湖南省邵陽(yáng)市千秋中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市千秋中學(xué)高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是①苯

②苯酚

③亞硫酸

④NaOH溶液

⑤AgNO3溶液

⑥裂化汽油

⑦己烷

⑧鎂粉

A．①⑦

B．只有①

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：A2.在－50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)NH4+＋NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成參考答案：A略3.觀察下列模型，其中只有C、H、O三種原子，下列說(shuō)法正確的是

()

序號(hào)1234模型示意圖A.模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)含有雙鍵

B．模型2對(duì)應(yīng)的物質(zhì)具有漂白性C．模型1對(duì)應(yīng)的物質(zhì)可與模型3對(duì)應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)D．模型3、模型4對(duì)應(yīng)的物質(zhì)均具有酸性，且酸性4強(qiáng)于3參考答案：C略4.可確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變B．有氣態(tài)物質(zhì)參加的可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C．由于某一條件的改變，平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生不同程度的改變D．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，使用催化劑參考答案：C解析：A項(xiàng)如催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)；B項(xiàng)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，增大了化學(xué)反應(yīng)速率，但平衡不移動(dòng)，所以A、B、D項(xiàng)均不正確。5.在亞硝酸鈉(NaNO2)中氮元素的化合價(jià)為＋3價(jià)，為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)，現(xiàn)有以下幾種試

劑可供選擇：①KMnO4溶液

②稀H2SO4溶液③稀HNO3溶液

④稀NaOH溶液⑤淀粉、KI溶液

⑥品紅溶液。其中能證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是()

A．①②③

B．③④⑥

C．⑤⑥

D．⑤參考答案：D略6.稀醋酸中CH3COOHCH3COO-+H+已達(dá)平衡，若要使稀醋酸的電離度（弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分?jǐn)?shù)）和溶液的pH值都減小，應(yīng)加入的試劑是A．CH3COONa B．NH3·H2O

C．HCl D．H2O參考答案：C略7.向純水中加入少量鹽酸（溫度不變），下列敘述正確的是A.pH升高

B.C(H+)和C(OH-)的乘積增大Ｃ.溶液呈堿性Ｄ.OH-濃度減小參考答案：D8.某原電池的電池反應(yīng)為Fe＋2Fe3+＝3Fe2+，與此電池反應(yīng)不符的原電池是（

）

A．銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池

B．石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池

C．鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池

D．銀片、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池參考答案：C略9.Li—Al/FeS電池是一種正在開(kāi)發(fā)的車(chē)載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：

2Li++FeS+2e-====Li2S+Fe。有關(guān)該電池的下列敘述中正確的是

（

）

A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al-3e-===Al3+

B．該電池的電池反應(yīng)式為2Li+FeS=Li2S+Fe

C．Li—Al在電池中作為負(fù)極材料，該材料中Li的化合價(jià)為+1價(jià)

D．充電時(shí)，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i2S+Fe-2e-===2Li++FeS參考答案：B略10.下列各元素，最易形成離子化合物的是()①第三周期第一電離能最小的元素

②外圍電子構(gòu)型為2s22p6的原子③2p能級(jí)為半滿的元素

④電負(fù)性最大的元素A．①②

B．③④

C．②③

D．①④參考答案：D略11.在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+1/2O2=CO2(g)；△H=-283KJ/molCH4(g)+2O2=CO2(g)+2H2O(g)；△H=-890KJ/mol，現(xiàn)有4molCO和CH4組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時(shí)，釋放的熱量為2953KJ，則CO和CH4的體積比

A．1:3

B．3:1

C．1:2

D．2:1參考答案：A12.市場(chǎng)上有一種加酶洗衣粉，它是在洗衣粉中加入少量的堿與蛋白酶制成的。蛋白酶的催化活性很強(qiáng)，衣物的汗?jié)n、血跡及人體排放的蛋白質(zhì)、油漬遇到它，都能水解而除去。下列衣料中，不能用加酶洗衣粉洗滌的是

（

）A．棉織品

B．人造絲織品

C．腈綸織品

D．毛織品參考答案：D略13.將下列物質(zhì)的水溶液在蒸干、灼燒后，所得固體成分與原溶液溶質(zhì)相同的是

A.Al2（SO4）3

B.FeCl3

C.Na2SO3

D.NaHCO3參考答案：A略14.下列說(shuō)法中正確的是A．非自發(fā)的反應(yīng)即不可能進(jìn)行的反應(yīng)B．自發(fā)反應(yīng)即在任何條件下都能進(jìn)行的反應(yīng)C．絕大多數(shù)的放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行，且反應(yīng)熱越大，反應(yīng)進(jìn)行得越完全D．吸熱反應(yīng)在常溫、常壓下不能自發(fā)進(jìn)行，只有在高溫下才可能自發(fā)進(jìn)行。參考答案：C略15.下列有機(jī)物中可能含有酯基的是（

