蘇教版（2023）必修 第一冊(cè) 專題3 第二單元 第2課時(shí) 離子反應(yīng) 課件+練習(xí)（5份打包含解析）

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第2課時(shí)離子反應(yīng)

(一)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)概念在水溶液中能電離的電解質(zhì)

常見強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH等；絕大多數(shù)鹽

電離方程式H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4

KOH：KOH===K＋＋OH－

CaCl2：___________________

完全

CaCl2===Ca2＋＋2Cl－

續(xù)

表

不能完全電離

(二)離子反應(yīng)、離子方程式

離子反應(yīng)概念有參加的化學(xué)反應(yīng)

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)溶液中某種離子濃度的降低

離子方程式概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子

書寫步驟以Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)為例

離子

離子方程式意義表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。如反應(yīng)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，可表示為Ag＋＋Cl－===AgCl↓[微思考]

H＋＋OH－===H2O可以表示所有的酸堿中和反應(yīng)嗎？

表示同一類型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－===H2O可以表示所有強(qiáng)酸溶液與可溶性強(qiáng)堿溶液作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)

提示：不是。該反應(yīng)表示的是所有強(qiáng)酸溶液和可溶性強(qiáng)堿溶液作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。

續(xù)表

(三)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)[微拓展]

常見鹽的溶解性

鉀鈉銨鹽硝酸鹽

都能溶解水中間

氯化物除銀亞汞

硫酸不溶鋇與鉛

碳酸磷酸亞硫酸

可溶只有鉀鈉銨

易溶鉀鈉銨鋇堿

不溶的酸是硅酸

氧化還原反應(yīng)如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，還原性ZnH2

如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，氧化性Cl2Br2

>

>

[新知探究(一)]

離子方程式的書寫與正誤判斷

[理解與辨析能力]

[發(fā)展認(rèn)知]

1．離子方程式書寫及判斷的方法

在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時(shí)要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手：

兩易易溶、易電離。同時(shí)滿足兩個(gè)條件的物質(zhì)才能改寫為離子形式，否則以化學(xué)式表示

兩等①離子方程式兩邊各種元素的原子個(gè)數(shù)相等

②離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等

兩查①檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件

②檢查各項(xiàng)是否都是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是則必須約分

2.“六看”判斷離子方程式的正誤

(1)看是否符合客觀事實(shí)

如Fe加入硫酸銅溶液中：

2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu()

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu()

(2)看是否符合拆寫原則

如石灰石加入稀鹽酸中：

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O()

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O()

×

√

×

√

(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律

如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：

CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O()

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O()

(4)看是否遵守電荷守恒

如鈉與稀硫酸反應(yīng)：

Na＋2H＋===Na＋＋H2↑()

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑()

×

√

×

√

(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子

如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

()

(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比

如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：

()

()

×

√

×

√

()

[跟蹤訓(xùn)練]

1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()

解析：D項(xiàng)中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

答案：D

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

答案：B

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)NaOH溶液與稀硝酸的反應(yīng)：_________________________________________。

(2)BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：_______________________________________。

(3)K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)：_____________________________________。

(4)AgNO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)：_________________________________________。

(5)KOH溶液中通入過量CO2：____________________________________________。

(6)Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應(yīng)：____________________________________。

(7)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：_________________________________________

______________________________________________________________________。

答案：(1)OH－＋H＋===H2O

1．若甲廠的廢水顯棕黃色，則甲廠含有的離子是什么？同時(shí)該廠還含有的離子是什么？請(qǐng)說明理由。

2．若甲廠的廢水顯堿性，則甲廠含有的離子是什么？

3．在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，?jīng)過濾后的廢水，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎？

提示：將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的離子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，經(jīng)過濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNO3。

[生成認(rèn)知]

1．離子共存的判斷

(1)共存原則

離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐心艽罅抗泊?；離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐胁荒艽罅抗泊妗?/p>

(2)判斷方法

續(xù)表

(3)注意事項(xiàng)

離子共存問題中易忽視的三類隱含條件

2．“四項(xiàng)基本原則”突破離子推斷

肯定性原則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子

否定性原則在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子存在

電中性原則溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正、負(fù)電荷總數(shù)相等

引入性原則實(shí)驗(yàn)過程中，一定注意某種離子的引入性干擾

答案：C

答案：C

答案：C

答案：D

解析：取題述溶液少量，加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能含有碳酸根離子、氯離子，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，說明含有碳酸根離子，則溶液中不能含有鈣離子，沉淀不能完全溶解，說明含有氯離子，依據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有鈉離子。

贏微點(diǎn)——內(nèi)化學(xué)科素養(yǎng)

“以少定多”法書寫離子方程式

在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)反應(yīng)物的量不同，發(fā)生的反應(yīng)也有所不同，生成物也不完全相同。因此在書寫離子方程式時(shí)，特別要注意量的關(guān)系。在解決這類離子方程式書寫或判斷正誤時(shí)，一般常用“以少定多”法。其模型的構(gòu)建如下。

“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，令少量物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為“1”，并以少量物質(zhì)的離子充分反應(yīng)時(shí)所需，確定“過量物質(zhì)”中實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式的書寫方法如下：

[應(yīng)用體驗(yàn)]

1．NaOH溶液和CO2反應(yīng)。

按要求寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①NaOH和少量CO2:________________________________________。

②NaOH和足量CO2：_______________________________________。

2．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。

按要求寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①NaHCO3不足：____________________________________________。

②NaHCO3過量：________________________________________________。

3．Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)

①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1：___________________________，

此時(shí)溶液呈堿性；

②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2：______________________________，

此時(shí)溶液呈中性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為

________________________________________________________________。

練好題——滲透核心價(jià)值

1.如圖所示，燒杯中的溶液為2mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流電源，分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持溶液溫度不變)，燈泡變暗的是()

A．加入固體NaOHB．加水稀釋

C．加入金屬NaD．通入HCl氣體

解析：CH3COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，加入固體NaOH生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變亮，A錯(cuò)誤；加水稀釋，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，燈泡變暗，B正確；加入金屬Na，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變亮，C錯(cuò)誤；通入HCl氣體，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變亮，D錯(cuò)誤。

答案：B

2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于()

A．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

B．水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

C．在水溶液里電解質(zhì)是否完全電離為離子

D．熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電

解析：強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于在水溶液中是否完全電離，與其他無(wú)關(guān)。

答案：C

3．下列各組離子一定能大量共存的是()

