【解析】廣東省深圳市羅湖區(qū)高級中學(xué)2023-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷

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廣東省深圳市羅湖區(qū)高級中學(xué)2023-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷

一、單選題

1．（2023高一下·金華期末）為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是（）

A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．氫能源已被普遍使用

C．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值

D．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量

【答案】D

【知識點(diǎn)】常見能量的轉(zhuǎn)化及運(yùn)用

【解析】【解答】A.水的分解是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.氫能源由于受貯存和運(yùn)輸?shù)纫蛩氐南拗?，還未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價(jià)值，故B不符合題意；

C.氫能源由于受貯存和運(yùn)輸?shù)纫蛩氐南拗疲€未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價(jià)值，故C不符合題意；

D.2molH2在1molO2中完全燃燒生成2molH2O，并放出大量的熱，即反應(yīng)物能量高于生成物能量，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BC、氫能源由于難以儲存和運(yùn)輸并沒有普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價(jià)值。

2．（2023高一下·北京期末）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

下列說法正確的是（）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

【答案】D

【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；熱化學(xué)方程式

【解析】【解答】A、氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，過氧化鈉的電子式為：，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故不符合題意；

B、生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，即消耗的Na的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，故不符合題意；

C、溫度升高，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故不符合題意；

D、①×2－②2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故符合題意。

【分析】本題考查的是鈉的化學(xué)性質(zhì)以及鈉和氧氣反應(yīng)得到的氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

3．（2023高三下·浉河月考）在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為（）

A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C

【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率

【解析】【解答】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2．

故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C．

故選A．

【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，據(jù)此書寫方程式．

4．（2023高二上·羅湖月考）將Y1L的H2和Y2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為Y3L(氣體體積均在相同條件下測定)，則生成NH3的體積是（）

A．(Y1+Y2－Y3)LB．(Y1+Y2+Y3)L

C．(Y1+Y2－2Y3)LD．[Y3－(Y1+Y2)]L

【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算

【解析】【解答】設(shè)生成NH3的體積是x，則

3H2+N22NH3

起始體積Y1Y20

轉(zhuǎn)化體積1.5x0.5xx

平衡體積Y1-1.5xY2-0.5xx

Y1-1.5x+Y2-0.5x+x=Y3，解得x=(Y1+Y2-Y3)L；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)三段式可求解。

5．（2023高二上·羅湖月考）已知：H2O(g)＝H2O(l)DH1＝Q1kJ×mol－1；C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)DH2＝Q2kJ×mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)DH3＝Q3kJ×mol－1。若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）

A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．－1.5Q1＋0.5Q2－0.5Q3

【答案】D

【知識點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；蓋斯定律及其應(yīng)用

【解析】【解答】①H2O(g)＝H2O(l)DH1＝Q1kJ×mol－1；②C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)DH2＝Q2kJ×mol－1；③C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)DH3＝Q3kJ×mol－1，依據(jù)蓋斯定律：③-②+3×①得到：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol，23g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為-(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ=－1.5Q1＋0.5Q2－0.5Q3，

故答案為：D。

【分析】根據(jù)蓋斯定律可計(jì)算。

6．（2023高二上·羅湖月考）在一密封的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得50%的NH3分解，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的（）

A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.50倍

【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅定律及推論

【解析】【解答】設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為2mol

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

起始（mol）200

轉(zhuǎn)化（mol）10.51.5

平衡（mol）10.51.5

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的×P(原)=1.5P(原)，

故答案為：D。

【分析】解答本題的關(guān)鍵是理解阿伏加德羅定律。要注意同溫同體積條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。

7．（2023高二上·羅湖月考）在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，α1和α2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變時分別增加相同物質(zhì)的量的A和C。下列判斷正確的是：（）

A．α1降低，α2增大B．α1、α2均降低

C．α1增大，α2降低D．α1、α2均增大

【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理；等效平衡

【解析】【解答】假設(shè)增加的A與C的量與原反應(yīng)起始時相同，反應(yīng)條件為恒溫恒壓，則達(dá)到新的平衡與原平衡中A、C的轉(zhuǎn)化率相同，只是氣體體積是原平衡的2倍，現(xiàn)在，減小氣體體積至現(xiàn)在的1/2，則反應(yīng)：A（g）2B（g）增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，即α1降低；對于反應(yīng)：2C（g）D（g）增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，C的轉(zhuǎn)化率增大，即α2增大。

