2021初四化學(xué)暑假講義

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目錄

第一講溶液的基礎(chǔ)概念..............................2

第二講溶液的量度..................................9

第三講溶液的相關(guān)計算..............................17

第四講配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液..................24

第五講酸堿鹽的定義與酸堿性........................27

第六講常見酸的性質(zhì)與用途..........................36

第七講酸的通性....................................43

第八講常見堿與堿的通性............................49

第九講中和反應(yīng)....................................56

第十講復(fù)分解反應(yīng)..................................62

第十一講鹽與鹽的性質(zhì)................................69

第十二講海水曬鹽....................................75

第十三講海水制堿....................................82

第十四講粗鹽的提純..................................92

第十五講暑假階段測評................................98

第一講溶液的基礎(chǔ)概念

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.認(rèn)識溶液及其性質(zhì)

2.了解生活中常見的乳化現(xiàn)象

SectionA溶液的定義

一、溶液的形成

1.溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念

（1）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物,

叫做溶液。

（2）溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允枪腆w、氣體或液體。

（3）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。水是常見的溶劑。

就幗水槽水

蔗檐的溶解

2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性

均一性：指溶液形成以后，溶液各部分的組成、性質(zhì)（如濃度、密度、顏色等）

完全相同。

穩(wěn)定性：指外界條件（溫度、溶劑量、氣體壓強(qiáng)等）不變時溶液長期放置，溶質(zhì)

不會從溶液中分離出來。

3.溶液的判斷

判斷某種物質(zhì)是否是溶液，一般從是不是均一、穩(wěn)定的混合物和一種物質(zhì)是否溶

解于另一種物質(zhì)兩方面來判定O

4.注意事項

（1）大多數(shù)溶液是無色的。初中常見有顏色的溶液：CuSO.溶液為藍(lán)色，F(xiàn)eCl3

溶液為黃色，F(xiàn)eCL溶液為淺綠色。

CuSd溶液FeCb溶液FeCb溶液

（2）均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液。如：水也是均一、穩(wěn)定的液體，但水是純

凈物，不是溶液。因為溶液是混合物，由此得出純凈物一定不是溶液。

（3）溶液不一定是液態(tài)的。溶液定義中的“物質(zhì)”及形成“混合物”都未指明狀

態(tài)，說明溶質(zhì)、溶劑、溶液都可能是固態(tài)、氣態(tài)或液態(tài)。如生鐵可以看成是碳、硅等

分散到鐵中，形成的均一、穩(wěn)定的混合物（固態(tài)溶液）；清潔的空氣可以看成是氣態(tài)

溶液。

二、溶液的組成

（-）判斷溶質(zhì)、溶劑

固、氣+液（固體、氣體被液體溶解）

液體+液體（量多的為溶劑）

只要有水存在，無論多少，H2都是溶劑

酒精、汽油也可以作溶劑（命名：溶質(zhì)名+溶劑名）

（-）注意事項

1.溶液是溶質(zhì)和溶劑組成。

溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量；溶液的體積W溶質(zhì)的體積+溶劑的體積。

2.溶質(zhì)

（1）可以是固體（如氯化鈉）、液體（如酒精）或氣體（如氨氣），一種溶液中

的溶質(zhì)可以是一種或多種物質(zhì)。

（2）分散到液體中的那部分物質(zhì)。

（3）加入水中的物質(zhì)與水反應(yīng)，溶質(zhì)是與水反應(yīng)后生成的物質(zhì)。

3.溶劑

水是最常用的溶劑。汽油、酒精也可以作為溶劑，如汽油能夠溶解油脂，酒精能

夠溶解碘等。

4.常見的溶液

溶液溶質(zhì)溶劑

氯化鈉溶液氯化鈉水

酒精溶液酒精水

蔗糖溶液蔗糖水

濃硫酸硫酸水

氫氧化鈉溶液氫氧化鈉水

碘酒碘酒精

三、物質(zhì)溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象

物質(zhì)溶解時通常伴隨有吸熱或放熱現(xiàn)象，溶液的體積發(fā)生變化等。這是因為物質(zhì)

在溶解時溶質(zhì)的分子或離子與溶劑的分子會發(fā)生擴(kuò)散和水合過程。

（1）擴(kuò)散過程吸收的熱量＞水合過程放出的熱量，溶液溫度降低，如NHiN。，溶于

水時，溶液溫度降低；

（2）擴(kuò)散過程吸收的熱量〈水合過程放出的熱量，溶液溫度升高，如CaO固體，

NaOH固體、濃硫酸溶于水時，溶液溫度升高；

（3）擴(kuò)散過程吸收熱量=水合過程放出熱量，溶液溫度不變，如NaCl溶于水時

溶液溫度不變。

不同物質(zhì)溶解的溫度變化

典例精練

1.判斷下列說法是否正確：

（1）溶液一定是無色透明的（）

（2）溶液是均一、穩(wěn)定的混合物（）

（3）溶液中至少有兩種物質(zhì)（）

（4）碘酒是純凈物（）

（5）均一、穩(wěn)定的液體都是溶液（）

（6）蔗糖溶于水形成蔗糖溶液，上半部分溶液的甜度要低于下半部分溶液的甜度

（）

（7）溶液中只能含有一種溶質(zhì)（）

（8）溶液中各部分性質(zhì)相同（）

2.下列物質(zhì)中不屬于溶液的有o

①生理鹽水②果粒橙③泥水④澄清的石灰水⑤啤酒

⑥蒸儲水⑦碘酒⑧康師傅礦泉水⑨硬水⑩油和水

3.填寫下表中各溶液的溶質(zhì)和溶劑：

1:之70%的酒精溶液碘酒食鹽水醋酸溶液葡萄糖注射液硫酸銅溶液

——————

4.寫出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式:

（1）高鋸酸鉀溶液：_；（2）生理鹽水：._；

（3）澄清石灰水：_____________________;(4)稀鹽酸：—_________;

（5）硫酸鈉溶液：_____________________,(6)氯化亞鐵溶液：_____O

5.下列幾種溶液中，溶劑相同的是（）

①碘酒；②糖水；③70%的酒精；④稀硫酸；⑤澄清石灰水

①③④B.②④⑤C.①②③D.②③④⑤

SectionB濁液及乳化現(xiàn)象

一、濁液的定義

常見混合物有溶液和濁液兩大體系。溶液是均一、穩(wěn)定的，濁液是不均一、不穩(wěn)

定的；濁液分為懸濁液和乳濁液。

固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫做懸濁液（如泥漿）；

小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液（如油水混合物）。

懸濁液和乳濁液振蕩后都呈渾濁狀態(tài)，靜置后都分為兩層。

二、乳濁液的定義及特征

i.乳濁液的概念：

小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。

2.特征：

不均一、不穩(wěn)定，表現(xiàn)在振蕩后渾濁、靜置后分層。

"［振蕩后,靜置口加入洗滌劑，振蕩

/植物油:/植物油油和水形成

'，水/的乳濁液

?/水-i

三/___________________

乳濁液的形成過程

三、乳化和乳化作用

L乳化：

科學(xué)家們研究發(fā)現(xiàn)，有一類物質(zhì)有特殊的功能，它們一端親水、一端親油，如洗

滌劑，把它們加到油和水的混合物中，能將油分散成無數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚集成大

的油珠，從而使油和水不再分層，形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。這種現(xiàn)象稱為乳化。

2.乳化劑和乳化作用：

能促使兩種互不相溶的液體形成比較穩(wěn)定的乳濁液的物質(zhì)叫做乳化劑。乳化劑所

起的作用叫做乳化作用，乳化劑能增強(qiáng)乳濁液的穩(wěn)定性。

3.乳化作用在生活中的應(yīng)用：

（1）洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。

（2）農(nóng)藥的使用：向農(nóng)藥中加入一定量的乳化劑后，再溶解在有機(jī)溶劑里，混合

均勻后制成的透明液體叫乳油。

（3）生活中常用的乳化劑有肥皂、洗潔精等。

典例精練

1.洗滌在生產(chǎn)、生活中不可缺少。下列洗滌方法中利用了乳化原理的是（）

A.用汽油洗去手上的油污B.用洗潔精洗去餐具上的油污

C.用酒精洗去試管中的碘D.用食醋除去水壺中的水垢

E.用鹽酸清除鐵銹F.用水沖洗試管內(nèi)的氯化鈉

2.日常生活中，用洗潔精、肥皂等清洗油污，是因為他們具有作用，用

汽油清洗衣物上的油漬，是因為汽油可以油污。

3.下列關(guān)于溶液、懸濁液、乳濁液的說法：①溶液一定是無色透明的液體；②溶

液是純凈物，而濁液是混合物；③濁液對生產(chǎn)有害無利；④濁液中分散的都是固體小

顆粒；⑤濁液都是不均一、不穩(wěn)定的；⑥在條件不變的情況下，溶液靜置多久都不分

層；⑦由水和酒精構(gòu)成的溶液中，酒精既可作溶質(zhì)，也可作溶劑。其中正確的是（）

A.①③④⑤⑥⑧B.②⑤⑥⑧C.③⑥⑦D.⑤⑥

4.下列混合物中，屬于懸濁液的是,屬于乳濁液的是

,屬于溶液的是。

①牛奶②黃河水③高銃酸鉀溶于水④礦泉水⑤碘酒⑥色拉油混合水

⑦粉筆灰混合水⑧面粉混合水⑨鹽水⑩白酒

真題演練

1.魚類腥味產(chǎn)生的原因是魚身上存在有機(jī)化學(xué)物質(zhì)甲胺，甲胺易溶于乙醇，因此,

煮魚時加些酒，能使甲胺等溶于乙醇并在加熱后揮發(fā)逸去，經(jīng)過這樣烹飪的魚就不再

有腥味了。下列過程與上面所述原理不相似的是（）

A.用洗滌劑洗碗B.用水除去衣服上的汗?jié)n

C.用汽油除去衣服上的油污D.用酒精將試管壁上的碘洗掉

2.如圖所示，將少量液體X加入到燒瓶中，觀察到氣球逐漸膨脹。下表中液體X

和固

體Y的組合，符合題意的是（）

???