答案：D

解析：C項(xiàng)碳酸氫鈉不能拆成碳酸根離子的形式。

答案：C

5．離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()

A．經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變

B．水中的通過陰離子樹脂后被除去

C．通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－===H2O

解析：根據(jù)示意圖，水經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋均被H＋交換，因?yàn)镃a2＋、Mg2＋是＋2價(jià)陽(yáng)離子，H＋是＋1價(jià)陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒可知，與Ca2＋、Mg2＋交換的H＋數(shù)目應(yīng)為Ca2＋、Mg2＋總數(shù)的2倍，因此水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；根據(jù)示意圖，經(jīng)過陰離子交換樹脂后被OH－替換，B正確；經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后溶液中的陽(yáng)離子全部是H＋，經(jīng)過陰離子交換樹脂后溶液中的陰離子被OH－替換，所以在陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，純水幾乎不導(dǎo)電，故C、D正確。

答案：A

6．某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、、OH－、Cl－，你認(rèn)為一定含有的離子是___________________________________，

一定沒有的離子是______________，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是________。

解析：含Cu2＋的溶液呈藍(lán)色，該有色溶液含有Cu2＋，因、OH－與Cu2＋反應(yīng)不能存在；為保持溶液電中性，溶液中應(yīng)含有Cl－，與Cl－反應(yīng)的Ag＋不能在溶液中存在；不能確定H＋是否存在。

答案：Cu2＋、Cl－OH－、、Ag＋H＋

““四翼”檢測(cè)評(píng)價(jià)”見““四翼”檢測(cè)評(píng)價(jià)（十三）”

(單擊進(jìn)入電子文檔)第2課時(shí)離子反應(yīng)

(一)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)概念在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)[微點(diǎn)撥]電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)化合物在水溶液中是否完全電離進(jìn)行分類，兩者的本質(zhì)區(qū)別是看溶液中是否存在溶質(zhì)分子。[微提醒]書寫電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)用“===”，弱電解質(zhì)用“??”。

常見強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH等；絕大多數(shù)鹽

電離方程式H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4

KOH：KOH===K＋＋OH－

CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－

弱電解質(zhì)概念在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)

常見弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等

弱堿：NH3·H2O等

電離方程式CH3COOH：CH3COOH??CH3COO－＋H＋

NH3·H2O：NH3·H2O??NH＋4＋OH－

(二)離子反應(yīng)、離子方程式

離子反應(yīng)概念有離子參加的化學(xué)反應(yīng)[微思考]H＋＋OH－===H2O可以表示所有的酸堿中和反應(yīng)嗎？提示：不是。該反應(yīng)表示的是所有強(qiáng)酸溶液和可溶性強(qiáng)堿溶液作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)溶液中某種離子濃度的降低

離子方程式概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子

書寫步驟以Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)為例

意義表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。如反應(yīng)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，可表示為Ag＋＋Cl－===AgCl↓

表示同一類型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－===H2O可以表示所有強(qiáng)酸溶液與可溶性強(qiáng)堿溶液作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)

(三)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)[微拓展]常見鹽的溶解性鉀鈉銨鹽硝酸鹽都能溶解水中間氯化物除銀亞汞硫酸不溶鋇與鉛碳酸磷酸亞硫酸可溶只有鉀鈉銨易溶鉀鈉銨鋇堿不溶的酸是硅酸

氧化還原反應(yīng)如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，還原性Zn>H2

如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，氧化性Cl2>Br2

[新知探究(一)]

離子方程式的書寫與正誤判斷

[理解與辨析能力]

[發(fā)展認(rèn)知]

1．離子方程式書寫及判斷的方法

在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時(shí)要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手：

兩易易溶、易電離。同時(shí)滿足兩個(gè)條件的物質(zhì)才能改寫為離子形式，否則以化學(xué)式表示

兩等①離子方程式兩邊各種元素的原子個(gè)數(shù)相等②離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等

兩查①檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件②檢查各項(xiàng)是否都是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是則必須約分

2.“六看”判斷離子方程式的正誤

(1)看是否符合客觀事實(shí)

如Fe加入硫酸銅溶液中：

2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×)

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(√)

(2)看是否符合拆寫原則

如石灰石加入稀鹽酸中：

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)

(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律

如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：

CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O(×)

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(√)

(4)看是否遵守電荷守恒

如鈉與稀硫酸反應(yīng)：

Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√)

(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子

如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

(×)

(√)

(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比

如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：

(×)

(√)

[跟蹤訓(xùn)練]

1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()

解析：選DD項(xiàng)中因碳酸鈣為不溶于水的固體，應(yīng)寫化學(xué)式，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

解析：選BNaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性，H＋與OH－恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向澄清石灰水中通入過量CO2，反應(yīng)的離子方程式為OH－＋CO2===，B項(xiàng)正確；Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸鈉與乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、二氧化碳?xì)怏w和水，乙酸不能拆寫，正確的離子方程式為2CH3COOH＋CO===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)NaOH溶液與稀硝酸的反應(yīng)：______________________________________________。

(2)BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：_______________________________________。

(3)K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)：________________________________________。

(4)AgNO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)：_____________________________________________。

(5)KOH溶液中通入過量CO2：________________________________________________。

(6)Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應(yīng)：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(7)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：_________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)OH－＋H＋===H2O

[新知探究(二)]

離子共存與推斷

[分析與推測(cè)能力]

[情境質(zhì)疑]

現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的污水處理問題是環(huán)保問題的重要方面。高效合理的污水處理是我們幸福生活的保障。

某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。

若甲、乙兩廠分別含有不相同的三種離子。

1．若甲廠的廢水顯棕黃色，則甲廠含有的離子是什么？同時(shí)該廠還含有的離子是什么？請(qǐng)說明理由。

提示：甲廠的廢水顯棕黃色，說明含有Fe3＋。根據(jù)離子共存的判斷依據(jù)，則OH－在乙廠，因?yàn)锳g＋和OH－反應(yīng)，則Ag＋只能在甲廠，則Cl－在乙廠，根據(jù)溶液呈電中性的原則，則甲廠一定有陰離子NO，所以甲廠含有的離子為Fe3＋、Ag＋、NO。

2．若甲廠的廢水顯堿性，則甲廠含有的離子是什么？

提示：甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH－，與OH－反應(yīng)的Ag＋、Fe3＋不能大量共存，根據(jù)溶液呈電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K＋，乙廠中含有Ag＋、Fe3＋，則與Ag＋、Fe3＋反應(yīng)的Cl－、OH－不能共存，所以根據(jù)溶液呈電中性可知乙廠還有NO，由此可知：甲廠含有K＋、Cl－、OH－。

