【解析】甘肅省鎮(zhèn)原縣二中2023-2023學年高一上學期化學期中考試試卷

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甘肅省鎮(zhèn)原縣二中2023-2023學年高一上學期化學期中考試試卷

一、單選題

1．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）摩爾是（）

A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質質量的單位

C．計量微觀粒子的物質的量的單位

D．表示6.02×1023個粒子的集體

【答案】C

【知識點】物質的量的單位--摩爾

【解析】【解答】摩爾是表示物質的量的單位，所以選項C符合題意，

故答案為：C。

【分析】摩爾是物質的量的單位，物質的量是基本物理量。

2．（2023高一上·翁牛特旗期中）水的摩爾質量是（）

A．18B．18g

C．18g/molD．18mol

【答案】C

【知識點】摩爾質量

【解析】【解答】摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于粒子的相對原子質量或相對分子質量，所以水的摩爾質量為18g/mol，

故答案為：C。

【分析】注意摩爾質量是有單位的，其數值上與相對分子質量相同。

3．（2023高一上·武漢期中）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（）

A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能

B．產生丁達爾現象

C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

【答案】C

【知識點】膠體的性質和應用

【解析】【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．

【分析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同．

4．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是（）

A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3

【答案】B

【知識點】分子式

【解析】【解答】A、H2O只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，為氫化物，故A不符合；

B、H2SO4有三種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，不符合氫化物概念，故B符合；

C、NaH只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素為氫化物，故C不符合；

D、NH3只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素為氫化物，故D不符合；

故答案為：B．

【分析】B項含有三種元素，故符合題意。

5．（2023高一上·建水期中）下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①過濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉移液體．

A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

【答案】A

【知識點】常用儀器及其使用

【解析】【解答】①過濾、③向容量瓶轉移液體，需要玻璃棒引流；

②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，

故選A．

【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒引流，以此來解答．

6．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）將40g氫氧化鈉溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（）

A．0.1mol·L－1B．0.5mol·L－1

C．4mol·L－1D．1mol·L－1

【答案】D

【知識點】物質的量濃度；物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用

【解析】【解答】40gNaOH的物質的量是40g÷40g/mol=1mol，則c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L，

故答案為：D。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態(tài)。

7．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學反應是（）

A．鹽酸和氫氧化鋇的反應B．硝酸和氫氧化鎂的反應

C．硫酸和氫氧化鋇的反應D．鹽酸和氫氧化銅反應

【答案】A

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】B.氫氧化鎂是沉淀，不能拆開，不符合題意

C.除生成水外，還生成硫酸鋇沉淀，不符合題意

D.氫氧化銅是沉淀，不能拆開，不符合題意

故答案為：A

【分析】掌握離子反應中強酸、強堿及易溶于水的鹽才可以拆，B項氫氧化鎂難溶于水，C項產生硫酸鋇沉淀，D項氫氧化銅難溶于水。

8．（2023高一上·沽源期中）下列物質中屬于電解質的是（）

①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫．

A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

【答案】A

【知識點】電解質與非電解質

【解析】【解答】解：①氫氧化鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子而導電，所以氫氧化鈉是電解質，②硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鋇離子和硫酸根離而導電，所以硫酸鋇是電解質；③銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；④蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質；⑤二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，水溶液能導電，但電離出離子的物質是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質；

故選A．

【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，大多數的有機物（如蔗糖、乙醇）都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質．

9．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-

【答案】B

【知識點】離子共存

【解析】【解答】A.Ag＋和Cl－發(fā)生離子反應，生成AgCl沉淀，故不選A；

B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之間，不發(fā)生反應，

C.Mg2＋和OH－發(fā)生離子反應，生成Mg(OH)2沉淀，故不選C；

D.H＋和CO32-發(fā)生離子反應，生成H2CO3（H2O、CO2），故不選D；

故答案為：B。

【分析】在溶液中，能夠發(fā)生反應的離子不能共存，包括產生沉淀、氣體、水及離子價態(tài)的改變等。

10．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）

A．標準狀況下，9gH2O所占的體積為11.2L

B．1molOH－所含的電子數為8NA

C．標準狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為22.4L

D．0.5NA個H2所含的體積為11.2L

【答案】C

【知識點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】A、標準狀況下，H2O為液體，無法求體積，故A不符合題意；

