北京朝陽區(qū)2022-2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（含答案解析）

北京市朝陽區(qū)2022～2023學(xué)年高一下學(xué)期7月期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題(考試時間90分鐘滿分100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個選項中，選出最符合題目要求的一項。1.2022年，我國科研人員通過電催化將CO2和H2O高效合成高純度乙酸，并進一步利用微生物合成葡萄糖，為合成“糧食”提供了新技術(shù)。下列說法不正確的是A.碳原子之間能形成單鍵B.常溫下，乙酸溶液的pH<7C.乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型是D.可用銀氨溶液檢驗葡萄糖【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸、葡萄糖中碳原子之間能形成單鍵，故A正確；B．常溫下，乙酸溶液顯酸性，其pH<7，故B正確；C．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，不是乙酸的分子結(jié)構(gòu)模型，故C錯誤；D．葡萄糖含有醛基，能與銀氨溶液反應(yīng)生成光亮如鏡的銀，因此可用銀氨溶液檢驗葡萄糖，故D正確。綜上所述，答案為C。2.下列化學(xué)用語或圖示表達不正確的是A.甲烷的結(jié)構(gòu)式：B.吸熱反應(yīng)的能量變化：C.氯化鈉的電子式：D.S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族【答案】B【解析】【詳解】A．甲烷中有四個碳氫共價鍵，是正四面體結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式：，故A正確；B．，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，因此該圖能量變化是放熱反應(yīng)，故B錯誤；C．氯化鈉是離子化合物，其電子式：，故C正確；D．S是16號元素，核外電子排布為2、8、6，則S在元素周期表中的位置：第三周期，ⅥA族，故D正確。綜上所述，答案為B。3.下列做法能減緩化學(xué)反應(yīng)速率的是A.把食物放在冰箱里冷藏B.用H2O2溶液制O2時，通常加入少量的MnO2C.利用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯，加入濃硫酸并加熱D.用濃度較大的鹽酸溶解石灰石【答案】A【解析】【詳解】A．把食物放在冰箱里冷藏，降低溫度，反應(yīng)速率減慢，故A符合題意；B．用H2O2溶液制O2時，通常加入少量的MnO2，加入催化劑，加快反應(yīng)速率，故B不符合題意；C．利用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯，加入濃硫酸并加熱，濃硫酸作催化劑、加熱提高溫度，都能加快反應(yīng)速率，故C不符合題意；D．用濃度較大的鹽酸溶解石灰石，鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。4.通過如圖裝置進行能量轉(zhuǎn)化。下列分析不正確的是A.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B.電子從鋅片流向銅片，電流表指針偏轉(zhuǎn)C.Cu片；；Zn片：D.氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可在兩個不同的區(qū)域進行【答案】C【解析】【詳解】A．該裝置是原電池，是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；B．鋅活潑性比銅活潑性強，鋅為負極，銅為正極，則電子從鋅片流向銅片，電流表指針偏轉(zhuǎn)，故B正確；C．Cu片；；Zn片：，故C錯誤；D．原電池中負極是發(fā)生氧化反應(yīng)，正極是發(fā)生還原反應(yīng)，因此氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可在兩個不同的區(qū)域進行，故D正確。綜上所述，答案為C。5.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，主要利用反應(yīng)所放出熱量的是A.用天然氣作灶具燃料 B.用液氨作制冷劑C.用濃H2SO4鈍化鐵、鋁 D.用鹽酸除去氯化鈉中的NaHCO3【答案】A【解析】【詳解】A．天然氣燃燒放熱，A符合題意；B．液氨汽化吸收熱量，B不符合題意；C．濃H2SO4鈍化鐵、鋁是利用濃硫酸的強氧化性，與反應(yīng)的熱量無關(guān)，C不符合題意；D．鹽酸與碳酸氫鈉可以反應(yīng)，用鹽酸除去氯化鈉中的NaHCO3，與反應(yīng)的熱量無關(guān)，D不符合題意；故選A。6.