【UGS30】北京市順義區(qū)2020屆高三第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷

第10頁共12頁佀進(jìn)東微信交流：sjd430sjd430微信公眾平臺：高中化學(xué)題庫北京市順義區(qū)2020屆高三第二次統(tǒng)練化學(xué)試卷【UGS30】可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cl35.5第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)1.下列物質(zhì)制造或使用過程中沒有發(fā)生化學(xué)變化的是ABCD明礬做凈水劑丙烯制造聚丙烯熔噴布氨氣制造液氨冷卻劑含碳酸氫鈉的抗酸藥治療胃酸過多過氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑，結(jié)構(gòu)簡式為，可用乙酸與過氧化氫一定條件下反應(yīng)制得。下列說法不正確的是A.過氧化氫的電子式：B.乙酸溶于水：CH3COOH===CH3COO—+H+一定條件C.過氧乙酸中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵一定條件D.制備過氧乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式：CH3COOH+H2O2====CH3COOOH+H2O3.下列說法不正確的是A.纖維素屬于天然有機(jī)高分子B.油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均屬于水解反應(yīng)C.碳鏈中含碳碳雙鍵的油脂，主要是低沸點(diǎn)的植物油D.在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會(huì)因鹽析產(chǎn)生沉淀4.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X與Z最外層電子數(shù)相同，X2－和Y＋的電子層結(jié)構(gòu)相同，Y的原子半徑在短周期主族元素原子中最大。下列說法正確的是A．原子半徑：Z>WB．還原性：X2－＞Z2－C．最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Z>WD．X、Y、Z形成的化合物水溶液一定顯中性5.利用偏鋁酸鈉（NaAlO2）溶液電解法制備氫氧化鋁的簡易裝置如下圖所示，其中兩電極均為惰性電極。下列說法正確的是A．電極A為陽極B.氣體b為H2C.所得料漿液的pH大于原料NaAlO2溶液的pH電解該方法總反應(yīng)方程式是:電解4NaAlO2+10H2O===4Al(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑6.向濃硫酸中分別加入下列三種固體，對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A．對比實(shí)驗(yàn)①和②可知還原性：Br—>Cl—B．對比實(shí)驗(yàn)①和③可知氧化性：Br2>SO2C．對比實(shí)驗(yàn)②和③可知酸性：H2SO4>HCl>H2SO3D．由實(shí)驗(yàn)可知濃硫酸具有強(qiáng)酸性、難揮發(fā)性、氧化性、脫水性7.某樹脂的結(jié)構(gòu)片斷如圖所示，下列關(guān)于該樹脂的說法不正確的是（圖中表示鏈延長）A.合成該樹脂的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)B.理論上合成該樹脂的原料比例相同C.合成該樹脂的單體之一甲醛可由甲醇氧化得到D.該樹脂難溶于水8.下列用于解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A.向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl（s）+S2－（aq）Ag2S（s）+2Cl－（aq）B.向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固體，溶液紫色褪去：2MnO4－+5HSO3－+H+===2Mn2++5SO42－+3H2OC.向NaHCO3溶液中加入過量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3—+Ca2++2OH—===CaCO3↓+2H2O+CO32—D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍(lán)色：3Cu+8H++2NO3－===3Cu2++2NO↑+4H2O9.下列說法正確的是A．23gNO2與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為6.02×1023B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L15NH3含有的質(zhì)子數(shù)約為6.02×1024C．常溫下，1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+數(shù)約為6.02×1022D．