B、1個OH-含有10個電子，所以1molOH－所含的電子數為10NA，故B不符合題意；

C、CO和N2氣體的摩爾質量均為28g/mol，所以28gCO和N2混合氣體為1mol，標準狀況下體積為約為22.4L，故C符合題意；

D、0.5NA個H2為0.5mol,沒有狀態(tài)，無法計算所占的體積，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態(tài)。

11．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的符合題意方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

【答案】C

【知識點】蒸餾與分餾；分液和萃取

【解析】【解答】①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液是分層的，可采用分液的方法分離；

②酒精和水任意比互溶，可采用蒸餾的方法來分離；

③碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后再采用分液的方法來分離。

故答案為C。

【分析】汽油與氯化鈉溶溶液互不相溶，用分液，乙醇與水互溶沸點差距比較大，用蒸餾，碘單質在有機溶劑與水中的溶解度不相同，用萃取。

12．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（）

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

【答案】A

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A．硫酸銅溶液中加入鐵粉反應發(fā)生置換反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A符合題意；

B．稀H2SO4與鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不符合題意；

C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4發(fā)生中和反應：2OH-+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不符合題意；

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】離子反應方程式的書寫注意產物、拆分、配平是否正確。

13．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）NA代表阿伏加德常數，下列說法中，正確的是（）

A．1mol任何氣體單質所含的原子數目相同

B．2g氫氣所含原子數目為NA

C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA

D．17g氨氣所含電子數目為10NA

【答案】D

【知識點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】A.1mol任何氣體單質所含的分子數目相同，但是原子數不一定相同，故A不符合題意；

B.氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數目為2NA，故B不符合題意；

C.常溫常壓不是標準狀況，題中條件無法計算11.2L氮氣的物質的量，故C不符合題意；

D.17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數目為10NA，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態(tài)。

14．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）

A．所用容量瓶未干燥

B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內

D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

【答案】B

【知識點】配制一定物質的量濃度的溶液

【解析】【解答】A.所用容量瓶未干燥，若其他操作符合題意，不會引起n(NaOH)、溶液體積V變化，對所配溶液濃度無影響，故不選A；

B.向容量瓶加水時液面低于刻度線，溶液體積V減小，所配溶液濃度偏高，

故答案為：B；

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內，未完全轉移到容量瓶中，使n(NaOH)減小，所配溶液濃度偏低，故不選C；

D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面，溶液體積增大，濃度偏小，故不選D；

故答案為：B。

【分析】液面低于刻度線以下，體積偏小，濃度偏高。

15．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的數目之比（）

A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶3

【答案】C

【知識點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】濃度與體積無關。兩溶液中Cl－濃度比為1×3：1×1。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態(tài)。

16．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為（）

A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol

【答案】B

【知識點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為0.5mol/L，根據溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==0.5mol/L，故B項符合題意。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態(tài)。

二、填空題

17．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）寫出下列物質的電離方程式。

（1）NaHCO3；

（2）H2SO4；

（3）NaOH；

（4）NaHSO4。

【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO3-

（2）H2SO4=2H++SO42-

（3）NaOH=Na++OH-

（4）NaHSO4=Na++H++SO42-

【知識點】電離方程式的書寫

【解析】【解答】根據強酸、強堿的電離和酸式鹽的電離特點可得：(1)NaHCO3=Na+HCO3-；(2)H2SO4=2H++SO42-；(3)NaOH=Na++OH-；(4)NaHSO4=Na++H++SO42-；

