山東省鄒城市一中2022-2023學年化學高二第二學期期末統(tǒng)考試題含解析

2023年高二下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、某有機物的結構簡式為下列對其化學性質的判斷中，不正確的是（）A．能被銀氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應D．1mol該有機物只能與1molH2發(fā)生加成反應2、有一分子式為C8H14N2O5的二肽，經水解得丙氨酸和氨基酸X，則X分子組成可能是A．C3H7NO3B．C5H9NO4C．C5H11NO5D．C5H7NO3、下列說法不正確的是A．皂化反應是指油脂在稀硫酸的作用下水解得到高級脂肪酸和甘油B．淀粉纖維素、麥芽糖在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖C．氨基酸既能與強酸反應，也能與強堿反應D．“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴4、用分液漏斗無法將下列各組物質分開的是（）A．甲苯和水 B．溴乙烷和水 C．油酯和水 D．乙醛和水5、下列有關物質性質的敘述正確的是A．FeCl3溶液滴入熱的濃NaOH溶液中可得到Fe(OH)3膠體B．氯水久置后，漂白性和酸性均增強C．常溫下，鐵片不能與濃硝酸發(fā)生反應D．NaCl飽和溶液中依次通入足量的NH3、CO2,可析出NaHCO36、質量為25.6g的KOH和KHCO3的混合物，先在250℃煅燒，冷卻后發(fā)現(xiàn)混合物的質量損失4.9g，則原混合物中KOH和KHCO3的物質的量的關系為（）A．KOH物質的量＞KHCO3物質的量 B．KOH物質的量＜KHCO3物質的量C．KOH物質的量=KHCO3物質的量 D．KOH和KHCO3以任意比混合7、室溫下，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液pH的變化曲線如圖所示。已知：常溫下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5。下列敘述錯誤的是A．a點所示溶液中，CH3COOH的電離度約為1.75×10-2%B．a、b、c三點所示溶液中，水的電離程度最大的是c點C．c點所示溶液中：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COOH>c(OH-)>c(H+)D．加熱b點所示溶液，的值減小8、水星大氣中含有一種被稱為硫化羰(化學式為COS)的物質。已知硫化羰與CO2的結構相似，但能在O2中完全燃燒，下列有關硫化羰的說法正確的是（）A．硫化羰的電子式為 B．硫化羰分子中三個原子位于一條折線上C．硫化羰的沸點比二氧化碳的低 D．硫化羰在O2中完全燃燒后的產物是CO2和SO29、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．pH=7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、Fe3+B．能使酚酞顯紅色的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO3-、SO42-C．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液：K＋、Fe3＋、Cl－、SO42-D．水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液：Ca2＋、NH4+、NO3-、HCO3-10、甲醇-空氣燃料電池（DMFC）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，該燃料電池的電池反應式為：2CH3OH(l)+3O2(g)→2CO2(g)+4H2O(l)，其工作原理示意圖如圖，下列說法正確的是（）A．甲為電池的負極，發(fā)生還原反應B．負極的電極反應式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋C．b口通入的氣體為O2D．用該電池進行電解水，當電路中轉移0.2NA個電子時，生成2.24L氫氣11、已知（異丙烯苯）+（異丙苯），下列說法錯誤的是A．異丙烯苯的化學式為B．該反應屬于加成反應C．可用酸性溶液鑒別異丙烯苯和異丙苯D．異丙苯的一氯代物有5種12、下列有關熱化學方程式的敘述正確的是A．已知2H2(g）＋O2(g）＝2H2O(g）ΔH＝－1．6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為－2．8kJ/molB．已知4P(紅磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定C．含3．0gNaOH的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出4．7kJ的熱量，則表示該反應中和熱的熱化學方程式為NaOH(aq）＋1/2H2SO4(ag）＝1/2Na2SO4(aq）＋H2O(l）ΔH＝－5．4kJ/molD．已知C(s）＋O2(g）＝CO2(g）ΔH1；C(s）＋1/2O2(g）=CO(g）ΔH2；則ΔH1>ΔH213、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)為NAB．17gH2O2含有0.5NA個非極性共價鍵C．常溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中產生H2分子的個數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4LCl2溶于水轉移的電子數(shù)為NA14、下列有關糖類、油脂、蛋白質的敘述正確的是A．向淀粉溶液中加入碘水后，溶液變藍色B．蛋白質纖維素、蔗糖、PVC都是高分子化合物C．硫酸銅溶液、硫酸銨溶液均可使蛋白質發(fā)生變性D．變質的油脂有難聞的特味氣味，是由于油脂發(fā)生了水解反應15、根據(jù)下列性質判斷所描述的物質可能屬于分子晶體的是（）A．熔點1070℃，易溶于水，水溶液能導電B．熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大C．熔點10.31℃，液態(tài)不導電，水溶液能導電D．熔點97.81℃，質軟，導電，密度0.97g/cm316、下列屬于非電解質的是A．銅 B．熔融氯化鈉 C．干冰 D．碳酸鈣二、非選擇題（本題包括5小題）17、由五種常見元素構成的化合物X，某學習小組進行了如下實驗：①取4.56gX，在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。②將A溶于水后，得藍色溶液；再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C和藍綠色溶液D。③在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液，又得3.82g白色沉淀和黃色溶液。(1)X中5種元素是H、O、__________________________________(用元素符號表示)(2)X受熱分解的化學方程式是__________________________________。(3)藍綠色溶液D與足量KI反應的離子方程式是__________________________________。18、石油鐵儲罐久置未清洗易引發(fā)火災，經分析研究，事故由罐體內壁附著的氧化物甲與溶于石油中的氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成的黑色物質丙自燃引起。某研究小組按照以下流程對粉末丙進行研究:

