山西省右玉一中-高二化學(xué)下學(xué)期期末試題

PAGE4-右玉一中七月份期末考試試卷高二化學(xué)（時間：90分分值：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1S:32Mg:24O:16Cu:64Cl:35.5K:39Mn:55Fe:56一、選擇題（此題包括16個小題，每題只有一個符合題意。每題3分，共48分)1．以下常用實驗儀器中，不能直接用于混合物的別離或提純的是()A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸餾燒瓶D．容量瓶2．以下說法中，正確的選項是()A．1mol任何氣體的體積都是22.4LB．2molHCl溶液1L水所得鹽酸物質(zhì)的量為2mol/LC．含有NA個氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2LD．32gO2中含有氧原子數(shù)為1.204×10243.選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A.不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反響B(tài).不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必須比水密度大D.不溶于水，且必須比水密度小4．以下說法正確的選項是（）A．物質(zhì)所含元素化合價升高的反響叫復(fù)原反響B(tài)．在氧化復(fù)原反響中，失去電子的元素化合價降低C．物質(zhì)中某元素失去電子，那么此物質(zhì)是氧化劑D．復(fù)原劑中必定有一種元素被氧化5.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑，因為它（）①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A．①③B．②③C．①④D．③④6．在0.5molNa2SO4中，含有的Na+數(shù)是（）A.3.01×1023B.6.02×1023C.0.5D.17.以下說法中正確的選項是()A、1molO的質(zhì)量是32g/molB、OH-的摩爾質(zhì)量是17gC、1molH2O的質(zhì)量是18g/molD、CO2的摩爾質(zhì)量是44g/mol8．能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反響是（）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反響 B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反響 D．二氧化碳通入澄清石灰水中9.將30mL5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量為（）A．0.25molB．2.5molC．0.15molD．1.5mol10.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－ B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－已知2Fe3＋+2I－＝2Fe2＋+I2

2Fe2＋+Cl2＝2Fe3＋+2Cl－那么有關(guān)離子的復(fù)原性由強到弱的順序為（

）A．Cl-＞Fe2+＞I-

B．Fe2+＞I-＞Cl-

C．I-＞Fe2+＞Cl-

D．Fe2+＞Cl-＞I-12.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl－、SO42－四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3∶2∶1，那么溶液中Al3+和SO42－的離子個數(shù)比為（）A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶213.以下反響的離子方程式書寫正確的選項是（）A．氯化銅溶液與鐵粉反響：Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4與鐵粉反響：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反響：Ba2++SO42－=BaSO4↓D．碳酸鈣與鹽酸反響：CO32－+2H+=H2O+CO2↑14.在反響3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被復(fù)原的硫與被氧化的硫的質(zhì)量比為（

）A．2:1

B．1:2

C．3:1

D．1:3

用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在無色燈焰中灼燒時，觀察到黃色火焰，以下有關(guān)表達中正確的是(

)A．只有Na+

B．一定含Na+，也可能含K+C．既有Na+

又有K+D．可能含Na+，也可能含K+16．在配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，以下操作會導(dǎo)致結(jié)果偏低的是（）（1）用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液（3）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外（4）定容時俯視刻度線（5）定容時仰視刻度線（6）干凈的容量瓶未經(jīng)枯燥就用于配制溶液A．（2）（4）（6）B．（1）（3）（4）C．（1）（3）（5）D．（2）（3）（4）非選擇題（包括四個小題，共52分）填空題17.（9分）以下物質(zhì)：⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是，能導(dǎo)電的是。18.（8分）為防治碘缺乏病，通常在食鹽中添加少量的碘酸鉀(KIO3)。碘酸鉀和碘化鉀在溶液中能發(fā)生以下反響：KIO3＋5KI＋3H2SO4=3I2＋3K2SO4＋3H2O（1）該反響中，氧化劑是________，氧化產(chǎn)物是______。（2）當(dāng)有3molI2生成時，有________mol復(fù)原劑被氧化。（3）當(dāng)有1mol氧化劑參與反響時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。19.(16分）O2和O3是氧元素的兩種單質(zhì)，根據(jù)其分子式完成以下各題：(1)等質(zhì)量的O2和O3所含分子個數(shù)比為__________，原子個數(shù)比為__________，分子的物質(zhì)的量之比為__________。等溫等壓下，等體積的O2和O3所含分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________，質(zhì)量比為________。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氧氣中含有的分子數(shù)為b，那么cg氧氣在標(biāo)準(zhǔn)況下的體積約是________(用含NA的式子表示)。配制100mL1mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取濃H2SO4(密度為1.84g·mL－1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為________mL。20.(8分)有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某幾種，現(xiàn)進展如下實驗：①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。②取少量上述溶液兩份，其中一份參加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀不溶解，向另一份中參加NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象答復(fù)：(1)原混合物中肯定沒有_______________________________________________________。 (2)原混合物中肯定有__________________________________________________________。(3)不能確定是否含有_______________________________________________________。三、計算題（11分）二氧化錳與過量濃鹽酸反響可制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑?，F(xiàn)用濃鹽酸與二氧化錳反響，制得的氯氣在標(biāo)況時的體積為11.2L，計算：參加反響的二氧化錳的質(zhì)量被氧化的HCl的物質(zhì)的量

高二化學(xué)答案D2.D3.B4.D5.A6.B7.D8.C9.C10.B11.C12.A13.A14.A15.B16.C17.⑶⑻(9)(10)(11)(12)；(4)(5)(6)(7)（13）；（1）（14）18.(1)K