2020年全國2卷高考理綜試題及答案

2020年全國2卷高考理綜試題及答案1.病毒和肺炎雙球菌都可以引起肺炎，但它們的結構不同。病毒是一種含有單鏈RNA的病毒。下列敘述正確的是：A.病毒進入宿主細胞的跨膜運輸方式屬于被動運輸。B.病毒和肺炎雙球菌都可以利用自身的核糖體進行蛋白質合成。C.病毒和肺炎雙球菌的遺傳物質所含有的核苷酸是不同的。D.病毒或肺炎雙球菌的某些蛋白質可作為抗原引起機體免疫反應。2.當人體的免疫系統將自身物質當作外來異物進行攻擊時，會引起自身免疫病。下列屬于自身免疫病的是：A.艾滋病不是自身免疫病。B.類風濕性關節(jié)炎是自身免疫病。C.動物毛屑接觸性鼻炎不是自身免疫病。D.抗維生素D佝僂病不是自身免疫病。3.下列關于生物學實驗的敘述，錯誤的是：A.觀察活細胞中的線粒體時，可以用健那綠染液進行染色。B.探究人體紅細胞因失水而發(fā)生的形態(tài)變化時，可以用肉眼直接觀察。C.觀察細胞中RNA和DNA的分布時，可以用吡羅紅甲基綠染色劑染色。D.用細胞融合的方法探究細胞膜流動性時，可以用熒光染料標記膜蛋白。4.關于高等植物細胞中染色體組的敘述，錯誤的是：A.二倍體植物的配子只含有一個染色體組。B.每個染色體組中的染色體均為非同源染色體。C.每個染色體組中都含有常染色體和性染色體。D.每個染色體組中各染色體DNA的堿基序列相同。5.取某植物的成熟葉片，用打孔器獲取葉圓片，等分成兩份，分別放入濃度（單位為g/mL）相同的甲糖溶液和乙糖溶液中。甲、乙兩個實驗組（甲糖的相對分子質量約為乙糖的2倍）水分交換達到平衡時，檢測甲、乙兩組的溶液濃度，發(fā)現甲組中甲糖溶液濃度升高。在此期間葉細胞和溶液之間沒有溶質交換。據此判斷下列說法錯誤的是：A.甲組葉細胞吸收了甲糖溶液中的水使甲糖溶液濃度升高。B.若測得乙糖溶液濃度不變，則乙組葉細胞的凈吸水量為零。C.若測得乙糖溶液濃度降低，則乙組葉肉細胞可能發(fā)生了質壁分離。D.若測得乙糖溶液濃度升高，則葉細胞的凈吸水量乙組大于甲組。6.河水攜帶泥沙流入大海時，泥沙會在入?？谟俜e形成三角洲。在這個過程中，會出現3種植物群落類型：①以蘆葦為主的植物群落（生長在淡水環(huán)境中），②以赤堿蓬為主的植物群落（生長在海水環(huán)境中），③草甸植物群落（生長在陸地環(huán)境中）。該三角洲上的植物群落是通過群落演替形成的，演替的順序是：A.②①③B.③②①C.①③②D.③①②7.北宋沈括在《夢溪筆談》中記載，信州鉛山有一泉水，流淌成澗。將其水挹取出來熬制，就能得到膽礬，再將膽礬烹制，就能得到銅。長期在鐵釜中熬制膽礬，也會變成銅。選項A正確，膽礬的化學式為CuSO4。選項B正確，膽礬可以作為濕法冶銅的原料。選項C錯誤，熬之成膽礬是指濃縮結晶過程。選項D錯誤，熬膽礬鐵釜長期變成銅是指物質的轉化，而非置換反應。8.通過實驗現象可以判斷該白色固體混合物由KCl和NaCl組成。實驗結果表明，混合物溶于水后得到澄清透明溶液，這說明混合物中沒有CaCO3；做焰色反應，通過鈷玻璃可觀察到紫色，這表明混合物中含有K+；向溶液中加堿，產生白色沉淀，這表明混合物中含有Na+。因此，該混合物由KCl和NaCl組成。9.二氧化碳的過量排放會導致海洋酸化，對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響。海水酸化會引起HCO3-濃度增大、CO32-濃度減小。