江蘇省百師聯(lián)盟2023-2024學年高三上學期開學摸底聯(lián)考化學試題（含答案）

2024屆高三開學摸底聯(lián)考江蘇卷化學試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上．2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號．回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效．3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回．考試時間為75分鐘，滿分100分可能用到的相對原子質量：H―1Li―7C―12N―14O―16F―19Na―23S―32Cl―35.5Ar―40Fe―56Co―59As―75I―127Sm―150一、選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分．每小題只有一個選項符合題目要求．1．化學與我們的生活息息相關，衣食住行皆化學．下列說法錯誤的是（）A．衣服原料如滌綸、丙綸、腈綸等都是有機高分子化合物B．為使發(fā)面食品松軟可口，制作時可添加適量碳酸氫鈉C．建筑所用混凝土的成分之一水泥是硅酸鹽材料D．用液化石油氣代替汽油作汽車燃料，不會造成空氣污染2．硫化鈉廣泛應用于冶金染料、皮革、電鍍等工業(yè)．硫化鈉的一種制備方法是．下列說法中不正確的是（）A．與具有相同的電子層結構 B．的空間結構為直線形C．的電子式為 D．既含離子鍵又含共價鍵3．用中子轟擊原子的核反應為．已知元素Y的原子半徑在同周期中最大．下列說法正確的是（）A．X元素原子的第一電離能在同周期相鄰元素中最小B．中X原子的雜化類型為C．Y單質可用于制造電池，可選用水系電解質D．和互為同素異形體4．下列實驗中，所選用的實驗儀器（夾持裝置略）正確的是（） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨A．灼燒干海帶：選用①、⑦B．NaCl溶液的蒸發(fā)結晶：選用①、⑥、⑦C．配制100mL的NaOH溶液：選用③、⑤、⑥D．分離苯和的混合液：選用③、④、⑥5．我國疾控中心利用尿素（）制備出了兩種低溫消毒劑：三聚氰酸（）和二氯異氰尿酸鈉（）．已知：尿素分子中所有原子共平面．下列說法錯誤的是（）A．尿素分子中鍵角與鍵角基本相等B．三聚氰酸晶體屬于分子晶體C．基態(tài)N原子的電子的空間運動狀態(tài)有5種D．二氯異氰尿酸鈉中元素的電負性：N＞O＞Na6．工業(yè)可利用“單質碘”循環(huán)來吸收，同時制得氫氣，流程如圖所示．下列說法錯誤的是（）A．二氧化硫與碘水反應的離子方程式可表示為：B．反應器中控制溫度的目的是增大的溶解度以加快吸收C．分離器中的物質分離的操作為蒸餾D．碘循環(huán)工藝的總反應為7．下列有關物質的性質與用途不具有對應關系的是（）A．明礬能水解并形成膠體，可用于凈水B．青銅比純銅熔點低、硬度大，古代用青銅鑄劍C．酒精沸點較低，易揮發(fā)，可用75%的酒精對桌椅消毒D．溶液呈堿性，可用熱的純堿溶液擦拭有油污的灶臺8．下列反應過程，對反應產物或現象以及影響因素的分析均正確的是（）選項反應物反應產物或現象影響因素AS、或用量BFe、稀硝酸生成或硝酸的濃度C溶液、氨水現象不同氨水的濃度D、濃硫酸或乙醚溫度9．某催化劑催化的不對稱Aldol反應如下：下列說法不正確的是（）A．有機物Y的名稱為4—硝基苯甲醛 B．X與Y生成Z的反應類型為加成反應C．利用金屬鈉可以鑒別有機物Y和Z D．催化劑H中有2個手性碳原子10．和過二硫酸銨在工業(yè)生產中應用廣泛，利用如下裝置同步放電可同時產生和過二硫酸銨．下列說法中正確的是（）A．裝置工作時，陰極室pH逐漸減小B．該裝置中離子交換膜類型為質子交換膜C．陽極室的電極反應式為D．陰極室每消耗2.24L（標準狀況下），電路中轉移的電子為4mol11．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA向溶液中通入足量，無明顯現象弱酸不能制強酸B向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去具有氧化性C將等物質的量的和單質溴混合，在一定條件下發(fā)生加成反應，可生成3種有機物可以發(fā)生1，2-加成、3，4-加成和1，4-加成D用毛皮摩擦過的橡膠棒靠近從酸式滴定管管中流出的，液流方向改變是非極性分子12．