集

X雙1株水水木氣

瓶

Y二期化錢氯化鈉豆豆化鈉硝酸錠游Y

A.?@B.?@C,①③④D.②③④

課后作業(yè)

1.廚房中的物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢瑁荒苄纬扇芤旱氖牵ǎ?/p>

A.食用油B.白醋C.白糖D.食鹽

2.下列有關(guān)溶液的說法中正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.在其它條件不變時，氮氣的溶解度隨壓強(qiáng)的升高而減小

C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃

D.餐具上的油污可利用洗滌劑的乳化功能將其洗去

3.“恒大冰泉”是來自長白山的天然礦泉水，判斷“恒大冰泉”屬于溶液的依據(jù)

是（）

①無色②混合物③化合物④均一性⑤穩(wěn)定性

A.①②④B.②④⑤C.①③⑤D.③④⑤

4.日常生活中的下列物質(zhì)不屬于溶液的是（）

5.下列的說法錯誤的是（）

A.汽水和蔗糖水都屬于溶液B.用洗潔精洗去餐具上的油污是乳化作用

C.一種溶液中各部分的性質(zhì)相同D.溶液一定是無色的，且溶液中只能含有

一種溶質(zhì)

6.下列過程中，有一個去污原理與其他三個不同的是（）

A.用洗滌劑洗去餐具上的油脂B.用酒精除去附著在試管內(nèi)壁的碘

C.用汽油除去衣服上的油污D.用熱水洗去附著在燒杯底部的硝酸鉀

7.把少量下列物質(zhì)分別放入足量水中，充分?jǐn)嚢?，可以得到無色溶液的是（）

A.氯化鐵B.石灰石C.氯化鈉D.汽油

8.下列物質(zhì)能溶于水形成溶液的是（）

A.泥土B.食鹽C.香油D.硫酸鋼

9.溶液在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛的用途。下列常見的醫(yī)用

溶液中，溶劑不是水的是（）

A.葡萄糖注射液B.生理鹽水C.消毒酒精D.碘酒

10.將少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁荒苄纬扇芤旱氖牵ǎ?/p>

A.蔗糖B.豆油C.酒精D.食鹽

11.廚房中的下列物質(zhì)不能形成溶液的是（）

A.料酒B.白糖C.香油D.食醋

12.放入水中不能形成溶液的是（）

A.食鹽B.麻油C.酒精D.蔗糖

13.下列生活中的物質(zhì)屬于溶液的是（）

A.蒸儲水B.食鹽水C.牛奶D.冰水混合物

14.生活中常用洗滌劑清洗油污，是因為它能將油污（）

A.乳化B.分解C.反應(yīng)D.溶解

15.填表:

溶液名稱稀硫酸澄清石灰水碘酒鹽酸硫酸銅溶液—

溶質(zhì)—————碘

溶劑—————四氯化碳

16.下列物質(zhì)：①冰水混合物，②干凈的海水，③食用油滴入水中，攪拌，④白酒,

⑤硫酸銅放入足量的水中，攪拌，⑥木炭粉放入水中，攪拌，⑦鐵粉放入水中，攪拌,

⑧油脂放入汽油中，攪拌，⑨碘放入汽油中，攪拌。

其中屬于溶液的是（填序號，下同），屬于懸濁液的是，屬于

乳濁液的是。

第二講溶液的量度

學(xué)習(xí)目標(biāo)

“1.熟知飽和溶液和不飽和溶液及其相互轉(zhuǎn)化

2.掌握溶解度及溶解度曲線

SectionA飽和溶液與不飽和溶液

一、飽和溶液與不飽和溶液的定義

1.定義：

(1)飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種物質(zhì)的溶液,

叫做該物質(zhì)的飽和溶液。

(2)不飽和溶液：還能繼續(xù)溶解某種物質(zhì)的溶液，叫做該物質(zhì)的不飽和溶液。

2.判斷溶液是否飽和的方法

在一定溫度下，向溶液中加入少量該溶液中的溶質(zhì)，充分?jǐn)嚢杌蛘袷幒螅绻?/p>

質(zhì)不能再繼續(xù)溶解，證明原溶液在該溫度下是該溶質(zhì)的飽和溶液，如果溶質(zhì)繼續(xù)溶解,

證明原溶液在該溫度下是該物質(zhì)的不飽和溶液。

3.濃、稀溶液與飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系

（1）濃、稀溶液只指一定量溶液中含有溶質(zhì)的多少，飽和溶液與不飽和溶液僅指

在一定溫度下，一定量溶劑中還能不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)（是否達(dá)到了溶質(zhì)溶解的最