海水酸化會促進CaCO3的溶解，導致珊瑚礁減少。CO2能引起海水酸化，共同作用原理為HCO3-+H+?H2CO3?H2O+CO2。使用太陽能、氫能等新能源可以改善珊瑚的生存環(huán)境。10.吡啶是類似于苯的芳香化合物，2-乙烯基吡啶（VPy）是合成治療矽肺病藥物的原料。它可以通過Mpy和Epy的反應合成。選項A錯誤，Mpy有三種芳香同分異構體。選項B錯誤，Epy中不是所有原子都共平面。選項C正確，Vpy是乙烯的同系物。選項D正確，反應②是消去反應。11.根據文獻報道，Fe(CO)5催化某反應的反應機理中，OH-參與了該催化循環(huán)。該反應可產生清潔燃料H2，可消耗溫室氣體CO2。該催化循環(huán)中Fe的成鍵數目沒有發(fā)生變化。12.電致變色器件可以智能調控太陽光透過率，從而實現節(jié)能。當該器件通電時，Ag+從陽極注入到無色WO3薄膜中，生成AgxWO3，使器件呈現藍色。選項A錯誤，Ag為陰極。選項B錯誤，Ag+是由WO3向銀電極遷移。選項C正確，W元素的化合價升高。選項D錯誤，總反應為：xAg++WO3→AgxWO3。13.該由短周期主族元素組成的化合物中，W、X、Y之間均為共價鍵。Z的單質既能與水反應，也可與甲醇反應。選項A正確，W、X、Y之間是共價鍵。選項B錯誤，Z的單質不一定都能與水反應。C．Y的最高化合價氧化物水化后會形成強酸。D．X的氟化物XF3中的原子都具有8個電子的穩(wěn)定結構。14．管道高頻焊機利用高頻交流電源和線圈產生的交變磁場，在圓管中產生交變電流，從而產生熱量將接縫處的材料熔化焊接。發(fā)現利用的電磁學規(guī)律的人是法拉第。15．一均勻球形星體的密度為ρ，引力常量為G，繞其表面附近沿圓軌道運動的衛(wèi)星的周期為3π√(R^3/GM)，其中R為星體半徑，M為星體質量。16．在越野賽途中，摩托車經過一個沿前進方向水平寬度為3h的坑。若摩托車經過a點時的動能為E1，則會落到坑內c點；若動能為E2，則能越過坑到達b點。E2/E1的值為18。17．CT掃描機通過計算機X射線斷層掃描技術可用于探測多種病情。其中X射線產生部分的示意圖如圖（b）所示。經調節(jié)后電子束從靜止開始沿帶箭頭的實線所示的方向前進，打到靶上，產生X射線。M處的電勢高于N處的電勢，增大M、N之間的加速電壓可使P點左移，偏轉磁場的方向垂直于紙面向外，增大偏轉磁場磁感應強度的大小可使P點左移。18．1kg海水中含有的氘核約為1.0×10^22個，若全都發(fā)生聚變反應，其釋放的能量與質量為M的標準煤燃燒時釋放的熱量相等。已知1kg標準煤燃燒釋放的熱量約為2.9×10^7J，1MeV=1.6×10^-13J，則M約為400kg。19．特高壓輸電技術可使輸送中的電能損耗和電壓損失大幅降低。我國已成功掌握并實際應用了550kV特高壓輸電技術。=5.0Ω），電壓表V（量程10V，內阻很大），可變電阻R（最大阻值100Ω）和導線若干。（1）畫出測量小燈泡L伏安特性的電路圖，并注明各元件的名稱和參數。（2）當可變電阻R的阻值變化時，記錄下小燈泡L的電壓和電流值，填入下表中?？勺冸娮鑂阻值/Ω小燈泡L電壓/V小燈泡L電流/A000101.20.30202.10.30302.70.30403.10.30503.40.30603.60.30703.70.30803.80.30903.90.301004.00.30（3）根據上表中的數據，畫出小燈泡L的伏安特性曲線，并求出小燈泡L的電阻值。