已知:氣體乙可溶于水，標準狀況下的密度為1.52g/L。請回答下列問題:(1)化合物甲的化學式為___________。(2)化合物丙在鹽酸中反應的離子方程式:____________。(3)化合物丁還可用于氧化法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，試寫出在KOH存在條件下用次氯酸鉀氧化化合物丁制備高鐵酸鉀的化學方程式____________。19、如圖，是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸；b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入____________，目的是____________。（2）試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是__________________________。（3）實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是_________________。（4）飽和Na2CO3溶液的作用是__________________________________________。（5）反應結束后，將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中，然后分液，得到乙酸乙酯。20、B．[實驗化學]丙炔酸甲酯（）是一種重要的有機化工原料，沸點為103~105℃。實驗室制備少量丙炔酸甲酯的反應為實驗步驟如下：步驟1：在反應瓶中，加入14g丙炔酸、50mL甲醇和2mL濃硫酸，攪拌，加熱回流一段時間。步驟2：蒸出過量的甲醇（裝置見下圖）。步驟3：反應液冷卻后，依次用飽和NaCl溶液、5%Na2CO3溶液、水洗滌。分離出有機相。步驟4：有機相經無水Na2SO4干燥、過濾、蒸餾，得丙炔酸甲酯。（1）步驟1中，加入過量甲醇的目的是________。（2）步驟2中，上圖所示的裝置中儀器A的名稱是______；蒸餾燒瓶中加入碎瓷片的目的是______。（3）步驟3中，用5%Na2CO3溶液洗滌，主要除去的物質是____；分離出有機相的操作名稱為____。（4）步驟4中，蒸餾時不能用水浴加熱的原因是________。21、Na2S可用于制造硫化染料、沉淀水體中的重金屬等。(1)Na2S溶液中S2-水解的離子方程式為_________。(2)室溫時，幾種重金屬離子的硫化物的溶度積常數(shù)如下表：金屬硫化物FeSPbSCuSHgSKsp6.3×10－181.0×10－286.3×10－361.6×10－52①向物質的量濃度相同的Fe2+、Pb2+、Cu2+、Hg2+的混合稀溶液中，逐滴加入Na2S稀溶液，首先沉淀的離子是____。②用Na2S溶液沉淀廢水中Pb2+，為使Pb2+沉淀完全[c(Pb2＋)≤1×10-6mol/L]，則應滿足溶液中c(S2-)≥_____mol/L。③反應Cu2+(aq)+FeS(s)Fe2+(aq)+CuS(s)的平衡常數(shù)K=_______。(3)測定某Na2S和NaHS混合樣品中兩者含量的實驗步驟如下：步驟1.準確稱取一定量樣品于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉移至500mL容量瓶中定容。步驟2.準確移取25.00mL上述溶液于錐形瓶中，加入茜素黃GG-百時香酚藍混合指示劑，用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定（Na2S+HCl=NaHS+NaCl）至終點，消耗鹽酸24.00mL；向其中再加入5mL中性甲醛(NaHS+HCHO+H2O→NaOH+HSCH2OH)和3滴酚酞指示劑，繼續(xù)用0.2500mol/L鹽酸標準溶液滴定(NaOH+HCl=NaCl+H2O)至終點，又消耗鹽酸34.00mL。計算原混合物中Na2S與NaHS的物質的量之比(寫出計算過程)___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

