離子的形成及相對(duì)原子質(zhì)量

離子的形成及相對(duì)原子質(zhì)量畫出鈉原子、氯原子結(jié)構(gòu)示意圖思考4：分析下圖三個(gè)不同區(qū)域中，各元素的最外層電子數(shù)和元素的分類有何關(guān)系？氫(H)氦(He)

鋰(Li)鈹(Be)硼(B)碳(C)氮(N)氧(O)氟(F)氖(Ne)鈉(Na)鎂(Mg)鋁(Al)硅(Si)磷(P)硫(S)氯(Cl)氬(Ar)元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢(shì)稀有氣體金屬元素非金屬元素8(He為2)少于4個(gè)4個(gè)以上穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失電子

易得電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)為8(He為2)的電子層結(jié)構(gòu)元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定元素分類得到1個(gè)電子后218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1個(gè)電子828+17Cl-Na+Cl-鈉原子鈉離子陽(yáng)離子氯原子氯離子陰離子失去1個(gè)電子后靜電作用1、定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子，離子包括陽(yáng)離子和陰離子。2、離子的形成

陽(yáng)離子(+)失電子原子得電子陰離子(-)離子結(jié)構(gòu)示意圖Na+Cl-82+118+1782原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子:核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)2、寫法：﹦﹦﹦＞﹦＜先寫元素符號(hào)，再在元素符號(hào)右上角標(biāo)所帶電荷數(shù)及電性,數(shù)值在前符號(hào)在后，電荷數(shù)為1時(shí)，1省略不寫。．例：Na＋

Mg2＋

Cl-S2-F-O2-

3、離子符號(hào)中數(shù)字的意義2Mg2+表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷表示2個(gè)鎂離子練習(xí)：說(shuō)出下符號(hào)中數(shù)字的意義3S2-3個(gè)硫離子每個(gè)硫離子帶2個(gè)單位負(fù)電荷3S2-2Al3+能夠直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子：分子、原子、離子用結(jié)構(gòu)示意圖表示鎂和硫反應(yīng)生成硫化鎂。練一練228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+)陽(yáng)離子268+16硫原子（S）得到2個(gè)電子288+16陰離子硫離子（S2-

）陰陽(yáng)離子結(jié)合成物質(zhì)硫化鎂MgS1.某原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該原子核有____個(gè)質(zhì)子，元素名稱為______,該原子在形成化合物時(shí)容易得到______個(gè)電子，達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。8氧元素22.下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖中，表示離子的是（）表示陽(yáng)離子的是（），表示陰離子的是（）ABCDEBDEDEB3.比較兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖以下說(shuō)法中正確的是（）A．X、Y屬于同一種元素B．X、Y兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同C．X、Y的核外電子數(shù)相等D．X、Y兩種粒子都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定原子種類，核電荷數(shù)與核外電子總數(shù)相等的為原子結(jié)構(gòu)示意圖，核電荷數(shù)與核外電子總數(shù)不相等的為離子結(jié)構(gòu)示意圖粒子種類1質(zhì)量

質(zhì)子1.6726×10-27kg

中子1.6749×10-27kg

電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836(1)一個(gè)質(zhì)子和一個(gè)中子的質(zhì)量約相等。(2)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。填空：決定原子質(zhì)量大小的主要粒子有_________質(zhì)子和中子原子種類一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量/kg氫1.674×10－27碳1.993×10－26氧2.657×10－26鐵9.288×10－26質(zhì)子1.6726×10－27中子1.6748×10－27先看下表，討論原子的質(zhì)量有什么特征，其數(shù)值方便記憶和使用嗎？原子質(zhì)量數(shù)值太小，書寫和使用憶都不方便1.定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量(Ar)。相對(duì)原子質(zhì)量m(C)×1/12某原子的相對(duì)原子質(zhì)量（Ar）=該原子的實(shí)際質(zhì)量（千克）碳12原子質(zhì)量×1/12用符號(hào)表示相對(duì)原子質(zhì)量的公式：Ar(X)=m(X)

或Ar(X)=12m(X)

m(C)

碳12原子：含有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的碳原子氧的相對(duì)原子質(zhì)量=氧原子質(zhì)量碳原子質(zhì)量×1/12=2.657×10-26kg1.993×10-26kg×1/12=15.998=16（單位為“1”省略不寫）1個(gè)氧原子的質(zhì)量約為2.657×10-26kg，1個(gè)氫原子的質(zhì)量約為1.67×10-27kg，碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,求氧的相對(duì)原子質(zhì)量，氫的相對(duì)原子質(zhì)量1個(gè)氮原子的質(zhì)量約為2.325×10-26kg，

1個(gè)碳12原子的質(zhì)量為1.993×10-26kg,

求氮的相對(duì)原子質(zhì)量，Ar(N)=14原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量氫1011碳6666氧8888鈉11121111鎂12121212鐵263026261.請(qǐng)完成下表，查元素周期表找相對(duì)原子質(zhì)量2.找規(guī)律：閱讀上表，你能得到什么信息？112162324561.00812.0116.0022.9924.3155.85一個(gè)碳12原子的實(shí)際質(zhì)量的1/12為1.66×10－27千克，一個(gè)質(zhì)子質(zhì)量為1.6726×10-27kg，一個(gè)中子質(zhì)量為1.6749×10-27kg，求質(zhì)子、中子相對(duì)質(zhì)量？所以質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于1質(zhì)子相對(duì)質(zhì)量：1.008中子相對(duì)質(zhì)量：1.009相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)總結(jié)1.原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。2.質(zhì)子、中子的相對(duì)質(zhì)量都約等于13.相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)1.氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量為（）

A16gB16C2.657×10-26㎏2.最近，俄羅斯科學(xué)家他們通過(guò)核反應(yīng)合成了核電核數(shù)為114，相對(duì)原子質(zhì)量為289的超重元素原子，該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_______,中子數(shù)為_______，核外電子數(shù)為_________B1141141753.下列關(guān)于Mg2+和Mg兩種粒子的判斷中，正確的是（）（1）核電荷數(shù)相同（2）核外電子數(shù)相等（3）Mg2+比Mg穩(wěn)定（4）質(zhì)量幾乎相等（5）質(zhì)子數(shù)相等A.(1)(2)(5)B.(2)(4)C.(1)(3)(4)(5)D.全部C4.列各結(jié)構(gòu)示意圖表示的原子中，最易形成陽(yáng)離子的是（）ABCDC5.比較兩種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖以下說(shuō)法中正確的是（）A．X、Y屬于同一種元素B．X、Y兩種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同C．X、Y的核外電子數(shù)相等D．X、Y兩種粒子都具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)A核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))決定原子種類，核電