大量）。所以溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有必然關(guān)系。

三種濃稀不同的硫酸銅溶液

（2）對于含不同溶質(zhì)或者同種溶質(zhì)在不同溫度下的溶液來說，濃溶液不一定是飽

和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，反之亦然。

關(guān)系如下：

濃溶液

飽和't才飽和

溶解7二7覆液

稀溶液：

（3）在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液要比其不飽和溶液的濃度大。

4.結(jié)晶：

溶解在溶液中的溶質(zhì)，因為溶劑的蒸發(fā)或者溫度的改變而從溶液中析出的現(xiàn)象叫

做結(jié)晶。析出晶體后的溶液是飽和溶液。

結(jié)晶分為：降溫結(jié)晶（硝酸鉀）和蒸發(fā)結(jié)晶（氯化鈉）。

典例精練

1.判斷下列關(guān)于飽和溶液的描述的正誤：

（1）飽和溶液肯定是濃溶液（）

（2）稀溶液一定是不飽和溶液（）

（3）飽和溶液中肯定不能再溶解任何溶質(zhì)（）

（4）溶液中有固體物質(zhì)未溶解，不一定是飽和溶液（）

（5）飽和溶液析出晶體后，剩余溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變?。ǎ?/p>

（6）飽和溶液是同種溶質(zhì)在該溫度下最濃的溶液（）

2.向氯化鈉的飽和溶液中再加入氯化鈉晶體，則溶液中（）

A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變B.溶液質(zhì)量變大

C.溶劑質(zhì)量變小D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大

3.能證明某KC1溶液在20℃時已經(jīng)達(dá)到飽和狀態(tài)的方法是（）

A.溫度不變時，向該溶液中加入少量水，結(jié)果溶液變稀

B.降低適當(dāng)溫度，有少量KC1晶體析出

C.蒸發(fā)掉大量水，有少量KC1晶體析出

D.溫度不變時，向該溶液中加入少量KC1晶體，晶體質(zhì)量不改變

SectionB溶解度

一、固體物質(zhì)的溶解度

1.定義：

在一定的溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，單

位是g,用符號S表示。

2.溶解度的定義可以分為四要素：

（1）一定的溫度：物質(zhì)的溶解度會隨溫度的變化而變化，不指明溫度時，溶解度

沒有意義。

（2）指明溶劑的量（100g）：這是概念里規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)，物質(zhì)溶解量的多少與溶劑

量的多少成正比，要比較物質(zhì)溶解度的大小，必須要設(shè)定等量溶劑。

（3）指明是飽和狀態(tài)：規(guī)定只有一定量（100g）溶劑中達(dá)到飽和狀態(tài)時（溶解溶

質(zhì)的最大量），所溶解的溶質(zhì)的量才是一個確定的值。

（4）指明單位是g：溶解度實質(zhì)上是溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。

3.溶解度的含義：

已知某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，其含義是指該物質(zhì)在該溫度下，在100g溶

劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量。

如：KNQ,在20℃時的溶解度約為31.6g,是指20℃時，在100g水中達(dá)到飽和

狀態(tài)時所溶解的KNQ,的質(zhì)量為31.6go

同溫度下，50g\

水最大可以溶解多少人

二-KNOj?要溶解63.2g、/

ra。,需要多少水?y

4.影響固體物質(zhì)溶解度的因素:

(1)內(nèi)因：溶劑和溶質(zhì)本身的性質(zhì)。

(2)外因：溫度。一般來說，溫度越高，固體物質(zhì)的溶解度越大。極少數(shù)固體物

質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如氫氧化鈣。

5.固體物質(zhì)溶解度與溶解性的關(guān)系：

溶解度/g(20℃)<0.010.01?11?10>10

溶解性分類難溶微溶可溶易溶

舉例

AgCl、CaCO3Ca(OH)2KC1O3KNC>3、NaCl

二、氣體物質(zhì)的溶解度

1.氣體溶解度的概念：

在一定溫度下、壓強(qiáng)為101kPa時，氣體在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時的

體積。

2.影響氣體溶解度的因素：

(1)內(nèi)因：溶劑和溶質(zhì)本身的性質(zhì)。

(2)外部因素：溫度和壓強(qiáng)。溫度越高，氣體溶解度越?。粔簭?qiáng)越大，氣體溶解

度越大。

請從氣體溶解度的角度解釋下列現(xiàn)象：

在探究金屬生銹的條件時，

我們通過煮沸的手段除去A

Q蓋時為什么總會有很AQ溶解在水中的空氣，為什么、)

多氣體跑出來？

煮沸能達(dá)到這樣的目的？

典例精練

1.對“20C時，硝酸鉀溶解度為31.6g”這句話解釋正確的是()

A.20℃時，100g硝酸鉀溶液中含有31.6g硝酸鉀

B.在100g水中溶解31.6g硝酸鉀就達(dá)到飽和狀態(tài)

C.20℃時，100g水中溶解31.6g硝酸鉀恰好達(dá)到飽和狀態(tài)

D.20℃時，31.6g硝酸鉀被水溶解

2.下列有關(guān)溶解度的說法，正確的是一

①36g某物質(zhì)X溶于100g水中剛好形成飽和溶液，所以X的溶解度為36g

②20℃時，36g某物質(zhì)X溶于水中形成100g飽和的溶液，則X的溶解度為

36g

③20°C時，18g某物質(zhì)X溶解在50g水中恰好得到飽和溶液，所以20℃時X

的溶解度是18g

④20℃時，10g水中最多能溶解3.6g某物質(zhì)X,所以20℃時的X溶解度是

36g

⑤20℃時，20g某物質(zhì)X溶解在100g水里，所以20℃時X的溶解度是20g

⑥20℃時，把20g某物質(zhì)X溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時X的溶

解度是20g

⑦20℃時，30gKNQ需要100g水才能恰好完全溶解，則20C時KN03的溶解度

為30g

3.下列操作能改變固體溶解度的是（）

A.增加溶劑質(zhì)量B.增加溶質(zhì)質(zhì)量C.升高溶液溫度D.增大溶液

壓強(qiáng)