故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-，H2SO4=2H++SO42-，NaOH=Na++OH-，NaHSO4=Na++H++SO42-。

【分析】電離方程式書寫時弱酸酸根離子不能拆。

18．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）在標準狀況下，①6gH2②11.2LO2③1molNH3中，物質的量最大的是，（填序號，下同）所含分子數最多的是，含原子數最多的是，質量最大的是，體積最小的是。

【答案】①；①；①；③；②

【知識點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】①6gH2的物質的量為n(H2)=6g÷2g/mol=3mol,②11.2LO2的物質的量為n(O2)=11,2L÷22.4L/mol=0.5mol,③n(NH3)=1mol,物質的量和微粒數、氣體體積成正比，且H2、O2是雙原子分子，NH3是四原子分子，由此可得：物質的量最大的是①，分子數最多的是①，原子數最多的是①，質量最大的是③，體積最小的是②；

故答案為：①；①；①；③；②。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態(tài)。

19．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）為除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.

SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）；。

（2）實驗方案的（1）中應使用除雜試劑的化學式，發(fā)生的離子方程式是，在實驗方案的（2）中的操作名稱是。

（3）從實驗設計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。；

（4）判斷BaCl2已過量的方法是。

【答案】（1）Ca2＋+CO32—=CaCO3↓；Ba2＋+CO32－=BaCO3↓

（2）NaOH；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；過濾

（3）否；過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去

（4）靜置取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則BaCl2過量（其他答案合理均可）

【知識點】粗鹽提純

【解析】【解答】（1）碳酸鈉的作用是將溶液中的鈣離子和過量的鋇離子沉淀下來,發(fā)生反應的離子方程式分別為：Ca2＋+CO32-=CaCO3↓，Ba2＋+CO32－=BaCO3↓；

故答案為：Ca2＋+CO32-=CaCO3↓；Ba2＋+CO32－=BaCO3↓。（2）氫氧化鈉可與溶液中的鎂離子形成Mg(OH)2沉淀，然后過濾以除去Mg2+；離子方程式為：2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；

故答案為：NaOH；2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓；過濾。（3）碳酸鈉必須放在氯化鋇的后面加入,這樣碳酸鈉既可以將雜質離子鈣離子除去,又可以將過量的鋇離子除去,否則Ba2+無法除掉，影響精鹽的純度，故不能顛倒，故答案為：否；過量的BaCl2必須要用Na2CO3除去；（4）氯化鋇過量時，溶液中不會含有硫酸根離子，可以檢驗清液中是否含有硫酸根離子來確定氯化鋇是否過量，具體做法是:取靜置后的上層清液滴于點滴板上(或取少量上層清液于試管中)，再滴入1~2滴BaCl2溶液,若溶液未變渾濁,則表明BaCl2已過量，本題正確答案是:靜置取上層清液繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無沉淀生成，則BaCl2過量。

【分析】在粗鹽的提純實驗中，氯化鋇一定位于碳酸鈉之前，把鈣離子、鎂離子、硫酸根離子完全沉淀并過濾后加入稀鹽酸，除去多余的碳酸根與氫氧根。

20．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）現用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4。可供選擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有(填)，還缺少的儀器是。

（2）經計算，需濃H2SO4的體積為，量取濃硫酸時應選用(選填①10mL.②50mL.③100mL三種規(guī)格)的量筒。

【答案】（1）②⑥⑦；500mL容量瓶

（2）5.4mL；①

【知識點】配制一定物質的量濃度的溶液

【解析】【解答】（1）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取(用到膠頭滴管)，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、500mL容量瓶，不需要的儀器有②⑥⑦，故答案為：②⑥⑦；500mL容量瓶；（2）因為稀釋前后溶質的物質的量不變，利用稀釋定律計算所需濃硫酸的體積，設濃硫酸的體積為VmL，則18.4mol/L×V×10-3L=0.5L×0.2mol/L，計算得出V=5.4mL，應該選用量筒的規(guī)格為10mL；故答案為：5.4mL，①。