下列現(xiàn)象不涉及氧化還原反應(yīng)的是A.向FeCl3溶液加入鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色B.向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，生成黃色沉淀C.將Cl2通入AgNO3溶液，生成白色沉淀D.向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，加熱至紅褐色得到膠體【答案】D【解析】【詳解】A．向FeCl3溶液加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，鐵粉化合價升高，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B．向Na2S溶液中加入H2SO3溶液，反應(yīng)生成硫黃色沉淀，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C．將Cl2通入AgNO3溶液，生成氯化銀白色沉淀，氯發(fā)生了化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故C不符合題意；D．向沸水中滴入FeCl3飽和溶液，加熱至紅褐色得到膠體，生成氫氧化鐵膠體，沒有化合價變化，是非氧化還原反應(yīng)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。7.抗壞血酸(即維生素C)有較強的還原性，具有抗氧化作用，是常用的食品抗氧化劑。下列有關(guān)抗壞血酸的說法不正確的是A.在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)B.能使酸性KMnO4溶液褪色C.分子中的官能團有羥基、酯基和碳碳雙鍵D.抗壞血酸與脫氫抗壞血酸互為同分異構(gòu)體【答案】D【解析】【詳解】A．抗壞血酸含有碳碳雙鍵，因此在空氣中可發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；B．抗壞血酸含有碳碳雙鍵，能被酸性KMnO4溶液氧化而使溶液褪色，故B正確；C．根據(jù)抗壞血酸的結(jié)構(gòu)簡式得到分子中的官能團有羥基、酯基和碳碳雙鍵，故C正確；D．抗壞血酸與脫氫抗壞血酸兩者分子式不相同，則兩者不互為同分異構(gòu)體，故D錯誤。綜上所述，答案為D。8.下列方程式與所給事實不相符的是A.二氧化氮氣體溶于水，所得溶液呈酸性：B.向乙醇中加入一小塊鈉，產(chǎn)生無色氣體：C.過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體：D.將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色：【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化氮氣體溶于水，生成硝酸和一氧化氮，因此所得溶液呈酸性：，與事實相符，故A不符合題意；B．向乙醇中加入一小塊鈉，鈉在乙醇底部緩慢冒氣泡，產(chǎn)生無色氣體氫氣：，與事實相符，故B不符合題意；C．過量鐵粉與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色氣體，生成亞鐵離子：，與事實不相符，故C符合題意；D．將乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色：，與事實相符，故D并不符合題意。綜上所述，答案為C。9.取兩支試管，加入下列試劑，探究濃度對反應(yīng)速率的影響，對比實驗如下：實驗編號加入0.1mol/LNa2S2O3溶液的體積(mL)加入水的體積(mL)加入0.1mol/LH2SO4溶液的體積(mL)12022112下列分析不正確的是A.實驗需要記錄溶液出現(xiàn)渾濁的時間B.加入試劑順序是Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、水C.試管中發(fā)生的反應(yīng)為D.加入1mL水的目的是減小c(Na2S2O3)，并使初始c(H2SO4)與實驗1相同【答案】B【解析】【詳解】A．Na2S2O3可以和稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，其化學(xué)方程式為，會產(chǎn)生淡黃色沉淀，故要記錄溶液出現(xiàn)渾濁的時間來評價反應(yīng)速率的快慢，A正確；B．最后加水不能保證稀硫酸溶液的濃度是一個定值，未控制單一變量，B錯誤；C．Na2S2O3可以和稀硫酸發(fā)生歧化反應(yīng)生成二氧化硫和硫單質(zhì)，其化學(xué)方程式為，C正確；D．加入1mL水的目的是保證溶液的總體積不變，從而保證硫酸溶液的濃度不變只有c(Na2S2O3)一個變量，D正確；故選B。10.用化學(xué)沉淀法去除粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和。(試劑：NaOH溶液、飽和Na2CO3溶液，BaCl2溶液、鹽酸)。