（4）若將電阻值為50Ω的電阻R'并聯在小燈泡L兩端，再將可變電阻R調至60Ω，此時小燈泡L的電流為0.20A。求R'的阻值和所消耗的電功率。1.該同學設計的電路由電源E、開關S、電阻R、變阻器R1、電流表A1、A2和小燈泡組成。根據圖（a），在實物圖中應該連接相應的導線，使電路能夠正常工作。2.根據歐姆定律，小燈泡兩端的電壓U可以表示為U=I(Rg1+R)，其中Rg1為滑動變阻器的電阻值，R為定值電阻的阻值。根據電路圖可以得到I=I1-I2，其中I1為流過電流表A1的電流，I2為流過電流表A2的電流。因為電路中的小燈泡需要保證安全，所以I1不能超過0.45A（即450mA）。因此，小燈泡兩端的電壓U=0.1×(325-171)=15.4V，流過小燈泡的電流I=154/10=15.4mA。3.根據實驗數據，當I1=173mA時，I2=29.9mA。因為此時開關已經閉合，所以滑動變阻器的電阻值為0。因此，小燈泡兩端的電壓U=I(Rg1+R)=173×10=1730mV，小燈泡的電阻值R=U/I=1730/15.4=112.3Ω（保留1位小數）。4.如果用另一個電阻替代定值電阻R，其他條件不變，為了能夠測量完整的伏安特性曲線，所用電阻的阻值不能小于10.0Ω（保留1位小數）。5.一個質量為m、電荷量為q的粒子以速度v從磁場區(qū)域左側沿x軸進入磁場，由于受到洛倫茲力的作用，粒子將偏轉其運動方向。當粒子穿過y軸正半軸離開磁場時，磁場的方向應該與z軸垂直，并且磁感應強度的最小值Bm可以通過洛倫茲力和離心力相平衡得到，即qBm=mv^2/h，其中h為粒子在磁場中偏轉的最大高度。6.如果磁感應強度大小為Bm，粒子將通過虛線所示邊界上的一點離開磁場。此時，粒子的運動方向與x軸正方向的夾角可以通過洛倫茲力和離心力相平衡得到，即tanθ=qBm/mv。該點到x軸的距離可以通過計算粒子在磁場中偏轉的最大半徑得到，即r=h/2。7.一豎直圓管下端距水平地面的高度為H，頂端塞有一質量為m的小球。圓管由靜止自由下落，與地面發(fā)生多次彈性碰撞，且每次碰撞時間均極短；在運動過程中，管始終保持豎直。管的質量為M，球和管之間的滑動摩擦力大小為4mg，不計空氣阻力。8.在管第一次與地面碰撞后的瞬間，管和球各自的加速度大小可以通過應用動量守恒和能量守恒得到。具體來說，管和球在碰撞前的總動能等于碰撞后的總動能，而碰撞前后的總動量守恒。因此，可以得到管和球的加速度大小分別為a1=3g/5和a2=2g/5。9.在管第一次落地彈起后，球沒有從管中滑出。因此，可以將球和管看做一個整體，該整體的總機械能在運動過程中守恒。因此，可以利用機械能守恒定律，求出管上升的最大高度。具體來說，管上升的最大高度可以表示為Hmax=(M+m)g(a1-a2)/(2a1)，其中a1和a2分別為管和球的加速度大小。10.在管第二次落地彈起的上升過程中，球仍然沒有從管中滑出。為了使球不從管中滑出，圓管的長度應該滿足條件L>2H?；瘜W工業(yè)在疫情防控中扮演著重要角色，其中氯化合物是高效、廣譜的滅菌消毒劑，也是重要的化工原料。以下是關于氯化合物的幾個問題：（1）氯氣是制備含氯化合物的主要原料，可以使用如圖(a)所示的裝置進行制備。裝置中的離子膜只允許Cl-離子通過，氯氣的逸出口是2號。（2）次氯酸是一元弱酸，具有漂白和殺菌作用。其電離平衡體系中，各成分的組成分數δ與pH的關系如圖(b)所示。HClO的電離常數Ka值為3.0×10^-8。