3．在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，?jīng)過濾后的廢水，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎？

提示：將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可生成AgCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的離子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，經(jīng)過濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNO3。

[生成認(rèn)知]

1．離子共存的判斷

(1)共存原則

離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐心艽罅抗泊妫浑x子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐胁荒艽罅抗泊妗?/p>

(2)判斷方法

生成微溶物或沉淀而不能大量共存如OH－與Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋等，Ba2＋與SO、CO、SO等，Cl－與Ag＋等

生成氣體逸出而不能大量共存如H＋與CO、HCO、SO、S2－、HSO、HS－等

生成弱電解質(zhì)而不能大量共存如H＋與CH3COO－、OH－、ClO－等，NH與OH－等

在“無(wú)色溶液”中不能存在有色離子如Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)等

(3)注意事項(xiàng)

離子共存問題中易忽視的三類隱含條件

無(wú)色透明溶液①不能含有呈藍(lán)色的Cu2＋、呈淺綠色的Fe2＋、呈棕黃色的Fe3＋、呈紫紅色的MnO。②“透明溶液”意味著無(wú)難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無(wú)色

酸性環(huán)境“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋

堿性環(huán)境“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“使石蕊變藍(lán)的溶液”“常溫下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－

2．“四項(xiàng)基本原則”突破離子推斷

肯定性原則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子

否定性原則在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子存在

電中性原則溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正、負(fù)電荷總數(shù)相等

引入性原則實(shí)驗(yàn)過程中，一定注意某種離子的引入性干擾

[跟蹤訓(xùn)練]

1．某溶液中存在較多的H＋、SO和Cl－，其中還可能大量存在的離子是()

A．OH－B．Ba2＋

C．NHD．Ag＋

解析：選CH＋和OH－反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量存在；Ba2＋和SO反應(yīng)生成BaSO4沉淀，不能大量存在；Ag＋和Cl－反應(yīng)生成AgCl沉淀，不能大量存在。

2．如圖是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在()

A．OH－B．Ag＋

C．Na＋D．Ca2＋

解析：選C該飲用水中存在Cl－，故Ag＋不能大量共存，Mg2＋與OH－不能大量共存，SO與Ca2＋生成微溶物不能大量共存。

3．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()

A．Na＋、Cl－、Ca2＋、CO

B．Na＋、Mg2＋、SO、OH－

C．K＋、Na＋、OH－、Cl－

D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO

解析：選CCa2＋與CO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Mg2＋與OH－反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Ba2＋與SO反應(yīng)生成難溶物硫酸鋇，在溶液中不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4．欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是()

A．K＋、Mg2＋、Cl－、CO

B．Na＋、CO、Ca2＋、NO

C．MnO、K＋、SO、Na＋

D．NH、NO、Al3＋、Cl－

解析：選DA．Mg2＋與CO反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，CO不能大量存在；B.Ca2＋和CO反應(yīng)生成沉淀，且酸性條件下，CO不能大量存在；C.溶液里有MnO時(shí)呈紫紅色，題目要求配制無(wú)色透明的酸性溶液。

5．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、CO、Cl－等離子中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取上述溶液少量，加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體。

由以上實(shí)驗(yàn)判斷：

(1)該溶液中肯定存在的離子有__________________________________________。

(2)肯定不存在的離子為__________。

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

解析：取題述溶液少量，加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能含有碳酸根離子、氯離子，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體，說明含有碳酸根離子，則溶液中不能含有鈣離子，沉淀不能完全溶解，說明含有氯離子，依據(jù)溶液呈電中性可知，溶液中一定含有鈉離子。

答案：(1)CO、Na＋、Cl－

(2)Ca2＋

(3)Ag2CO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋2Ag＋

贏微點(diǎn)——內(nèi)化學(xué)科素養(yǎng)

“以少定多”法書寫離子方程式

在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)反應(yīng)物的量不同，發(fā)生的反應(yīng)也有所不同，生成物也不完全相同。因此在書寫離子方程式時(shí)，特別要注意量的關(guān)系。在解決這類離子方程式書寫或判斷正誤時(shí)，一般常用“以少定多”法。其模型的構(gòu)建如下。

“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，令少量物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為“1”，并以少量物質(zhì)的離子充分反應(yīng)時(shí)所需，確定“過量物質(zhì)”中實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式的書寫方法如下：

[應(yīng)用體驗(yàn)]

1．NaOH溶液和CO2反應(yīng)。

按要求寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①NaOH和少量CO2:________________________________________________________。

②NaOH和足量CO2：_____________________________________________________。

答案：①2OH－＋CO2===CO＋H2O

②OH－＋CO2===HCO

2．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。

按要求寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①NaHCO3不足：______________________________________________________。

②NaHCO3過量：________________________________________________________。

答案：①HCO＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O

②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

3．Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)

①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1：__________________________________________，

此時(shí)溶液呈堿性；

②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2：_____________________________________，

此時(shí)溶液呈中性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為________________________________________________________________________。

答案：①Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O

SO＋Ba2＋===BaSO4↓

練好題——滲透核心價(jià)值

1.如圖所示，燒杯中的溶液為2mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流電源，分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持溶液溫度不變)，燈泡變暗的是()

A．加入固體NaOHB．加水稀釋

C．加入金屬NaD．通入HCl氣體

解析：選BCH3COOH是弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，加入固體NaOH生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變亮，A錯(cuò)誤；加水稀釋，溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，燈泡變暗，B正確；加入金屬Na，生成強(qiáng)電解質(zhì)醋酸鈉，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變亮，C錯(cuò)誤；通入HCl氣體，HCl為強(qiáng)電解質(zhì)，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，燈泡變亮，D錯(cuò)誤。

2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于()

A．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

B．水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱

C．在水溶液里電解質(zhì)是否完全電離為離子

D．熔融狀態(tài)能否導(dǎo)電

解析：選C強(qiáng)、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于在水溶液中是否完全電離，與其他無(wú)關(guān)。

3．下列各組離子一定能大量共存的是()

解析：選DFe2＋為淺綠色，無(wú)色溶液中不能大量存在且Fe2＋與CO反應(yīng)，A錯(cuò)誤；Ba2＋與CO生成BaCO3，不能大量共存，B錯(cuò)誤；強(qiáng)堿性溶液中含有大量OH－，OH－與反應(yīng)生成CO和H2O，不能大量共存，C錯(cuò)誤；在強(qiáng)酸性溶液中含有大量H＋，H＋與其他各離子之間都不反應(yīng)，能大量共存，D正確。