已知常溫下水溶液中、、、HB、的分布分數［如、］隨pOH變化曲線如圖所示．將20.00mL溶液滴入20.00mL溶液中，過程中溶液變渾濁．已知：；．下列說法正確的是（）A．曲線b表示B．水解平衡常數C．反應過程溶液中始終存在：D．恰好完全反應后溶液，則13．壓強一定的條件下，將1mol和4mol按一定流速通過裝有催化劑的反應管，利用催化加氫制乙二醇．主要發(fā)生如下反應：i．ii．測得的轉化率及、的選擇性與溫度的關系如圖所示．已知：選擇性定義為．下列說法正確的是（）A．曲線M表示的轉化率隨溫度變化曲線B．192~198℃范圍內，的選擇性隨溫度升高而增大C．保持其他條件不變，加快氣體的流速可以提高的轉化率D．195℃時，生成的物質的量為1.455mol二、非選擇題：共4題，共61分．14．（15分）石油開采和煉制過程中產生的污水含有溶解性的以及難溶的硫化物，對污水進行處理的同時可回收化工原料．已知：在水中溶解度為1∶2.6，易揮發(fā)．回答下列問題：（1）沉淀法處理含硫廢水：向含硫廢水中加入適量的溶液，產生黑色沉淀且溶液的pH降低．解釋溶液的pH降低的原因：______．（2）氧化還原法處理含硫廢水：①空氣氧化法可將含硫微粒氧化為，反應的離子方程式為______．②向廢水中加入一定濃度的溶液，加酸將溶液調為，產生淡黃色沉淀．反應的離子方程式為______．不同pH時，硫化物去除率隨時間的變化曲線如下圖．選擇控制體系的，不選擇，從環(huán)境保護的角度來分析其主要原因：______．（3）晶體的晶胞如圖所示．晶胞邊長為anm，設阿伏加德羅常數的值為．的配位數為______，其晶體密度為______；晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為______nm．15．（14分）氧化鈷常用作超耐熱合金和磁性材料及化學工業(yè)的催化劑．一種以β—萘酚鈷渣（含有Co、Fe、Ca、Mg、Mn、Ni等元素的化合物及）制備氧化鈷的工藝流程如下．已知：①—萘酚鈷渣焙燒浸出后溶液中金屬元素主要以+2價離子形式存在．②，；．③溶液的氧化還原電勢（E）為正，表示該溶液顯示出一定的氧化性．氧化還原電勢越高，氧化性越強；電勢越低，氧化性越弱．回答下列問題：①“焙燒”過程中的主要氣體產物為______（填化學式）．②“除鐵”過程中，參與反應的離子方程式為______．③“除鐵”后濾液中、濃度分別為和，若取1.0L該廢液，則至少需加入______gNaF才能使該廢液中、沉淀完全（當離子濃度可認為沉淀完全）．（4）用萃取劑P507“萃取”后所得水相中主要含有的金屬離子為______（填離子符號）．“灼燒”時主要反應的化學方程式為______．（5）鈷元素的存在形式的穩(wěn)定區(qū)域與溶液pH的關系如圖（E—pH圖）所示，在溶液時，能將氧化，寫出該反應的離子方程式：______；以1噸β—萘酚鈷渣（Co的質量分數為w%）為原料提取出akg，在提取過程中鈷的損失率為______%（填含w、a的表達式）．16．（15分）資源化利用受到國際廣泛關注和研究，可以獲得燃料或重要的化工產品，作為新碳源被廣泛使用．回答下列問題：（1）的捕集：用飽和溶液做吸收劑可以“捕集”．如果吸收劑失效，可以利用NaOH溶液使其再生，寫出該反應的離子方程式：（2）以和為原料可得到燃料．已知：①②③寫出由獲得的熱化學方程式：______．（3）以二氧化鈦表面覆蓋的為催化劑，可以將和轉化成乙酸．①原料可通過電解法由制取，用稀硫酸作電解質溶液，寫出生成的電極反應式：______．②催化劑的催化效率與乙酸的生成速率隨溫度的變化關系如右圖所示．250~300℃時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是______．為了提高的轉化率，可以采取的措施是______（任寫一種）．③將溶解在稀硝酸中的離子方程式為______．（4）用CoPc/石墨化氮復合催化劑做電極電解海水的裝置如下圖所示，其對海水中的鈉離子具有較好的吸附能力，可以增強二氧化碳以及反應中間體的吸附能力，能夠實現一步直接共產CO和．CoPc/石墨化氮復合催化劑能夠抑制析氫反應，其原因是______，陰極有副產物生成，則陰極的電極反應式為______．