中考化學專項突破復(fù)習《化學平衡》專練

PAGEPAGE52013屆中考化學專項突破復(fù)習《化學平衡》專練2012海淀二模-8．高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。下列說法正確的是OCOA．CO2的電子式為OCOB．Fe2O3分別與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)，二者產(chǎn)物不同C．在高爐煉鐵過程中，若增加煉鐵高爐的高度能提高CO的轉(zhuǎn)化率D．在高爐煉鐵過程中，將鐵礦石粉碎后投入高爐可以提高該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率2012東城二模-n(H2)/molt/min(8,2)(11,2)(1,6)abc2468102468ⅠⅡ11.T℃時，將6molCO2和8molH2n(H2)/molt/min(8,2)(11,2)(1,6)abc2468102468ⅠⅡA.反應(yīng)開始至a點時v(H2)＝1mol·L-1·min-1B.若曲線Ⅰ對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)H＞0C.曲線Ⅱ?qū)?yīng)的條件改變是降低壓強D.T℃時，該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)為0.1252012昌平區(qū)二模-12．在恒容條件下發(fā)生反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）（△H＜0），0.05.010.015.020.00.00.05.010.015.020.00.05.010.015.0時間/min1.02.03.04.05.06.0濃度/(mol·L-1)AC1.000.620.762.003.00B1.86A．第Ⅰ階段用C表示的平衡前的反應(yīng)速率v(C)=0.1mol/(L·S)B．第Ⅱ階段中B的平衡轉(zhuǎn)化率αⅡ(B)為0.019C．第Ⅰ階段的平衡常數(shù)KⅠ與第Ⅱ階段平衡常數(shù)KⅡ的大小關(guān)系是：KⅠ﹤KⅡD．由第一次平衡到第二次平衡，可能采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C2012朝陽二模-12.煉鐵的還原劑CO是由焦炭和CO2反應(yīng)而得。現(xiàn)將焦炭和CO2放入體積為2L的密閉容器中，高溫下進行下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH=QkJ/mol。右圖為CO2、CO的物質(zhì)的量n隨時間t的變化關(guān)系圖，下列說法正確的是：A．0~1min，υ(CO)=1mol/(L·min)；1~3min時，υ(CO)=υ(CO2)B．當容器內(nèi)的壓強不變時，反應(yīng)一定達到平衡狀態(tài)，且C．3min時溫度由T1升高到T2，則Q＞0，再達平衡時D．5min時再充入一定量的CO，a、b分別曲線表示n(CO)、n(CO2)的變化2012房山區(qū)二模-12．一定條件下，在絕熱恒容2L密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0，若反應(yīng)過程中n（H2）和n（NH3）隨時間變化的關(guān)系如下圖所示，則下列有關(guān)敘述中一定正確的是 A．a(chǎn)點表示NH3生成速率與NH3分解速率相等 B．b點和c點H2的轉(zhuǎn)化率相等 C．若在t1時刻再充入一定量H2，達平衡時化學平衡常數(shù)不變D．若在t2時刻再充入一定量He，達平衡時C（H2）小于0.4mol/L2012豐臺二模-10．在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)Z(g)(未配平)。溫度為T0時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a所示。其他條件相同，溫度分別為T1、T2時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述正確的是A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0B．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動C．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為37.5%D．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v(X)=v(Y)=2v(Z)2012海淀二模-26.（16分）合成氨尿素工業(yè)生產(chǎn)過程中涉及到的物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程如下圖所示。天然氣天然氣H2H2OCO2N2NH3尿素[CO(NH2)2]CO2H2O混合氣H2O（1）天然氣在高溫、催化劑作用下與水蒸氣反應(yīng)生成H2和CO的化學方程