4．(選自魯科版新教材P78)下列化學(xué)方程式所表示的反應(yīng)中，不能用Ca2＋＋CO===CaCO3↓表示的是()

A．Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH

B．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl

C．Ca(OH)2＋2NaHCO3===CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

D．K2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2KOH

解析：選CC項(xiàng)碳酸氫鈉不能拆成碳酸根離子的形式。

5．離子交換法凈化水過程如圖所示。下列說法中錯(cuò)誤的是()

A．經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變

B．水中的通過陰離子樹脂后被除去

C．通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低

D．陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－===H2O

解析：選A根據(jù)示意圖，水經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，Ca2＋、Na＋、Mg2＋均被H＋交換，因?yàn)镃a2＋、Mg2＋是＋2價(jià)陽(yáng)離子，H＋是＋1價(jià)陽(yáng)離子，根據(jù)電荷守恒可知，與Ca2＋、Mg2＋交換的H＋數(shù)目應(yīng)為Ca2＋、Mg2＋總數(shù)的2倍，因此水中陽(yáng)離子總數(shù)增加，A錯(cuò)誤；根據(jù)示意圖，NO－3、SO2－4、Cl－經(jīng)過陰離子交換樹脂后被OH－替換，B正確；經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后溶液中的陽(yáng)離子全部是H＋，經(jīng)過陰離子交換樹脂后溶液中的陰離子被OH－替換，所以在陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H＋＋OH－===H2O，純水幾乎不導(dǎo)電，故C、D正確。

6．某有色電解質(zhì)溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、、OH－、Cl－，你認(rèn)為一定含有的離子是______________________________________________________，

一定沒有的離子是______________，還需進(jìn)一步確認(rèn)的離子是________。

解析：含Cu2＋的溶液呈藍(lán)色，該有色溶液含有Cu2＋，因、OH－與Cu2＋反應(yīng)不能存在；為保持溶液電中性，溶液中應(yīng)含有Cl－，與Cl－反應(yīng)的Ag＋不能在溶液中存在；不能確定H＋是否存在。

答案：Cu2＋、Cl－OH－、、Ag＋H＋

[“四翼”檢測(cè)評(píng)價(jià)](

?基礎(chǔ)性——強(qiáng)調(diào)基礎(chǔ)扎實(shí)

1．下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)排列的是()

A．NaCl、HF、Cl2

B．NaHCO3、NH3·H2O、CO2

C．Ba(OH)2、HCl、CuSO4

D．HClO、BaSO4、C2H5OH

解析：選BCl2既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，CuSO4是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；HClO是弱電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，D錯(cuò)誤。

2．下列說法中正確的是()

A．CO2溶于水能導(dǎo)電，因此CO2是電解質(zhì)

B．KHSO4只有在電流作用下才能電離成K＋、H＋和

C．AgCl難溶于水，所以AgCl是弱電解質(zhì)；醋酸易溶于水，所以醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都強(qiáng)；弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定都弱

解析：選DCO2溶于水能導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薍2CO3，H2CO3是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；KHSO4溶于水后不需電流即可電離成K＋、H＋和，B錯(cuò)誤；AgCl難溶于水，但溶解的那一部分是全部電離的，所以AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)，醋酸雖然易溶于水，但溶解的那一部分不能完全電離，所以醋酸是弱電解質(zhì)，C錯(cuò)誤。

3．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

編號(hào)ⅠⅡⅢ

實(shí)驗(yàn)

現(xiàn)象沒有明顯變化，溶液仍為無(wú)色有沉淀生成，溶液為藍(lán)色有無(wú)色氣體放出

以下結(jié)論正確的是()

A．Ⅰ中無(wú)明顯變化，說明兩溶液不反應(yīng)

B．Ⅱ中的白色沉淀為CuCl2

C．Ⅲ中的離子方程式為2H＋＋Zn===Zn2＋＋H2↑

D．Ⅲ中發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)

解析：選C硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)但沒有明顯現(xiàn)象，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氯化鋇和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化銅，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，C項(xiàng)正確；有離子參與反應(yīng)，是離子反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

4．下列各組內(nèi)的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()

A．氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化鈉與碳酸

B．BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液與H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液與足量硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液

D．石灰石與硝酸；石灰石與鹽酸

解析：選DA錯(cuò)，鹽酸用H＋表示，碳酸用H2CO3表示。B錯(cuò)，前者離子方程式為Ba2＋＋===BaSO4↓，后者離子方程式為2H＋＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O。C錯(cuò)，Na2CO3溶液用表示，CaCO3用CaCO3表示。D對(duì)，硝酸和鹽酸均用H＋表示，離子方程式均可表示為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

5．下列離子方程式中不正確的是()

A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋===BaSO4↓＋H2O

B．Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2H

C．Ca(HCO3)2與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng)：Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O

D．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O

解析：選AA項(xiàng)中正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋===BaSO4↓＋2H2O。

?綜合性——強(qiáng)調(diào)融會(huì)貫通

6．下列各組離子在溶液中可大量共存的是()

A．在水溶液中：HCO、Na＋、K＋、H＋

B．在水溶液中：K＋、Mg2＋、SO、OH－

C．滴入酚酞溶液顯紅色的溶液中：K＋、Na＋、Cu2＋、SO

D．堿性溶液中：Na＋、K＋、CH3COO－、Cl－

解析：選DA項(xiàng)，HCO與H＋反應(yīng)生成CO2氣體；B項(xiàng)，Mg2＋與OH－生成Mg(OH)2沉淀；C項(xiàng)，滴入酚酞溶液顯紅色的溶液顯堿性，不能大量存在Cu2＋。

7．如圖所示為“鐵鏈環(huán)”結(jié)構(gòu)，圖中兩環(huán)相交部分A、B、C、D表示物質(zhì)間的反應(yīng)。下列對(duì)應(yīng)部分反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是()

A．CO2＋2OH－===＋H2O

B．Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

C．SO＋Ba2＋===BaSO4↓

D．Ba2＋＋===BaCO3↓

解析：選CCuSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，離子方程式為Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。

8．下列氣體的制備或檢驗(yàn)過程中，發(fā)生的反應(yīng)不是離子反應(yīng)的是()

A．實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

B．實(shí)驗(yàn)室制取氫氣

C．實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣

D．用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w

解析：選CKMnO4分解過程不存在離子的參加與生成，不屬于離子反應(yīng)。

9．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及原理都不正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原理