17．（16分）已知可用作口服膽囊造影劑，利用Perkin反應進行合成的路線如下：已知：（1）可檢驗A中官能團的試劑為______，由B生成C的反應類型為______．（2）C與D反應的化學方程式為______．（3）E的結構簡式為______，F中官能團的名稱是______．（4）F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有______種（不含立體異構）．①屬α—氨基酸②苯環(huán)上有兩個取代基，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子（5）根據上述信息，寫出以鄰甲基苯甲醛和乙酸為主要原料制備的合成路線：______．2024屆高三開學摸底聯(lián)考江蘇卷化學參考答案及評分意見1．D【解析】滌綸、丙綸、腈綸等都是合成有機高分子化合物，A正確；發(fā)面時有酸生成，與碳酸氫鈉反應產生氣體，可使發(fā)面產品松軟可口，B正確；水泥以石灰石和黏土為主要原料，是硅酸鹽材料，C正確；液化石油氣燃燒不充分會生成CO，對空氣造成污染，D錯誤．2．C【解析】與都具有2個電子層的穩(wěn)定結構，A正確；的空間結構中2個O和1個C在一條直線上，的空間結構為直線形，B正確；的電子式為，C錯誤；含有鈉離子和硫酸根離子形成的離子鍵，含有O原子和S原子形成的共價鍵，D正確．3．A【解析】Y的原子半徑在同周期中最大且Y的質量數為7，則Y為Li，根據質子數守恒，X的質子數為5，為B元素．同周期，從左向右，第一電離能呈增大趨勢，所以第一電離能B＜C，但是ⅡA族的價電子排布為s軌道全滿結構，同周期元素的第一電離能：ⅡA族＞ⅢA族，所以B元素原子的第一電離能在同周期相鄰元素中最小，A正確；中B的價電子對數為3，是雜化，B錯誤；Li能與水反應，所以用于制造電池時不可選用水系電解質，C錯誤；和互為同位素，D錯誤．4．B【解析】灼燒所用儀器是坩堝、泥三角、玻璃棒、酒精燈，A錯誤；NaCl溶液的蒸發(fā)結晶需要蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈，B正確；配制NaOH溶液，除需要燒杯、玻璃棒、容量瓶外，還需要膠頭滴管，C錯誤；苯和混合液的分離是用分液的方法，不是過濾，D錯誤．5．D【解析】尿素分子為平面結構，尿素中C和N原子的雜化方式均為，鍵角和鍵角都接近120°，基本相等，A正確；三聚氰酸的熔點較低，三聚氰酸晶體屬于分子晶體，B正確；基態(tài)N原子的電子排布式為，電子占據5個原子軌道，所以它的電子的空間運動狀態(tài)為5種，C正確；元素的非金屬性越強，電負性越大，則元素的電負性：O＞N＞Na，D錯誤．6．B【解析】二氧化硫與碘水反應：；硫酸和氫碘酸都是強酸，反應的離子方程式可表示為：，故A正確；的沸點較低，溫度過高會使升華，從而減少的吸收，所以反應器中控制溫度為20℃~100℃，升高溫度則氣體溶解度減小，故B錯誤；分離器中含有硫酸和氫碘酸，二者沸點不同，用蒸餾來分離，故C正確；反應器中發(fā)生反應，在膜反應器中發(fā)生反應，將兩反應方程式相加得：碘循環(huán)工藝的總反應為，故D正確．7．C【解析】明礬能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，A正確；青銅是銅合金，比純銅熔點低、硬度大，易于鍛造，古代用青銅鑄劍，B正確；75%的酒精對桌椅消毒，利用了75%的酒精可以使蛋白質變性，與酒精沸點低且易揮發(fā)沒有關聯(lián)，C錯誤；碳酸鈉因水解使溶液呈堿性，水解是一個吸熱過程，可用熱的純堿溶液擦拭有油污的灶臺使油污水解為溶水物質除去，D正確．8．D【解析】S和的反應，無論過量還是少量，均只能生成，A錯誤；Fe與稀硝酸的反應，過量生成，少量生成，與硝酸的濃度無關，B錯誤；溶液與氨水反應，少量的氨水則產生氫氧化銅沉淀，過量的氨水則生成氫氧化四氨合銅，與氨水的濃度無關，C錯誤；與濃硫酸，在170℃時生成，在140℃時生成乙醚，D正確．9．D【解析】硝基在醛基的對位，即4號位，名稱為4―硝基苯甲醛，A正確；X與Y發(fā)生加成反應，醛基變?yōu)榇剂u基，B正確；Z中加入金屬鈉，與羥基反應生成氣體，而Y不能與金屬鈉反應，可以鑒別，C正確；中只有羧基所連碳原子為手性碳原子，D錯誤．10．