中考備考化學(xué)考點(diǎn)講練萬(wàn)能解題模板金屬的化學(xué)性質(zhì)

萬(wàn)能解題模板金屬的化學(xué)性質(zhì)模板一金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的曲線考向1橫坐標(biāo)表示反應(yīng)時(shí)間1．反應(yīng)速率：不同金屬與相同濃度的同種酸反應(yīng)時(shí)，金屬的活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)的速率越__快__(填“快”或“慢”)，曲線越__陡__(填“陡”或“緩”)。2．生成氫氣的質(zhì)量(與等質(zhì)量、等濃度的同種酸反應(yīng))(1)金屬過(guò)量，酸不足時(shí)，生成H2質(zhì)量由__酸__(填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量決定，最終生成氫氣質(zhì)量一定__相等__(填“相等”或“不相等”)(如圖1)。圖1等質(zhì)氫圖(酸不足)(2)酸足量時(shí)，生成氫氣的質(zhì)量由__金屬__(填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量決定。生成氫氣的質(zhì)量＝eq\f(金屬的化合價(jià)×金屬的質(zhì)量,金屬的相對(duì)原子質(zhì)量)；生成氫氣越多，消耗的酸也越__多__(填“多”或“少”)。①若金屬的質(zhì)量相同，價(jià)量比(即：eq\f(金屬的化合價(jià),金屬的相對(duì)原子質(zhì)量))越大，生成氫氣的質(zhì)量越__多__(填“多”或“少”)；如圖2，生成氫氣的質(zhì)量__Al__＞__Mg__＞__Fe__＞__Zn__。圖2等質(zhì)不等價(jià)金屬圖(酸足量)②若用Mg、Al、Zn、Fe與足量的酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣，消耗金屬的質(zhì)量__Zn__＞__Fe__＞__Mg__＞__Al__。考向2橫坐標(biāo)表示酸的質(zhì)量圖3表示等質(zhì)量的Zn、Fe與足量的相同濃度的稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入酸的質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系。圖31．開(kāi)始時(shí)，金屬有剩余，生成氫氣的質(zhì)量由__酸__(填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量決定，故生成氫氣的質(zhì)量__相等__(填“相等”或“不相等”)。(如圖3拐點(diǎn)前)2．隨著酸的加入，金屬完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量由__金屬__(填“金屬”或“酸”)的質(zhì)量決定；若金屬質(zhì)量相同，金屬的相對(duì)原子質(zhì)量(Al以18計(jì))越__小__(填“大”或“小”)，生成氫氣質(zhì)量越大，消耗的酸也越多。(如圖3拐點(diǎn)后)考向3橫坐標(biāo)表示金屬的質(zhì)量圖4表示向盛有等質(zhì)量、等濃度的稀鹽酸中分別加入鐵、鋅的質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量的關(guān)系。1．開(kāi)始時(shí)，酸有剩余，相對(duì)原子質(zhì)量越小的金屬(Al以18計(jì))，生成氫氣的質(zhì)量越__大__(填“大”或“小”)，曲線越__陡__(填“陡”或“緩”)。(如圖4拐點(diǎn)前)2．隨著金屬的加入，酸完全反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量__相等__(填“相等”或“不相等”)。(如圖4拐點(diǎn)后)圖4【溫馨提示】(1)橫坐標(biāo)為酸或金屬質(zhì)量時(shí)，無(wú)法比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱。(2)金屬與酸反應(yīng)后，金屬質(zhì)量減小，溶液質(zhì)量一定增大。1．(2018·自貢)現(xiàn)有等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份濃度相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價(jià)均為＋2價(jià))。則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是(C)A．金屬活動(dòng)性：乙＞甲＞丙B．生成氫氣的質(zhì)量：甲＞乙＞丙C．相對(duì)原子質(zhì)量：乙＞丙＞甲D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲＞乙＞丙第1題圖2．(2019·濟(jì)寧)相同質(zhì)量的Mg、Fe、Zn三種金屬，分別與足量等質(zhì)量、等濃度的稀H2SO4充分反應(yīng)，生成氫氣與消耗稀H2SO4的質(zhì)量關(guān)系如圖，下列分析圖象所得的結(jié)論中不正確的是(A)第2題圖A．