【VEGS09】北京市順義區(qū)2020－2021學(xué)年高三年級第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測

第8頁共13頁佀進(jìn)東微信交流：gzhxtk微信公眾平臺：高中化學(xué)題庫北京市順義區(qū)2020－2021學(xué)年高三年級第一學(xué)期期末質(zhì)量檢測（化學(xué)試題）【VEGS09】可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23S32Fe56Mn55第I部分選擇題本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.下列生活中常見物質(zhì)的用途與其還原性有關(guān)的是（）ABCD防凍液中的乙二醇暖寶寶中的鐵粉84消毒液中的NaClO抗酸藥中的碳酸氫鈉2.下列表示方法中正確的是（）A.氡()質(zhì)量數(shù)為86B.H2O的電子式：C.丁烷的球棍模型D.碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3Na＋＋HCOeq\o\al(－,3)3.下列物質(zhì)的水溶液常溫下pH小于7的是()A．NaClB．CH3COONaC．NH4ClD．NaHCO34.下列說法中不正確的是（）A．做完銀鏡反應(yīng)的試管可以用濃氨水洗滌B．H2N—CH2—COOH既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C．飽和(NH4)2SO4溶液能使溶液中的蛋白質(zhì)析出，加水后析出的蛋白質(zhì)又溶解D．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率5.下列解釋事實的方程式不正確的是（）A．用明礬凈化水：Al3＋＋3H2OAl(OH)3（膠體）＋3H＋B．氫氧化亞鐵暴露于空氣中會變色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．常溫下0.1mol·L－1氨水的pH約為11：NH3·H2ONH4+＋OH?D．FeCl3溶液刻蝕銅電路板：2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋6．已知34Se、35Br在周期表中位于同一周期，下列關(guān)系中正確的是（）A.原子半徑:Br>Se B.穩(wěn)定性:H2Se>HBrC.還原性:Se2->Br- D.非金屬性:Se>Br7.我國古代有“銀針驗毒”的記載，古時候制成的砒霜中含大量的硫化物，銀針插入含砒霜的食物中會發(fā)生反應(yīng)：4Ag＋2H2S＋O2=2Ag2S（黑色）＋2H2O；用過的銀針放入盛有飽和氯化鈉溶液的鋁制容器浸泡可復(fù)原，下列說法中不正確的是（）A．反應(yīng)中Ag和H2S均是還原劑B.上述原理是通過顏色變化來判斷食物是否有毒C．銀針復(fù)原用到了原電池反應(yīng)原理D．每生成1molAg2S，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mole－8.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢BCD實驗室制備少量氨氣實驗室制備乙酸乙酯證明鐵釘發(fā)生了吸氧腐蝕證明酸性：鹽酸>碳酸>硅酸9.[RK]2020年6月，我國化學(xué)家實現(xiàn)了首例基于苯炔的高效不對稱催化，為構(gòu)建手性化合物提供了一種簡便的方法，用苯炔和M合成手性化合物N的方程式如下：已知：碳原子連接4個不同的原子或原子團(tuán)，這樣的碳原子稱為“手性碳原子”,含有手性碳原子的物質(zhì)稱為手性化合物。下列說法中正確的是（）A．化合物M不能發(fā)生還原反應(yīng)B．1mol苯炔最多可以和4molH2反應(yīng)C．1molN最多消耗2molNaOHD．化合物N分子中含有2個手性碳原子10.研究表明CO與N2O在Fe＋作用下發(fā)生反應(yīng)的能量變化及反應(yīng)歷程如圖所示，兩步反應(yīng)分別為：第①步：N2O＋Fe＋N2＋FeO＋；第②步：FeO＋＋CO=CO2＋Fe＋。下列說法不正確的是（）A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②是放熱反應(yīng)C.Fe＋是反應(yīng)的催化劑D.上述反應(yīng)過程中只有極性鍵的生成11.不正確A．制備堿式硫酸鐵時，反應(yīng)溫度不宜太高B．制備FeCO3時發(fā)生的離子方程式為：Fe2++2HCO3—=FeCO3↓+CO2↑+H2OC．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化D．常溫下(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比在12.700℃時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO(g)和H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2＞t1)：反應(yīng)時間/minn(CO)/moln(H2O)/mol01.200.60t10.80Xt2Y0.20下列說法中正確的是（）A.反應(yīng)在0～t1min內(nèi)的平均速率為：B.