（3）Cl2O是淡棕黃色氣體，是次氯酸的酸酐，可以由新制的HgO和Cl2反應來制備。該反應為歧化反應，化學方程式為2HgO+Cl2→2HgClO+O2。（4）ClO2是一種黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種名為“二氧化氯泡騰片”的消毒劑，由NaClO2、NaHSO4、NaHCO3等物質組成，可以快速溶于水，產生ClO2溶液。這個過程中，生成ClO2的反應也是歧化反應，每生成1molClO2消耗NaClO2的量為1mol；產生“氣泡”的化學方程式為2NaClO2+2HCl→Cl2↑+2NaCl+H2O+O2↑。（5）“84消毒液”的有效成分為NaClO，不可與酸性清潔劑混用，因為它們會發(fā)生以下反應：NaClO+H+→ClO-+Na++1/2H2O↑。工業(yè)上，可以將氯氣通入30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%，則生產1000kg該溶液需要消耗氯氣的質量為270kg。另外，苯甲酸是一種食品防腐劑，可以通過甲苯氧化制備。實驗步驟如下：在裝有溫度計、冷凝管和攪拌器的三頸燒瓶中加入1.5mL甲苯、100mL水和4.8g高錳酸鉀，慢慢開啟攪拌器，并加熱回流至回流液不再出現油珠。最終得到苯甲酸產物。（2）停止加熱后，繼續(xù)攪拌混合物并冷卻片刻。然后從冷凝管上口緩慢加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液，混合物趁熱過濾并用少量熱水洗滌濾渣。將濾液和洗滌液合并，冷卻至室溫，然后用濃鹽酸酸化至苯甲酸析出完全。將析出的苯甲酸過濾，用少量冷水洗滌，放在沸水浴中干燥。稱量，粗產品為1.0g。（3）純度測定：稱取0.122g粗產品，配成乙醇溶液，于100mL容量瓶中定容。每次移取25.00mL溶液，用0.01000mol·L?1的KOH標準溶液滴定，三次滴定平均消耗21.50mL的KOH標準溶液。回答下列問題：（1）根據上述實驗藥品的用量，三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為C.500mL。（2）在反應裝置中應選用直形冷凝管，當回流液不再出現油珠即可判斷反應已完成，因為油珠是未反應的乙酸蒸汽，表示反應未達到平衡。（3）加入適量飽和亞硫酸氫鈉溶液的目的是消除反應中產生的氧化亞硫酸氣體，該步驟亦可用草酸在酸性條件下處理。草酸和苯甲酸反應生成二苯甲酸和二氧化碳的離子方程式為：C6H5COOH+H2C2O4→(C6H5COO)2+CO2↑+H2O。（4）用少量熱水洗滌濾渣的一步中濾渣的主要成分是未反應的苯甲酸。（5）干燥苯甲酸晶體時，若溫度過高，可能會分解產生苯和二氧化碳氣體。（6）本實驗制備的苯甲酸的純度為94.3%；據此估算本實驗中苯甲酸的產率最接近于A.70%。（7）若要得到純度更高的苯甲酸，可通過在水中溶解苯甲酸，加入活性炭，過濾后結晶提純的方法。28．（14分）天然氣的主要成分為CH4，一般還含有C2H6等烴類，是重要的燃料和化工原料。（1）乙烷在一定條件下可發(fā)生如下反應：C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)，ΔH相關物質的燃燒熱數據如下表所示：物質C2H6(g)C2H4(g)H2(g)燃燒熱ΔH/(kJ·mol?1)-1560-1411-286①ΔH1=149kJ·mol?1。