A向盛有2mLNa2SO4溶液的試管中加入2mLBaCl2溶液白色沉淀Ba2＋＋SO===BaSO4↓

B向盛有2mL稀NaOH溶液的試管中加入2mL稀HCl溶液無(wú)明顯現(xiàn)象OH－＋H＋===H2O

C向盛有2mLCuSO4溶液的試管中加入2mL稀NaOH溶液藍(lán)色沉淀Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

D向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mLH2SO4溶液(過量)無(wú)現(xiàn)象＋2H＋===H2CO3

解析：選D向盛有2mLNa2CO3溶液的試管中加入2mLH2SO4溶液(過量)，反應(yīng)生成無(wú)色無(wú)味的氣體，現(xiàn)象與原理均錯(cuò)誤。

10．某溶液中含有較大量的Cl－、、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()

①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液

A．①②④②③B．④②①②③

C．①②③②④D．④②③②①

解析：選B某溶液中含有較大量的Cl－、、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來(lái)，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)，過濾后，再向?yàn)V液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)OH－，過濾，最后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－。

11．下列反應(yīng)可以用同一離子方程式表示的是()

A．HCl溶液＋Na2CO3溶液；HCl溶液＋NaHCO3溶液

B．BaCl2溶液＋H2SO4溶液；Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液

C．NaOH溶液＋HCl溶液；Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液

D．CaCO3＋HCl溶液；Na2CO3溶液＋H2SO4溶液

解析：選BHCl溶液＋Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，HCl溶液＋NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，兩者不同，A項(xiàng)錯(cuò)誤；BaCl2溶液＋H2SO4溶液、Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式均為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，B項(xiàng)正確；NaOH溶液＋HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－===H2O，Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，兩者不同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；CaCO3＋HCl溶液反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，Na2CO3溶液＋H2SO4溶液反應(yīng)的離子方程式為CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，兩者不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12．下表離子組中所給離子在水溶液中能大量共存，且當(dāng)加入試劑后反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

選項(xiàng)離子組加入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

AFe3＋、Cl－、Na＋、SO氨水Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

BH＋、Mg2＋、CO、Cl－BaCl2溶液Ba2＋＋CO===BaCO3↓

CNa＋、Cu2＋、Cl－、SOKOH溶液Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓

DNa＋、Ca2＋、CO、Cl－鹽酸CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

解析：選CA項(xiàng)，氨水沉淀Fe3＋時(shí)離子方程式中的NH3·H2O不可拆分，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H＋、Mg2＋與CO不能大量共存，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Ca2＋與CO不能共存。

13．現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①氯氣②碳酸氫鈉③熔融NaCl④CO2⑤蔗糖⑥Ca(OH)2⑦石墨

⑧NH3·H2O⑨鹽酸⑩MgSO4

(1)上述物質(zhì)中能導(dǎo)電的是____________(填序號(hào)，下同)；屬于電解質(zhì)的是____________；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是____________；弱電解質(zhì)的是____________；屬于非電解質(zhì)的是____________。

(2)②在溶液中的電離方程式為________________________________________________。

(3)工業(yè)上用電解熔融的氯化鈉制取鈉單質(zhì)的離子方程式_____________________。

(4)用氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)制備漂白液，其反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________________________。

(5)向⑩中滴加⑧的水溶液，反應(yīng)的離子方程式為__________________________________

________________________________________________________________________。

(6)向②的水溶液中滴加⑨，反應(yīng)的離子方程式為______________________________

________________________________________________________________________。

解析：(1)導(dǎo)電要有自由移動(dòng)的離子或電子，故導(dǎo)電的是③⑦⑨；電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，電解質(zhì)有②③⑥⑧⑩；非電解質(zhì)是指在水溶液和熔融狀態(tài)都不能導(dǎo)電的化合物，非電解質(zhì)有④⑤；強(qiáng)電解質(zhì)是在水溶液中完全電離的電解質(zhì)，故②③⑥⑩是強(qiáng)電解質(zhì)；弱電解質(zhì)：在水溶液中部分電離的電解質(zhì)，故⑧是弱電解質(zhì)。

(2)NaHCO3在溶液中電離出鈉離子和碳酸氫根離子，NaHCO3===Na＋＋。

(3)電解熔融的氯化鈉制取鈉單質(zhì)，離子方程式為2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑。

(4)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，改寫成離子方程式Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O。

(5)兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋(NH4)2SO4，改寫成離子方程式Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋。

(6)兩者反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O，改寫成離子方程式＋H＋===CO2↑＋H2O。

答案：(1)③⑦⑨②③⑥⑧⑩②③⑥⑩⑧④⑤

(2)NaHCO3===Na＋＋

(3)2Na＋＋2Cl－2Na＋Cl2↑

(4)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O

(5)Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋

(6)＋H＋===CO2↑＋H2O

14．某溶液中可能含有Mg2＋、Ba2＋、CO、Cl－、SO、NO中的幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ.取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀；

Ⅱ.過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問題。

(1)溶液中一定不存在的離子是___________________________________________。

(2)寫出Ⅰ中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(3)為了驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－、NO，某同學(xué)提出下列假設(shè)：

①只存在Cl－；

②______________________；

③Cl－、NO同時(shí)存在。

已知實(shí)驗(yàn)提供的試劑只有稀鹽酸、AgNO3溶液、稀硝酸、NaOH溶液和蒸餾水。

驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法：___________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)若同時(shí)存在Cl－、NO，則溶液中陽(yáng)離子總數(shù)與陰離子總數(shù)之比為____________。

解析：取適量溶液，加入足量NaOH溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中含有Mg2＋，則不含CO；過濾，向?qū)嶒?yàn)Ⅰ所得的濾液中加入足量H2SO4溶液，有白色沉淀生成，生成的沉淀為BaSO4，原溶液中含有鋇離子，則不含SO；根據(jù)溶液呈電中性可知，原溶液中至少有Cl－、NO中的一種。

(3)根據(jù)假設(shè)①、③可知假設(shè)②為只存在NO；由于氯化銀是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則驗(yàn)證溶液中是否存在Cl－的實(shí)驗(yàn)方法為取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中存在Cl－，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則不存在。

(4)若同時(shí)存在Cl－、NO，陽(yáng)離子一定有Mg2＋、Ba2＋，均帶2個(gè)單位正電荷，而陰離子均帶1個(gè)單位負(fù)電荷，根據(jù)溶液呈電中性可知溶液中陽(yáng)離子總數(shù)與陰離子總數(shù)之比為1∶2。