密閉容器中，1molNO與0.5molO2充分反應(yīng)后，容器中分子數(shù)約為6.02×102310.常溫下,向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液,反應(yīng)原理如圖所示，下列說法正確的是A.該反應(yīng)過程中，M是Fe3+，M＇是Fe2+B.當(dāng)有1molO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子C.在H2O2分解過程中，溶液的pH逐漸降低D.H2O2的氧化性比Fe3+強(qiáng)，還原性比Fe2+弱11.氯化氫直接氧化法制氯氣的反應(yīng)是4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)。剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）:c（O2）分別等于1:1、4:1、7:1時(shí)，HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．K(3000c)>K(4000c)B．增加反應(yīng)的壓強(qiáng)和及時(shí)分離出氯氣都可以提高氯化氫的轉(zhuǎn)化率C．當(dāng)c(HCl):c(O2)進(jìn)料比過低時(shí)，HCl的轉(zhuǎn)化率較低，且不利于分離O2和Cl2D．若HCl的初始濃度為c,進(jìn)料比為1:1時(shí)，12.下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象與結(jié)論相對應(yīng)的是ABCD實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象一段時(shí)間后，a管液面高于b管液面酸性KMnO4溶液褪色pH計(jì)測得①中pH大于②中pH試管①中有大量氣泡，試管②中無現(xiàn)象結(jié)論a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色金屬性：Mg>Al酸性：醋酸>碳酸>硼酸13.25℃下，水中碳酸化合物的三種微粒占總濃度的百分比隨pH變化如圖所示。25℃時(shí)，向10mL0.lmol·L—1Na2CO3溶液中逐滴加入0.lmol·L—1稀鹽酸，下列說法正確的是A.0.lmol·L-1

Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）==c（CO32—）+c（HCO3—）+c（OH—）B．溶液pH=8.3時(shí)，c(Na+)=c(C1－)C．溶液pH=7時(shí)，加入鹽酸體積大于10mLD．溶液pH=6時(shí)的導(dǎo)電能力強(qiáng)于pH=11時(shí)的導(dǎo)電能力14.碲（Te）元素在周期表中位于第ⅥA族，其單質(zhì)是重要的工業(yè)原料。工業(yè)上可用電解法從銅陽極泥（主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等雜質(zhì)）中提取單質(zhì)碲，步驟如下：①將銅陽極泥在空氣中焙燒使碲轉(zhuǎn)化為TeO2；②用NaOH溶液堿浸；③以石墨為電極電解②所得溶液獲得Te。已知：TeO2微溶于水，易與較濃的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。下列說法不正確的是Cu2Te中，Te的化合價(jià)是—2步驟②中，堿浸的離子方程式是：TeO2+2OH－===TeO32－+H2O步驟③中，陰極上發(fā)生反應(yīng)的電極方程式是：TeO32－+4e－+6H+===Te+3H2OD.在陽極區(qū)溶液中檢驗(yàn)出有TeO42－存在，可能原因是陽極生成的氧氣氧化TeO32－得到TeO42－第二部分（非選擇題共58分）15.（9分）甲醇是重要的化工原料，可用于制備丙烯、氫氣等。（1）MTO法由甲醇制備丙烯時(shí)的反應(yīng)原理是：甲醇先脫水生成二甲醚，然后二甲醚與甲醇的平衡混合物脫水轉(zhuǎn)化為含丙烯較多的低聚烯烴。某溫度下，在密閉容器中加入甲醇?xì)怏w，發(fā)生脫水反應(yīng)：2CH3OH（g）CH3OCH3（g）+H2O（g），一段時(shí)間后測得各組分的濃度如下表所示。物質(zhì)CH3OHCH3OCH3H2O5min濃度（mol?L-1）0.440.60.610min濃度（mol?L-1）0.040.80.815min濃度（mol?L-1）0.040.80.8該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值是___________，CH3OH的平衡轉(zhuǎn)化率是___________。（2）利用甲醇水蒸氣重整制氫法是獲得氫氣的重要方法。反應(yīng)原理如下：反應(yīng)i(主反應(yīng))：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g) △H=+49kJ·mol－1反應(yīng)ii(副反應(yīng))：H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol－1①溫度高于300°C則會(huì)同時(shí)發(fā)生CH3OH轉(zhuǎn)化為CO和H2的副反應(yīng)，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________。