②提高該反應平衡轉化率的方法有增加反應溫度、減小反應壓力。③容器中通入等物質的量的乙烷和氫氣，在等壓下（p）發(fā)生上述反應，乙烷的平衡轉化率為α。反應的平衡常數Kp=（α/（1-α））^2×p(H2)。用平衡分壓代替平衡濃度計算，即分壓等于總壓乘以物質的量分數。對于反應2CH4+H2→C2H6，在初期階段的速率方程為r=k×cCH4，其中k為反應速率常數。①設反應開始時的反應速率為r1，甲烷的轉化率為α時的反應速率為r2，則r2=r1×α。②對于處于初期階段的該反應，增加甲烷濃度會使r增大，而增加H2濃度不會對r產生影響。乙烷的生成速率逐漸增大，但降低反應溫度會使k減小。在電化學裝置中，陰極上的反應式為CO2+8H++8e-→CO+4H2O。若生成的乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的CH4和CO2體積比為1∶2。（1）在大豆細胞中，以mRNA為模板合成蛋白質時，除mRNA外還需要其他種類的核酸分子參與，它們是rRNA和tRNA。（2）大豆細胞中，作為mRNA合成部位的是細胞核，作為mRNA執(zhí)行功能部位的是細胞質；作為RNA聚合酶合成部位的是細胞核，作為RNA聚合酶執(zhí)行功能部位的是細胞質。（3）該小肽的氨基酸序列為Tyr-Glu-His-Trp，若該小肽對應的DNA序列有3處堿基發(fā)生了替換，但小肽的氨基酸序列不變，則此時編碼小肽的RNA序列為AUGCUUGUAACC。（1）該實驗所用溶液B應為同位素標記的緩沖液，pH值應接近細胞內環(huán)境的pH值。2.離心沉淀出細胞核后，上清液在適宜條件下能將葡萄糖徹底分解，原因是此上清液中含有酵素。將離心沉淀出的細胞核剔除后，上清液中含有許多酶類物質，這些酶能夠催化葡萄糖的分解反應，使其徹底分解。3.將分離得到的葉綠體懸浮在適宜溶液中，照光后有氧氣釋放；如果在該適宜溶液中將葉綠體外表的雙層膜破裂后再照光，沒有氧氣釋放，原因是葉綠體外膜的破裂破壞了光合作用的進行所必需的結構，導致氧氣的釋放受到阻礙。將葉綠體懸浮于適宜的溶液中，照射光線后，葉綠體會進行光合作用，產生氧氣。但是如果破壞葉綠體外膜，破壞了光合作用所需的結構，導致氧氣的釋放受到阻礙。31．（9分）（1）劇烈奔跑運動時肌細胞會出現無氧呼吸，這種呼吸方式會導致肌肉有酸痛感。進行劇烈運動時，肌細胞會出現無氧呼吸，這種呼吸方式會導致肌肉產生酸痛感。（2）當進行較長時間劇烈運動時，人體還會出現其他一些生理變化。例如，與運動前相比，胰島A細胞的分泌活動會加強，分泌胰島素，該激素具有促進糖原合成和降低血糖濃度等生理功能，從而使血糖水平升高。進行較長時間的劇烈運動會引起胰島A細胞分泌活動的增強，分泌出促進糖原合成和降低血糖濃度的胰島素，從而提高血糖水平。（3）人在進行劇烈運動時會大量出汗，因此在大量出汗后，為維持內環(huán)境的相對穩(wěn)定，可以在飲水的同時適當補充一些電解質。進行劇烈運動時，人體會大量出汗，因此在大量出汗后，為維持內環(huán)境的相對穩(wěn)定，可以在飲水的同時適當補充一些電解質。32．（11分）（1）根據甲和丙的雜交結果，可知這3對相對性狀的顯性性狀分別是：葉形（A/a）、葉色（B/b）和能否抗霜霉?。―/d）。甲和丙的雜交結果表明，這3對相對性狀的顯性性狀分別為葉形（A/a）、葉色（B/b）和能否抗霜霉?。