三種金屬的活動(dòng)性順序：Mg>Fe>ZnB．三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量：Mg<Fe<ZnC．三種金屬消耗稀H2SO4的質(zhì)量：Mg>Fe>ZnD．三種金屬與稀H2SO4反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量：Mg<Fe<Zn3．(2019·考試說(shuō)明)相同質(zhì)量的Mg、Fe分別與稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關(guān)系如圖所示，其中正確的是(D)4．(2019·廣東)取一定量打磨后的鋁片于某容器中，再逐漸加入稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與有關(guān)量的變化關(guān)系圖錯(cuò)誤的是(B)5．下列四個(gè)圖象不能正確反映實(shí)驗(yàn)變化關(guān)系的是(D)ABCDA．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應(yīng)B．等質(zhì)量的鎂、鋁分別與足量等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸反應(yīng)C．足量的鎂、鋁分別同時(shí)放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中D．足量的鎂、鋁分別同時(shí)放入等質(zhì)量、等濃度的稀硫酸中模板二金屬與鹽溶液反應(yīng)的質(zhì)量變化(曲線)1．鋅片與硫酸銅溶液的反應(yīng)固體A＋溶液B→溶液A＋固體BZn＋CuSO4=ZnSO4＋Cu6516016164(1)固體質(zhì)量變化：由65變?yōu)?4，固體質(zhì)量__減小__；反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量__不變__。(如圖1)(2)溶液質(zhì)量變化：溶質(zhì)質(zhì)量由160變?yōu)?61，溶劑質(zhì)量__不變__，溶液質(zhì)量__增大__；反應(yīng)結(jié)束后，溶液質(zhì)量__不變__。(如圖2)圖1圖22．銅片與硝酸銀溶液的反應(yīng)固體A＋溶液B→溶液A＋固體BCu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag64340188216(1)固體質(zhì)量變化：由64變?yōu)?16，固體質(zhì)量__增大__；反應(yīng)結(jié)束后，固體質(zhì)量__不變__。(如圖3)(2)溶液質(zhì)量變化：溶質(zhì)質(zhì)量由340變?yōu)?88，溶劑質(zhì)量__不變__，溶液質(zhì)量__減小__；反應(yīng)結(jié)束后，溶液質(zhì)量__不變__。(如圖4)圖3圖4【方法歸納】金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量(固體質(zhì)量)的變化，由進(jìn)入溶液中的金屬與從溶液中置換出的金屬的相對(duì)原子質(zhì)量決定。1．把鋅片分別放入下列溶液中，反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量增加，但沒(méi)有氣體放出的是(B)A．稀硫酸B．硫酸銅溶液C．硫酸鎂溶液D．硝酸銀溶液2．往一定量的氯化銅溶液中加入過(guò)量的鋅粒，下圖是反應(yīng)過(guò)程中某物質(zhì)的質(zhì)量隨加入鋅粒的質(zhì)量變化關(guān)系，則這種物質(zhì)不可能是(A)A．溶液中的水B．生成的銅C．生成的氯化鋅D．參加反應(yīng)的氯化銅模板三金屬活動(dòng)性順序考向1判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生(詳見(jiàn)講解冊(cè)P)考向2判斷幾種金屬的活動(dòng)性順序(詳見(jiàn)講解冊(cè)P)考向3驗(yàn)證、探究幾種金屬的活動(dòng)性順序(詳見(jiàn)講解冊(cè)P)【方法歸納】(1)利用“氫前可換氫”和“前金換后金”的置換規(guī)律判斷金屬活動(dòng)性。(2)驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性順序的方法：①兩邊金屬中間鹽(兩金夾一鹽法)；②中間金屬兩邊鹽(兩鹽夾一金法)。1．(2019·益陽(yáng))下列四種金屬中，能與稀H2SO4反應(yīng)放出H2的是(C)A．CuB．AgC．ZnD．Hg2．商業(yè)資訊：印尼PT7Timah公司主管稱(chēng)，該印尼最大的錫(Sn)生產(chǎn)商今年出口量下滑約10%。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序判斷，下列與錫(Sn)有關(guān)的反應(yīng)中不會(huì)發(fā)生的是(B)A．Sn＋H2SO4=SnSO4＋H2↑B．