故答案為：A。

【分析】本題考查平衡移動轉(zhuǎn)化率的判斷，難度中等，本題采取等效平衡理解，可以借助平衡常數(shù)理解，注意形成規(guī)律進(jìn)行總結(jié)：①若反應(yīng)物只有一種時：aA（g）bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移動，但該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）不一定增大，當(dāng)a=b+c時，α（A）不變；a＞b+c時，α（A）增大；當(dāng)a＜b+c時，α（A）減小。②若反應(yīng)物不止一種時：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而α（A）減少，α（B）增大；若按原比例同倍數(shù)增加反應(yīng)物A和B的量，平衡右移，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)條件及氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)．若在恒溫、恒壓條件下，α（A）和α（B）都不變；若在恒溫、恒容條件下，當(dāng)a+b=c+d時α（A）和α（B）都不變；若a+b＜c+d，α（A）和α（B）都減?。蝗鬭+b＞c+d，α（A）和α（B）都增大。

8．（2023高二上·羅湖月考）某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（）

A．溫度越高，K一定越大

B．若縮小反應(yīng)器的容積，使平衡正向移動，則K增大

C．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大

D．如果m＋n＝p，則K＝1

【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)

【解析】【解答】A、若該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)降低，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，故A不符合題意；

B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，但溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B不符合題意；

C、平衡常數(shù)K越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故C符合題意；

D、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積計(jì)算，平衡常數(shù)大小和平衡濃度大小有關(guān)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】未標(biāo)明放熱吸熱反應(yīng)，無法確定K值與溫度的關(guān)系，K值越大表明反應(yīng)越往正反應(yīng)方向進(jìn)行，故有利于C的生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率越大。

9．（2023高二上·羅湖月考）將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)DH0B．DH0，DS>0D．DH>0，DS”“0，已知該可逆反應(yīng)在1000℃時達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題：

（1）此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為，若只改變一個影響因素，當(dāng)平衡移動時，K值變化(填“一定”或“不一定”)；當(dāng)K值變大時，逆反應(yīng)速率.(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時下列說活錯誤的是。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe2O3固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

d.移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

（3）該溫度下，在2L盛有2.74g

Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.164g。則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率。

（4）請寫出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。

【答案】（1）；不一定；增大

（2）d

（3）0.0018mol/(Lmin)

（4）Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡移動原理

【解析】【解答】(1)Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；影響化學(xué)平衡的因素有溫度、壓強(qiáng)、濃度等，改變一個條件平衡發(fā)生移動，但平衡常數(shù)只隨溫度變化，不隨壓強(qiáng)、濃度的改變，所以若只改變一個影響因素，當(dāng)平衡移動時，K值不一定變化；該反應(yīng)的△H>0，是吸熱反應(yīng)，當(dāng)K值變大時，說明是溫度的影響，平衡正向進(jìn)行，說明是升高溫度，平衡正向進(jìn)行，正、逆反應(yīng)速率都增大，故答案為：；不一定；增大；(2)Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)，該反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)。a．反應(yīng)前后氣體體積不變，反應(yīng)過程中容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變，故a正確；b．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，物質(zhì)的量不變，氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變，故b正確；c．加入少量Fe2O3固體，高溫時，氧化鐵能夠與氫氣反應(yīng)生成水蒸氣，氫氣濃度減小，水蒸氣濃度增大，平衡逆向移動，故c正確；d．移除部分Na2S固體，平衡不發(fā)生移動，故d不正確；故答案為：d；(3)設(shè)反應(yīng)消耗的氫氣為nmol，

Na2SO4(s)+4H2(g)Na2S(s)+4H2O(g)△m(s)

4mol64g

n(2.74-2.164)g

=，解得n=0.036mol，則該時間范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(H2)=═0.0018mol/(L·min)，故答案為：0.0018mol/(Lmin)；(4)Ba(ClO)2溶液具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，往Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Ba(ClO)2+2SO2+2H2O=BaSO4↓+H2SO4+2HCl，反應(yīng)的離子方程式為Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-，故答案為：Ba2++2ClO-+2SO2+2H2O=BaSO4↓+4H++SO42-+2Cl-。

