第一章 化學反應與能量第二課時

第一章化學反應與能量第二課時第1頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月【知識回顧】當ΔH為“-”或ΔH<

0時，為放熱反應當ΔH為“+”或ΔH>0時，為吸熱反應第2頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月一、熱化學方程式【例1】注意：反應時的溫度和壓強（對于25℃、101kPa,可以不注明）反應物和生成物的狀態(tài)【例2】第3頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月【思考】熱化學方程式中化學計量數(shù)表示什么含義和熱化學方程式的含義？（閱讀課本P4）含義：1molH2和1/2molO2反應生成1mol氣態(tài)水，放出241.8kJ的熱量。含義：2molH2和1molO2反應生成2mol氣態(tài)水，放出483.6kJ的熱量。第4頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月1、熱化學方程式：（1）定義：表示參加反應物質的量和反應熱的關系的化學方程式，叫做熱化學方程式。（2）意義：它既表明了化學反應中的物質變化，也表明了其中的能量變化。

與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？第5頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月熱化學方程式H2(g)+I2(g)======2HI(g)△H=－14.9kJ/mol200℃101kPa熱化學方程式包含物質變化和能量變化兩個部分，二者缺一不可。普通化學方程式只包含物質變化一個部分。物質變化能量變化第6頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月化學方程式熱化學方程式化學計量數(shù)表示的意義微粒個數(shù)或物質的物質的量。一定要整數(shù)物質的物質的量?？梢允欠謹?shù)是否要注明物質的狀態(tài)否必須注明△H的正負號與單位無必須注明是否要注明溫度與壓強否是。250C，101KPa時可不注明意義表明反應中物質的變化表明反應中物質與能量的變化和能量第7頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月2、熱化學方程式的書寫：

【例3】1molN2(g)與適量的H2(g)反應生成NH3(g),放出92.2KJ熱量【變式】1molC(s)與適量的H2O(g)反應生成CO(g)和H2(g),吸收131.5KJ熱量練習：課后習題3題（2）、（3）第8頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月書寫注意事項（1）熱化學方程式需注明反應時的溫度和壓強。對于25℃101kPa時進行的反應可不注明。普通化學方程式不需注明溫度和壓強。（2）注明參加反應物質（反應物和生成物）的狀態(tài)，其中用s、l、g、aq表示固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài)、溶液。不必表明“↑”或“↓”（3）熱化學方程式中能量變化用焓變“ΔH”表示，緊跟化學方程式之后，以空格隔開。（4）如果是放熱反應，ΔH為“+”；如果是吸熱反應，ΔH為“-”；ΔH的單位為kJ/mol或kJ·mol

-1。第9頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月（5）熱化學方程式中化學計量數(shù)表示參加反應的各物質的物質的量，可為整數(shù)或分數(shù)。普通化學方程式中化學計量數(shù)宏觀上表示各物質的物質的量，微觀上表示原子分子數(shù)目，只能為整數(shù)，不能為分數(shù)。（6）熱化學方程式的含義表示反應已完成的數(shù)量，其中ΔH的數(shù)值與化學計量數(shù)成正比。（即化學計量數(shù)加倍，則ΔH也要加倍。）；正反應和逆反應（系數(shù)不變時）的ΔH的數(shù)值相等，符號相反。（7）熱化學方程式一般不寫反應條件。第10頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月而這些書寫也是對的?。?！第11頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月

?H(KJ/mol)它表示每摩爾反應所放出的熱量，?H它的值與方程式中的計量系數(shù)有關，即對于相同的反應，當化學計量數(shù)不同時，其?H不同。問題：閱讀P4《資料卡片》每mol反應的焓變？第12頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月【練習】：判斷下列熱化學方程式是否正確，并說明原因。1、C+H2O=CO+H2

ΔH=+131.3KJ/mol

2、3、

4、C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=

+

393.5KJ/mol歸納：（四看）①物質聚集狀態(tài)，②ΔH的正負號和單位，③ΔH與化學計量數(shù)是否對應，④化學方程式是否正確

第13頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月A高考怎么考？一、熱化學方程式的書寫及正誤判斷例1、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()A.H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C.H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D.2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－1

第14頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月例2、已知在25℃、101kPa下，1gC8H18(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是()A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-48.40kJ·mol-1B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518kJ·mol-1C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=+5518kJ·mol-1D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-48.40kJ·mol-1B第15頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月二、有關熱化學方程式的計算例3、在一定條件下,CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H=－566KJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；△H=－890KJ/mol由1摩CO和3摩CH4組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時,釋放的熱量為()A．2912KJ

B.2953KJ

C.3236KJ

D.3867KJB第16頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月三、反應熱大小的比較例4、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2>Q1的是（）A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-Q11/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g)△H=-Q2B.C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-Q1C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-Q2C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-Q12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-Q2D.S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q1S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-Q2B第17頁，課件共18頁，創(chuàng)作于2023年2月★小結：書寫熱化學方程式的注意事項1、化學方程的右邊必須寫上△H，并用“空格”隔開，△H：吸熱用“+”，放熱用：“－”，單位是kJ/mol或J/mol2、需注明反應的溫度和壓強，如不注明條件，即指:25℃1.01