課后作業(yè)

1.從氣體溶解度的角度出發(fā)，對下列現(xiàn)象做出解釋：

①壓強(qiáng)越小，氣體溶解度越?、趬簭?qiáng)越大，氣體溶解度越大

③溫度越低，氣體溶解度越大④溫度越高，氣體溶解度越小

（1）啤酒內(nèi)有一定量的二氧化碳?xì)怏w，打開瓶蓋時，會發(fā)現(xiàn)啤酒自動噴出來，是

因為o

（2）喝了啤酒后常會打嗝，是因為o

（3）炎熱夏天，冰過的可樂比不冰過的可樂口感更好，是因為o

2.在室溫下，向一定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分?jǐn)嚢韬螅€

有部分固體未溶解；又加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）

A.加水前，溶液可能是飽和溶液B.加水前，溶液一定是飽和溶液

C.加水后，溶液一定是飽和溶液D.加水后，溶液一定不是飽和溶液

3.如圖在三只燒杯中盛有等量的水，然后依次加入30克、40克、50克蔗糖，用

玻璃棒充分?jǐn)嚢枞芙?，最后情況如圖。請你判斷:中溶液一定飽和，_____中

溶液一定不飽和。

4.下列說法正確的是（）

A.稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，溶液的質(zhì)量也不改變

B.某溫度下，硝酸鉀的飽和溶液一定不能溶解氯化鈉

C.飽和溶液與不飽和溶液在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化

D.飽和溶液一定是濃溶液

5.下列說法正確的是（）

A.飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定比不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

B.在山林中遇火災(zāi)時，盡量向順風(fēng)方向奔跑

C.分子、原子和離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子

D.過濾和加熱都可以使硬水軟化

6.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見的思維方法。下列推理正確的是（）

A.一氧化碳和二氧化碳的組成元素相同，所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同

B.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大

C.有氧氣參與的反應(yīng)是氧化反應(yīng)，但不一定是化合反應(yīng)

D.催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，則化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變的物質(zhì)一定是催化

劑

7.下列關(guān)于溶液的說法錯誤的是（）

A.與乳化作用相比，溶解能使物質(zhì)混合得更均勻

B.溶液都是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和體積分?jǐn)?shù)都可以定量表示溶液

的組成

C.海水“曬鹽”后剩余的苦鹵一定是食鹽的飽和溶液

D.向溶液中加入溶質(zhì)后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能會變大，析出晶體后溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定

會變小

8.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液

B.將10%的某溶液倒出一半，剩余溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

C.降低溫度，不飽和溶液一定能變成飽和溶液

D.使用洗潔精洗去餐具上油污屬于乳化現(xiàn)象

9.溶液對人類的生產(chǎn)和生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法正確的是

）

A.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液

B.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液

C.溶液組成中一定含有水

D.溶液加水稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

10.下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.飽和溶液恒溫蒸發(fā)部分溶劑后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定不變

B.同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大

C.飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液溶液的質(zhì)量一定增大

D.不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大

第三講溶液的相關(guān)計算"

學(xué)習(xí)目標(biāo)

掌握溶解度曲線的相關(guān)運用

SectionA溶液的溶解度曲線

一、溶解度曲線

1.定義：

用縱坐標(biāo)表示溶解度，橫坐標(biāo)表示溫度，得到物質(zhì)溶解度隨溫度變化的曲線，這

種曲線叫做溶解度曲線。如圖為物質(zhì)A的溶解度曲線（圖一）：

圖一圖二圖三

2.意義（圖二及圖三）：

（1）溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度變化的情況。

圖甲中a物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而升高；

（2）溶解度曲線上的每一個點表示溶質(zhì)在某溫度下的溶解度，溶液必然是飽和溶

液。圖甲中A點表示的含義是在70℃時，物質(zhì)a的溶解度為144g,此時溶液為飽

和狀態(tài)；

（3）在溶解度曲線下方的點，表示溶液是不飽和溶液；圖甲中B點表示的含義

是在70℃時溶液為不飽和狀態(tài);

（4）在溶解度曲線上方靠近曲線的點表示溶液也是飽和溶液，但是有多出來的固

體沒有被溶解；圖甲中C點表示的含義是在70℃時，100g的水最多可以溶解144g

物質(zhì)a達(dá)到飽和狀態(tài)，此時還有36g固體沒有被溶解；

（5）兩條曲線的交叉點（圖三）表示兩種溶質(zhì)在交叉點所對應(yīng)的溫度下具有相同

的溶解度；圖乙M點的含義是在60°C時，a、b兩物質(zhì)的溶解度相等，都為52g0

3.溶解度曲線的變化規(guī)律：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大，表現(xiàn)在曲線“坡度”上升且比

較“陡”，如硝酸鉀（KN03）;