B【解析】利用該裝置同步放電可同時產生和過二硫酸銨，根據陰極室、陽極室所盛放的溶液可知，陰極室產生，電極反應式為，而陽極室的移入，才能保證反應需要的，有多少電子轉移就有多少移入，則陰極室pH不變，A錯誤；由的移入可知，需要質子交換膜，B正確；根據信息，陽極室要生成，電極反應式為，C錯誤；當有1mol消耗時，電路中轉移的電子為2mol，則消耗0.1mol時，轉移的電子為0.2mol，D錯誤．11．C【解析】向溶液中通入足量，酸性環(huán)境下氧化生成，會有白色沉淀生成，陳述Ⅰ錯誤，A不符合題意；向酸性溶液中滴加溶液，紫色褪去，是由于被溶液氧化，被還原為無色，在反應中體現還原性，本身具有氧化性，陳述均正確，但無因果關系，B不符合題意；等物質的量的和單質溴在一定條件下發(fā)生加成反應，可生成、、三種同分異構體，發(fā)生1，2―加成、3，4―加成和1，4―加成，陳述均正確，有因果關系，C符合題意；是四面體結構，物質分子中正負電荷重心不重合，因此該物質分子是極性分子，用毛皮摩擦過的橡膠棒帶負電，分子是極性分子，當橡膠棒靠近從酸式滴定管中流出的時，由于靜電感應，液流方向改變，可說明是極性分子，陳述Ⅱ不正確，D不符合題意．12．B【解析】由題中信息可知，為二元弱酸，、，用溶液滴定20.00mL溶液，發(fā)生反應：，則酸性強弱：，所以曲線c、d、e表示的各微粒分布曲線，曲線e代表，曲線d代表，曲線c代表，曲線b為，曲線a為，A錯誤；的水解平衡常數，曲線d和c相交時，此時，，，則，B正確；隨著溶液的滴入，產生CaA沉淀而析出，溶液中，根據電荷守恒：，則，C錯誤；恰好完全反應后溶液中，由，，可知當時，，則，D錯誤．13．D【解析】根據題意，隨著溫度升高，反應i、ii均正向移動，的轉化率增大，故曲線N代表的轉化率隨溫度變化曲線，A錯誤；曲線R是的選擇性，195℃時曲線M與曲線R相交，則曲線M是的選擇性，根據圖像，192~198℃范圍內，的選擇性隨溫度升高而減小，B錯誤；加快氣體的流速時，氣體來不及在催化劑表面反應，的轉化率會降低，C錯誤；195℃時的轉化率為97%，即轉化的，由圖像知，195℃時和的選擇性相等，則，此時，D正確．14．（15分）（1）含硫廢水中存在，加入適量的溶液，，減小，使的電離平衡正向移動，增大，溶液的pH降低（2分）（2）①（2分）②（2分）時，溶液中―2價S元素主要以的形式存在，常溫下的溶解度為1∶2.6，酸性強使更易逸出，有劇毒會污染環(huán)境（3分）（3）6（2分）（2分）（2分）【解析】（1）含硫廢水中存在，加入適量的溶液，，減小，使的電離平衡正向移動，增大，溶液的pH降低；（2）①被氧化為，根據得失電子守恒，反應的離子方程式為②和在酸性條件下反應生成S，反應的離子方程式為；酸性太強，容易發(fā)生，通過已知信息在水中溶解度為1∶2.6，易揮發(fā)可知，生成的以氣體的形式逸出，有劇毒，會污染環(huán)境．（3）與等距離且最近的有6個，所以的配位數是6；晶胞邊長為，晶胞體積，該晶胞中個數，個數，晶胞質量為，．分析晶胞結構可知，晶胞中位于所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為每個面對角線長度的一半，即正八面體的邊長．15．（14分）（1）（2分）（2）（2分）（3）3.78（2分）（4）、（2分）（2分）（5）（2分）（2分）【解析】（1）根據β—萘酚鈷渣的成分分析，“焙燒”過程中的主要氣體產物為；（2）“除鐵”過程中，參與的反應為；（3）1L除鐵后的濾液中、，根據、的化學式知，完全沉淀需要，完全沉淀需要；，，，，所以溶液中加入，所以加入的，（4）根據流程分析，只有、沒有除去，所以萃取劑P507是“萃取”，因此水相中主要含有的金屬離子為、；“煅燒”時主要反應的化學方程式為（5）能將氧化，在溶液時，根據圖像此時高價態(tài)鈷元素主要以和存在，結合氧化還原電勢，氧化還原電勢較高，難以氧化生成，故反應的離子方程式應為以1噸—萘酚鈷渣（Co的質量分數為）為原料提取出．理論生成Co為，實際生成的Co的質量為，在提取過程中鈷的損失率為16．（15分）（1）（2分）（2）（2分）（3）①（2分）②溫度超過250℃時，催化劑的催化效率降低（2分）增大體系壓強、增大的濃度（1分，任寫一種即可）③（2分）（4）CoPc/石墨化氮復合催化劑較多地吸附后，對有排斥作用（2分）（2分）【解析】（1）用飽和溶液吸收生成．吸收劑失效后可利用NaOH溶液使其再生，反應的