質(zhì)量比為80：64=5：4，觀察圖像，不符合題意，錯誤；C、加水稀釋硝酸鉀溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，觀察圖像，不符合題意，錯誤；D、加熱高錳酸鉀達(dá)到其分解的溫度才能生成氧氣，開始不能有氣體生成，觀察圖像，不符合題意，錯誤。故選A。

點睛：本題是一道圖像坐標(biāo)與化學(xué)知識相結(jié)合的綜合題，解題的關(guān)鍵是結(jié)合所涉及的化學(xué)知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標(biāo)軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，進(jìn)而確定正確的圖像。

10．D

【詳解】A、活性炭具有吸附性，吸附性屬于物理性質(zhì)，活性炭作吸附劑，A選項物質(zhì)的用途利用的是物理性質(zhì)，不符合題意；

B、二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，液態(tài)二氧化碳揮發(fā)會時環(huán)境溫度降低，二氧化碳?xì)怏w的密度比空氣密度大，因此液態(tài)二氧化碳揮發(fā)使溫度降低至著火點以下，隔絕空氣達(dá)到滅火的目的，可作滅火劑，B選項物質(zhì)的用途利用的是物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，不符合題意；

C、濃硫酸具有吸水性，吸水性屬于物理性質(zhì)，濃硫酸作干燥劑，C選項物質(zhì)的用途利用的是物理性質(zhì)，不符合題意；

D、胃液中有鹽酸，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，生成的氯化鈣溶于水可以被人體吸收，碳酸鈣作補(bǔ)鈣劑利用以上性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)，D選項物質(zhì)的用途利用的是化學(xué)性質(zhì)，符合題意。故選D。

【點睛】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)分，通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于化學(xué)性質(zhì)，不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)屬于物理性質(zhì)，在解題時，由物質(zhì)的用途入手分析物質(zhì)的性質(zhì)，再分析該性質(zhì)所述的類型。物質(zhì)的性質(zhì)決定了物質(zhì)的用途，用途可以反映物質(zhì)的性質(zhì)。

11．C

【詳解】試題分析：碳在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳；一氧化碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳；碳、一氧化碳均具有還原性，均能與氧化銅反應(yīng)，生成銅和二氧化碳；氧化銅屬于金屬氧化物，與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水；碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳。故在一定條件下能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有6個，選項C正確。

考點：考查碳、氧氣、一氧化碳、酸、鹽的化學(xué)性質(zhì)的知識。

12．D

【詳解】A、因為食鹽和鐵粉都不溶于水，所以不能用此方法分離，故A錯誤；B、因為水和植物油都是液體，所以不能用此方法分離，故B錯誤；C、因為食鹽和白砂糖都溶于水，所以不能用此方法分離，故C錯誤；D、因為大理石不溶于水，食鹽溶于水，所以能用此方法分離，故D正確。故選D。

13．(1)C2H5OH

(2)NaCl

(3)

(4)Fe(OH)3

【分析】(1)

醫(yī)用酒精溶液的溶質(zhì)是乙醇，溶劑是水，乙醇的化學(xué)式為：C2H5OH；

(2)

氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，可用于食品防腐，化學(xué)式為：NaCl；

(3)

高錳酸鉀是由鉀離子和高錳酸根離子構(gòu)成，高錳酸根離子屬于陰離子，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標(biāo)上該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應(yīng)的數(shù)字；表示為：；

(4)

氫氧化鐵是紅褐色固體，氫氧化鐵中鐵元素顯+3價，氫氧根離子顯-1價，化學(xué)式為：Fe(OH)3。

14．物理變化混合物ABNa2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl95.8%

【詳解】（1）海水曬鹽獲得粗鹽的過程中，沒有生成新物質(zhì)，屬于物理變化。故填：物理變化。

（2）從物質(zhì)分類的角度來看，粗鹽中含有氯化鈉、泥沙等物質(zhì)，屬于混合物。故填：混合物。

（3）獲得粗鹽的大致過程如圖所示。其中一定屬于不飽和溶液的是海水貯水池，結(jié)晶池可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液，母液是飽和溶液。故填：AB。

（4）①除去氯化鈣應(yīng)該用碳酸鈉溶液，這是因為碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。

②該粗鹽中鎂元素、鈣元素、鈉元素的質(zhì)量比為6：10：460，則氯化鎂、氯化鈣、氯化鈉的質(zhì)量比為：（6÷）：（10÷）：（460÷）＝23.75：27.75：1170，