答案：(1)CO、SO

(2)Mg2＋＋2OH－,Mg(OH)2↓

(3)只存在NO取適量溶液，加入足量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中存在Cl－，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則不存在

(4)1∶2

15．現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl－、和的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下圖表示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試劑X是________(填化學(xué)式)，步驟①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)步驟②加入過量AgNO3溶液，反應(yīng)的離子方程式為____________________。確定AgNO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是_______________________________________________。

(3)沉淀C是________________(填化學(xué)式)，步驟③中反應(yīng)的離子方程式為____________________________。

(4)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的________(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式為________________。

解析：含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，要實(shí)現(xiàn)Cl－、SO和的相互分離，若先加入AgNO3，會(huì)同時(shí)生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應(yīng)先加入過量的BaCl2[或Ba(NO3)2]，生成BaSO4(沉淀A)；然后在溶液中加入過量的AgNO3，使Cl－全部轉(zhuǎn)化為AgCl(沉淀B)；過濾后，在所得溶液中加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀，故沉淀C為Ag2CO3和BaCO3；過濾，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶可得固體NaNO3。

(1)由上述分析可知，溶液中有氯化鈉和硝酸鈉，故試劑X為BaCl2或Ba(NO3)2，可以把SO完全沉淀。步驟①中加入的是BaCl2或Ba(NO3)2，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO===BaSO4↓。

(2)由于氯化銀是不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，則確認(rèn)AgNO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是靜置，取上層清液繼續(xù)滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀則證明AgNO3溶液過量。

(3)溶液2中含有過量的Ba2＋、Ag＋，加入過量Na2CO3溶液時(shí)，生成Ag2CO3和BaCO3沉淀，離子方程式為2Ag＋＋===Ag2CO3↓、Ba2＋＋===BaCO3↓。

(4)在所得濾液中加入過量的Na2CO3，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物。為了解決這個(gè)問題，可以向溶液3中加入適量的稀HNO3，稀HNO3與Na2CO3反應(yīng)生成NaNO3。

答案：(1)BaCl2或Ba(NO3)2Ba2＋＋SO===BaSO4↓

(2)Ag＋＋Cl－===AgCl↓靜置，取上層清液繼續(xù)滴加AgNO3溶液，若無(wú)沉淀則證明AgNO3溶液過量

(3)Ag2CO3和BaCO32Ag＋＋CO2－3===Ag2CO3↓、Ba2＋＋===BaCO3↓

(4)HNO3＋2H＋===CO2↑＋H2O

?應(yīng)用性、創(chuàng)新性——強(qiáng)調(diào)創(chuàng)新思維，體現(xiàn)應(yīng)用價(jià)值

16．糧、鹽、布、鐵、畜是古代貿(mào)易的主體，其中鹽是第二大宗的商品。而齊國(guó)(今淄博臨淄)由于鹽業(yè)發(fā)達(dá)而迅速崛起。

通常情況下，海水曬鹽得到的粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)較多，其中鈣鎂離子會(huì)使得鹽口味變苦，但是齊國(guó)制備的鹽卻幾乎沒有苦味。根據(jù)有關(guān)文獻(xiàn)記載，這可能與草木灰(含有碳酸鉀)有關(guān)系。因?yàn)辇R國(guó)生產(chǎn)鹽的工藝中有一步是“先鋪上稻麥草灰和蘆茅灰一寸左右，用海水澆淋，以吸收鹽分，然后到次日中午掃取灰鹽”。經(jīng)過這一步，齊國(guó)生產(chǎn)的鹽就沒有苦味了。

(1)請(qǐng)你結(jié)合相關(guān)反應(yīng)的離子方程式，解釋齊國(guó)生產(chǎn)的鹽沒有苦味的原因。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)經(jīng)過上述工藝中得到的鹽中仍然存在少量的SO，請(qǐng)你選用合適的試劑除去SO，并結(jié)合離子方程式說明。

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

答案：(1)草木灰中的碳酸鉀會(huì)和鈣鎂離子結(jié)合成沉淀，從而除去鈣鎂離子，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ca2＋＋CO===CaCO3↓、Mg2＋＋CO===MgCO3↓

(2)SO可以用BaCl2溶液來(lái)除去，發(fā)生的離子反應(yīng)為Ba2＋＋SO===BaSO4↓

17．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸。某同學(xué)想知道稀硫酸中的哪種粒子(H2O、H＋、SO2－4)能使氧化銅溶解。請(qǐng)你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個(gè)實(shí)驗(yàn)完成這次探究活動(dòng)。

(1)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ可以證明_________________________________________________。

(2)要證明另外兩種粒子能否溶解氧化銅，還需要進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ，在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進(jìn)一步確認(rèn)的實(shí)驗(yàn)操作是在Ⅲ中先加入_____________________________，

再加入____________________________。

(3)探究結(jié)果為______________________________________________________。

(4)反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________。

解析：在Ⅲ中應(yīng)先加入可溶性的硫酸鹽溶液，固體不溶解，以證明CuO的溶解過程中SO不起作用，然后再加入稀硫酸，固體溶解，從而證明CuO溶解是硫酸中的H＋起作用。

答案：(1)水不能使氧化銅溶解

(2)可溶性硫酸鹽溶液稀硫酸

(3)H＋能溶解氧化銅，而H2O、SO兩種粒子都不能使CuO溶解

(4)CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O

18．NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉膠體，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程如圖：

(1)寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑(寫溶質(zhì)化學(xué)式)。

試劑②________；試劑③________。

(2)判斷試劑①已過量的方法是___________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)用離子方程式表示加入試劑②的作用：_________________________________

________________________________________________________________________。

(4)操作①是利用半透膜進(jìn)行分離提純。操作①的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：淀粉________(填“能”或“不能”)透過半透膜；SO________(填“能”或“不能”)透過半透膜。請(qǐng)用實(shí)驗(yàn)證明上述結(jié)果，完成下表(可不填滿，也可增加)。