下列說法不正確的是A.沉淀三種離子時，每次所加試劑都要略微過量B.三種離子中，依次去除的順序定是Ca2+、Mg2+、C.Na2CO3溶液的作用是D.粗鹽提純中，不宜用硫酸代替鹽酸【答案】B【解析】【分析】除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+和SO分別用飽和Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液?！驹斀狻緼．為了保證雜質(zhì)離子完全除去，每次所加試劑都要略微過量，A正確；B．為了不引入新的雜質(zhì)，三種離子中，依次去除的順序為SO、Mg2+、Ca2+或SO、Ca2+、Mg2+，B錯誤；C．碳酸鈉溶液的作用是除去鈣離子和過量的鋇離子，離子方程式分別為CO+Ca2+=CaCO3↓、CO+Ba2+=BaCO3↓，C正確；D．粗鹽提純中，用硫酸會引入硫酸根，故不宜用硫酸代替鹽酸，D正確；故選B。11.下列實驗中，不能達到實驗?zāi)康牡氖球炞C氯水有揮發(fā)性檢驗NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2實驗室制取少量氨氣驗證NaOH固體在水的作用下發(fā)生電離ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．硫酸鋁燒杯中溶液變渾濁，說明鋁離子和氨氣反應(yīng)生成沉淀，說明氨水又揮發(fā)性，能達到實驗?zāi)康?，故A不符合題意；B．檢驗NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2應(yīng)該用澄清石灰水，故B符合題意；C．實驗室制備氨氣常用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱，氨氣密度比空氣小，用向下排空氣法收集，棉花主要防止氨氣逸出，能達到實驗?zāi)康?，故C不符合題意；D．NaOH固體加入水，pH試紙變色，說明氫氧化鈉在水的作用下電離，能達到實驗?zāi)康模蔇不符合題意。綜上所述，答案為B。12.室溫下，1體積水可溶解約700體積氨。用燒瓶收集NH3后進行如下實驗。對實驗的分析不正確的是A.打開止水夾，擠壓膠頭滴管，水進入燒瓶B.溶液未充滿燒瓶，說明氨與水的反應(yīng)已達平衡狀態(tài)C.取出燒瓶中溶液，滴入酚酞后顯紅色，溶液呈堿性的原因是：D.含氮微粒的物質(zhì)的量在水進入燒瓶前(n0)、后(n)存在：【答案】B【解析】【詳解】A．氨氣極易溶于水，膠頭滴管中的水?dāng)D入圓底燒瓶中，導(dǎo)致瓶內(nèi)的壓強迅速減小，故水進入燒瓶出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象，A正確；B．收集的氨氣可能混有空氣等不溶于水的氣體導(dǎo)致溶液未充滿燒瓶，不能說明氨與水的反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，B錯誤；C．氨氣溶于水發(fā)生反應(yīng)：，電離出氫氧根，故溶液呈堿性，酚酞變紅，C正確；D．氨氣溶于水后氮原子的去處有三個分別是：與水反應(yīng)生成的一水合氨、一水合氨電離出的銨根離子、溶在水中但未反應(yīng)的氨氣，根據(jù)氮原子守恒可知存在，D正確；故選B。13.Na2CO3溶液吸收煙氣中的SO2，溶液中各種鹽的濃度變化如下。下列分析不正確的是A.Na2CO3溶液，NaHCO3溶液均呈堿性B.曲線1表示Na2CO3，曲線2表示NaHCO3C.“0～a”發(fā)生的反應(yīng)主要是：D.Na2SO3溶液吸收SO2的反應(yīng)為：【答案】C【解析】【詳解】A．Na2CO3溶液，NaHCO3溶液滴加酚酞，溶液呈紅色，說明兩溶液均呈堿性，故A正確；B．二氧化硫不斷被碳酸鈉吸收，碳酸鈉減少，生成碳酸氫鈉、亞硫酸鈉，直到碳酸鈉消耗完，碳酸氫鈉達到最大值，再吸收二氧化硫，碳酸氫鈉減少，生成二氧化碳和亞硫酸鈉，因此曲線1表示Na2CO3，曲線2表示NaHCO3，故B正確；C．“0～a”發(fā)生的反應(yīng)主要是二氧化硫和碳酸鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉、碳酸氫鈉：，故C錯誤；D．Na2SO3溶液吸收SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，其反應(yīng)為：，故D正確。綜上所述，答案為C。14.NO2的儲存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量時排放的NO2，原理如圖1所示。用H2模擬尾氣中還原性氣體研究了Ba(NO3)2的催化還原過程，如圖2所示。下列說法不正確的是A.反應(yīng)①為B.儲存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的NOC.0～12.5s內(nèi)，氫氣的消耗速率為v(H2)=1.6×10-4mol/(L·s)D.