【分析】(1)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)=書寫；平衡常數(shù)只隨溫度變化；該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，集合溫度對平衡常數(shù)的影響判斷溫度的變化，再判斷反應(yīng)速率的變化；(2)該反應(yīng)是氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相同時，各組分含量保持不變，變量不變說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；(3)根據(jù)方程式集合差量法計(jì)算反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量，再求反應(yīng)速率；(4)二氧化硫水溶液呈酸性，ClO-在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，以此書寫反應(yīng)的離子方程式。

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廣東省深圳市羅湖區(qū)高級中學(xué)2023-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)第一次月考試卷

一、單選題

1．（2023高一下·金華期末）為消除目前燃料燃燒時產(chǎn)生的環(huán)境污染，同時緩解能源危機(jī)，有關(guān)專家提出了利用太陽能制取氫能的構(gòu)想。下列說法正確的是（）

A．H2O的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．氫能源已被普遍使用

C．氫氣不易貯存和運(yùn)輸，無開發(fā)利用價(jià)值

D．2molH2O具有的總能量低于2molH2和1molO2具有的總能量

2．（2023高一下·北京期末）25℃、101kPa下：①2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)△H=-414kJ·mol-1

②2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1

下列說法正確的是（）

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ/mol

3．（2023高三下·浉河月考）在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vC=2vB，則此反應(yīng)可表示為（）

A．2A+3B=2CB．A+3B=2CC．3A+B=2CD．A+B=C

4．（2023高二上·羅湖月考）將Y1L的H2和Y2L的N2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，混合氣體總體積為Y3L(氣體體積均在相同條件下測定)，則生成NH3的體積是（）

A．(Y1+Y2－Y3)LB．(Y1+Y2+Y3)L

C．(Y1+Y2－2Y3)LD．[Y3－(Y1+Y2)]L

5．（2023高二上·羅湖月考）已知：H2O(g)＝H2O(l)DH1＝Q1kJ×mol－1；C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)DH2＝Q2kJ×mol－1；C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)DH3＝Q3kJ×mol－1。若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為（）

A．Q1＋Q2＋Q3B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)

C．0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D．－1.5Q1＋0.5Q2－0.5Q3

6．（2023高二上·羅湖月考）在一密封的容器中，將一定量的NH3加熱使其發(fā)生分解反應(yīng)：2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得50%的NH3分解，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的（）

A．1.125倍B．1.25倍C．1.375倍D．1.50倍

7．（2023高二上·羅湖月考）在兩個恒容容器中有平衡體系：A(g)2B(g)和2C(g)D(g)，α1和α2分別是A和C的轉(zhuǎn)化率。在溫度不變時分別增加相同物質(zhì)的量的A和C。下列判斷正確的是：（）

A．α1降低，α2增大B．α1、α2均降低

C．α1增大，α2降低D．α1、α2均增大

8．（2023高二上·羅湖月考）某溫度下，可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（）

A．溫度越高，K一定越大

B．若縮小反應(yīng)器的容積，使平衡正向移動，則K增大

C．K值越大，表明該反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越大

D．如果m＋n＝p，則K＝1

9．（2023高二上·羅湖月考）將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡：X(g)＋Y(g)2Z(g)DH0B．DH0，DS>0D．DH>0，DS”“0，已知該可逆反應(yīng)在1000℃時達(dá)到平衡，并保持反應(yīng)器內(nèi)恒溫恒容。試回答下列問題：

（1）此可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式可表示為，若只改變一個影響因素，當(dāng)平衡移動時，K值變化(填“一定”或“不一定”)；當(dāng)K值變大時，逆反應(yīng)速率.(填“增大”、“減小”或“不變”)

（2）該反應(yīng)達(dá)到平衡時下列說活錯誤的是。

a.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

b.氫氣和水蒸汽的物質(zhì)的量之比保持不變

c.加入少量Fe2O3固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動

d.移除部分Na2S固體，平衡向正反應(yīng)方向移動

（3）該溫度下，在2L盛有2.74g

Na2SO4的密閉容器中通入H2氣體，10分鐘后測得固體質(zhì)量為2.164g。則10分鐘內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率。

（4）請寫出向Ba(ClO)2溶液中通入足量SO2氣體后所發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式。

