質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式

初中化學(xué)????????典型例題【例1】下列說(shuō)法正確的是()A．蠟燭燃燒后質(zhì)量減輕，不符合質(zhì)量守恒定律B．某物質(zhì)在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水。由此可推知，該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素C．催化劑可以改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，有催化劑參加的反應(yīng)也遵守質(zhì)量守恒定律D．在化學(xué)反應(yīng)中，原子種類、數(shù)目不變，而分子是由原子構(gòu)成的，分子的種類、數(shù)目也不變。【思路點(diǎn)撥】①在考慮“物質(zhì)質(zhì)量總和”時(shí)，不應(yīng)忽略氣態(tài)物質(zhì)。A中有C02和H20(氣)生成；②應(yīng)用質(zhì)量守恒定律，生成物C02和H20中氧元素可能來(lái)自氧氣。故該物質(zhì)中不一定有氧元素；③從微粒的觀點(diǎn)看，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量都不變，所以“質(zhì)量守恒”，而反應(yīng)前后分子的種類發(fā)生了改變，分子總數(shù)也就不一定守恒，故D的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。【例2】在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶（瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來(lái)，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石），如下圖所示．左盤(pán)錐形瓶中盛有M克水，右盤(pán)錐形瓶中盛有M克稀鹽酸，天平平衡。（氣球所受浮力忽略不計(jì)）（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是，等反應(yīng)完全并冷卻到室溫時(shí)天平的指針。（填“偏左”、“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同）

（2）待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針；原因是。

【解析】

（1）右側(cè)的反應(yīng)是碳酸鈣和鹽酸的反應(yīng)，要生成二氧化碳?xì)怏w，左側(cè)不反應(yīng)，但右側(cè)是在密閉環(huán)境中進(jìn)行的，二氧化碳沒(méi)有逸出，總質(zhì)量沒(méi)有發(fā)生變化，固中天平是平衡的。

所以（1）答案是：左盤(pán)錐形瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象，右盤(pán)錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球脹大。在標(biāo)尺中央。

（2）中將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，右側(cè)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，剩余質(zhì)量減少，天平向左傾斜．

所以（2）的答案是：偏左右盤(pán)錐形瓶中產(chǎn)生二氧化碳逸出，質(zhì)量減小?！纠?】化學(xué)課上老師表演了一個(gè)小魔術(shù)--“無(wú)中生有”：相同條件下，向A、B兩個(gè)體積相同的集氣瓶中分別充滿無(wú)色干燥的硫化氫（H2S）氣體和二氧化硫氣體．如圖所示，抽開(kāi)毛玻璃片，瓶口對(duì)緊，顛倒幾次，使兩種氣體充分混合。一會(huì)兒，觀察到兩瓶?jī)?nèi)壁附著淡黃色固體顆粒，同時(shí)瓶