化學(xué)反應(yīng)原理綜合試題解題策略

#]7]7滴定醋酸溶液的曲線是(填“I”或“II”)。滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c(H+)最大的是。V]和V2的關(guān)系：V]V2(填“>”“二”或“V”)。M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是(3)為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度AgSCN>AgI。操作步驟現(xiàn)象步驟1：向2mL0.005mol?L-iAgNO3溶液中加入2mL0.005mol?L-1KSCN溶液，靜置出現(xiàn)白色沉淀步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol?L-iFe(NO3)3溶液溶液變?yōu)榧t色步驟3：向步驟2的溶液中繼續(xù)加入5滴3mol?L-1AgNO3溶液現(xiàn)象a,溶液紅色變淺步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L-1KI溶液出現(xiàn)黃色沉淀①寫出步驟2中溶液變?yōu)榧t色的離子方程式②步驟3中現(xiàn)象a是用化學(xué)平衡原理解釋步驟4中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【解析】(1)①醋酸為弱酸，書寫電離方程式時(shí)要注意用“”。②a項(xiàng)，濃鹽酸電離出的H+抑制CH3COOH的電離；b項(xiàng)，CH3COOH的電離為吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)CH3COOH的電離；c項(xiàng)，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)ch3cooh的電離；d項(xiàng)，加入少量醋酸鈉晶體，CH3COONa電離出的CH3COO-抑制CH3COOH的電離。(2［①0.1mol?L-1醋酸溶液的pH>1,故曲線I為滴定醋酸溶液的曲線。②三種溶液均抑制水的電離，但由于CH3COOH電離出的H+濃度最小，故其對(duì)水的電離的抑制作用最弱，由水電離出的c(H+)最大。③當(dāng)二者均恰好中和時(shí)，消耗NaOH溶液的體積相等，但此時(shí)生成的醋酸鈉溶液由于水解而顯堿性，若要求二者均滴定至中性，對(duì)于醋酸溶液來(lái)說(shuō)，加入的NaOH溶液較少，故V1VV2。④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉，由圖中看出溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，由電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，貝Uc(CH3COO-)>c(Na+)故c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)o⑶①Fe3+與SCN-可結(jié)合成難電離的物質(zhì)Fe(SCN)3。②由紅色變淺可知，平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3逆向移動(dòng)，加入的Ag+與SCN-結(jié)合生成AgSCN沉淀，故現(xiàn)象a為出現(xiàn)白色沉淀?！敬鸢浮竣泞貱H3COOHCH3COO-+H+②be⑵①I②0.1mol?L-1醋酸溶液③V④c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(3)①Fe3++3SCN-Fe(SCN)3出現(xiàn)白色沉淀AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，加入KI后，因?yàn)槿?/p>