第七章吸光光度法

第八章吸光光度法7.1概述

基于物質(zhì)對光的選擇性吸收而建立的分析方法，稱為吸光光度法，包括比色法、可見紫外分光光度法及紅外光譜法等。7.1.1比色分析法和分光光度法的特點(diǎn)和適用范圍1.靈敏度高；測定濃度的下限一般為10-5~10-6mol/L2.準(zhǔn)確度較高；比色分析法的相對誤差為5%~10%，分光光度法為2%~5%3.快速簡便，應(yīng)用廣泛；7.1.2光的基本性質(zhì)光是一種電磁波，具有波動性和粒子性。400nm760nm可見光區(qū)域紫外區(qū)紅外區(qū)在可見光區(qū)域各種光的波長范圍：紅光650~760nm橙光600~650nm黃光580~600nm黃綠光560~580nm綠光500~560nm藍(lán)綠光480~500nm藍(lán)光450~480nm紫光400~450nm7.1.3光的選擇吸收與溶液顏色1.光的互補(bǔ)色紅橙黃綠青青藍(lán)藍(lán)紫白光2.物質(zhì)對光的選擇吸收與物質(zhì)顏色當(dāng)一束白光通過溶液時(shí)，溶液能夠選擇性地吸收白光中的某一種波長的光，而讓其余波長的光透過，我們看到的溶液顏色是吸收光的互補(bǔ)色。例如：CuSO4溶液呈蘭色，是由于該溶液選擇性的吸收了白光中的黃色光。又例：KMnO4溶液呈紫色，是由于溶液選擇性的吸收了白光中的綠光。例、某溶液在陽光（白光）下呈蘭色，在鈉光（黃光）下呈（）A、黃色B、蘭色

C、無色D、黑色7.2吸光光度法基本原理7.2.1光吸收定律當(dāng)一束平行的單色光通過某一溶液時(shí)，由于溶液對光的吸收，透過光的強(qiáng)度必小于入射光的強(qiáng)度，單色光通過溶液被吸收的程度稱為吸光度，用“A”表示。實(shí)驗(yàn)證明：式中：T——透光率,I0——入射光強(qiáng)度；It——透過光強(qiáng)度；a——吸光系數(shù)；b——液層厚度；c——溶液濃度；如果濃度c單位為mol/L，液層厚度b單位為cm,吸光系數(shù)a用表示，稱為摩爾吸光系數(shù)，單位為——稱為光吸收定律，又叫朗伯－比耳定律。例１：某溶液遵循光吸收定律，當(dāng)濃度為C時(shí)透光率為T，當(dāng)濃度為2C，液層厚度不變時(shí)，透光率為（）A、2TB、TC、D、T2例２：一束單色光通過厚度為1cm的有色溶液后，強(qiáng)度減弱20%，當(dāng)它通過厚度為5cm的相同溶液時(shí)，強(qiáng)度將減弱（）A、42%B、58%C、67%D、78%例３、已知Fe2＋的濃度為560ug/l的溶液，顯色后在2.00cm的比色皿中測得吸光度為0.2，則有色化合物的摩爾吸光系數(shù)為____L·mol－1·cm－1.（已知Fe的式量為55.85）例４、某有色溶液在2.00cm吸收池中，測得百分透光率T%=50,若改用（1）1cm（2）3cm厚的吸收池時(shí)，其T%和A各為多少？

７.２.２吸收光譜曲線同一溶液對不同波長的光，其吸光度不同，將不同波長的光通過某一固定溶液，測得每一波長下的吸光度，如果以波長為橫坐標(biāo)，吸光度為縱坐標(biāo)，所得曲線叫吸收光譜曲線。由圖可知，（１）不同濃度的KMnO4溶液，其最大吸收波長相同，為５２５nm.即對綠光產(chǎn)生最大程度的吸收。（２）同一物質(zhì)，吸收光譜曲線形狀類似。例、下列表述不正確的是（）A、吸收光譜曲線表明了吸光度隨波長的變化；B、吸收光譜以波長為縱坐標(biāo)，吸光度為橫坐標(biāo)；C、吸收光譜曲線中，最大吸收處的波長為最大吸收波長；D、吸收光譜曲線表明了吸光物質(zhì)的光吸收特性。某一物質(zhì)的最大吸收波長是吸光光度分析中選擇入射光的依據(jù)。７.３顯色反應(yīng)及顯色條件的選擇有些物質(zhì)本身具有明顯的顏色，如KMnO4，可以直接進(jìn)行比色分析。但大多數(shù)物質(zhì)本身無顏色或顏色淺，進(jìn)行吸光