第一章復(fù)習(xí) 上海市西南模范中學(xué)

第一章復(fù)習(xí)人類認(rèn)識原子結(jié)構(gòu)的主要歷程古典原子論墨子葡萄干面包模型近代原子論原子結(jié)構(gòu)行星模型德謨克利特（希臘）道爾頓（英）湯姆孫（英）盧瑟福（英）原子的構(gòu)成原子內(nèi)各種微粒的基本關(guān)系核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）原子核原子核外電子質(zhì)子中子符號與角標(biāo)同位素天然存在的元素大多都有同位素同一元素的各種同位素化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同天然存在的某元素，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素所占的原子百分比一般不變。定義：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的原子互稱為同位素氫元素的三種同位素名稱氕氘氚符號11H21H31HHDT相對原子質(zhì)量元素相對原子質(zhì)量（概念及計算）概念：ā=A1*a1%+A2*a2%+……+An*an%《練習(xí)》11H，2H，3H，H+，H2五種微粒，它們的關(guān)系是（）

A、氫的五種同位素B、五種氫元素C、它們的中子數(shù)相同D、氫元素的五種不同微粒銅有63Cu和65Cu兩種同位素，65Cu的原子百分?jǐn)?shù)為25%，計算銅元素的近似相對原子質(zhì)量。D65?25%+63?（1-25%）=63.55《練習(xí)》2銅有63Cu和65Cu兩種同位素，銅元素的近似相對原子質(zhì)量為63.55，則65Cu的原子百分?jǐn)?shù)為（）

A、72.5%B、27.5%C、25%D、75%C65X+63?（1-X）=63.55《練習(xí)》2-265*1/4+63*3/4=63.55銅有63Cu和65Cu兩種同位素，63Cu和65Cu的原子個數(shù)比為3：1，計算銅元素的近似相對原子質(zhì)量。核外電子排布規(guī)律各層最多可容納2n2個電子最外層不超過8個電子,次外層不超過18個電子(K層為最外層或次外層時不超過2個)電子由內(nèi)向外逐層排布電子層1234KLMN能量電子能量升高→原子結(jié)構(gòu)示意圖電子式原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)關(guān)系含10個電子的微粒陽離子Na+Mg2+AL3+

NH4+陰離子O2-F-

OH-分子CH4NH3H2OHF

Ne結(jié)論：

1。1摩爾不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。

2。在相同狀況下，1摩爾任何氣體的體積基本相同。不同狀態(tài)的物質(zhì)，體積大小跟那些因素有關(guān)。微粒數(shù)目微粒大小微粒間距

物質(zhì)的體積氣體摩爾體積決定物質(zhì)體積大小的主要因素FeH2OAlH2SO4固體和液體體積大小由什么因素決定？

氣體體積大小由什么因素決定？

H2

CO2小結(jié)：固體和液體的體積主要與微粒大小有關(guān)；而氣體體積大小主要與微粒間距離有關(guān)。微粒間距離與溫度壓強的關(guān)系

溫度:溫度升高,微粒間距變大,氣體膨脹壓強:壓強升高,氣體被壓縮,微粒間距變小結(jié)論:

非標(biāo)況下1mol任何氣體所占的體積不一定是22.4L.但在同一狀況下,1mol不同氣體體積是相同的.小結(jié)：1。氣體摩爾體積:

單位物質(zhì)的量氣體所占的體積。如用Vm表示,則Vm=V/n,單位:L/mol或m3/mol

阿佛加德羅定律你能背出來并理解嗎？阿佛加德羅定律的幾個導(dǎo)出關(guān)系同溫同壓下V1：V2=n1：n2ρ1：ρ2=M1：M2=D同溫同體積P1：P2=n1：n2氣體相對分子質(zhì)量計算方法1、M=m總/n總=（mA+MB+…）/（nA+nB+…）2、M=MA*A%+MB*B%+…÷Vm×Vm物質(zhì)質(zhì)量(g)物質(zhì)的量(mol)所含微粒(個)氣體體積(L)×NA÷NA×M(g/mol)

÷M(g/mol)2.相互關(guān)系反饋練習(xí)判斷下列說法是否正確(1)溫度為零度，壓強為505KP時，CO2的氣體摩爾體積為22.4L/mol.(2)標(biāo)況下,1摩爾任何物質(zhì)的體積都是22.4L(3)標(biāo)況下,任何氣體體積都約是22.4L.(4)標(biāo)況下,1molCO2的氣體摩爾體積為22.4L/mol.(5)1molCO2和1molCO所含分子數(shù)相同,體積也相同.(6)標(biāo)況下,1molH2O的體積約為22.4L.物質(zhì)的量濃度一、物質(zhì)的量濃度

定義：以1升溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做物質(zhì)的量濃度。單位mol/L。符號cC(mol/L)=n(mol)V(L)物質(zhì)的量濃度（mol/L）=溶質(zhì)物質(zhì)的量(mol)溶液體積(L)二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例：怎樣配制0.1mol/L的Na2CO3溶液500mL？

七字方針：計量溶冷洗定搖步驟

計算：Na2CO3物質(zhì)的量=0.1mol/L×0.5L=0.05mol

則Na2CO3質(zhì)量=0.05mol×106g/mol=5.3克稱量：（天平的使用）溶解：在燒杯中用100毫升蒸餾水使之完全溶解（注意：應(yīng)冷卻，不可在容量瓶中溶解）洗滌：移入500mL容量瓶，洗滌燒杯兩次定容：加水到接近刻度2厘米時，改用膠頭滴管加水到刻度，搖勻,裝瓶.

實驗所需儀器

燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙（固體溶質(zhì)使用）、量筒（液體溶質(zhì)使用）

討論在配制溶液中哪些操作可能引起溶液濃度的誤差？

？可能影響溶液濃度的操作固體藥品的稱量與液體藥品的量取是否準(zhǔn)確；把溶液向容量瓶中轉(zhuǎn)移，溶液灑了；未洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌了量筒；定容時水加多了或加少了；定容時未平視刻度線。

討論定容時俯視或仰視刻度線，對溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視