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響很小，表現(xiàn)在曲線“坡度”比較“平緩”，

如氯化鈉NaCl）；

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，表現(xiàn)在曲線“坡度”下降，如

氫氧化鈣Ca（0H）2]o

溶6o

解

度5o

/g4o

3o

2o

—O

01020304050600102030405060708（）90100

溫度/C溫度/C

硝酸鉀、氯化鈉、氮氧化鈣的溶解度曲線

4.溶解度曲線與飽和溶液

根據(jù)硝酸鉀的溶解度曲線，把硝酸鉀的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液的方法，除了

增加水外，還可以采用的方法是升高溫度；把硝酸鉀的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的

方法，除了增加硝酸鉀或者蒸發(fā)部分水外，還可以采用的方法是降低溫度。

可以總結(jié)為:

增加溶質(zhì)或降低溫度、蒸發(fā)溶劑

不飽和溶液飽和溶液

增加溶劑或升高溫度

C

典例精練

1.如圖是A、B兩物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，據(jù)此回答以下問題:

A

溶

解

度

/gB

25

(I)tic時，A物質(zhì)的溶解度為g；

(2)a點的含義是0tiu溫度/C

(3)若兩種物質(zhì)分別是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線，則對應(yīng)關(guān)系是A是

,B是

(4)①tl℃時，將15gA物質(zhì)加入到100g水中，此時溶液的狀態(tài)對應(yīng)的圖上的

是點

②tl℃時，將40gA物質(zhì)加入到100g水中，此時溶液的狀態(tài)對應(yīng)的圖上的是點

,該狀態(tài)下溶液的總質(zhì)量為g；

③①tl°C時，將5gA物質(zhì)加入到20g水中，此時溶液的狀態(tài)對應(yīng)的圖上的是點

,此時溶液是狀態(tài)，溶液總質(zhì)量為

④比較b、c、d三點對應(yīng)溶液狀態(tài)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系

2.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：

(1)曲線中P點含義是。

(2)將tl℃時甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別升溫到t2℃,此時三種物質(zhì)的

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序是。

(3)要想從乙物質(zhì)飽和溶液中結(jié)晶得到大量乙物質(zhì)的最好方法是。

(4)13c時，若要在此溫度下將組成在M點的甲溶液轉(zhuǎn)化為N點的甲溶液，可采用

的方法是。

3.如圖，是A,B兩種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法不正確的是()

A.tl℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度相等，溶質(zhì)的質(zhì)量不一定相等

B.tlC時，A、B兩物質(zhì)都是飽和溶液時，溶液的質(zhì)量可能不相等

C.降低溫度可使接近飽和的B溶液變?yōu)轱柡?/p>

D.升高溫度，可以將A的飽和溶液變?yōu)椴伙柡?/p>

溶

解

度

依

25

溫度

1*L/Cf

OZ12溫度/苒

4.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述正確的是（）

A.甲乙溶液當(dāng)溫度由tl℃升高到12c時，溶液由飽和變?yōu)椴伙柡?/p>

B.tl℃時，甲乙的飽和溶液溫度升高到t2°C時，溶液變?yōu)椴伙柡停芤旱馁|(zhì)

量分?jǐn)?shù)不變

C.將12c時甲的飽和溶液降溫到時，溶液依舊是飽和，且質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.將t2℃時甲的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采取降溫的方?/p>

5.要想把一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和，具體措施有：①加入氫氧化鈣;

②升高溫度；③降低溫度；④加入水；⑤蒸發(fā)水。其中措施正確的是（）

A.①②④B.①③④C.①③⑤D.①②⑤

6.室溫下，將盛有接近飽和的硝酸鉀溶液的小燒杯放在盛水的大燒杯中（如圖所

示），欲使硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可向大燒杯中加入的固體物質(zhì)是（）

A.蔗糖B.氯化鈉C.硝酸鏤D.氫氧化鈉

課后作業(yè)

1.下列方法能增加氣體物質(zhì)的溶解度的是（）

A.升高溫度B.增加溶質(zhì)C.加大壓強(qiáng)D.減小壓強(qiáng)

2.如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列有關(guān)敘述正確的是（）

0102030潟度七

A.時，甲物質(zhì)的溶解度大于乙的溶解度

B.10℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.20c時，甲物質(zhì)飽和溶液中溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量比為2：5

D.等質(zhì)量的甲、乙物質(zhì)飽和溶液從30℃降至10C,析出的晶體質(zhì)量相等

3.如圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線圖。下列說法中正確的是（）

溶+yA

解I/'

度50L-----------y

/g[/LB

20

溫度也

A.陰影區(qū)域中，A、B、C均處于不飽和狀態(tài)

B.將tl°C下A飽和溶液升溫到t2℃,所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20強(qiáng)

C.將A和B的飽和溶液從t2°C降到tl°C時，析出晶體的質(zhì)量關(guān)系為A>B

D.除去A固體中含有的少量B雜質(zhì)，可采用配成熱飽和溶液，降溫結(jié)晶、過濾、

洗滌、干燥的方法提純A

4.如圖為甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是（）

溶50

解甲

度40乙

/g30

20

10

0

1020301140G50

溫度/℃

A.甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度

B.t2°C時，甲物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

C.tl℃時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.tlC時，甲、乙兩物質(zhì)飽和溶液升溫至t2℃時仍是飽和溶液

