第七章沉淀滴定法和重量分析法

第七章沉淀滴定法和重量分析法2023/9/7第1頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月沉淀滴定法：以沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法，是滴定分析中最重要的方法之一。應(yīng)用的對象：一般是鹵素離子和銀離子

本章重點：（1）銀量法基本原理（2）銀量法指示終點方法（3）難溶鹽溶液中平衡計算銀量法：以Ag+與Cl-、Br-、I-、CN-、SCN-

等離子生成微溶性銀鹽的沉淀反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定方法。

Ag++Cl-AgClAg++SCN-AgSCN2023/9/7第2頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月一、銀量法基本原理1、沉淀滴定法的條件：（1）沉淀的溶解度必須很?。?）反應(yīng)迅速、定量（3）有適當(dāng)?shù)闹甘窘K點的方法（4）沉淀的吸附現(xiàn)象不能影響終點的確定

2023/9/7第3頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2.滴定曲線以滴定劑的滴加體積為橫坐標(biāo)，被測離子的濃度的負(fù)對數(shù)為縱坐標(biāo)繪制的曲線。圖8-1以0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00ml0.1000mol/LNaCl溶液為例說明曲線的四個過程（1）

滴定前溶液中[Cl-]決定于NaCl濃度[Cl-]=0.1000mol/LpCl=-lg[Cl-]=1.002023/9/7第4頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）滴定開始至化學(xué)計量點前溶液中[Cl-]決定于剩于NaCl濃度

例如:當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液18.00ml，19.80ml時，溶液的pCl值分別為2.28，3.30。當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液19.98ml時，溶液的pCl值為4.30。（3）化學(xué)計量點溶液中[Cl-]來源于AgCl↓的離解，此時溶液的[Cl-]、[Ag+]相等，即：2023/9/7第5頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月

（4）計量點后溶液中[Cl-]決定于過量AgNO3的量,過量Ag+由下式計算當(dāng)?shù)稳階gNO3溶液20.02ml時（此時相對誤差為+0.1%），溶液中根據(jù)pCl與滴定劑的體積作出沉淀滴定曲線，從滴定曲線可看出，用0.1000mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20.00ml0.1000mol/LNaCl溶液，誤差在-0.1%到+0.1%，其滴定突躍范圍為5.44-3.3=1.14pCl個單位2023/9/7第6頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月3.影響沉淀滴定突躍的因素（比較）4.分步滴定二、指示終點的方法2023/9/7第7頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月1、鉻酸鉀指示劑法（Mohr法，莫爾法）原理：滴定條件：適用范圍：A.指示劑用量過高——終點提前;過低——終點推遲控制5×10-3mol/L恰生成Ag2CrO4↓（飽和AgCL溶液）B.溶液酸度：控制pH=6.5-10.5（中性或弱堿性）(why?)C.注意：防止沉淀吸附而導(dǎo)致終點提前措施——滴定時充分振搖，解吸Cl-和Br-可測Cl-，Br-，Ag+

，CN-，不可測I-，SCN-且選擇性差2023/9/7第8頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2、鐵銨釩指示劑法（佛爾哈德法）（1）

指示劑鐵銨釩（NH4Fe(SO4)2·12H2O）（2）測定原理a直接滴定法NH4SCN、KSCN標(biāo)液直接滴定試液中的Ag+計量點附近，F(xiàn)e3++SCN-→[Fe(SCN)]2+(紅色)，指示終點b間接滴定法以NH4Fe(SO4)2·12H2O為指示劑，同時使用NH4SCN或2023/9/7第9頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月KSCN和AgNO3兩種標(biāo)準(zhǔn)溶液，測定Cl-、Br-、I-、SCN-等。其過程為樣品溶液中加入過量標(biāo)準(zhǔn)AgNO3溶液，然后用NH4SCN或KSCN標(biāo)液滴定過量的Ag+，計算Cl-、Br-、I-、SCN-含量。2023/9/7第10頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）測定條件1)指示劑用量：0.015mol/L左右。2)酸度：酸性（HNO3為宜）溶液中，主要考慮Fe3+的水解pH一般控制為1左右。3)測Cl-時，通常濾去沉淀或在沉淀表面覆蓋一層硝基苯膜，減少AgCl→AgSCN轉(zhuǎn)化反應(yīng)，測I-時指示劑應(yīng)在加入過量AgNO3標(biāo)液后再加入指示劑。否則會發(fā)生下面反應(yīng)：