）A.CH2O2

B.C2H4O

C.C3H6O3

D.C4H10O4參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)如圖所示裝置，測(cè)定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．（1）要檢驗(yàn)工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，先加入后加入試劑（選填序號(hào)）．A．氫氧化鋇溶液B．稀硝酸C．硫氰化鉀溶液D．硝酸銀溶液（2）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，若 ，說(shuō)明裝置不漏氣．（3）裝置A的作用是

，裝置C中的試劑為．（4）某同學(xué)認(rèn)為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當(dāng)試劑），你認(rèn)為是否必要？

（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是

．（5）實(shí)驗(yàn)前稱取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

．

參考答案：（1）B

D；（2）漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空氣中CO2，防止影響測(cè)量結(jié)果；濃硫酸；（4）必要；因?yàn)檠b置E會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測(cè)量結(jié)果；（5）75%．考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．分析：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行檢驗(yàn)，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸；（2）依據(jù)B中長(zhǎng)頸漏斗和廣口瓶中液面變化分析判斷；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳避免影響碳酸鈉含量的測(cè)定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳?xì)怏w，在D裝置中吸收后稱量至恒重；（4）U性管是吸收二氧化碳?xì)怏w稱重來(lái)測(cè)定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會(huì)吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣影響測(cè)定結(jié)果；（5）D裝置吸收的為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算．解答：解：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗(yàn)氯離子的方法進(jìn)行檢驗(yàn)，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸，A．氫氧化鋇溶液不能檢驗(yàn)氯離子存在，故A不選；B．稀硝酸驗(yàn)證生成的氯化銀不溶，故B選；C．硫氰化鉀溶液是檢驗(yàn)鐵離子的存在，不能檢驗(yàn)氯離子，故C不選；D．硝酸銀溶液和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶證明含有氯離子，故D選；故答案為：BD；（2）檢驗(yàn)裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長(zhǎng)頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶?jī)?nèi)的水面，停止加水后，利用壓強(qiáng)變化和液面變化分析判斷，若漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化，證明裝置氣密性完好，故答案為：漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳，避免影響碳酸鈉含量的測(cè)定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳?xì)怏w，在D裝置中吸收后稱量至恒重，故答案為：除去空氣中CO2，防止影響測(cè)量結(jié)果；濃硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳?xì)怏w稱重來(lái)測(cè)定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會(huì)吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣測(cè)定結(jié)果偏高，影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確性，故答案為：必要；因?yàn)檠b置E會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測(cè)量結(jié)果；（5）實(shí)驗(yàn)前稱取28.80g樣品，實(shí)驗(yàn)后測(cè)得D裝置增重8.80g，為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計(jì)算，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×106g/mol×100%=75%，故答案為：75%．點(diǎn)評(píng)：本題考查了制備物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)和含量測(cè)定實(shí)驗(yàn)，物質(zhì)性質(zhì)和測(cè)定過(guò)程中的干擾分析是解題關(guān)鍵，注意裝置的連接和試劑的作用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.反應(yīng)mA＋nBpC在某溫度下達(dá)到平衡狀態(tài)。(1)若升高溫度，A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率增大，該反應(yīng)為_(kāi)_______熱反應(yīng)。(2)若C為氣體，且m＋n＝p，在加壓時(shí)化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，則平衡必定向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。(3)如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動(dòng)，則B肯定不能為_(kāi)_______態(tài)。參考答案：（1）吸

（2）逆反應(yīng)

（3）氣18.仔細(xì)分析如圖裝置，完成下面的填空。(1)—段時(shí)間后，可能發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是：甲池，Zn棒逐漸溶解，碳棒上有__________產(chǎn)生。與Zn棒相連的碳棒(C2)質(zhì)量____________（填“增大”、“減小”或“不變”）。(2)甲池Zn極為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式：____________________________________,乙池中C1為_(kāi)_________極，電極反應(yīng)式為：________________________________________,乙池總反應(yīng)式為：________________________________________________。參考答案：19.在10℃和2×105Pa的條件下,反應(yīng)aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后再逐步增大體系的壓強(qiáng)(溫度不變)。下表列出了不同壓強(qiáng)下反應(yīng)建立平衡時(shí)物質(zhì)D的濃度:

壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44壓強(qiáng)(Pa)2×1055×1051×106D的濃度(mol/L)0.0850.200.44

根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答:(1)壓強(qiáng)從2×105Pa增加到5×105Pa時(shí),平衡向

反應(yīng)方向移動(dòng)(填“正”、“逆”)，理由是

。(2)壓強(qiáng)從5×10