《化學反應與能量的變化》教學 省賽獲獎

化學反應與能量的變化1、化學反應一般要經(jīng)歷的過程普通分子活化能活化分子合理取向的碰撞有效碰撞新物質(zhì)能量加催化劑(1)、焓(H)：是與反應物、生成物能量有關(guān)的物理量(2)、焓變(△H)：△H=E生成物總-E反應物總3、焓變、反應熱(3)、△H單位：KJ/mol吸熱反應：E反應物總＜E生成物總；放熱反應：E反應物總＞E生成物總?H為“－”（?H<0）?H為“＋”（?H>0）反應體系的能量降低反應體系的能量升高2、觀察與分析△H=+44kJ/mol二.熱化學方程式表明反應所吸收或放出熱量的化學方程式1、定義：①H2

(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=–241.8kJ/mol②H2

(g)+O2(g)=H2O(l)；△H=–285.8kJ/mol③2H2

(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=–571.6kJ/mol④2H2O(l)=2H2

(g)+O2(g)；△H=+571.6kJ/molH2O(l)H2O(g)1.熱化學方程式中計量數(shù)的化學含義？2.化學計量數(shù)與反應熱數(shù)值的關(guān)系？3.為什么要標明反應物、生成物狀態(tài)？1.化學計量數(shù)表示反應物消耗或生成物生成的物質(zhì)的量，可以整數(shù)或小數(shù)。2.反應熱數(shù)值和計量數(shù)對應比例。3.物質(zhì)狀態(tài)變化同時也有能量變化⑴一般應注明反應的溫度、壓強；△H與實驗的條件、物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)！（250C，101kPa時不注明）⑵一定標明各物質(zhì)的狀態(tài)（s、l、g、aq）

⑶ΔH只放右邊，以空格與標有物質(zhì)狀態(tài)的化學方程式隔開(數(shù)值及單位)

放熱：ΔH<0；吸熱：ΔH>0；⑷系數(shù)僅僅表示物質(zhì)的量，不表示分子或原子個數(shù)；故系數(shù)可以是整數(shù)、分數(shù)、小數(shù)；⑸ΔH的值與系數(shù)相匹配。系數(shù)加倍，ΔH值也加倍。正逆反應的ΔH絕對值相等，符號相反。⑹反應物完全變成生成物，所釋放或吸收的熱量。⑺熱化學方程式一般不要寫反應條件。例1：當1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)?H=－184.6kJ/mol2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g)?H=－369.2kJ/molH2(g)+Cl2(g)=HCl(g)?H=－92.3kJ/mol1212例2：1molN2(g)與適量O2(g)反應生成NO2

(g)，需吸收68kJ的熱量；寫出熱化學方程式。N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)?H=+68kJ/mol例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5molCH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445kJ的熱量。則下列熱化學方程式中正確的是（）A、2CH4(g)＋4O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH=+890kJ/molB、CH4

＋2O2

＝CO2

＋H2OΔH=–890kJ/molC、CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=–

890kJ/molD、1/2CH4(g)＋O2(g)＝1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH=–890kJ/molC狀態(tài)ΔH=–445kJ/molA4、已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是()H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；

ΔH＝＋242kJ·mol－12H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；

ΔH＝－484kJ·mol－1H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；

ΔH＝＋242kJ·mol－12H2（g）＋O2（