反應(yīng)②分兩步進行，第二步Ba(NO3)2消耗的速率大于第一步的【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖1中反應(yīng)①反應(yīng)物為氧化鋇、二氧化氮和氧氣，生成物為硝酸鋇，其反應(yīng)為，故A正確；B．根據(jù)NO2的儲存和還原技術(shù)能有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量時排放的NO2，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2，則儲存和還原技術(shù)也能降低尾氣排放的NO，故B正確；C．0～12.5s內(nèi)，氫氣的消耗速率為，故C正確；D．反應(yīng)②分兩步進行，第一個階段硝酸鋇和氫氣反應(yīng)生成氨氣，第二個階段是硝酸鋇、氨氣反應(yīng)生成氮氣，兩個階段時間相同，根據(jù)得失電子轉(zhuǎn)移生成或消耗1mol的氨氣，第一步會消耗0.5mol硝酸鋇，第二步消耗0.3mol硝酸鋇，因此第二步Ba(NO3)2消耗的速率小于第一步的，故D錯誤。綜上所述，答案為D。第二部分本部分共5小題，共58分15.銅(過量)與濃硝酸反應(yīng)，制備少量NaNO3，裝置如下圖所示。資料：，HNO2不穩(wěn)定，易分解為硝酸和一氧化氮（1）產(chǎn)生的紅棕色氣體是___________。（2）一段時間后，試管中不再產(chǎn)生氣體，靜置。①試管中溶液c(H+)___________c()(填“>”或“<”)。②滴加稀H2SO4，銅絲繼續(xù)溶解，產(chǎn)生無色氣體，反應(yīng)的離子方程式是___________。（3）NaOH溶液吸收NO2、NO①___________②（4）向燒杯中加入稀HNO3，加熱，攪拌，冷卻結(jié)晶，過濾得NaNO3固體。稀HNO3的作用是、___________(用化學(xué)方程式表示)。【答案】（1）NO2（2）①.<②.（3）NaNO3（4）【解析】【分析】過量的銅和濃硝酸反應(yīng)既生成二氧化氮也生成一氧化氮，二者通入氫氧化鈉溶液中后可生成硝酸鈉和亞硝酸鈉，為了除去過量的氫氧化鈉和亞硝酸鈉，向溶液中加入硝酸，既中和了氫氧化鈉又將亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為了硝酸鈉，提高了產(chǎn)品的產(chǎn)率；【小問1詳解】產(chǎn)生的紅棕色氣體是NO2；【小問2詳解】①一段時間后，試管中不再產(chǎn)生氣體，此時試管中的溶質(zhì)是硝酸銅，故c(H+)<c()；②滴加稀H2SO4，溶液中剩余的硝酸根在酸性條件下會繼續(xù)和過量的銅單質(zhì)反應(yīng)生成硝酸銅和NO，其離子方程式為：；【小問3詳解】二氧化氮和氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，根據(jù)有升必有降的原則可推出另外一個產(chǎn)物為硝酸鈉，方程式為；【小問4詳解】稀HNO3的作用除了可以中和掉過量的氫氧化鈉，根據(jù)題目的已知信息可知硝酸的另一個作用是和亞硝酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和一氧化氮，其方程式為：，除去亞硝酸鈉雜質(zhì)同時得到更多的產(chǎn)品硝酸鈉。16.乙烯是石油化學(xué)工業(yè)重要的基本原料，可以由乙烯得到有機高分子材料、藥物等成千上萬種有用的物質(zhì)?！緫?yīng)用一】合成聚氯乙烯(PVC)和用作汽油抗震劑CH3CH2Cl（1）A有兩種同分異構(gòu)體，結(jié)構(gòu)簡式分別是___________。（2）B→D的反應(yīng)類型是___________。（3）E的結(jié)構(gòu)簡式是___________。（4）M→CH3CH2Cl的反應(yīng)方程式是___________?！緫?yīng)用二】除用乙烯合成乙醇外，我國科學(xué)家開發(fā)了基于煤基合成氣(CO、H2)生產(chǎn)乙醇的路線。乙醇可用作燃料，用于生產(chǎn)醫(yī)藥、化妝品、酯類等。（5）Q分子中的官能團是___________。（6）生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是___________。（7）下列說法正確的是___________。a．CH3OH可循環(huán)利用b．乙醇屬于烴類物質(zhì)，可添加在汽油中作燃科c．用飽和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸（8）加氫生成CH3CH2OH和CH3OH，反應(yīng)的n(H2)：n(CH3COOCH3)=___________?！