答案解析部分

1．【答案】D

【知識點(diǎn)】常見能量的轉(zhuǎn)化及運(yùn)用

【解析】【解答】A.水的分解是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B.氫能源由于受貯存和運(yùn)輸?shù)纫蛩氐南拗?，還未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價(jià)值，故B不符合題意；

C.氫能源由于受貯存和運(yùn)輸?shù)纫蛩氐南拗?，還未普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價(jià)值，故C不符合題意；

D.2molH2在1molO2中完全燃燒生成2molH2O，并放出大量的熱，即反應(yīng)物能量高于生成物能量，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A、水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BC、氫能源由于難以儲存和運(yùn)輸并沒有普遍使用，但有巨大的開發(fā)利用價(jià)值。

2．【答案】D

【知識點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)；熱化學(xué)方程式

【解析】【解答】A、氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比為1：2，過氧化鈉的電子式為：，陰陽離子個數(shù)比為1：2，故不符合題意；

B、生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，即消耗的Na的物質(zhì)的量相等，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量相等，故不符合題意；

C、溫度升高，鈉和氧氣反應(yīng)生成過氧化鈉，故不符合題意；

D、①×2－②2Na(s)＋Na2O2(s)=2Na2O(s)△H=(－414×2＋511)kJ·mol－1=－317kJ·mol－1，故符合題意。

【分析】本題考查的是鈉的化學(xué)性質(zhì)以及鈉和氧氣反應(yīng)得到的氧化物的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。

3．【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率

【解析】【解答】由于2vB=3vA、3vC=2vB，所以vA：vB：vC=2：3：2，即A、B、C對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、3、2．

故反應(yīng)方程式為2A+3B=2C．

故選A．

【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定各物質(zhì)的系數(shù)，據(jù)此書寫方程式．

4．【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算

【解析】【解答】設(shè)生成NH3的體積是x，則

3H2+N22NH3

起始體積Y1Y20

轉(zhuǎn)化體積1.5x0.5xx

平衡體積Y1-1.5xY2-0.5xx

Y1-1.5x+Y2-0.5x+x=Y3，解得x=(Y1+Y2-Y3)L；

故答案為：A。

【分析】根據(jù)三段式可求解。

5．【答案】D

【知識點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；蓋斯定律及其應(yīng)用

【解析】【解答】①H2O(g)＝H2O(l)DH1＝Q1kJ×mol－1；②C2H5OH(g)＝C2H5OH(l)DH2＝Q2kJ×mol－1；③C2H5OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O(g)DH3＝Q3kJ×mol－1，依據(jù)蓋斯定律：③-②+3×①得到：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=(Q3-Q2+3Q1)kJ/mol，23g液態(tài)無水酒精物質(zhì)的量為0.5mol，完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，則整個過程中放出的熱量為-(0.5Q3-0.5Q2+1.5Q1)kJ=－1.5Q1＋0.5Q2－0.5Q3，

故答案為：D。

【分析】根據(jù)蓋斯定律可計(jì)算。

6．【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；阿伏加德羅定律及推論

【解析】【解答】設(shè)氨氣的物質(zhì)的量為2mol

2NH3(g)N2(g)+3H2(g)

起始（mol）200

轉(zhuǎn)化（mol）10.51.5

平衡（mol）10.51.5

根據(jù)阿伏加德羅定律可知，此時容器內(nèi)的壓強(qiáng)是原來的×P(原)=1.5P(原)，

故答案為：D。

【分析】解答本題的關(guān)鍵是理解阿伏加德羅定律。要注意同溫同體積條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比。

7．【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理；等效平衡

【解析】【解答】假設(shè)增加的A與C的量與原反應(yīng)起始時相同，反應(yīng)條件為恒溫恒壓，則達(dá)到新的平衡與原平衡中A、C的轉(zhuǎn)化率相同，只是氣體體積是原平衡的2倍，現(xiàn)在，減小氣體體積至現(xiàn)在的1/2，則反應(yīng)：A（g）2B（g）增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動，A的轉(zhuǎn)化率減小，即α1降低；對于反應(yīng)：2C（g）D（g）增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，C的轉(zhuǎn)化率增大，即α2增大。