限選試劑：AgNO3溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

解析：膠體不能透過半透膜，操作①為滲析；除去粗鹽中含有的Ca2＋、SO可溶性雜質(zhì)的方法：加入過量BaCl2溶液，除去SO；再加入過量Na2CO3溶液，除去Ca2＋和過量的Ba2＋，則試劑①為BaCl2溶液，操作②為過濾，沉淀A為BaSO4，試劑②為Na2CO3溶液，操作③為過濾，沉淀B為CaCO3和BaCO3，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發(fā)結(jié)晶可得到NaCl晶體。(1)由以上分析可知試劑②為Na2CO3溶液，試劑③為鹽酸。(2)判斷BaCl2溶液已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量BaCl2溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明BaCl2溶液已過量。(3)試劑②為Na2CO3溶液，加入試劑②的作用是除去溶液中的Ca2＋和過量的Ba2＋，反應(yīng)的離子方程式為Ca2＋＋CO===CaCO3↓，Ba2＋＋CO===BaCO3↓。(4)膠體粒子不能透過半透膜，而離子可透過半透膜，即淀粉不能透過半透膜，SO可以透過半透膜。要檢驗(yàn)淀粉，可取少量半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變藍(lán)，證明淀粉不能透過半透膜；要檢驗(yàn)SO，可另取少量半透膜外液體，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明SO能夠透過半透膜。

答案：(1)Na2CO3HCl(2)靜置，向上層清液中滴加少量BaCl2溶液，沒有白色沉淀產(chǎn)生，說明BaCl2溶液已過量(3)Ba2＋＋CO===BaCO3↓，Ca2＋＋CO===CaCO3↓(4)不能能

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①取少量半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變藍(lán)，證明淀粉不能透過半透膜

②另取少量半透膜外液體，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明SO能夠透過半透膜第2課時(shí)離子反應(yīng)

(一)強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)概念在水溶液中能_________電離的電解質(zhì)[微點(diǎn)撥]電解質(zhì)強(qiáng)弱是根據(jù)化合物在水溶液中是否完全電離進(jìn)行分類，兩者的本質(zhì)區(qū)別是看溶液中是否存在溶質(zhì)分子。[微提醒]書寫電離方程式時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)用“===”，弱電解質(zhì)用“??”。

常見強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：H2SO4、HCl、HNO3等；強(qiáng)堿：NaOH、KOH等；絕大多數(shù)鹽

電離方程式H2SO4：H2SO4===2H＋＋SO2－4

KOH：KOH===K＋＋OH－

CaCl2：CaCl2===Ca2＋＋2Cl－

弱電解質(zhì)概念在水溶液中_________的電解質(zhì)

常見弱電解質(zhì)弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO等

弱堿：NH3·H2O等

電離方程式CH3COOH：CH3COOH??CH3COO－＋H＋

NH3·H2O：NH3·H2O??NH＋4＋OH－

(二)離子反應(yīng)、離子方程式

離子反應(yīng)概念有_________參加的化學(xué)反應(yīng)[微思考]H＋＋OH－===H2O可以表示所有的酸堿中和反應(yīng)嗎？提示：不是。該反應(yīng)表示的是所有強(qiáng)酸溶液和可溶性強(qiáng)堿溶液作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。

離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)溶液中某種離子濃度的降低

離子方程式概念用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子

書寫步驟以Na2CO3溶液和鹽酸反應(yīng)為例

意義表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)。如反應(yīng)AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3，可表示為Ag＋＋Cl－===AgCl↓

表示同一類型的離子反應(yīng)。如H＋＋OH－===H2O可以表示所有強(qiáng)酸溶液與可溶性強(qiáng)堿溶液作用生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)

(三)離子反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解反應(yīng)[微拓展]常見鹽的溶解性鉀鈉銨鹽硝酸鹽都能溶解水中間氯化物除銀亞汞硫酸不溶鋇與鉛碳酸磷酸亞硫酸可溶只有鉀鈉銨易溶鉀鈉銨鋇堿不溶的酸是硅酸

氧化還原反應(yīng)如Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，還原性Zn_________H2

如Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，氧化性Cl2_________Br2

[新知探究(一)]

離子方程式的書寫與正誤判斷

[理解與辨析能力]

[發(fā)展認(rèn)知]

1．離子方程式書寫及判斷的方法

在書寫離子方程式和判斷離子方程式的正誤時(shí)要從“兩易”“兩等”和“兩查”入手：

兩易易溶、易電離。同時(shí)滿足兩個(gè)條件的物質(zhì)才能改寫為離子形式，否則以化學(xué)式表示

兩等①離子方程式兩邊各種元素的原子個(gè)數(shù)相等②離子方程式兩邊的電荷總數(shù)相等

兩查①檢查是否漏寫必要的反應(yīng)條件②檢查各項(xiàng)是否都是最簡(jiǎn)整數(shù)比，若不是則必須約分

2.“六看”判斷離子方程式的正誤

(1)看是否符合客觀事實(shí)

如Fe加入硫酸銅溶液中：

2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu(×)

Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(√)

(2)看是否符合拆寫原則

如石灰石加入稀鹽酸中：

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(×)

CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O(√)

(3)看是否遵守質(zhì)量守恒定律

如Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)：

CO2－3＋H＋===CO2↑＋H2O(×)

CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O(√)

(4)看是否遵守電荷守恒

如鈉與稀硫酸反應(yīng)：

Na＋2H＋===Na＋＋H2↑(×)

2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑(√)

(5)看是否漏掉參加反應(yīng)的離子

如CuSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

(×)

(√)

(6)看是否符合陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)配比

如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應(yīng)：

(×)

(√)

[跟蹤訓(xùn)練]

1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是()

2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

3．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)NaOH溶液與稀硝酸的反應(yīng)：______________________________________________。

(2)BaCl2溶液與K2SO4溶液的反應(yīng)：_______________________________________。

(3)K2CO3溶液與足量稀硫酸的反應(yīng)：________________________________________。

(4)AgNO3溶液與稀鹽酸的反應(yīng)：_____________________________________________。

(5)KOH溶液中通入過量CO2：________________________________________________。

(6)Ca(HCO3)2與少量NaOH溶液反應(yīng)：_____________________________________

________________________________________________________________________。

(7)稀H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：_________________________________________

________________________________________________________________________。

[新知探究(二)]

離子共存與推斷

[分析與推測(cè)能力]

[情境質(zhì)疑]

現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中的污水處理問題是環(huán)保問題的重要方面。高效合理的污水處理是我們幸福生活的保障。

某河道兩旁有甲、乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中，共含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NO六種離子。