【分析】在配制一定物質的量濃度實驗中，選擇合適規(guī)格的容量瓶，進行正確的計算、量取、溶解或稀釋、冷卻、轉移、洗滌、定容、搖勻等實驗操作。

21．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）乙酸是實驗室常用的一種化學試劑，某乙酸試劑瓶上標簽的部分內容如右圖所示。利用標簽提供的信息，回答下列問題：

（1）乙酸的摩爾質量為。

（2）若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質的量濃度。

【答案】（1）60g/mol

（2）6.12mol/L

【知識點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】（1）CH3COOH的相對分子質量為60,所以乙酸的摩爾質量為M(CH3COOH)=60g/mol；

故答案為：60g/mol。（2）乙酸的密度為1.02g/cm3，由標簽上的數據可知，乙酸的質量分數為36，則c(乙酸)=mol/L=6.12mol/L，故答案為：6.12mol/L。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態(tài)。

三、計算題

22．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）現有0.27kg質量分數為10%的CuCl2溶液。試計算：

（1）溶液中CuCl2的物質的量；

（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質的量。

【答案】（1）0.2mol

（2）0.2mol、0.4mol

【知識點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】(1)0.270kg質量分數為10%的CuCl2溶液中，m（CuCl2）=270g×10%=27g，所以n（CuCl2）==0.2mol，；故答案為：0.2mol；(2)n（Cu2+）=n（CuCl2）=0.2mol、n（Cl-）=2n（CuCl2）=0.4mol，

故答案為：0.2mol、0.4mol。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態(tài)。

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甘肅省鎮(zhèn)原縣二中2023-2023學年高一上學期化學期中考試試卷

一、單選題

1．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）摩爾是（）

A．國際單位制的一個基本物理量

B．表示物質質量的單位

C．計量微觀粒子的物質的量的單位

D．表示6.02×1023個粒子的集體

2．（2023高一上·翁牛特旗期中）水的摩爾質量是（）

A．18B．18g

C．18g/molD．18mol

3．（2023高一上·武漢期中）膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是（）

A．膠體的分散質能通過濾紙空隙，而濁液的分散質不能

B．產生丁達爾現象

C．分散質粒子直徑在1nm～100nm之間

D．膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在

4．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱氫化物。下列物質不屬于氫化物的是（）

A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3

5．（2023高一上·建水期中）下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是（）

①過濾②蒸發(fā)③向容量瓶轉移液體．

A．①和③B．①和②C．②和③D．①②③

6．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）將40g氫氧化鈉溶于水中，配制成1L溶液，則該溶液的物質的量濃度為（）

A．0.1mol·L－1B．0.5mol·L－1

C．4mol·L－1D．1mol·L－1

7．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）離子方程式H++OH-=H2O可表示的化學反應是（）

A．鹽酸和氫氧化鋇的反應B．硝酸和氫氧化鎂的反應

C．硫酸和氫氧化鋇的反應D．鹽酸和氫氧化銅反應

8．（2023高一上·沽源期中）下列物質中屬于電解質的是（）

①氫氧化鈉②硫酸鋇③銅④蔗糖⑤二氧化硫．

A．①②B．①②⑤C．③④D．①⑤

9．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）下列各組離子能在溶液中大量共存的是（）

A．Ag＋、K＋、NO3-、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、SO42-

C．Ca2＋、Mg2＋、OH－、Cl－D．H＋、Na＋、CO32-、SO42-

10．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是（）

A．標準狀況下，9gH2O所占的體積為11.2L

B．1molOH－所含的電子數為8NA

C．標準狀況下，28gCO和N2的混合氣體的體積為22.4L

D．0.5NA個H2所含的體積為11.2L

11．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）現有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39％的乙醇溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的符合題意方法依次是（）