故答案為：A。

【分析】本題考查平衡移動轉(zhuǎn)化率的判斷，難度中等，本題采取等效平衡理解，可以借助平衡常數(shù)理解，注意形成規(guī)律進(jìn)行總結(jié)：①若反應(yīng)物只有一種時：aA（g）bB（g）+cC（g），增加A的量，平衡向右移動，但該反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率α（A）不一定增大，當(dāng)a=b+c時，α（A）不變；a＞b+c時，α（A）增大；當(dāng)a＜b+c時，α（A）減小。②若反應(yīng)物不止一種時：aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g），只增加A的量，平衡右移，而α（A）減少，α（B）增大；若按原比例同倍數(shù)增加反應(yīng)物A和B的量，平衡右移，而反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)條件及氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)．若在恒溫、恒壓條件下，α（A）和α（B）都不變；若在恒溫、恒容條件下，當(dāng)a+b=c+d時α（A）和α（B）都不變；若a+b＜c+d，α（A）和α（B）都減小；若a+b＞c+d，α（A）和α（B）都增大。

8．【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)

【解析】【解答】A、若該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動，平衡常數(shù)降低，若正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡向正反應(yīng)移動，平衡常數(shù)增大，故A不符合題意；

B、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，若縮小反應(yīng)器的容積，能使平衡正向移動，但溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故B不符合題意；

C、平衡常數(shù)K越大，說明反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，反應(yīng)越有利于C的生成，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故C符合題意；

D、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應(yīng)物的平衡濃度冪次方乘積計(jì)算，平衡常數(shù)大小和平衡濃度大小有關(guān)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】未標(biāo)明放熱吸熱反應(yīng)，無法確定K值與溫度的關(guān)系，K值越大表明反應(yīng)越往正反應(yīng)方向進(jìn)行，故有利于C的生成，反應(yīng)轉(zhuǎn)化率越大。

9．【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理；等效平衡

【解析】【解答】A．正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，X的體積分?jǐn)?shù)增大，故A不符合題意；

B．如縮小容器的體積，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，則Z的物質(zhì)的量不變，故B不符合題意；

C．保持容器體積不變，充入一定量的惰性氣體，平衡不發(fā)生移動，Y的濃度不變，故C不符合題意；

D．保持容器體積不變，充入一定量的Z，平衡逆向移動，但新平衡相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，與原平衡等效，X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】本題的易錯點(diǎn)為D，本題中保持容器體積不變，充入一定量的Z，平衡會發(fā)生移動，但要注意等效平衡原理的應(yīng)用。

10．【答案】D

【知識點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；阿伏加德羅常數(shù)

【解析】【解答】A、當(dāng)10NA個電子轉(zhuǎn)移時，該反應(yīng)放出1300kJ的能量，不符合題意；

B、當(dāng)1NA個水分子生成且為液體時，放出1300kJ的能量，不符合題意；

C、根據(jù)二氧化碳的結(jié)構(gòu)知當(dāng)2NA個碳氧共用電子對生成時生成0.5molCO2，放出325kJ的能量，不符合題意；

D、當(dāng)8NA個碳氧共用電子對生成時生成2molCO2，放出1300kJ的能量，符合題意。

【分析】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)阿伏加德羅常數(shù)與反應(yīng)物間的關(guān)系判斷放出熱量的多少即可。

11．【答案】A

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算

【解析】【解答】對于aA(g)+B(g)C(g)+D(g)，保持溫度不變。將容器體積擴(kuò)大10了倍，A的轉(zhuǎn)化率不變，則說明方程式中反應(yīng)前后氣體的體積不變，則a=1，設(shè)反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為xmol，

A(g)+B(g)C(g)+D(g)

起始（mol）2300

轉(zhuǎn)化（mol）xxxx

平衡（mol）2-x3-xxx

K==1，解得：x=1.2，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%，

故答案為：A。

【分析】可用三段式求解。

12．【答案】C

【知識點(diǎn)】焓變和熵變

【解析】【解答】同種物質(zhì)，液態(tài)的能量大于固態(tài)，則碘升華的過程是吸熱過程，即△H＞0，液態(tài)時的熵大于固態(tài)時的熵，則碘升華的過程是熵增加的過程，即△S＞0，