敬鸢浮浚?）CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2（2）加成反應(yīng)（3）CH2=CHCl（4）（5）羧基（6）（7）ac（8）2：1【解析】【應(yīng)用一】丁烷A裂解生成的B為乙烯，M為乙烷，乙烯和氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成的D為1,2-二氯乙烷，由PVC可逆推出E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl；乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷和W氯化氫；【應(yīng)用二】乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成的N為乙醛，乙醛繼續(xù)被氧化生成的Q為乙酸，據(jù)此作答；【小問1詳解】A的分子式為C4H10，是丁烷，丁烷有兩種同分異構(gòu)體，分別是正丁烷和異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)2；【小問2詳解】B為乙烯，B→D的反應(yīng)是乙烯和氯氣發(fā)生的加成反應(yīng)；小問3詳解】由PVC的結(jié)構(gòu)可逆推出E的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl；【小問4詳解】M是乙烷，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯乙烷，其化學(xué)方程式為：；【小問5詳解】Q為乙酸，官能團是羧基；【小問6詳解】乙酸和乙醇在濃硫酸的作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，酸脫羥基醇脫氫生成乙酸乙酯，其方程式為：；【小問7詳解】a．乙酸甲酯加氫后生成的甲醇可作為前面生成甲醚的原料，故可循環(huán)使用，a正確；b．烴是只含碳氫元素的物質(zhì)，故乙醇不屬于烴類物質(zhì)，b錯誤；c．飽和Na2CO3溶液可和乙酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而將乙酸除去，c正確；故選ac；【小問8詳解】1mol乙酸甲酯和氫氣加成生成1mol乙醇和1mol甲醇，增加了4mol氫原子，故1mol乙酸甲酯需要2mol的氫氣，故n(H2)：n(CH3COOCH3)=2：1；17.工業(yè)合成氨技術(shù)開創(chuàng)了人工固氮的重要途徑，但能耗高、碳排放量大。開發(fā)溫和條件下合成氨的新工藝意義重大。（1）氮的固定有以下常見方式：生物固氮：工業(yè)合成氨：通過雷電固氮：___________。(寫出反應(yīng)方程式)（2）斷開氮分子中的N≡N鍵，需要___________能量(填“吸收”或“程放”)。（3）高溫不利于提高工業(yè)合成氨中N2的平衡轉(zhuǎn)化率。①生產(chǎn)中依然選擇高溫合成氨，目的是___________。②針對反應(yīng)速率與平衡產(chǎn)率的矛盾，我國科學(xué)家提出了采用M—LiH(M表示金屬)復(fù)合催化劑的解決方案。做對比實驗，測得反應(yīng)速率如下圖所示。資料：用單位時間內(nèi)每克催化劑所獲得的NH3的物質(zhì)的量表示反應(yīng)速率a．無LiH，催化效率最高的金屬是___________。b．有LiH，反應(yīng)速率明顯增大。文獻報道了M—LiH可能的催化過程如下：i．N2=2N(在M表面解離)ii．iii．___________。在較低壓強、較低溫度下合成了NH3，這是合成氨反應(yīng)研究中的重要突破。（4）最近，我國科研人員報道了一種氯化鎂循環(huán)法，可進一步降低能耗。該方法的總反應(yīng)為。轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：①A是___________。②科研人員將X與混合反應(yīng)，證實了氮化鎂中氮元素能轉(zhuǎn)化為氨。不考慮其他副反應(yīng)，產(chǎn)物中=___________。【答案】（1）（2）吸收（3）①.提高化學(xué)反應(yīng)速率②.Fe③.（4）①.Cl2②.【解析】【小問1詳解】雷電固氮是指氮氣和氧氣在放電條件下反應(yīng)生成NO，其化學(xué)方程式為；【小問2詳解】斷裂化學(xué)鍵需要吸收能量，故斷開氮分子中的N≡N鍵，需要吸收能量；【小問3詳解】①生產(chǎn)中依然選擇高溫合成氨，使催化劑達到活性最佳的溫度，從而提升化學(xué)反應(yīng)速率；②a．由圖可以看出無LiH時，用鐵做催化劑時的化學(xué)反應(yīng)速率最高，故催化效率最高的金屬是Fe；b．總反應(yīng)為，用總反應(yīng)減去反應(yīng)i，再減去反應(yīng)即得反應(yīng)iii為；【小問4詳解】①氯化鎂電解生成鎂和氯氣，結(jié)合B和氮氣結(jié)合生成氮化鎂可知A為氯氣；②D為氯化氫，故X為氯化銨，氯化銨和氯化鎂反應(yīng)生成氨氣的化學(xué)方程式為：，8份氨氣中有2份來自于，6份來自氯化銨，故18.硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的重要化工原料。以黃鐵礦(FeS2)為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程如下圖所示。