A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液

12．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）下列反應的離子方程式書寫中，正確的是（）

A．氯化銅溶液與鐵粉反應：Cu2＋＋Fe＝Fe2＋＋Cu

B．稀硫酸與鐵粉反應：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

C．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42-＝BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-＋2H＋＝H2O＋CO2↑

13．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）NA代表阿伏加德常數，下列說法中，正確的是（）

A．1mol任何氣體單質所含的原子數目相同

B．2g氫氣所含原子數目為NA

C．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NA

D．17g氨氣所含電子數目為10NA

14．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的原因是（）

A．所用容量瓶未干燥

B．向容量瓶加水時液面低于刻度線即搖勻

C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯內

D．向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面

15．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl－的數目之比（）

A．5∶2B．3∶1C．15∶2D．1∶3

16．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質的量為（）

A．0.1molB．0.5molC．0.15molD．0.25mol

二、填空題

17．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）寫出下列物質的電離方程式。

（1）NaHCO3；

（2）H2SO4；

（3）NaOH；

（4）NaHSO4。

18．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）在標準狀況下，①6gH2②11.2LO2③1molNH3中，物質的量最大的是，（填序號，下同）所含分子數最多的是，含原子數最多的是，質量最大的是，體積最小的是。

19．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）為除去粗鹽中的Ca2+.Mg2+.

SO42-以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）

（1）第④步中，寫出相應的離子方程式（設粗鹽溶液中Ca2+的主要存在形式為CaCl2）；。

（2）實驗方案的（1）中應使用除雜試劑的化學式，發(fā)生的離子方程式是，在實驗方案的（2）中的操作名稱是。

（3）從實驗設計方案優(yōu)化的角度分析步驟②和④可否顛倒（填“是”或“否”，如果“否”，請說明理由。；

（4）判斷BaCl2已過量的方法是。

20．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）現用18.4mol/L的濃H2SO4來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4?？晒┻x擇的儀器有：①玻璃棒②燒瓶③燒杯④膠頭滴管⑤量筒⑥托盤天平⑦藥匙。

請回答下列問題：

（1）上述儀器中，在配制稀H2SO4時不需要使用的有(填)，還缺少的儀器是。

（2）經計算，需濃H2SO4的體積為，量取濃硫酸時應選用(選填①10mL.②50mL.③100mL三種規(guī)格)的量筒。

21．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）乙酸是實驗室常用的一種化學試劑，某乙酸試劑瓶上標簽的部分內容如右圖所示。利用標簽提供的信息，回答下列問題：

（1）乙酸的摩爾質量為。

（2）若該乙酸溶液的密度為1.02g/cm3，求此乙酸溶液的物質的量濃度。

三、計算題

22．（2023高一上·鎮(zhèn)原期中）現有0.27kg質量分數為10%的CuCl2溶液。試計算：

（1）溶液中CuCl2的物質的量；

（2）溶液中Cu2+和Cl-的物質的量。

答案解析部分

1．【答案】C

【知識點】物質的量的單位--摩爾

【解析】【解答】摩爾是表示物質的量的單位，所以選項C符合題意，

故答案為：C。

【分析】摩爾是物質的量的單位，物質的量是基本物理量。

2．【答案】C

【知識點】摩爾質量

【解析】【解答】摩爾質量以g/mol為單位時，在數值上等于粒子的相對原子質量或相對分子質量，所以水的摩爾質量為18g/mol，

故答案為：C。

【分析】注意摩爾質量是有單位的，其數值上與相對分子質量相同。

3．【答案】C

【知識點】膠體的性質和應用

【解析】【解答】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質特征是膠體粒子直徑在1﹣100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm．故選：C．