2Fe3++2I-2Fe2++I24)劇烈振蕩2023/9/7第11頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月3、吸附指示劑法（Fayans法，法揚司法）吸附指示劑法：利用沉淀對有機染料吸附而改變顏色來指示終點的方法吸附指示劑：一種有色有機染料，能被帶電沉淀膠粒吸附時因結(jié)構(gòu)改變而導(dǎo)致顏色變化原理：SP前：HFLH++FL-

（黃綠色）

AgCl:Cl-----吸附過量Cl-SP時：大量AgCl:Ag+::FL-（淡紅色）----雙電層吸附2023/9/7第12頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月滴定條件及注意事項

a）控制溶液酸度，保證HFl充分解離：pH＞pKa

例：熒光黃pKa7.0——選pH7~10

曙紅pKa2.0——選pH＞2

二氯熒光黃pKa4.0——選pH4~10b）防止沉淀凝聚措施——加入糊精，保護膠體

c）鹵化銀膠體對指示劑的吸附能力<對被測離子的吸附能力(反之終點提前，差別過大終點拖后)

吸附順序：I-＞SCN-＞Br-＞曙紅＞CL-＞熒光黃例：測Cl－→熒光黃測Br－→曙紅2023/9/7第13頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月d)避免陽光直射e)被測物濃度應(yīng)足夠大f)被測陰離子→陽離子指示劑被測陽離子→陰離子指示劑適用范圍：可直接測定Cl-，Br-，I-，SCN-和Ag+2023/9/7第14頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月第八章

沉淀滴定法和重量分析法第二節(jié)

重量分析法一、重量分析法分類和特點二、溶解度與條件溶度積三、沉淀分類2023/9/7第15頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月一、重量法的分類及特點分類干燥劑·nH2Omdw干燥劑md以測量沉積于電極表面的沉積物的重量為基礎(chǔ)△X+nH2O(g)↑X·nH2Oms待測物質(zhì)，X沉淀劑，R沉淀型，P1稱量型，P2P1=P2≠P2沉淀法揮發(fā)法電解法

2023/9/7第16頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月1、電解法（電重量法）SO42-SO42-Cu2+Cu2+H2Oee例：在0.5mol/LH2SO4

溶液中電解CuSO4陽極反應(yīng)2H2O=O2↑+4H++4e陰極反應(yīng)Cu2++2e=Cu↓O2

在陽極上逸出Cu在陰極上沉積電解完成以后，取出電極稱重，電極增加的重量即為溶液中Cu的量。2023/9/7第17頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月特點不需用基準(zhǔn)物質(zhì)準(zhǔn)確度高不適用于微量分析程序長、費時應(yīng)用主要應(yīng)用于含量不太低的Si,S,P,W,Mo,Ni,Zr,Hf,Nb,Ta的精確分析2023/9/7第18頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2、沉淀重量法的分析過程溶樣HCl稀H2SO4BaSO4

過濾洗滌灼燒稱重計算Ba%稱樣mSmp例，可溶性鋇鹽中鋇含量的測定(重量法）：試樣沉淀劑沉淀型沉淀過濾洗滌灼燒或烘干稱量型稱重計算2023/9/7第19頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月對