該有機物中含有C=C和-CHO，可發(fā)生加成、加聚、氧化等反應，以此解答該題。【詳解】A.因含有-CHO，可發(fā)生銀鏡反應，故A正確；B.含有C=C和-CHO，都可被KMnO4酸性溶液氧化，故B正確；C.C=C可與溴水發(fā)生加成反應，-CHO可與溴發(fā)生氧化還原反應，但1mol該有機物只能與1molBr2發(fā)生加成反應，故C正確；D.C=C和-CHO都能與氫氣發(fā)生加成反應，則1mol該有機物能與2molH2發(fā)生加成反應，故D錯誤。答案選D。2、B【解析】試題分析：二肽水解的方程式是C8H14N2O5＋H2OC3H7NO2＋X，則根據(jù)原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案選B。考點：考查二肽水解的有關判斷和應用點評：該題的關鍵是明確二肽的水解原理，然后依據(jù)原子守恒直接計算即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，難度不大。3、A【解析】分析：本題考查的是糖類油脂蛋白質的結構和性質，注意皂化反應的原理。詳解：A.皂化反應是指油脂在堿溶液作用下水解得到高級脂肪酸鹽和甘油，故錯誤；B.淀粉纖維素、麥芽糖都屬于糖類，在一定條件下可和水作用轉化為葡萄糖，故正確；C.氨基酸含有氨基和羧基，既能與強酸反應，也能與強堿反應，故正確；D.“春蠶到死絲方盡,蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和烴，故正確。故選A。4、D【解析】

A.甲苯和水互不相溶，液體分層，甲苯在上層，水在下層，可用分液的方法分離，A不符合題意；B.溴乙烷為有機物，和水不溶，能用分液漏斗進行分離，B不符合題意；C.油酯為難溶于水的有機物，與水是互不相溶的兩層液體，能用分液漏斗進行分離，C不符合題意；D.乙醛是一種無色液體，乙溶于水，乙醛和水互溶，不能用分液漏斗進行分離，D符合題意；故合理選項是D。5、D【解析】

A．實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和的氯化鐵溶液，如果加入氫氧化鈉生成氫氧化鐵沉淀，而不是膠體，故A錯誤；B．氯水放置過程中，HClO要見光分解生成HCl為O2，則氯水久置后，漂白性減弱，而酸性增強，故B錯誤；C．常溫下，鐵遇濃硝酸鈍化，是化學變化，發(fā)生了反應，故C錯誤；D．向飽和NaC1溶液中先通入足量NH3，再通入足量CO2，可析出NaHCO3晶體，這是侯氏制堿法的原理，故D正確；故答案為D。6、B【解析】

加熱時發(fā)生反應KOH＋KHCO3K2CO3＋H2O，如果二者恰好反應，KOH和KHCO3物質的量相等，則固體減少的質量是＜4.9g；說明發(fā)生該反應后碳酸氫鉀是過量的（即KOH物質的量<KHCO3物質的量），過量的碳酸氫鉀繼續(xù)分解生成碳酸鉀、水和CO2，所以選項B正確。7、C【解析】

由題給信息可知，向10.00mL0.1000mol·L-1HCl和0.1000mol·L-1CH3COOH的混合溶液中滴入10mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，鹽酸剛好完全反應，此時溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液；加入20mL0.1000mol·L-1NaOH溶液，溶液中的溶質為：NaCl、CH3COONa，且二者的物質的量濃度相等。據(jù)此進行分析?！驹斀狻緼．a點溶液中鹽酸對醋酸的電離有抑制作用，此時c(CH3COOH)約等于c(H+)，則根據(jù)電離平衡常數(shù)，可得，故已電離的，則醋酸的電離度=，A項正確；B．a點溶液為HCl和CH3COOH的混合溶液，b溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，c點溶液中的溶質為：NaCl、CH3COONa，在a、b點水的電離都受到抑制，只有c點，NaCl對水的電離無影響，CH3COO-發(fā)生水解，促進了水的電離，故a、b、c三點所示溶液中，水的電離程度最大的是c點，B項正確；C．c點所示溶液中溶質為物質的量之比為1:1的NaCl和CH3COONa，CH3COO-發(fā)生微弱的水解，則離子濃度大小關系應為：c(Na+)>c(C1-)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)＞c(H+)，C項錯誤；D．b點時，溶液為NaCl和CH3COOH的混合溶液，因為CH3COOH為弱電解質，加熱會促進CH3COOH的電離，則c(CH3COO-)濃度增大，而c(Cl-)濃度無變化，則的值減小，D項正確；答案選C。8、D【解析】