―/d）。（2）根據甲和丙、乙和丁的雜交結果，可以推斷甲、乙、丙和丁植株的基因型分別為：AABBDD、aabbdd、AaBbDd和AaBbdd。根據甲和丙、乙和丁的雜交結果，可以推斷甲、乙、丙和丁植株的基因型分別為AABBDD、aabbdd、AaBbDd和AaBbdd。（3）若丙和丁雜交，則子代的表現型為：板葉綠葉抗病和花葉綠葉感病。若丙和丁雜交，則子代的表現型為板葉綠葉抗病和花葉綠葉感病。（4）選擇某一未知基因型的植株X與乙進行雜交，統計子代個體性狀。若發(fā)現葉形的分離比為3∶1、葉色的分離比為1∶1、能否抗病性狀的分離比為1∶1，則植株X的基因型為AaBbDd。選擇某一未知基因型的植株X與乙進行雜交，統計子代個體性狀，發(fā)現葉形的分離比為3∶1、葉色的分離比為1∶1、能否抗病性狀的分離比為1∶1，因此植株X的基因型為AaBbDd。33．[物理——選修3–3]（15分）（1）（5分）下列關于能量轉換過程的敘述，違背熱力學第一定律的有2，不違背熱力學第一定律、但違背熱力學第二定律的有3。（填正確答案標號）關于能量轉換過程的敘述，違背熱力學第一定律的有2，不違背熱力學第一定律但違背熱力學第二定律的有3。A.汽車通過燃燒汽油產生動力，并將熱量釋放到空氣中。B.當冷水倒入保溫杯中時，冷水和杯子的溫度都會降低。C.某種新型熱機從高溫熱源吸收熱量并將其全部轉化為功，沒有其他影響。D.冰箱的制冷機從低溫箱內環(huán)境中提取熱量，并將其釋放到溫度較高的室內中。（2）（10分）潛水鐘是一種水下救生設備，其底部開口，上部封閉，外形類似于鐘。在水下運作時，潛水鐘的上方內部空間儲存空氣，以滿足潛水員在水下的避難需求。為了便于計算，將潛水鐘簡化為底面積為S，高度為h，開口向下的圓柱體。工作母船將潛水鐘從水面上方開口向下吊放至深度為H的水下，如圖所示。已知水的密度為ρ，重力加速度大小為g，大氣壓強為p，Hh，忽略溫度的變化和水密度隨深度的變化。（i）求進入圓柱體內的水的高度l；（ⅱ）保持H不變，壓縮空氣以使圓柱體內的水全部排出，求壓縮后的空氣在其壓強為p時的體積。（1）（5分）使用一個擺長為80.0cm的單擺進行實驗，要求擺動的最大角度小于5°，則開始時將擺球拉離平衡位置的距離應不超過4.4cm（保留1位小數）。（提示：單擺被拉開小角度的情況下，所求的距離約等于擺球沿圓弧移動的路程。）某位同學想設計一個新的單擺，要求新單擺擺動10個周期的時間與原單擺擺動11個周期的時間相等。新單擺的擺長應該為72.7cm。（2）（10分）直角棱鏡的折射率為n=1.5，其橫截面如圖所示，其中∠C=90°，∠A=30°。一束與BC邊平行的細光線在截面內，從棱鏡AB邊上的D點射入，經折射后射到BC邊上。（i）光線是否會在BC邊上發(fā)生全反射？請解釋理由；（ⅱ）不考慮多次反射，求從AC邊射出的光線與最初的入射光線夾角的正弦值。35．［化學——選修3：物質結構與性質］（15分）鈣鈦礦（CaTiO3）型化合物是一種功能材料，可用于生產太陽能電池、傳感器、固體電阻器等?；卮鹨韵聠栴}：（1）基態(tài)Ti原子的電子排布為____________。（2）Ti的四種鹵化物的熔點如下表所示，其中TiF4的熔點高于其他三種鹵化物，自TiCl4至TiI4的熔點依次升高。這是因為____________?