沉淀形成

的要求溶解度小晶形好純度高易于轉(zhuǎn)化對

稱量形

的要求有確定的化學(xué)組成穩(wěn)定，不易與O2,H2O,CO2

反應(yīng)摩爾質(zhì)量足夠大例：測AlAlNH3Al(OH)3↓0.1000g0.1888g灼燒Al2O3Al8-羥基喹啉Al(C9H6NO)3↓烘干Al(C9H6NO)3↓0.1000g1.704g稱量誤差2023/9/7第20頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月二、溶解度與條件溶度積

溶解度

solubility在一定的溫度和壓力下，物質(zhì)在一定量的溶劑中，當(dāng)沉淀與溶解達(dá)到平衡時所溶解的最大量。注意：分析濃度、溶解度(s)及平衡濃度

的區(qū)別。例：CaF2=Ca2++2F-H+HF2023/9/7第21頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月（1）MmAn型微溶化合物的溶解度S°mol/L為分子形態(tài)的溶解度，固有溶解度S′mol/L為離子形態(tài)的溶解度通常情況下，

S°很小，S≈S′MmAn(s)MmAn(L)mMn++nAm-S°mS′nS′S=S°+S′2023/9/7第22頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月（2）活度積與溶度積MA(s)Mn++An-SS活度積常數(shù)溶度積常數(shù)重量法測定，過量沉淀劑，I較大，用溶度積

計算；求溶解度（在純水中），用活度積

計算。2023/9/7第23頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月（3）溶度積與溶解度MmAn(s)mMn++nAm-mSnS2023/9/7第24頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月（4）條件溶度積OH-LH+由于副反應(yīng)的影響，溶解度增大例：計算CaF2

在pH=3溶液中的溶解度。解：MmAn(s)mMn++nAm-2023/9/7第25頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2023/9/7第26頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月1、同離子效應(yīng)沉淀反應(yīng)平衡后，如果向溶液中加入某種構(gòu)晶離子，沉淀的溶解度減小。MmAn(s)mMn++nAm-mSnS+CM三、影響沉淀溶解度的因素2023/9/7第27頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月MA(s)

Mn++An-SS+CMMA(s)型沉淀分析2、鹽效應(yīng)在大量強電解質(zhì)存在下，微溶化合物的溶解度增大I

i

KspS2023/9/7第28頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月3、酸效應(yīng)1）已知pH例：計算pH=3.00,CaC2O4

的溶解度解：pH=3.00,

CaC2O4=Ca2++C2O42-H+2023/9/7第29頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2）未知pH影響酸度

H2O的離解

H2O=H++OH-

弱酸根的堿式離解MA=M+A

H2OHA+OH-判斷主導(dǎo)作用以

S0表示未有副反應(yīng)的溶解度MAMmAn

S0<10-7,S0>10-7,兩種情況水的離解控制酸度，pH=7.00,求A的離解控制酸度

2023/9/7第30頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月例題求Ag2S在水中的溶解度。

Ksp(Ag2S)=10–48.7解體系的pH由水的離解控制，

pH=72023/9/7第31頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月例題計算MnS在水中的溶解度。Ksp(MnS)=10–9.7解：體系的pH由

S2-的離解控制，MnS+H2O=Mn2++HS-+OH-SSS2023/9/7第32頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月4、絡(luò)合效應(yīng)L是OH-L是外加的配位劑

L是構(gòu)晶離子本身

金屬離子易水解生成羥基絡(luò)合物根據(jù)

pH求據(jù)配位劑濃度求當(dāng)

CL較大，且微溶化合物的

S0很小，[L]≈

CL當(dāng)

CL較小，且微溶化合物的

S0較大，[L]≠CL

例如,AgI在0.1mol/LNH3

溶液中的溶解度。

例如,pH10時BaSO4

在0.01mol/LEDTA溶液中的溶解度。

絡(luò)合效應(yīng)與同離子效應(yīng)并存2023/9/7第33頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月例題AgI在0.1mol/LNH3

溶液中的溶解度。Ksp(AgI)=8.3×10–17

解：AgI=Ag++I-NH3∵C(NH3)