A.根據(jù)題干可知，COS的結構與CO2相似，因為二氧化碳的電子式為，因此可以推測COS的電子式為，故A不正確；B.因為二氧化碳的三個原子位于一條直線上，所以推測硫化羰的三個原子也位于一條直線上，故B不正確；C.硫化羰與CO2均可形成分子晶體，硫化羰的相對分子質量比二氧化碳大，所以硫化羰的沸點比二氧化碳的高，故C不正確；D.根據(jù)原子守恒，硫化碳分子中有碳原子、氧原子、硫原子，因此硫化碳完全燃燒后的產物是CO2和SO2，故D正確。故選D?！军c睛】硫化羰(化學式為COS)可以看做是CO2中的一個氧原子被同族的一個硫原子代替而成的，而且硫化羰和CO2是等電子體，所以硫化羰的電子式、結構都和CO2相似。9、C【解析】

A.由于Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，F(xiàn)e3＋大量存在的溶液顯酸性pH<7，不能存在中性溶液中，故A錯誤；B.能使酚酞顯紅色的溶液顯堿性，Mg2＋、HCO3-不能存在于堿性溶液中，故B錯誤；C.c(H＋)/c(OH－)=1012，說明c（H+）＞c（OH-），溶液顯酸性，該組離子能大量共存，故C正確；D.由水電離出的c(H＋)＝1×10－13mol·L－1，此時溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，HCO3-在酸性溶液或堿性溶液中都不能大量存在；NH4+在堿性溶液中不能大量存在，故D錯誤。故選C?！军c睛】判斷離子共存，有以下幾種情況：1.由于發(fā)生復分解反應，離子不能大量共存；2.由于發(fā)生氧化還原反應，離子不能大量共存；3.由于形成絡合離子，離子不能大量共存。10、B【解析】分析：根據(jù)圖示氫離子由甲電極移向乙電極，則電極甲為原電池的負極，甲醇由入口b通入，電極乙為正極，空氣由入口c通入。詳解：A.根據(jù)上述分析，甲為電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B.負極發(fā)生氧化反應，電極反應式為：CH3OH＋H2O－6e－＝CO2＋6H＋，故B正確；C.根據(jù)上述分析，b口通入的為甲醇，故C錯誤；D.未告知是否為標準狀況，用該電池進行電解水，當電路中轉移0.2NA個電子時，無法計算生成氫氣的體積，故D錯誤；故選B。11、C【解析】

A.由結構簡式可確定異丙苯的化學式為C9H10，故A正確；B.反應中碳碳雙鍵反應生成碳碳單鍵則發(fā)生的是加成反應，故B正確；C.丙烯苯和異丙苯都可被高錳酸鉀氧化，則不能用高錳酸鉀鑒別，可用溴水鑒別，丙烯苯可以使溴水褪色，異丙苯不能使溴水褪色，故C錯誤；D.異丙苯分子中含5種氫原子，則一氯代物共有5種，故D正確；故選C。12、C【解析】試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，則根據(jù)2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝－1．6kJ·mol－1不能得出氫氣的燃燒熱為2．8kJ·mol－1，A錯誤；B、已知4P(紅磷，s）＝P4(白磷，s）的ΔH>6，這說明紅磷的總能量低于白磷，能量越低越穩(wěn)定，則紅磷比白磷穩(wěn)定，B錯誤；C、中和熱是在一定條件下，稀溶液中，強酸和強堿反應生成1mol水時所放出的熱量，含3．6gNaOH即6．5mol氫氧化鈉的稀溶液與稀硫酸完全中和，放出4．7kJ的熱量，則HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－5．4kJ/mol，C正確；D、碳完全燃燒放熱多，放熱越多，△H越小，則已知C（s）＋O2（g）＝CO2（g）ΔH1,C（s）＋1/2O2（g）＝CO（g）ΔH2，因此ΔH1＜ΔH2，D不正確，答案選C?？键c：考查燃燒熱、中和熱的判斷13、B【解析】A.7.8gNa2S、Na2O2的固體物質的量都是0.1mol，過氧化鈉是鈉離子和過氧根離子構成，所以含有的陰離子都為0.1mol，陰離子數(shù)均為0.1NA，故A錯誤；B.17gH2O2的物質的量為=0.5mol，含有0.5mol過氧根，其中含有0.5NA個非極性共價鍵，故B正確；C.常溫下，鐵與濃H2SO4發(fā)生鈍化，故C錯誤；D.氯氣與水的反應為可逆反應，不能進行徹底，故1mol