【分析】膠體區(qū)別于其他分散系的本質特征是分散質微粒直徑的大小不同．

4．【答案】B

【知識點】分子式

【解析】【解答】A、H2O只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，為氫化物，故A不符合；

B、H2SO4有三種元素組成的化合物，其中一種是氫元素，不符合氫化物概念，故B符合；

C、NaH只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素為氫化物，故C不符合；

D、NH3只有兩種元素組成的化合物，其中一種是氫元素為氫化物，故D不符合；

故答案為：B．

【分析】B項含有三種元素，故符合題意。

5．【答案】A

【知識點】常用儀器及其使用

【解析】【解答】①過濾、③向容量瓶轉移液體，需要玻璃棒引流；

②蒸發(fā)需要玻璃棒攪拌，

故選A．

【分析】玻璃棒在很多操作中被用到，不同操作中玻璃棒的作用也不相同，在溶解中加速溶解，在過濾中引流，防止液體飛濺，在蒸發(fā)實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺，配制溶液轉移液體需要玻璃棒引流，以此來解答．

6．【答案】D

【知識點】物質的量濃度；物質的量與其濃度和氣體摩爾體積的綜合應用

【解析】【解答】40gNaOH的物質的量是40g÷40g/mol=1mol，則c（NaOH）=1mol÷1L=1mol/L，

故答案為：D。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態(tài)。

7．【答案】A

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】B.氫氧化鎂是沉淀，不能拆開，不符合題意

C.除生成水外，還生成硫酸鋇沉淀，不符合題意

D.氫氧化銅是沉淀，不能拆開，不符合題意

故答案為：A

【分析】掌握離子反應中強酸、強堿及易溶于水的鹽才可以拆，B項氫氧化鎂難溶于水，C項產生硫酸鋇沉淀，D項氫氧化銅難溶于水。

8．【答案】A

【知識點】電解質與非電解質

【解析】【解答】解：①氫氧化鈉在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子而導電，所以氫氧化鈉是電解質，②硫酸鋇在熔融狀態(tài)下，能電離出自由移動的鋇離子和硫酸根離而導電，所以硫酸鋇是電解質；③銅是單質，既不是電解質也不是非電解質；④蔗糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質；⑤二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，水溶液能導電，但電離出離子的物質是亞硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非電解質；

故選A．

【分析】水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物稱為電解質，酸、堿、鹽都是電解質；在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質，大多數的有機物（如蔗糖、乙醇）都是非電解質；單質，混合物既不是電解質也不是非電解質．

9．【答案】B

【知識點】離子共存

【解析】【解答】A.Ag＋和Cl－發(fā)生離子反應，生成AgCl沉淀，故不選A；

B.K＋、Na＋、Cl－、SO42-之間，不發(fā)生反應，

C.Mg2＋和OH－發(fā)生離子反應，生成Mg(OH)2沉淀，故不選C；

D.H＋和CO32-發(fā)生離子反應，生成H2CO3（H2O、CO2），故不選D；

故答案為：B。

【分析】在溶液中，能夠發(fā)生反應的離子不能共存，包括產生沉淀、氣體、水及離子價態(tài)的改變等。

10．【答案】C

【知識點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】A、標準狀況下，H2O為液體，無法求體積，故A不符合題意；

B、1個OH-含有10個電子，所以1molOH－所含的電子數為10NA，故B不符合題意；

C、CO和N2氣體的摩爾質量均為28g/mol，所以28gCO和N2混合氣體為1mol，標準狀況下體積為約為22.4L，故C符合題意；

D、0.5NA個H2為0.5mol,沒有狀態(tài)，無法計算所占的體積，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態(tài)。