較大，且

AgI的

S0很小，∴

[NH3]=C(NH3)

2023/9/7第34頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月例題pH=10.0,BaSO4

在0.01mol/LEDTA溶液中的溶解度。Ksp(BaSO4)=10–9.97，lgK(BaY)=7.8解：BaSO4=Ba2++SO4

2-YH+pH=10.0時，

解方程可求出S2023/9/7第35頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月L是構(gòu)晶離子本身

MA=M+AAMAMA2…

CA例如2023/9/7第36頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月例pKsp=11.7,S°=[AgSCN]=10–7.0mol/L,

lg

2~lg

4=8.2,9.5,10.0lgSlgC(SCN-)12[SCN-]=10–4.1mol/LSmin=1.27×10–7mol/L同離子效應(yīng)區(qū)配位效應(yīng)區(qū)Smin2023/9/7第37頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月M(OH)n在水中的溶解度

M(OH)n=M+nOH-OH-OH-S=[M′]=[OH-]/n?決定于影響pH值的主導(dǎo)因素2)M(OH)n的溶解為主[OH-]=nS01)H2O的離解為主影響溶液pH的兩種因素pH=7.0TiO(OH)2

在純水中的溶解度

逼近法求溶解度

同離子效應(yīng)和絡(luò)合效應(yīng)共存2023/9/7第38頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月1)H2O的離解為主nS0<10-7,pH=7.0,[OH-]=10-7例：求TiO(OH)2

在純水中的溶解度Ksp

（TiO(OH)2)=10–29,lgK(TiO(OH))=13.7S=10–8.3mol/LM(OH)n=M+nOH-OH-OH-2023/9/7第39頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月2)M(OH)n的溶解為主nS0>10-7,[OH-]=nS0據(jù)此求又：[OH-]′=nS1如此循環(huán)，直至誤差小于所要求的準(zhǔn)確度。據(jù)此求M(OH)n=M+nOH-OH-OH-2023/9/7第40頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月例題已知沉淀與溶解達(dá)到平衡后pH=4.0,溶液中總的草酸為0.1mol/L,未與Pb2+配位的EDTA的濃度為0.01mol/L,計算PbC2O4的溶解度。

lgK(PbY)=18.1,Ksp(PbC2O4)=10-9.7,pKa1=1.22,pKa2=4.19,pH=4.0,

lg

Y(H)=8.6

解PbC2O4=Pb2++C2O42-

YH+H+HC2O4

-H2C2O4

C(C2O42-)=0.1mol/LSS=[Pb′]≠[(C2O42-)′]構(gòu)晶離子的絡(luò)合效應(yīng)構(gòu)晶離子的酸效應(yīng)構(gòu)晶離子的同離子效應(yīng)2023/9/7第41頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月其它影響因素溫度溶劑顆粒大小一般無機鹽沉淀的溶解度，隨溫度的升高而增大。相似相溶的原則對同種沉淀而言，顆粒越小溶解度越大。MicrosolubilityMacrosolubilityParticlesize≈10-3mmSolubilityMacro-andmicro-solubilityofacrystallinesolid2023/9/7第42頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月三、沉淀的分類沉淀的分類晶形沉淀凝乳狀沉淀無定形沉淀BaSO4MgNH4PO4實例

沉淀顆粒半徑AgClFe2O3.nH2OAl2O3.nH2O大小0.1~1

m

0.02

m

主要成因沉淀時的條件沉淀自身性質(zhì)沉淀外觀大小CrystallineprecipitateCurdyprecipitateAmorphousprecipitate2023/9/7第43頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月1、沉淀的形成過程構(gòu)晶離子成核作用晶核長大沉淀微粒長大聚集定向排列無定形晶形無定形沉淀過程示意

晶形沉淀過程示意

2023/9/7第44頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月無定形沉淀形成示意2023/9/7第45頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月晶形沉淀過程示意

SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+2023/9/7第46頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月Ba2+SO42-SO42-Ba2+SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+2023/9/7第47頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月SO42-SO42-Ba2+SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+2023/9/7第48頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月SO42-SO42-Ba2+SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+2023/9/7第49頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-Ba2+SO42-SO42-2023/9/7第50頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+2023/9/7第51頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月成核作用成核作用均相成核異相成核Ba2+Ba2+SO42-SO42-Ba2+Ba2+SO42-SO42-均相成核是在過飽和狀態(tài)時，構(gòu)晶離子由于靜電作用締合形成異相成核是以固相微粒起著晶核的作用相對的絕對的Ag

Ag

Cr2O7CrO4Ag

Ag

Q

瞬時濃度S晶核的溶解度lgNQ異相成核異相成核均相成核臨界點臨界點BaSO41000

AgCl5.5VonWeimarn公式2023/9/7第52頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月沉淀微粒大小的影響因素沉淀微粒大小成核速度晶核長大速度>晶核長大速度>成核速度小的沉淀微粒大的沉淀微粒溫度、攪拌等沉淀條件濃度2023/9/7第53頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月四、沉淀的純度影響沉淀純度的因素共沉淀

coprecipitation后沉淀

postprecipitation吸附

adsorption包藏

occlusion混晶

mixedcrystal2023/9/7第54頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月表面吸附表面吸附作用力靜電力例Ba2+SO42-沉淀用SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ba2+Ca2+Ca2+NO3-Cl-Cl-Cl-K+Na+SO42-SO42-吸附層擴散層吸附層：構(gòu)晶離子擴散層：抗衡離子吸附原則溶解度小電價高濃度大溶解度(mol/L)：25°CNa2SO41.4K2SO40.64CaSO43.6×10-4

BaSO4~10-5

Ca(NO3)23.2CaCl29.4Ca2+NO3-Cl-K+Na+2023/9/7第55頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月表面吸附影響因素沉淀表面積溫度雜質(zhì)濃度例：以氨水沉淀Fe(OH)3時，Ca2+、Mg2+、

Zn2+

、

Ni2+

、4種雜質(zhì)離子的吸附量的變化示意如圖吸附百分?jǐn)?shù)c(NH4Cl)0固定c(NH3)CaMgZnNi吸附百分?jǐn)?shù)c(NH3)0固定c(NH4Cl)CaMgZnNi2023/9/7第56頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月作用力——靜電力，符合吸附規(guī)則包藏

occlusion雜質(zhì)離子100moLBaSO4中玷污鹽的量n/mol1000g水中玷污鹽的溶解量n/molBa2+加到SO42-中SO42-

加到Ba2+中I-Br-Cl-ClO3

-NO3

-Na+Ca2+0.0050.350.452.75.49.915.90.0321.652.79.819.64.13.65.643.551.831.370.463.00.02硫酸鋇的共沉淀（30°C)2023/9/7第57頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月化學(xué)平衡過程混晶或固溶體BaSO4-PbSO4同型混晶半徑相近，晶體結(jié)構(gòu)相同AgCl-AgBr異型混晶晶體結(jié)構(gòu)不同MnSO4·5H2O-FeSO4·

7H2O2023/9/7第58頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月后沉淀

后沉淀現(xiàn)象是指一種本來難以析出沉淀的物質(zhì)，或是形成穩(wěn)定的過飽和溶液而不能單獨沉淀的物質(zhì)，在另一種組分沉淀之后被“誘導(dǎo)”而隨后也沉淀下來的

現(xiàn)象，而且它們沉淀的量隨放置的時間延長而加多。例，在0.01mol/LZn2+的0.15mol/LHCl，通H2S,ZnS形成過飽和溶液，若加入Cu2+ZnCuSSS2023/9/7第59頁，課件共69頁，創(chuàng)作于2023年2月共沉淀與后沉淀對分析結(jié)果的影響雜質(zhì)的量雜質(zhì)的性質(zhì)SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO42-SO4