加壓可以加快反應(yīng)速率，可以增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C.700℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1D.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O(g)和0.40molH2(g)，則v正＞v逆13.常溫下，向20mL0.1mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的NaOH溶液，溶液中水電離的c(OH—)隨加入NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．b、d兩點溶液的pH相同B．從a到e，水的電離程度一直增大C．從a→c的過程中，溶液的導(dǎo)電能力逐漸增強(qiáng)D．e點所示溶液中，c(Na＋)＝2c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)=0.1mol·L－114.[RK]為了探究電極活性對離子放電的影響，化學(xué)小組做了如下實驗，實驗裝置如下（燒杯內(nèi)的溶液均為飽和食鹽水），實驗①②都用1.5V電壓，同時接通電源。①②③兩極均產(chǎn)生氣泡兩極均產(chǎn)生大量氣泡兩極始終沒有氣泡產(chǎn)生下列說法中不正確的是（）A.檢驗實驗①陽極產(chǎn)生的氣體可以用潤濕的淀粉碘化鉀試紙B.銅電極上的電極反應(yīng)為：4H2O—4e__=O2↑+4H+C.通過實驗①②證明，相同條件下陰極上H+離子放電難易程度可能與金屬活動性有關(guān)D.實驗③是實驗②的對比實驗，為了排除鐵電極與飽和食鹽水反應(yīng)的可能第II部分非選擇題（共5道題，共58分）15.（8分）ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯氣的電子式為（2）氯氣和氫氧化鈉溶液制備漂白液的離子方程式為（3）某興趣小組通過如下裝置(夾持裝置略)對ClO2制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究。已知：裝置C中的藥品可以吸收氯氣①打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)生成ClO2，請將化學(xué)方程式配平NaClO3＋HCl=ClO2↑＋Cl2↑＋NaCl＋H2O。②已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如下圖所示。若將其用于水果保鮮，你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是________，原因是_________________。③關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為____________________，16．（12分）氮氧化物（NOx）的任意排放會造成酸雨、光化學(xué)煙霧等環(huán)境污染問題，有效處理氮氧化物目前已經(jīng)成為一項重要的研究課題。（1）請用化學(xué)用語解釋汽車尾氣中NO產(chǎn)生的主要原因：。（2）在工業(yè)上有多種方法處理氮氧化物（NOx），方法如下：Ⅰ.堿液吸收法：利用石灰乳吸收氮氧化物（NOx），既能改善大氣，又能獲得應(yīng)用廣泛的Ca(NO2)2，其部分工藝流程如下：①上述工藝中采用氣～液逆流接觸吸收(尾氣從吸收塔底進(jìn)入，石灰乳從吸收塔頂噴淋)，其目的是。②生產(chǎn)中溶液需保持弱堿性，在酸性溶液中Ca(NO2)2會發(fā)生分解，產(chǎn)物之一是NO，其反應(yīng)的離子方程式為。Ⅱ.還原劑還原法：新型催化劑M能催化氨氣與NOx反應(yīng)生成N2。已知：4NH3(g)+3O2(g)===2N2(g)+6H2O(g)ΔH=-1530kJ·mol-1N2(g)+O2(g)===2NO(g)ΔH=+180kJ·mol-1③寫出NH3還原NO的熱化學(xué)方程式：。④將一定比例的O2、NH3和NO的混合氣體，勻速通入裝有催化劑M的反應(yīng)器中反應(yīng)。相同時間內(nèi)，NO的去除率隨反應(yīng)溫度的變化曲線如下圖所示：在50～150℃范圍內(nèi)隨著溫度的升高，NO的去除率上升的原因可能是（至少寫兩點）。Ⅲ.電化學(xué)法：⑤利用反應(yīng)6NO2＋8NH37N2＋12H2O構(gòu)成電池的方法，能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，裝置如下圖所示寫出電極B的電極反應(yīng)式：17、（12分）[RK]防火材料聚碳酸酯（PC）的結(jié)構(gòu)簡式為：，其合成路線如下：已知：i、ii、（R、R’、R1、R2、R3為烴基）（1）A的名稱為。（2）B的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）C的溶液和飽和溴水反應(yīng)的方程式為（4）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為。（5）下列說法不正確的是。a、分子式為C7H8O，且與C互為同系物的同分異構(gòu)體有4種b、反應(yīng)②的原子利用率為100%c、反應(yīng)③為取代反應(yīng)，生成E的結(jié)構(gòu)簡式為（6）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為。