中考化學(xué)溶解度總復(fù)習(xí)

PAGE【典型例題】類型一、考查溶液的有關(guān)概念、溶解度曲線的應(yīng)用以及溶液的配制1．要配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)中要用到的玻璃儀器只有燒杯和玻璃棒B．稱量氫氧化鈉固體時(shí)應(yīng)該將砝碼放在左盤，藥品放在右盤C．配制好的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之比為1：202．如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線，下列說法不正確的是（）A．10℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液濃度相同

B．保持20℃，蒸發(fā)溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液C．30℃時(shí)，將40g甲物質(zhì)加入50g水中，充分溶解后溶液的質(zhì)量為80g

D．10℃時(shí)，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都增大3．在下表①-④組的X溶液中，滴加Y溶液至過量，生成沉淀或氣體的質(zhì)量與加入Y溶液的質(zhì)量關(guān)系符合下圖的是（）X溶液Y溶液①CuCl2溶液和HCl溶液NaOH溶液②Na2SO4溶液和H2SO4溶液BaCl2溶液③NaCl溶液和HCl溶液NaHCO3溶液④Na2CO3溶液和NaOH溶液H2SO4溶液A．①③B．②③C．①④D．②④4．如圖是硝酸鉀的溶解度曲線圖，某同學(xué)在20℃時(shí)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，得到相應(yīng)的溶液①～⑤，下列說法正確的是（）

A．保持溫度不變，若在④中加入4.5KNO3固體可得到飽和溶液B．②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．①③④均為不飽和溶液D．④→⑤可析出53.9gKNO3晶體【思路點(diǎn)撥】根據(jù)題圖中信息分析解答：①在20℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6克，則加入20克硝酸鉀全部溶解；②加入30克硝酸鉀只能溶解11.6克；③加熱至50℃時(shí)，50克硝酸鉀全部溶解；④再加入30克硝酸鉀，全部溶解，因?yàn)樵?0℃時(shí)，其溶解度為85.5克；⑤降溫至20℃時(shí)，有晶體析出，只能溶解31.6克。故可知正確答案?！敬鸢浮緾【解析】經(jīng)分析知④中的溶質(zhì)為80g，在50℃時(shí)，其硝酸鉀溶解度為85.5克，所以應(yīng)在④中加5.5克KNO3，溶液才達(dá)到飽和，故A錯誤。②中的溶質(zhì)是20g+11.6g=31.6g；③中的溶質(zhì)是50g，⑤中的溶質(zhì)是31.6g，所以②③⑤中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，故B錯誤。由以上分析知，①③④均為不飽和溶液；故C正確。④→⑤可析出的晶體為：80g-31.6g=48.4g，故D錯誤.【總結(jié)升華】此題是過程與圖象結(jié)合題，是對學(xué)生識圖能力的考查。解答這類題目時(shí)，要結(jié)合圖象細(xì)致地閱讀、分析題意，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。舉一反三：【變式1】如圖所示，A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙兩支試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。向燒杯中加入一種物質(zhì)后，甲試管中的固體減少，乙試管中的固體增加，則加入的物質(zhì)不可能是（）【答案與解析】(1)解：設(shè)需用稀鹽酸的體積為x。則1000g×14.6%=x·1.18g/cm3×36%x≈343.7cm3=343.7mL(2)解：設(shè)大理石中CaCO3的質(zhì)量為x，生成CO2的質(zhì)量為y，生成CaCl2的質(zhì)量為zCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1007311144x100g×14.6%zy100∶73=x∶(100g×14.6%)x=20g73∶44=(100g×14.6%)∶yy=8.8g73∶111=(100g×14.6%)∶zz=22.2g則大理石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=80%所得溶液中CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%≈20%答：大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為8.8g,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%?！咀兪?】碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物充分加熱至恒重，其質(zhì)量變化如圖所示。另取相同質(zhì)量的該混合物溶于水得到106.6g溶液，向該溶液中加入100g7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)。（已知：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，碳酸鈉受熱不易分解。）計(jì)算：（1）混合物與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量。（2）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！敬鸢概c解析】解：設(shè)混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為y，碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為z2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O2×84（44+18）x3.1gx=8.4g

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O84448.4gyy=4.4g混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為：13.7g－8.4g=5.3gNa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O106445.3gz=z=2.2g13.7g混合物與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的總質(zhì)量是6.6g反應(yīng)后溶液的質(zhì)量：106.6g+100g-6.6g=200g根據(jù)氯元素守恒，設(shè)反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為mHCl～NaCl36.558.5100g×7.3%m