3Sn＋Al2(SO4)3=3SnSO4＋2AlC．Fe＋SnSO4=Sn＋FeSO4D．Sn＋CuSO4=SnSO4＋Cu3．(2019·嘉興)化學(xué)興趣小組對(duì)金屬R的活動(dòng)性進(jìn)行探究時(shí)發(fā)現(xiàn)：將R放入稀硫酸中，有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)生成正二價(jià)的鹽；將R放入ZnSO4溶液中無(wú)任何變化。根據(jù)以上信息，下列化學(xué)方程式正確的是(C)A．R＋MgCl2=RCl2＋MgB．R＋2AgCl=RCl2＋2AgC．R＋2HCl=RCl2＋H2↑D．Al＋RSO4=AlSO4＋R4．(2019·邵陽(yáng))現(xiàn)有X、Y兩種金屬，分別把它們插入Cu(NO3)2溶液中，一段時(shí)間后，在X表面有紅色固體析出，在Y表面無(wú)明顯變化，則上述金屬的活動(dòng)性順序是(D)A．X＞Y＞CuB．Y＞Cu＞XC．Cu＞X＞YD．X＞Cu＞Y5．(2019·濱州)有甲、乙、丙三種金屬，如果將甲、乙、丙分別放入硫酸銅溶液中，一段時(shí)間后，乙、丙表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，甲沒(méi)有明顯現(xiàn)象；再將大小相同的乙、丙分別放入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中，乙、丙均產(chǎn)生氣泡，但丙產(chǎn)生氣泡的速度明顯快于乙，則甲、乙、丙三種金屬的活動(dòng)性順序是(A)A．丙＞乙＞甲B．甲＞丙＞乙C．丙＞甲＞乙D．甲＞乙＞丙6．(2019·石家莊一模)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，將乙放入甲的硫酸鹽溶液中，無(wú)明顯變化；將乙、丙分別放入硝酸銀溶液中，丙表面有固體析出，乙無(wú)明顯變化。下列說(shuō)法正確的是(C)A．甲在空氣中一定易被腐蝕B．將丙放入稀硫酸中一定會(huì)產(chǎn)生氣泡C．乙在自然界中可以單質(zhì)形式存在D．三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)榧祝疽遥颈?．(2019·張家口一模)利用下列實(shí)驗(yàn)比較鋅、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序：①鋅放入稀鹽酸中；②銅放入稀鹽酸中；③鋅放入硝酸銀溶液中；④銅放入硝酸銀溶液中，其中不需要進(jìn)行的是(C)A．①B．②C．③D．④8．為驗(yàn)證鋅、鐵、銅三種金屬的活動(dòng)性依次減弱，某同學(xué)設(shè)計(jì)了金屬與溶液混合的六種方案(如圖所示)，其中不能達(dá)到目的的是(C)A．①②B．⑤⑥C．④⑥D(zhuǎn)．②③④模板四金屬與鹽溶液反應(yīng)后濾液、濾渣成分的判斷1．優(yōu)先反應(yīng)原則：“前換后，遠(yuǎn)端先反應(yīng)”，即在金屬活動(dòng)性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)，且兩種金屬距離越遠(yuǎn)越先反應(yīng)。(1)金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)【示例1】將一定量的鐵粉加入硝酸銅和硝酸銀的混合溶液中。先發(fā)生的反應(yīng)：__Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag__(填化學(xué)方程式，下同)。后發(fā)生的反應(yīng)：__Fe＋Cu(NO3)2=Fe(NO3)2＋Cu__。(2)金屬混合物與鹽溶液的反應(yīng)【示例2】將鐵和銅的混合物加入硝酸銀溶液中先發(fā)生的反應(yīng)：__Fe＋2AgNO3=Fe(NO3)2＋2Ag__。后發(fā)生的反應(yīng)：__Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag__。2．反應(yīng)后濾液和濾渣成分的分析(1)金屬與混合鹽溶液的反應(yīng)(示例1)序號(hào)濾液成分濾渣成分①Fe(NO3)2、AgNO3、Cu(NO3)2Ag②__Fe(NO3)2、Cu(NO3)2__Ag③Fe(NO3)2、Cu(NO3)2Ag、Cu④Fe(NO3)2__Ag、Cu__⑤Fe(NO3)2Ag、Cu、Fe(2)混合金屬與鹽溶液的反應(yīng)(示例2)序號(hào)濾液成分濾渣成分①__Fe(NO3)2____Fe、Cu、Ag__②__Fe(NO3)2____Cu、Ag__③__Fe(NO3)2、Cu(NO3)2____Cu、Ag__④__Fe(NO3)2、Cu(NO3)2____Ag__⑤__Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3____Ag__【溫馨提示】(1)向?yàn)V渣中加稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中有活潑金屬；若無(wú)氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明濾渣中無(wú)活潑金屬。