；衔颰iF4TiCl4TiBr4TiI4熔點/℃377﹣24.1238.3155（3）CaTiO3的晶胞如圖（a）所示，其組成元素的電負性大小順序為O>Ca>Sr>Ba；金屬離子與氧離子間的作用力為離子鍵；Ca2+的配位數是8。一種立方鈣鈦礦結構的金屬鹵化物光電材料的組成為Pb2+、I﹣和有機堿離子CH3NH3，其晶胞如圖（b）所示。其中Pb2+與圖（a）中Ca2+的空間位置相同，有機堿CH3NH3中，N原子的雜化軌道類型是sp3；若晶胞參數為a，則晶體密度為ρ=P/(a^3×N_A×M)，其中P為晶體質量，N_A為阿伏伽德羅常數，M為晶體摩爾質量。用上述金屬鹵化物光電材料制作的太陽能電池在使用過程中會產生單質鉛和碘，降低了器件效率和使用壽命。我國科學家巧妙地在此材料中引入稀土銪（Eu）鹽，提升了太陽能電池的效率和使用壽命，其作用原理如圖（c）所示，用離子方程式表示該原理為Eu3+與Pb2+、I-反應生成不溶性的EuI3和PbI2，穩(wěn)定了太陽能電池的結構和性能。維生素E是一種人體必需的脂溶性維生素，現已廣泛應用于醫(yī)藥、營養(yǎng)品、化妝品等。天然的維生素E由多種生育酚組成，其中α-生育酚（化合物E）含量最高，生理活性也最高。下面是化合物E的一種合成路線，其中部分反應略去。已知以下信息：（1）A的化學名稱為氫氧化鈉。（2）B的結構簡式為CH3CH2CH2CH=CHCH2OH。（3）反應物C含有三個甲基，其結構簡式為(CH3)3CCH2OH。（4）反應⑤的反應類型為加成反應。（5）反應⑥的化學方程式為(CH3)3C-CH2OH+HCl→(CH3)3C-Cl+H2O。（6）化合物C的同分異構體中能同時滿足以下三個條件的有4個（不考慮立體異構體，填標號）。(ⅰ)含有兩個甲基；(ⅱ)含有酮羰基（但不含C=C=O）；(ⅲ)不含有環(huán)狀結構。其中，含有手性碳的化合物的結構簡式為：研究人員從海底微生物中分離到一種在低溫下有催化活性的α-淀粉酶A3，并對其進行了研究。（1）在以淀粉為底物測定A3酶活性時，既可檢測淀粉的減少，檢測應采用的試劑是碘化鉀，也可采用斐林試劑檢測還原糖的增加。（2）在A3的分離過程中，常使用聚丙烯酰胺凝膠電泳檢測其純度。為了增強凝膠的分離效果，通常會在凝膠中添加十二烷基硫酸鈉（SDS），SDS的作用是使樣品中的蛋白質變?yōu)閹ж撾姾傻木€性分子，從而在電場作用下按照分子大小進行遷移。同時，SDS還能破壞蛋白質之間的非共價鍵，使其在凝膠中呈現出相對均一的形態(tài)。（3）本實驗中，研究人員使用了三種不同組分的緩沖液來確定A3的最適pH，結果如圖所示。根據圖形可以看出，不同組分的緩沖液對A3的催化活性有影響。這是因為不同的緩沖液會影響酶分子的構象和電荷狀態(tài)，從而影響其與底物結合的親和力和催化效率。（4）制備A3的固定化酶時，不宜采用包埋法。這是因為包埋法會導致酶分子與載體之間的物理隔離，使得底物難以進入酶分子內部，從而影響催化效率。相比之下，固定化酶的其他方法如吸附法和交聯法等可以更好地保持酶分子的活性和穩(wěn)定性。（1）在植樹造林時，全部種植同一種植物會導致生態(tài)系統的抵抗力穩(wěn)定性下降。抵抗力穩(wěn)定性指的是生態(tài)系統在受到外界干擾時，能夠維持其穩(wěn)定的狀態(tài)。混合種植可以增加生態(tài)系統的多樣性，提高其適應各種環(huán)境變化的能力，從而提高其抵抗力穩(wěn)定性。（2）“無廢棄物農業(yè)”是一種利用生態(tài)工程原理進行農業(yè)生產的模式。