②反應(yīng)中，經(jīng)常使用催化劑提高化學(xué)反應(yīng)速率，但催化劑對反應(yīng)具有選擇性。一定條件下，測得CH3OH轉(zhuǎn)化率及CO、CO2選擇性隨溫度變化情況分別如下圖所示。(CO、CO2的選擇性：轉(zhuǎn)化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比)從圖中可知，反應(yīng)的適宜溫度為___________，隨著溫度的升高，催化劑對___________(選填“反應(yīng)i”或"反應(yīng)ii”)的選擇性越低。③TiO2納米電極電化學(xué)還原法可將副產(chǎn)物CO2在酸性水溶液中電解生成甲醇,生成甲醇的電極反應(yīng)式是___________。16.【RK】（10分）2020年初，突如其來的新型冠狀肺炎在全世界肆虐，依據(jù)研究，含氯消毒劑可以有效滅活新冠病毒，為阻斷疫情做出了巨大貢獻(xiàn)。二氧化氯（ClO2）就是其中一種高效消毒滅菌劑。但其穩(wěn)定性較差，可轉(zhuǎn)化為較穩(wěn)定的NaClO2保存。分別利用吸收法和電解法兩種方法得到NaClO2。其工藝流程示意圖如下：已知：1.純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下。2.長期放置或高于60℃時(shí)NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl（1）步驟1中，生成ClO2的離子方程式是___________，通入空氣的作用是___________。（2）方法1中，反應(yīng)的離子方程式是___________，利用方法1制NaClO2時(shí)，溫度不能超過20℃，可能的原因是___________。（3）方法2中，NaClO2在___________生成（選填“陰極”或“陽極”）。（4）NaClO2的溶解度曲線如下圖所示，步驟3從NaClO2溶液中獲得NaClO2的操作是___________。（5）為測定制得的晶體中NaClO2的含量，做如下操作：①稱取a克樣品于燒杯中，加入適量蒸餾水溶解后加過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)。將所得混合液配成100mL待測溶液。②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用bmol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至滴定終點(diǎn)。重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的平均值為cmL。（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________（用含a、b、c的代數(shù)式表示）。在滴定操作正確無誤的情況下，測得結(jié)果偏高，可能的原因是___________（用離子方程式和文字表示）。（6）NaClO2使用時(shí)，加入稀鹽酸即可迅速得到ClO2。但若加入鹽酸濃度過大，則氣體產(chǎn)物中Cl2的含量會(huì)增大，原因是___________。17.（15分）吡唑類化合物是重要的醫(yī)用中間體，下圖是吡唑類物質(zhì)L的合成路線（1）試劑a是___________。（2）C生成D的反應(yīng)類型是___________。（3）D生成E的化學(xué)方程式是___________。（4）生成G的化學(xué)方程式是___________。（5）H的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（6）寫出符合下列條件的I的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。a.是反式結(jié)構(gòu)b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.苯環(huán)上的一氯代物有2種d.1mol該有機(jī)物能與2mol氫氧化鈉反應(yīng)（7）K的分子式是C10H8O2，K的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（8）以2-甲基丙烯和乙酸為原料，選用必要的無機(jī)試劑，合成，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）18.（10分）一些行業(yè)的廢水中氨氮含量嚴(yán)重超標(biāo)，廢水脫氮已成為主要污染物減排和水體富營養(yǎng)化防治的研究熱點(diǎn)，有多種方法可以去除。Ⅰ.電鍍行業(yè)廢水處理流程如下：（1）吹脫法除氨氮：水中的氨氮大多數(shù)以NH4+和游離態(tài)的NH3保持平衡狀態(tài)而存在。將空氣直接通入水中，使氣相和液相充分接觸。水中溶解的游離氨穿過氣液界面，向氣相轉(zhuǎn)移。從而達(dá)到脫除氨的目的。氨氮廢水中NH3和NH4+平衡態(tài)的平衡關(guān)系有___________。（2）溫度、pH值、空氣流量對脫除氨有很大的影響。pH值、空氣流量對脫除氨影響如下圖所示。