（1）燃燒前，黃鐵礦需粉碎，目的是___________。（2）黃鐵礦燃燒主要經(jīng)過以下兩個過程：Ⅰ．分解：Ⅱ．燃燒：、___________。（3）實驗發(fā)現(xiàn)，在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，無論怎樣改變條件都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，原因是___________。（4）98.3％濃硫酸吸收SO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）硫酸工業(yè)尾氣經(jīng)處理后排空?？諝庵卸趸虻暮喴诇y定方法如下圖所示。①準(zhǔn)確移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入測定裝置的試管中，加入2～3滴淀粉溶液，此時溶液呈___________色。②連接儀器，在測定地點慢慢抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽氣n次。a．抽氣時溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。b．空氣中二氧化硫的含量為___________mg·L-1。③若空氣中二氧化硫的允許含量以0.02mg·L-1為標(biāo)準(zhǔn)，則抽氣次數(shù)n≥___________次才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則超標(biāo)?！敬鸢浮浚?）增大固體與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使黃鐵礦充分燃燒（2）（3）該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定限度（4）（5）①.藍②.③.④.80【解析】【分析】黃鐵礦粉碎后在空氣中煅燒生成氧化鐵和二氧化硫，二氧化硫和空氣中氧氣在催化劑作用下反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫用98.3%的濃硫酸吸收生成硫酸。【小問1詳解】燃燒前，為了充分反應(yīng)，提高原料利用率，因此黃鐵礦需粉碎，其目的是增大固體與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使黃鐵礦充分燃燒；故答案為：增大固體與空氣的接觸面積，加快反應(yīng)速率，使黃鐵礦充分燃燒?！拘?詳解】分解生成的S2和氧氣反應(yīng)生成二氧化硫即方程式為；故答案為：。【小問3詳解】實驗發(fā)現(xiàn)，在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，無論怎樣改變條件都不能使二氧化硫全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫，原因是根據(jù)方程式分析，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定限度；故答案為：該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定限度?！拘?詳解】98.3％濃硫酸吸收SO3，其主要是濃硫酸中水吸收三氧化硫生成硫酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：?！拘?詳解】①準(zhǔn)確移取5mL5×10-4mol/L碘溶液，注入測定裝置的試管中，加入2～3滴淀粉溶液，單質(zhì)碘遇淀粉變?yōu)樗{色，則此時溶液呈藍色；故答案為：藍。②連接儀器，在測定地點慢慢抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的顏色全部褪盡為止，共抽氣n次。a．抽氣時溶液褪色，則二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是；故答案為：。b．空氣中二氧化硫的含量為mg·L-1；故答案為：。③若空氣中二氧化硫的允許含量以0.02mg·L-1為標(biāo)準(zhǔn)即，解得n=80，則抽氣次數(shù)n≥80次才符合標(biāo)準(zhǔn)，否則超標(biāo)；故答案為：80。19.將足量SO2通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生沉淀。探究反應(yīng)原理及沉淀成分，裝置如下(加熱，夾持等裝置略)。資料：i．Ag2SO4微溶于水；Ag2SO3難溶于水。ii．Ag2SO4、Ag2SO3均溶于氨水。（1）①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。②用NaOH溶液吸收尾氣中的SO2產(chǎn)物是___________。（2）探究沉淀成分。實驗發(fā)現(xiàn)，沉淀的顏色與取樣時間有關(guān)，對比實驗記錄