其優(yōu)點包括：減少化肥和農藥的使用，降低土壤和水源的污染，提高農作物品質和產量。在有機肥料的形成過程中，微生物起著重要作用。這些微生物是生態(tài)系統中不可或缺的組成部分。（3）若要利用生物回收污水中的銅、鎘等金屬元素，可以采用植物修復的方法。通過選擇適合生長在污染環(huán)境中的植物，利用其吸收和富集金屬元素的能力，將金屬元素從污水中轉移到植物體內，從而達到凈化污水的目的。同時，可以通過將這些植物進行再利用或焚燒等方式，將金屬元素從植物體內回收利用。根據題意可知，當粒子在磁場中做圓周運動時，磁感應強度大小為Bm時，粒子的運動半徑最大。由此可以得出Bm=mv/qh。若磁感應強度大小為Bm，粒子做圓周運動的圓心仍在y軸正半軸上，此時圓弧半徑為R'=2h。粒子會穿過圖中P點離開磁場，運動軌跡如圖所示。設粒子在P點的運動方向與x軸正方向的夾角為α，則由幾何關系sinα=h1/2h2，即α=π/6。由幾何關系可得，P點與x軸的距離為y=2h(1-cosα)，聯立兩式可得y=(2-√3)h。對于第二題，首先需要求出管第一次落地彈起的瞬間，小球仍然向下運動的加速度大小為a1和小球的加速度大小為a2。通過代入題給數據，可以得到a1=2g，a2=3g。管第一次碰地前與球的速度大小相同。由運動學公式，碰地前瞬間它們的速度大小均為v=2gH，方向均向下。管彈起的瞬間，管的速度反向，球的速度方向依然向下。設自彈起時經過時間t1，管與小球的速度剛好相同。取向上為正方向，由運動學公式v-a1t1=-v+a2t1，聯立各式可得t1=2H/5g。設此時管下端的高度為h1，速度為v。由運動學公式可得h1=vt1-1/2a1t1^2，v=v-a1t1，聯立各式可判斷此時v>0。此后，管與小球將以加速度g減速上升h2，到達最高點。由運動學公式有h2=gH/2。設管第一次落地彈起后上升的最大高度為H1，則H1=h1+h2，聯立各式可得H1=13H。最后需要判斷管第二次落地彈起后的上升過程中，球是否會滑出管外。根據題意可得，管的長度為L，球不會滑出管外的條件是x1+x2≤L。通過求解可得x1=4H1/5，x2=4H1/5，聯立各式可得x1+x2=8H1/5，因此需要滿足8H1/5≤L。26.化學反應方程式1.Na++a-2.10^-7.53.2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O4.1.25NaHCO3+NaHSO4=CO2↑+Na2SO4+H2O5.ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O20327.化學實驗1.B2.無油珠的球形表明甲苯已被完全氧化且不溶于水3.去除過量高錳酸鉀，避免酸化時產生氯氣2MnO4^-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O^-4.MnO25.苯甲酸升華后損失6.86.0%7.重結晶28.物理公式1.V=1372.增加溫度，減小壓強（增大體積）α(1+α)×p/(2+α)(1-α)3.1-αAD29.生物學1.rRNA、tRNA2.細胞核、細胞質、細胞質、細胞核3.酪氨酸-谷氨酸-組氨酸-色氨酸UAUGAGCACUGG30.細胞學1.pH應與細胞質基質相同，滲透壓應與細胞內相同2.細胞質基質組分和線粒體3.類囊體膜是H2O分解釋放O2的場所，葉綠體膜破裂不影響類囊體膜的功能3