由圖可以看出，空氣流量一定時(shí)，10<pH<11時(shí)，吹脫率隨著pH增加而增加，請用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋原因___________。（3）次氯酸鈉氧化法：利用次氯酸鈉氧化廢水中氨氮的離子方程式是___________。Ⅱ.對于含有H2PO4-的氨氮廢水還可以用電化學(xué)沉淀與陰極氧化協(xié)同去除水中的氨氮，裝置如圖所示。電解過程中，石墨氈電極產(chǎn)生OH-，在通入O2的情況,又產(chǎn)生H2O2，以氧化水中的NH4+，同時(shí)NH4+還可以通過生成MgNH4PO4?6H2O沉淀而持續(xù)被除去。（1）陽極的電極反應(yīng)式是___________。（2）廢水中的NH4+轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4?6H2O的離子方程式是___________。（3）pH大于10.5不利于MgNH4PO4?6H2O的生成，原因是___________。19.（12分）常溫下，某化學(xué)小組探究硝酸銀溶液的性質(zhì)。裝置實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1mL0.1mol?L1mL0.1mol?L-1AgNO3溶液（pH≈4）實(shí)驗(yàn)I向試管中滴加2%氨水并不斷振蕩產(chǎn)生棕褐色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀消失實(shí)驗(yàn)II1.向試管中加入0.1mol?L-1NaOH溶液1mL2.繼續(xù)滴加3%H2O2至過量1.產(chǎn)生棕褐色沉淀2.產(chǎn)生大量無色無味氣體，有黑色沉淀生成實(shí)驗(yàn)Ⅲ1.向試管中滴加1mL0.1mol?L-1KI溶液2.取少量上層清液于試管甲中，加入淀粉溶液1.產(chǎn)生黃色沉淀2.溶液無明顯變化已知：AgOH是一種白色固體，常溫下極不穩(wěn)定，易分解為棕褐色難溶于水的Ag2O固體（1）常溫下，0.1mol?L-1AgNO3溶液pH約為4，請用離子方程式解釋原因___________。（2）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。（3）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中，經(jīng)檢驗(yàn)，黑色沉淀的成分為Ag。有Ag產(chǎn)生的化學(xué)方程式是___________。經(jīng)測定，實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的氣體體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于該反應(yīng)的理論值，可能的原因是___________。（4）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，產(chǎn)生黃色沉淀的離子方程式是___________。有同學(xué)猜想，I—有還原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液與KI溶液應(yīng)該可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，他設(shè)計(jì)了如下原電池，做實(shí)驗(yàn)Ⅳ證明了猜想成立：其中，在A燒杯中，石墨電極表面變亮，經(jīng)檢測這種光亮的物質(zhì)為Ag。乙溶液是___________，檢驗(yàn)B燒杯中產(chǎn)物的操作及現(xiàn)象是___________，該氧化還原反應(yīng)的離子方程式是___________。（5）對比實(shí)驗(yàn)Ⅲ和實(shí)驗(yàn)Ⅳ，實(shí)驗(yàn)Ⅲ中無I2生成的可能原因是___________（寫出兩點(diǎn)）。順義區(qū)2020屆高三第一次統(tǒng)練化學(xué)參考答案【UGS30】第一部分（選擇題共42分）本部分共14小題，每小題3分，共42分1234567CBDADAB891011121314CBBCDCC第二部分（非選擇題共58分）15.（9分）（1）4001分97.56%2分（2）①CH3OH(g)CO(g)+2H2(g) △H=+90kJ·mol－12分②260°C1分反應(yīng)I1分③CO2+6e—+6H+===CH3OH+H2O2分16.（12分）（1）2ClO3—+SO2===SO42-+2ClO21分稀釋產(chǎn)生的ClO2，防止其分解爆炸1分（2）2OH—+2ClO2+H2O2===2ClO2—+O2+2H2O2分H2O2溫度較高時(shí)易分解1分（3）陰極1分（4）加熱溫度至略低于60°C，濃縮，冷卻至略高于38°C結(jié)晶，過濾，洗滌2分（5）9.05bc×10-2/a1分4H++4I—+O2===I2+2H2O，消耗Na2S2O3增多，結(jié)果偏高2分（6）亞氯酸鈉與較濃鹽酸混合，氧化性還原性增強(qiáng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣1分17.（15分）（1）濃硫酸，濃硝酸1分（2）取代（水解）反應(yīng)1分（3）2分（4）2分（5）2分（6）2分（7）2分（8）3分18.（10分）Ⅰ.（1）NH3+H2ONH3·H2ON