(2)向?yàn)V液中加稀鹽酸，若有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明濾液中有Ag＋；若無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明濾液中沒(méi)有Ag＋，Ag在濾渣中。1．(2019·石家莊43中模擬)在一定量的硝酸銀和硝酸銅溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣，下列分析正確的是(B)A．如果濾液顯藍(lán)色，則濾渣一定沒(méi)有CuB．如果濾渣只含一種金屬，濾液中的溶質(zhì)可能含有三種C．在濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，濾液中的溶質(zhì)可能含有兩種D．在濾渣中加入稀鹽酸沒(méi)有氣泡產(chǎn)生，則濾渣一定含有Ag和Cu2．將鋅粉和鐵粉的混合物加入盛有一定量硝酸銀溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將所得濾渣放入稀鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A．濾液中最多含有兩種溶質(zhì)B．濾液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有Fe(NO3)2C．濾渣中一定含有Fe和Ag，可能含有ZnD．若反應(yīng)后所得濾液呈無(wú)色，則濾渣中一定含有Fe和Ag，一定沒(méi)有Zn3．(2019·齊齊哈爾)向硝酸銅、硝酸銀和硝酸鎂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的金屬鋅，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，得到濾渣和濾液，以下推斷正確的是(C)A．若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀和銅B．若向?yàn)V液中加入稀鹽酸無(wú)白色沉淀生成，則濾渣中一定有銀和銅C．若向?yàn)V渣中加入稀鹽酸有氣泡生成，則濾液中只含有硝酸鎂和硝酸鋅D．若反應(yīng)前加入的金屬鋅的質(zhì)量和反應(yīng)后濾渣的質(zhì)量相等，則濾渣中一定不含鋅和鎂4．(2019·天水)向AgNO3和Mg(NO3)2溶液中加入一定量Zn粉和Cu粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液。關(guān)于該濾渣和濾液說(shuō)法正確的是(B)A．向?yàn)V渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生B．濾液中一定有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Zn(NO3)2C．濾渣中一定有Ag，可能有Cu和ZnD．濾液中一定無(wú)AgNO3，可能有Zn(NO3)25．(2019·保定高陽(yáng)縣模擬)將ag鋅粉加到一定質(zhì)量的Fe(NO3)2和AgNO3組成的某混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和濾液。下列有關(guān)說(shuō)法中，不合理的是(D)A．若濾渣為純凈物，則濾液中可能含有Ag＋B．若濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液此時(shí)可能為無(wú)色C．若濾液中加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，則濾液此時(shí)最多含兩種金屬離子D．濾渣的質(zhì)量一定大于ag6．向一定量硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中加入鋅粉，充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖。下列說(shuō)法正確的是(D)A．a(chǎn)點(diǎn)所的固體為銀和鐵B．b點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)為硝酸銀、硝酸亞鐵和硝酸鋅C．c點(diǎn)所得固體為銀、鐵和鋅D．d點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)為硝酸鋅7．將一定量的鋅粉加入硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾。(1)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，該氣泡是__H2__(填化學(xué)式，下同)。①濾渣中一定含有__Ag、Cu、Zn__。②濾液中一定含有__Zn(NO3)2__，一定不含有__AgNO3、Cu(NO3)2__。(2)向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生。①濾渣中一定不含有__Zn__，一定含有__Ag__，可能含有__Cu_