11．【答案】C

【知識點】蒸餾與分餾；分液和萃取

【解析】【解答】①汽油不溶于水，汽油和氯化鈉溶液是分層的，可采用分液的方法分離；

②酒精和水任意比互溶，可采用蒸餾的方法來分離；

③碘的水溶液中加入萃取劑四氯化碳后，碘單質會溶解在四氯化碳中，四氯化碳和水互不相溶而分層，然后再采用分液的方法來分離。

故答案為C。

【分析】汽油與氯化鈉溶溶液互不相溶，用分液，乙醇與水互溶沸點差距比較大，用蒸餾，碘單質在有機溶劑與水中的溶解度不相同，用萃取。

12．【答案】A

【知識點】離子方程式的書寫

【解析】【解答】A．硫酸銅溶液中加入鐵粉反應發(fā)生置換反應：Cu2++Fe=Fe2++Cu，A符合題意；

B．稀H2SO4與鐵粉反應生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B不符合題意；

C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4發(fā)生中和反應：2OH-+Ba2++SO42－+2H+=2H2O+BaSO4↓，C不符合題意；

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2＋，D不符合題意。

故答案為：A。

【分析】離子反應方程式的書寫注意產物、拆分、配平是否正確。

13．【答案】D

【知識點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】A.1mol任何氣體單質所含的分子數目相同，但是原子數不一定相同，故A不符合題意；

B.氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數目為2NA，故B不符合題意；

C.常溫常壓不是標準狀況，題中條件無法計算11.2L氮氣的物質的量，故C不符合題意；

D.17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數目為10NA，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態(tài)。

14．【答案】B

【知識點】配制一定物質的量濃度的溶液

【解析】【解答】A.所用容量瓶未干燥，若其他操作符合題意，不會引起n(NaOH)、溶液體積V變化，對所配溶液濃度無影響，故不選A；

B.向容量瓶加水時液面低于刻度線，溶液體積V減小，所配溶液濃度偏高，

故答案為：B；

C.有少量NaOH溶液殘留在燒杯內，未完全轉移到容量瓶中，使n(NaOH)減小，所配溶液濃度偏低，故不選C；

D.向容量瓶加水時眼睛一直仰視液面，溶液體積增大，濃度偏小，故不選D；

故答案為：B。

【分析】液面低于刻度線以下，體積偏小，濃度偏高。

15．【答案】C

【知識點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】濃度與體積無關。兩溶液中Cl－濃度比為1×3：1×1。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態(tài)。

16．【答案】B

【知識點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol/L，Mg2＋為0.5mol/L，根據溶液中電荷守恒可知c(SO42-)==0.5mol/L，故B項符合題意。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態(tài)。

17．【答案】（1）NaHCO3=Na++HCO3-

（2）H2SO4=2H++SO42-

（3）NaOH=Na++OH-

（4）NaHSO4=Na++H++SO42-

【知識點】電離方程式的書寫

【解析】【解答】根據強酸、強堿的電離和酸式鹽的電離特點可得：(1)NaHCO3=Na+HCO3-；(2)H2SO4=2H++SO42-；(3)NaOH=Na++OH-；(4)NaHSO4=Na++H++SO42-；

故答案為：NaHCO3=Na++HCO3-，H2SO4=2H++SO42-，NaOH=Na++OH-，NaHSO4=Na++H++SO42-。

【分析】電離方程式書寫時弱酸酸根離子不能拆。

18．【答案】①；①；①；③；②

【知識點】物質的量的相關計算

【解析】【解答】①6gH2的物質的量為n(H2)=6g÷2g/mol=3mol,②11.2LO2的物質的量為n(O2)=11,2L÷22.4L/mol=0.5mol,③n(NH3)=1mol,物質的量和微粒數、氣體體積成正比，且H2、O2是雙原子分子，NH3是四原子分子，由此可得：物質的量最大的是①，分子數最多的是①，原子數最多的是①，質量最大的是③，體積最小的是②；

故答案為：①；①；①；③；②。

【分析】關于物質的量的計算，在掌握并理解m=nM、n=cV、V=nVm三個基本公式及摩爾質量、摩爾體積、物質的量濃度概念的基礎上，分析題目提供的已知條件，靈活運用公式進行解答，在運用公式的過程中，注意電解質在水溶液中的電離、運用摩爾體積的條件與物質狀態(tài)。

19．【答案】（1）Ca