故答案為：C。

【分析】升華是吸熱的過程，熵增的過程

13．【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡常數(shù)；等效平衡；化學(xué)平衡的計(jì)算

【解析】【解答】A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，乙中的濃度為甲中的2倍，乙中壓強(qiáng)為甲中2倍，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，二者為等效平衡，平衡時對應(yīng)各組分的轉(zhuǎn)化率相同，故A不符合題意；

B、二者為等效平衡，平衡時乙中c(I2)是甲中的2倍，平衡時乙中顏色更深，故B不符合題意；

C、二者為等效平衡，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相同，乙中參加反應(yīng)I2的是甲中的2倍，乙中的熱量變化是甲中的2倍，故C不符合題意；

D、甲中平衡時氫氣的濃度為0.008mol/L，則：

H2(g)+I2(g)2HI(g)

起始（mol/L）0.010.010

轉(zhuǎn)化（mol/L）0.0020.0020.004

平衡（mol/L）0.0080.0080.004

故該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==0.25，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】根據(jù)三段式可以求解

14．【答案】D

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡轉(zhuǎn)化過程中的變化曲線；化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用

【解析】【解答】A、0～10min內(nèi)v（X）==0.025mol/（Lmin），故A不符合題意；

B、物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，方程式中a：b=（0.45-0.2）：（0.50-0）=1：2，故B不符合題意；

C、第7min時，X的濃度減小，故不可能是增加X的濃度，C不符合題意；

D、第10min--13min及第20min后X、Z的濃度不變，處于平衡狀態(tài)，D符合題意。

【分析】各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變說明達(dá)到了平衡。

15．【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系

【解析】【解答】A、在一定溫度條件下，甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）xC（g）＋D（s），向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反應(yīng)一段時間后都達(dá)到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=4，不符合題意；

B、平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比相等（初始投入量和轉(zhuǎn)化量均滿足化學(xué)計(jì)量數(shù)之比），不符合題意；

C、此時測得甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)都為20%，平衡時A、B物質(zhì)的量之比為3：1，則平衡時甲中A的體積分?jǐn)?shù)為60%，符合題意；

D、若平衡時兩容器中的壓強(qiáng)不相等，則x=4，反應(yīng)前后氣體體積無變化，因此壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比。

甲中

3A（g）＋B（g）4C（g）＋D（s）

6mol2mol

乙中

通入1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，

3A（g）＋B（g）4C（g）＋D（s）

1.5mol0.5mol3mol2mol

P甲/P乙=（6+2）/（1.5+0.5+3）=8/5，不符合題意。

【分析】此類題目可列三段式來清晰求解。

16．【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)平衡移動原理

【解析】【解答】將2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達(dá)到平衡時PCl5為0.40mol，如果此時再移走1.0molPCl3和0.50molCl2，若平衡不發(fā)生移動，應(yīng)該產(chǎn)生0.20molPCl5，則PCl5的物質(zhì)的量應(yīng)該為0.4mol-0.2mol=0.2mol，但移走1.0molPCl3和0.50molCl2，使體系的壓強(qiáng)減小，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，平衡逆向進(jìn)行，在相同溫度下再達(dá)到平衡時，PCl5的物質(zhì)的量小于0.20mol，故合理選項(xiàng)是C。

【分析】本題可運(yùn)用等效平衡，來解決非等效平衡的問題

17．【答案】C

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素

【解析】【解答】對于相同物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來說，當(dāng)固體物質(zhì)由塊狀變?yōu)榉勰顣r，物質(zhì)接觸面積增大，反應(yīng)速率加快。由于反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，所以最后產(chǎn)生的氣體的體積不變，C符合題意。

【分析】由于固體的濃度對實(shí)驗(yàn)速率無明顯影響，但接觸面積對反應(yīng)速率有影響，B中粉末狀接觸面積較大，故前期，B的速率要快。

18．【答案】D

【知識點(diǎn)】燃燒熱；熱化學(xué)方程式

【解析】【解答】ag乙醇與足量鈉反應(yīng)，能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣5.6L，則ag乙醇的物質(zhì)的量是0.5mol，燃燒0.5mol乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，燃燒1mol乙醇（液態(tài)），生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出的熱量為2QkJ，乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-2QkJ/mol，故D正確。

故答案為：D

【分析】根據(jù)燃燒熱的定義結(jié)合反應(yīng)熱的計(jì)算判斷熱化學(xué)方程式的正誤即可.