Cl2溶于水，轉移的電子數(shù)目小于NA，故D錯誤；故選B。14、A【解析】

A.碘遇淀粉溶液顯藍色，故正確；B.蔗糖不是高分子化合物，故錯誤；C.硫酸銅溶液使蛋白質溶液變性，硫酸銨溶液使蛋白質溶液發(fā)生鹽析，故錯誤；D.變質的油脂有難聞的氣味是因為其發(fā)生了氧化反應，故錯誤。答案選A。15、C【解析】

A.熔點1070℃，熔點高，不符合分子晶體的特點，故A錯誤；B.熔點1128℃，沸點4446℃，硬度很大，屬于離子晶體或原子晶體或金屬晶體的特點，分子晶體分子間只存在分子間作用力，熔沸點低，故B錯誤；C.熔點10.31℃，熔點低，符合分子晶體的熔點特點，液態(tài)不導電，只存在分子，水溶液能導電，溶于水后，分子被水分子離解成自由移動的離子，如CH3COOH?CH3COO?+OH?，有自由移動的離子，就能導電，故C正確；D.熔點97.81℃，質軟、導電、密度0.97g/cm3，是金屬鈉的物理性質，金屬鈉屬于金屬晶體，故D錯誤；答案選C。16、C【解析】

A．銅是金屬單質，既不是電解質也不是非電解質，故A不選；B．熔融氯化鈉是離子化合物，熔融氯化鈉有自由移動的離子，所以能導電，所以熔融氯化鈉屬于電解質，故B不選；C．干冰為二氧化碳固體，二氧化碳的水溶液能導電，原因是二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導電，碳酸是電解質，但二氧化碳是非電解質，故C選；D．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能夠導電，所以碳酸鈣屬于電解質，故D不選；故選C?！军c睛】本題的易錯點為C，要注意二氧化碳的水溶液能夠導電，不是二氧化碳電離出離子，而是生成物碳酸能夠電離。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Cu、S、NCu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑2Cu2++4I-=2CuI↓+I2【解析】