則該粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈95.8%，故填：95.8%。

15．：飽和；26.5%

【詳解】20℃時，氯化鈉的溶解度為36g，將20g氯化鈉放入50g水中，充分?jǐn)嚢韬?，只能溶?8g，形成的溶液為飽和溶液，故填飽和；此時飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故填26.5%。

16．(1)NaHCO3

(2)Mg2＋煮沸/加熱煮沸

(3)

【解析】(1)

小蘇打為碳酸氫鈉，受熱生成二氧化碳?xì)怏w可以使糕點疏松，是發(fā)酵粉的主要成分之一，其化學(xué)式是NaHCO3；

(2)

硬水是含較多可溶性Ca2＋、Mg2＋的水；煮沸可以將硬水中的鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為水垢除去從而降低水的硬度，因此生活中常用加熱煮沸的方法降低水的硬度；

(3)

氫氧化鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水，化學(xué)方程式為：。

17．?dāng)嚢瑁涌齑蛀}的溶解速率CBA較多固體時

【分析】（1）根據(jù)溶解、過濾、蒸發(fā)所需的儀器，進(jìn)行分析解答。（2）根據(jù)粗鹽提純是將粗鹽中含有的泥沙等不溶物除去，進(jìn)行分析解答。（3）根據(jù)蒸發(fā)操作中停止加熱的時機(jī)，進(jìn)行分析解答。

【詳解】（1）三個操作均需要用到一種儀器，此儀器是玻璃棒，此儀器在C操作的作用是攪拌，加快粗鹽的溶解速率。

（2）粗鹽的主要成分是氯化鈉，粗鹽提純是通過溶解（把不溶物與食鹽初步分離）、過濾（把不溶物徹底除去）、蒸發(fā)（食鹽從溶液中分離出來而得到食鹽）得到精鹽的過程，粗鹽提純過程中正確的實驗步驟順序是CBA。

（3）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。

故答案為：（1）攪拌，加快粗鹽的溶解速率；（2）CBA；（3）較多固體時。

【點睛】掌握粗鹽提純的原理、實驗步驟（溶解、過濾、蒸發(fā)）、所需的儀器是正確解答本題的關(guān)鍵。

18．⑤攪拌，加快溶解速率較多固體溶解＜

【詳解】實驗一：（1）過濾液體時，要注意“一貼、二低、三靠”的原則，圖⑤中缺少玻璃棒引流。

（2）操作④是溶解操作，玻璃棒的作用是攪拌，加快溶解速率。

（3）蒸發(fā)時，待蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干。

實驗二：（1）用提純得到的精鹽配制50g6%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量，再稱量所需的氯化鈉和量取的水，最后進(jìn)行溶解、裝瓶貼簽。

（2）用量筒量取水時，仰視液面，讀數(shù)比實際液體體積小，會造成實際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。

19．(1)過濾碳酸鈣/CaCO3

(2)①②

(3)取溶液B少量于試管中，滴加1-2滴酚酞試液，溶液變紅色（合理即可）

(4)用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時，停止加熱

(5)溶液C中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，應(yīng)加入適量的稀鹽酸反應(yīng)后再蒸發(fā)

【分析】

（1）

由實驗操作X后，得到溶液和沉淀，該操作后實現(xiàn)了固液分離，為過濾操作；加入過量的碳酸鈉溶液與雜質(zhì)氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣，所以沉淀D是碳酸鈣，故填：過濾；碳酸鈣（CaCO3）；

（2）

為達(dá)到除去難溶性雜質(zhì)的實驗步驟是溶解（①）、過濾（②），故填：①②；

（3）

由分析可知：實驗步驟③主要目的是利用氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂和氯化鈉，將可溶性雜質(zhì)氯化鎂轉(zhuǎn)化為沉淀除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；若氫氧化鈉溶液已過量，則溶液B呈堿性，能使酚酞溶液變紅，因此判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是：滴加1-2滴酚酞試液，溶液變紅色，故填：；取溶液B少量于試管中，滴加1-2滴酚酞試液，溶液變紅色（合理即可）；

（4）

在進(jìn)行實驗步驟⑤的蒸發(fā)時，為防止液體飛濺和獲得相對更純的食鹽晶體需要進(jìn)行的操作是用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，故填：用玻璃棒不斷攪拌蒸發(fā)皿中的液體，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時，停止加熱；

（5）

有同學(xué)認(rèn)為該實驗方案并不完善，其理由是溶液C中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，需要補(bǔ)充的實驗操作是加入適量的稀鹽酸反應(yīng)后再蒸發(fā)