5.如圖a、b、c三種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。下列敘述正確的是

溶

解

度

一50

小

0ht26溫度，七

A.tl℃時，a、c兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

B.將接近飽和的c物質(zhì)的溶液變成飽和溶液，可采用加溶質(zhì)、降溫等方法

C.將a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降溫到tl°C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)的大小關(guān)系為b>a=c

D.除去a中少量b的方法是溶解、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

6.20℃時，甲、乙兩固體在水中最多能溶解的質(zhì)量如圖所示。下列描述不正確的

B.20c時，20g水和40g水中最多溶解甲的質(zhì)量不相等，但形成的飽和溶液溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.20℃時，a點表示甲、乙兩固體所對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液

D.20C時，乙的溶解度為60g

7.將40°C的飽和硫酸銅溶液升溫至50℃,或者溫度仍保持在40℃而加入少量無

水硫酸銅粉末，在這兩種情況下均保持不變的是（）

A.硫酸銅的溶解度B.溶液的質(zhì)量

C.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D.溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的質(zhì)量

8.硫酸鈉可用于導(dǎo)瀉藥物等，其溶解度曲線如圖，下列分析正確的是（）

溫度t

A.隨溫度升高，硫酸鈉的溶解度一直增大

B.tl時，50g水中能溶解40g硫酸鈉固體

C.將c點飽和溶液降溫到tl,有晶體析出

D.d點為tl時的飽和溶液

9.KNOs與NH￡1的溶解度曲線如圖。下列說法正確的是（）

A.KN03的溶解度比NHC1的大

B.t2℃時，兩種溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量相等

Ct3℃時,配制等質(zhì)量的KNO3與NH4cl的飽和溶液,需要水的質(zhì)量NHClAKNOs

D.兩種物質(zhì)的飽和溶液從t3°C降溫到時，兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)

系不變

第四講配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.了解質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義

2.熟練掌握溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算

SectionA溶液中的計算

一、質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義及計算

1.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等于溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

（2）對溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的理解：

①溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶液濃度的一種表示方法，所指溶液可以是稀溶液，也可以

是濃溶液。

②溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量之比，用百分?jǐn)?shù)表示，一般與溫度無關(guān)。

③溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有溶解的溶質(zhì)不在考慮范圍

之內(nèi)。溶液質(zhì)量是指該溶液中溶劑質(zhì)量與溶解的全部溶質(zhì)質(zhì)量之和（溶質(zhì)可以是一種

或多種）。

④由于溶液具有均一性，所以溶液中各部分溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。

2.質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算：

（1）溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=粵鬻、100%

溶液質(zhì)量/°

（3）溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量x溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算注意事項：

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用百分?jǐn)?shù)表示，不能用分?jǐn)?shù)表示；

（2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是一個比值，它的大小既與溶質(zhì)質(zhì)量有關(guān)，也與溶劑質(zhì)量有

關(guān)，并不是溶質(zhì)多的溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)就大;

實驗：溶液的配制

（1）用固體物質(zhì)配制

如何配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的NaCl溶液？步驟：計算、稱量/量取、溶解

儀器：托盤天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒

（2）濃溶液稀釋（稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變）

欲配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀H2SO?需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的濃H2soi多少克？

需加水多少克？

【例1】2.8g鐵放入73g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀HC1中，鐵充分反應(yīng)，求反應(yīng)后溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【例2】一定溫度下，從100g20%的某溶液中取出10g,留下的溶液的質(zhì)量分

數(shù)為（）

A.20%B.18%C.10%D.2%

典例精練

1.下列關(guān)于“10%的硝酸鉀溶液”含義的說法中，錯誤的是（）

A.100g水中溶解了10g硝酸鉀B.100g硝酸鉀溶液中有10g硝酸鉀

C.將10g硝酸鉀溶于90g水中所得的溶液D.將硝酸鉀與水按1:9的質(zhì)量比配

制的溶液

2.如果某溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,則下列質(zhì)量比中不正確的是（）

A.溶質(zhì)：溶劑=1:4B.溶質(zhì)：溶液=1:5

C.溶劑：溶液=4:5D.溶劑：溶質(zhì)=5:4

3.常溫下，向100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的蔗糖溶液中加入5g氯化鈉，完全溶解后，

溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（）

A.不變B.增大C.減少D.無法判斷

4.醫(yī)用生理鹽水是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液?，F(xiàn)在要配制500g生理鹽水，

需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？

課后作業(yè)

1.溶液狀態(tài)可分為飽和溶液和不飽和溶液。下列關(guān)于飽和溶液的敘述，正確的是

()

A.飽和溶液一定是濃溶液

B.飽和溶液升高溫度就一定成為不飽和溶液

C.如果將不飽和溶液蒸發(fā)溶劑至有少量晶體析出時，則成為飽和溶液

D.飽和溶液一定比不飽和溶液濃

2.要使一接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，以下措施中不能達(dá)到目的的是（）

A.恒溫蒸發(fā)溶劑B.升高溫度

C.降低溫度D.加入適量硝酸鉀

3.在日常生活中我們經(jīng)常發(fā)現(xiàn)，鍋中的自來水剛加熱時，水中就有氣泡逐漸冒出;