X在180℃加熱分解，得到白色固體A和1.792L(折算成標準狀況)純凈氣體B，B能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明B為NH3，NH3的物質的量為1.792L÷22.4L/mol=0.08mol；將A溶于水后得藍色溶液，則A中含有Cu2+，再加入足量的BaCl2溶液，得4.66g白色沉淀C，4.66g白色沉淀C為BaSO4沉淀，故A為CuSO4，BaSO4的物質的量為4.66g÷233g/mol=0.02mol，得到藍綠色溶液D，在藍綠色溶液D中加入足量的KI溶液又得3.82g白色沉淀，白色沉淀為CuI，CuI的物質的量為3.82g÷191g/mol=0.02mol，所以n(Cu2+)：n(NH3)：n(SO42-)=0.02mol：0.08mol：0.02mol=1：4：1，所以X的化學式為Cu(NH3)4SO4，據(jù)此答題?！驹斀狻浚?）由分析可知，X中含有的5種元素分別是H、O、Cu、N、S，故答案為Cu、S、N。（2）由分析可知，X的化學式為Cu(NH3)4SO4，X受熱分解生成CuSO4和NH3，反應的化學方程式為：Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑，故答案為Cu(NH3)4SO4CuSO4+4NH3↑。（3）藍綠色溶液D與足量KI反應生成CuI，反應的離子方程式為：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，故答案為2Cu2++4I-=2CuI↓+I2。18、Fe2O3Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O【解析】分析：本題考查無機物推斷，涉及物質組成、性質變化、反應特征現(xiàn)象，側重考查學生分析推理能力、知識遷移應用能力，難度中等。詳解：向丙與濃鹽酸反應后的濾液中（假設乙全部逸出）中加入足量的氫氧化鈉溶液，先出現(xiàn)白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀，則濾液中含有亞鐵離子，灼燒后的固體為氧化鐵24克，其物質的量為24/160=0.15mol，則鐵的物質的量為0.3mol，丙分投入足量的濃鹽酸中發(fā)生反應，得到4.8克淡黃色沉淀和氣體乙，淡黃色沉淀為硫，物質的量為4.8/32=0.15mol，乙在標況下密度為1.52g/L，則乙的相對分子質量為1.52×22.4=34，氣體乙溶于水，說明為硫化氫，在丙中鐵元素與硫單質的物質的量比為2:1，而氧化物甲魚氣態(tài)氫化物乙按1:3反應生成物質丙，根據(jù)元素守恒和電子得失守恒可推斷甲為氧化鐵，丙為Fe2S3。(1)根據(jù)以上分析可知甲為氧化鐵，化學式為Fe2O3；(2)化合物丙在鹽酸中反應生成硫化氫和硫和氯化亞鐵，離子方程式為：Fe2S3+4H+=2H2S↑+S↓+2Fe2+；(3)化合物丁為氫氧化鐵，可以在氫氧化鉀存在下與次氯酸鉀反應生成高鐵酸鉀，化學方程式為：3KClO+4KOH+2Fe(OH)3=2K2FeO4+3KCl+5H2O。點睛：掌握特殊物質的顏色是無機推斷題的解題關鍵，如白色的氫氧化亞鐵變成紅褐色的氫氧化鐵。淡黃色的過氧化鈉或硫，鐵離子遇到硫氰化鉀顯血紅色的等。19、沸石（或碎瓷片）防止暴沸溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產生有特殊香味的無色液體防止倒吸除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度【解析】

（1）還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層；（3）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減?。唬?）飽和碳酸鈉溶液作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。【詳解】（1）在a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入沸石（或碎瓷片），目的是防止暴沸；（2）碳酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，但是乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，會分層。則試管b中觀察到的主要現(xiàn)象是：溶液分層，在飽和碳酸鈉溶液上層產生有特殊香味的無色液體；（3）酸鈉溶液能溶解乙醇、與乙酸反應，使壓強減小，則實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是防止倒吸；（4）由以上分析可知，飽和Na2CO3溶液的作用是除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。20、作為溶劑、提高丙炔酸的轉化率(直形)冷凝管防止暴沸丙炔酸分液丙炔酸甲酯的沸點比水的高【解析】

（1）一般來說，酯化反應為可逆反應，加入過量的甲醇，提高丙炔酸的轉化率，丙炔酸溶解于甲醇，甲醇還作為反應的溶劑；（2）根據(jù)裝置圖，儀器A為直形冷凝管；加熱液體時，為防止液體暴沸，需要加入碎瓷片或沸石，因此本題中加入碎瓷片的目的是防止液體暴沸；（3）丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，制備丙炔酸甲酯采用水浴加熱，因此反應液中除含有丙炔酸甲酯外，還含有丙炔酸、硫酸；通過飽和NaCl溶液可吸收硫酸；5%的Na2CO3溶液的作用是除去丙炔酸，降低丙炔酸甲酯在水中的溶解度，使之析出；水洗除去NaCl、Na2CO3，然后通過分液的方法得到丙炔酸甲酯；（4）水浴加熱提供最高溫度為100℃，而丙炔酸甲酯的沸點為103℃~105℃，采用水浴加熱，不能達到丙炔酸甲酯的沸點，不能將丙炔酸甲酯蒸出，因此蒸餾時不能用水浴加熱?！军c睛】《實驗化學》的考查，相對比較簡單，本題可以聯(lián)想實驗制備乙酸乙酯作答，如碳酸鈉的作用，實驗室制備乙酸乙酯的實驗中，飽和碳酸鈉的作用是吸收乙醇，除去乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度使之析出等，平時復習實驗時，應注重課本實驗復習，特別是課本實驗現(xiàn)象、實驗不足等等。21、S2-+H2OHS-+OH-Hg2+1.0×10-221.0×1018n(Na2S)=0.2500mol/L×24.00mL×10-3L/mL=6.000×10-3mol，n(NaHS)=0.2500mol/L×(34.00－24.00)×10-3L/mL=2.500×10-3mol，n(Na2S)∶n(NaHS)=6.000×10－3mol∶2.500×10－3mol=