19．【答案】B

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)中能量的轉(zhuǎn)化；吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；焓變和熵變

【解析】【解答】A．上述反應(yīng)屬于熵增大的反應(yīng)，根據(jù)△G=△H-T△S，△S＞0，△H＜0，能夠自發(fā)進(jìn)行，則需在較低溫度下進(jìn)行，A不符合題意；

B．根據(jù)鉑絲保持紅熱狀態(tài)，說明該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能小于逆反應(yīng)活化能，B符合題意；

C．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，斷裂化學(xué)鍵的總鍵能小于形成化學(xué)鍵的總鍵能，C不符合題意；

D．若NH3和O2的混合氣發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)后氣體中含有氧氣和一氧化氮，剩余氣體可能是一氧化氮，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】在濃氨水中通入空氣，將赤熱鉑絲插入氨水中引發(fā)反應(yīng)后鉑絲保持紅熱狀態(tài)至反應(yīng)停止，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能。

20．【答案】C

【知識點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；熱化學(xué)方程式

【解析】【解答】A、由熱化學(xué)方程式可知2mol氟化氫氣體分解成1mol的氫氣和1mol的氟氣吸收270kJ熱量，化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不是體積，故A不符合題意；

B、氟化氫氣體轉(zhuǎn)化為液態(tài)氟化氫要放熱，根據(jù)方程式，1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量大于270kJ，故B不符合題意；

C、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量，故C符合題意；

D、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】本題的易錯點(diǎn)為B，要注意物質(zhì)的狀態(tài)不同，能量不同，一般而言，物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)和氣態(tài)，液態(tài)變成氣態(tài)需要吸熱。

21．【答案】（1）單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢；消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾

（2）分液漏斗；產(chǎn)生40mL氣體所需的時間

（3）D＞C＞B＞A

【知識點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率；常用儀器及其使用；探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

【解析】【解答】(1)定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較，產(chǎn)生氣泡快的，催化效果好；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果時，必須保持其他的條件完全相同，所以將CuSO4改為CuCl2更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾，故答案為：單位時間內(nèi)產(chǎn)生氣泡的快慢；消除陰離子不同對實(shí)驗(yàn)的干擾；(2)A儀器是有活塞能控制滴加速率的漏斗，名稱是分液漏斗；實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，根據(jù)v=，還需要測定產(chǎn)生40mL氣體所需的時間，故答案為：分液漏斗；產(chǎn)生40mL氣體所需的時間；(3)根據(jù)圖象結(jié)合v=知，圖像中各點(diǎn)的斜率越大，反應(yīng)速率越快，A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈＞C＞B＞A，故答案為：D＞C＞B＞A。

【分析】(1)過氧化氫分解會放出氧氣，比較反應(yīng)速率的大小可通過生成氣泡的快慢來判斷，比較金屬陽離子的催化效果要排除陰離子的干擾；(2)根據(jù)常用的儀器名稱分析，該反應(yīng)是通過反應(yīng)速率分析的，所以根據(jù)v=分析；(3)根據(jù)v=，結(jié)合圖像比較反應(yīng)速率快慢。

22．【答案】（1）

（2）(289-2a)kJ/mol

（3）＜；＜；0.1mol/(Lmin)；2

（4）A

【知識點(diǎn)】反應(yīng)熱和焓變；蓋斯定律及其應(yīng)用；化學(xué)平衡常數(shù)；化學(xué)平衡的計(jì)算

【解析】【解答】(1)①2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1，②4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)K2，根據(jù)蓋斯定律，將①×2-②可得：2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，則平衡常數(shù)K3=，故答案為：；(2)2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)，△H=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=(2×630+243)-(2a+2×607)=(289-2a)kJ/mol，故答案為：(289-2a)kJ/mol；(3)①溫度越高，建立平衡需要的時間越短，根據(jù)圖象可知T1＜T2，降低溫度c(ClNO)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動，說明正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，△H＜0，故答案為：＜；＜；②反應(yīng)開始到10min時，c(ClNO)=1mol/L，則v(ClNO)==0.1mol/(Lmin)，則NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=v(ClNO)=0.1mol/(Lmi