若甲、乙兩廠分別含有不相同的三種離子。

1．若甲廠的廢水顯棕黃色，則甲廠含有的離子是什么？同時(shí)該廠還含有的離子是什么？請(qǐng)說明理由。

提示：甲廠的廢水顯棕黃色，說明含有Fe3＋。根據(jù)離子共存的判斷依據(jù)，則OH－在乙廠，因?yàn)锳g＋和OH－反應(yīng)，則Ag＋只能在甲廠，則Cl－在乙廠，根據(jù)溶液呈電中性的原則，則甲廠一定有陰離子NO，所以甲廠含有的離子為Fe3＋、Ag＋、NO。

2．若甲廠的廢水顯堿性，則甲廠含有的離子是什么？

提示：甲廠廢水呈堿性，則溶液中含有大量的OH－，與OH－反應(yīng)的Ag＋、Fe3＋不能大量共存，根據(jù)溶液呈電中性可知甲廠廢水中應(yīng)含有K＋，乙廠中含有Ag＋、Fe3＋，則與Ag＋、Fe3＋反應(yīng)的Cl－、OH－不能共存，所以根據(jù)溶液呈電中性可知乙廠還有NO，由此可知：甲廠含有K＋、Cl－、OH－。

3．在污水處理廠某技術(shù)人員提出了另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，?jīng)過濾后的廢水，可用來(lái)澆灌農(nóng)田。你能解釋其中的原因嗎？

提示：將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌希缮葾gCl、Fe(OH)3沉淀，生成沉淀的離子有Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－，經(jīng)過濾后的廢水中溶質(zhì)主要為KNO3。

[生成認(rèn)知]

1．離子共存的判斷

(1)共存原則

離子間不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐心艽罅抗泊?；離子間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，它們?cè)谕蝗芤褐胁荒艽罅抗泊妗?/p>

(2)判斷方法

生成微溶物或沉淀而不能大量共存如OH－與Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Ca2＋等，Ba2＋與SO、CO、SO等，Cl－與Ag＋等

生成氣體逸出而不能大量共存如H＋與CO、HCO、SO、S2－、HSO、HS－等

生成弱電解質(zhì)而不能大量共存如H＋與CH3COO－、OH－、ClO－等，NH與OH－等

在“無(wú)色溶液”中不能存在有色離子如Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO(紫紅色)、Cu2＋(藍(lán)色)等

(3)注意事項(xiàng)

離子共存問題中易忽視的三類隱含條件

無(wú)色透明溶液①不能含有呈藍(lán)色的Cu2＋、呈淺綠色的Fe2＋、呈棕黃色的Fe3＋、呈紫紅色的MnO。②“透明溶液”意味著無(wú)難溶物和微溶物，但并不意味著溶液無(wú)色

酸性環(huán)境“強(qiáng)酸性溶液”“使石蕊變紅的溶液”“常溫下，pH＜7的溶液”，一定含有H＋

堿性環(huán)境“強(qiáng)堿性溶液”“使酚酞變紅的溶液”“使石蕊變藍(lán)的溶液”“常溫下，pH＞7的溶液”，一定含有OH－

2．“四項(xiàng)基本原則”突破離子推斷

肯定性原則根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子

否定性原則在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子存在

電中性原則溶液呈電中性，一定既有陽(yáng)離子，又有陰離子，且溶液中正、負(fù)電荷總數(shù)相等

引入性原則實(shí)驗(yàn)過程中，一定注意某種離子的引入性干擾

[跟蹤訓(xùn)練]

1．某溶液中存在較多的H＋、SO和Cl－，其中還可能大量存在的離子是()

A．OH－B．Ba2＋

C．NHD．Ag＋

2．如圖是某礦物質(zhì)飲用水的部分標(biāo)簽說明，則該飲用水中還可能較大量存在()

A．OH－B．Ag＋

C．Na＋D．Ca2＋

3．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是()

A．Na＋、Cl－、Ca2＋、CO

B．Na＋、Mg2＋、SO、OH－

C．K＋、Na＋、OH－、Cl－

D．Cu2＋、Ba2＋、Cl－、SO

4．欲配制下列四種無(wú)色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是()

A．K＋、Mg2＋、Cl－、CO

B．Na＋、CO、Ca2＋、NO

C．MnO、K＋、SO、Na＋

D．NH、NO、Al3＋、Cl－

5．某溶液中可能含有Na＋、Ca2＋、CO、Cl－等離子中的一種或幾種?，F(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取上述溶液少量，加入過量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾，向沉淀中加入過量的硝酸，沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣體。

由以上實(shí)驗(yàn)判斷：

(1)該溶液中肯定存在的離子有__________________________________________。

(2)肯定不存在的離子為__________。

(3)白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

贏微點(diǎn)——內(nèi)化學(xué)科素養(yǎng)

“以少定多”法書寫離子方程式

在化學(xué)反應(yīng)中，有時(shí)反應(yīng)物的量不同，發(fā)生的反應(yīng)也有所不同，生成物也不完全相同。因此在書寫離子方程式時(shí)，特別要注意量的關(guān)系。在解決這類離子方程式書寫或判斷正誤時(shí)，一般常用“以少定多”法。其模型的構(gòu)建如下。

“以少定多”，即先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，令少量物質(zhì)的計(jì)量數(shù)為“1”，并以少量物質(zhì)的離子充分反應(yīng)時(shí)所需，確定“過量物質(zhì)”中實(shí)際參加反應(yīng)的離子數(shù)目。如向Ca(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式的書寫方法如下：

[應(yīng)用體驗(yàn)]

1．NaOH溶液和CO2反應(yīng)。

按要求寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①NaOH和少量CO2:________________________________________________________。

②NaOH和足量CO2：_____________________________________________________。

②OH－＋CO2===HCO

2．NaHCO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)。

按要求寫出對(duì)應(yīng)的離子方程式：

①NaHCO3不足：______________________________________________________。

②NaHCO3過量：________________________________________________________。

②Ca2＋＋2OH－＋2HCO===CaCO3↓＋CO＋2H2O

3．Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)

①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1：__________________________________________，

此時(shí)溶液呈堿性；

②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2：_____________________________________，

此時(shí)溶液呈中性，若向該溶液中再加Ba(OH)2溶液，離子方程式為________________________________________________________________________。

練好題——滲透核心價(jià)值

1.如圖所示，燒杯中的溶液為2mol·L－1CH3COOH溶液，接通直流電源，分別向燒杯中加入下列物質(zhì)(保持溶液溫度不變)，燈泡變暗的是()

A．加入固體NaOHB．加水稀釋

C．加入金屬NaD．通入HCl氣體

2．強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于()

A．強(qiáng)電解質(zhì)易溶于水，弱電解質(zhì)難溶于水

B．水溶液的導(dǎo)電能