打開汽水瓶蓋，汽水中也有氣泡冒出。可見，氣體的溶解度隨著溫度升高而—

（填“增大”或“減小”，下同），隨著壓強(qiáng)的增大而o

4.20C時，氯化鈉的溶解度為36go對這句話理解錯誤的是（）

A.20℃時，100g水中最多能溶解氯化鈉36g

B.20℃時，100g氯化鈉飽和溶液中含氯化鈉36g

C.20c時，氯化鈉飽和溶液中水與氯化鈉的質(zhì)量比為100:36

D.20℃時，將36g氯化鈉溶解于100g水中，所得溶液為該溫度下氯化鈉的飽

和溶液

5.已知在室溫時氫氧化鈣微溶于水。室溫時將5.6g氧化鈣放入94.4g水中，所

得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.5.6%B.7.4%C.7.52%D.0.17%

6.某乙醇水溶液中的乙醇分子中所含的氫原子與水分子中所含的氫原子數(shù)目相同,

則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.46%B.85.2%C.13%D.11.1%

7.20℃時，向下列3只盛有100g水的燒杯中，分別加入不同質(zhì)量的KC1固體，

充分溶解。

?

?

T照

40

①②

0102030405060708090100

溫度七

下列說法不正確的是（）

A.①中溶液的質(zhì)量為120g

B.②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%

C.將②中的溶液倒出一半，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變

D.將③中溶液升溫至40℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

8.現(xiàn)有100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的食鹽溶液，若使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加一倍，

下列操作中正確的是（）

A.加入食鹽10克

B.加入水50克

C.蒸發(fā)掉水50克

D.加入100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的食鹽

9.如要將100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯

化鈉溶液，需加入水的質(zhì)量為（）

A.50gB.90gC.100gD.200g

10.如圖為A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。

溶

解

質(zhì)

/g

a----,?：-*--L?C

°t,t：t,溫度/-C

（1）在某一溫度時，A、B兩飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，此溫度為

（2）在t3°C時，10g水最多能溶解3gB物質(zhì)，則10g水最多能溶解A物質(zhì)的

質(zhì)量_____3g（填“>”、或"="）o

（3）如果圖像是氫氧化鈣、氯化鈉、硝酸鉀三種物質(zhì)的溶解度曲線，則A、B、C

分別對應(yīng)的物質(zhì)是、、O

ii.trc,將等質(zhì)量的a、b兩種可溶性固體分別加入盛有等質(zhì)量水的燒杯中，充

分?jǐn)嚢韬蟮默F(xiàn)象如圖1所示，a、b兩種物質(zhì)的溶解度如圖2所示。

（1）圖1中（填“a”或"b"）一定達(dá)到飽和狀態(tài)。

（2）圖2中表示b的溶解度的是（填甲或乙）。

第五講酸堿鹽的定義與酸堿性

學(xué)習(xí)目標(biāo)

,1.能熟練區(qū)分酸堿鹽

2.掌握酸堿性和酸堿度相關(guān)運用

3.熟記常見酸的性質(zhì)及用途

SectionA酸堿鹽的定義與分類

一、溶液的導(dǎo)電性

溶液之所以能夠?qū)щ姡且驗槿苜|(zhì)溶于水時，在水分子的作用下解離出能夠自由

移動的離子，通電后陰陽兩種離子定向移動，可形成電流。

++

如HC1=H+C1,NaOH=Na+OH\NaCl=Na+Cro

Purewater.Sucrosesolution.Sodiumchloridesolution.

溶液導(dǎo)電實驗

酸

1.定義：物質(zhì)溶于水時,水解成的陽離子全部是H’的化合物。

三、堿

I.定義：物質(zhì)溶于水時，水解成的陰離子全部是0斤的化合物。

2.分類:

NH:i?H20（一水合氨）

堿四大強(qiáng)堿：KOH（氫氧化鉀）、NaOH（氫氧化鈉）、

Ca（OH）2（氫氧化鈣）、Ba（OH）2（氫氧化鋼）

q屬的氫氧化物v

「白色沉淀：Mg（0H）2（氫氧化鎂）、

（“氫氧化某”）Zn（0H）2（氫氧化鋅）、Al（0H）

—<3

弱堿藍(lán)色沉淀：CU（0H）2（氫氧化銅）

」紅褐色沉淀：Fe（OH）3（氫氧化鐵）

四、鹽

1.定義：由金屬離子（或NH"）和酸根離子形成的化合物。

2.分類：

（1）根據(jù)鹽所含的陽離子的不同，鹽可分為鉀鹽（如KC1）、鈉鹽（如Na2co：,）、

鏤鹽（如NH,C1）等；

（2）根據(jù)鹽所含的陰離子的不同，鹽可分為硝酸鹽（如KNQJ、硫酸鹽（如

CuSOl、碳酸鹽（如CaCOO、鹽酸鹽（如FeCL）等。

典例精練

L下列物質(zhì)屬于酸的是，屬于堿的是,屬于鹽的是

（填序號）。

①CH1②NaCl③FeSO」④NaOH⑤H2soi

⑥硝酸⑦碳酸鈉⑧氫氧化鈣⑨硝酸鏤⑩硫酸銅

2.下列各組物質(zhì)是按酸、堿、鹽進(jìn)行分類的是（）

A.HCL澄清石灰水，Na2cB.硫