（7）查閱資料：利托那韋是治療新冠肺炎的藥物，制備該藥物需要的一種中間體X的結(jié)構(gòu)簡式為：。結(jié)合題中已知信息完成下列合成路線，寫出有機(jī)物甲和乙的結(jié)構(gòu)簡式。①有機(jī)物甲的結(jié)構(gòu)簡式為②有機(jī)物乙的結(jié)構(gòu)簡式為。17.（12分）（1）丙烯（1分，寫成1—丙烯不扣分）（2）（1分）（3）(2分)（4）（2分）（5）AC（2分，選對1個得1分，有錯0分）（6）（2分）（7）物質(zhì)甲：(1分)物質(zhì)乙：（1分）18.（12分）用軟錳礦（主要成分MnO2，含有SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgCO3等雜質(zhì)）制備MnSO4·H2O的流程如下：已知：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2開始沉淀時的pH2.34.07.58.810.4沉淀完全時的pH4.15.29.710.412.4回答下列問題：（1）焙燒時，MnO2和Fe2O3在纖維素作用下分別轉(zhuǎn)化為MnO、Fe3O4，則纖維素的作用是。（2）酸浸時，浸出液的pH與錳的浸出率關(guān)系如下圖所示：實際生產(chǎn)中，酸浸時控制硫酸的量不宜過多，使pH在2左右。請結(jié)合上圖示和制備硫酸錳的流程，說明硫酸的量不宜過多的原因：。（3）凈化時，加入30%H2O2的目的是（用離子方程式表示）；加氨水，調(diào)pH為5.5的目的是。（4）結(jié)合MgSO4與MnSO4溶解度曲線，簡述“結(jié)晶分離”的具體實驗操作：。溶解度/%溶解度/%溫度/℃MnSO4·H2OMnSO4·5H2OMgSO4·6H2O（5）產(chǎn)品MnSO4·H2O純度測定：稱取ag產(chǎn)品，在適宜的條件下用適量NH4NO3將Mn2+氧化為Mn3+，再用0.1000mol·L－1（NH4）2Fe(SO4)2溶液bmL剛好把Mn3+轉(zhuǎn)化為Mn2+。通過計算可知，產(chǎn)品純度為(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。19.【RK】（14分）某化學(xué)小組探究SO2與KI溶液的反應(yīng)。實驗一：用下圖所示的裝置制備并收集SO2（1）制備SO2的化學(xué)方程式。（2）B的作用為。實驗二：探究SO2氣體和KI溶液的反應(yīng)實驗操作現(xiàn)象I用試管取2ml1mol·L－1KI溶液，通入SO2溶液變?yōu)闇\黃色，將溶液進(jìn)行離心分離無固體沉積，加入淀粉溶液，不變色I(xiàn)I用試管取2ml1mol·L－1KI溶液，加入6滴1mol·L－1的鹽酸，通入SO2溶液立即變成深黃色，將溶液進(jìn)行離心分離有淺黃色固體沉積，溶液黃色變淺，加入淀粉溶液，不變色資料：在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)生成S和I2。（3）經(jīng)檢驗，II中的淺黃色固體是S。①在酸性條件下，SO2和KI溶液反應(yīng)的離子方程式為。②針對II中加入淀粉溶液不變色，甲同學(xué)認(rèn)為可能是生成的I2又被SO2還原了。為證實自己的假設(shè)，甲同學(xué)的實驗操作為。③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實驗不足以證明其假設(shè)，他的理由是。④丙同學(xué)向KCl溶液中加入6滴1mol·L?1鹽酸，通入SO2，無明顯實驗現(xiàn)象，再加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，幾乎沒有白色沉淀。丙同學(xué)的實驗結(jié)論是。（4）實驗表明，I?是SO2轉(zhuǎn)化的催化劑，寫出在KI作用下，SO2轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式為。（5）對比實驗I和II，推測實驗II比實驗I快的原因可能是滴入鹽酸后造成溶液酸性增強(qiáng)加快了SO2的轉(zhuǎn)化。為證實該推測，可以設(shè)計實驗證明，實驗方案為。參考答案第I部分選擇題（42分）1.B2.C3.C4.A5.C6.C7.A8.D9.B10.D11.D12.C13.C14.B第II部分非選擇題（共58分）15.（8分）（1）（1分）（2）Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O（2分）（3）①2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋1Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。（1分）②穩(wěn)定劑Ⅱ（1分）穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度（1分）③4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O（2分）16（12分）(1)N2+O22NO（2分,寫放電條件給1分）(2)①讓尾氣和石灰乳重復(fù)分接觸；使尾氣中的NO、NO2被充分吸收（2分）②3NOeq\o\al(－,2)＋2H＋=NOeq\o\