2023年高中化學競賽初賽模擬試卷

2023高中化學競賽預賽模擬試卷（12）（時間：3小時滿分：100分）題號1234567891011滿分57475137913219H1.008相對原子質量He4.003Li6.941Be9.012B10.81C12.01N14.01O16.00F19.00Ne20.18Na22.99Mg24.31Al26.98Si28.09P30.97S32.07Cl35.45Ar39.95K39.10Ca40.08Sc44.96Ti47.88V50.94Cr52.00Mn54.94Fe55.85Co58.93Ni58.69Cu63.55Zn65.39Ga69.72Ge72.61As74.92Se78.96Br79.90Kr83.80Rb85.47Sr87.62Y88.91Zr91.22Nb92.91Mo95.94Tc[98]Ru101.1Rh102.9Pd106.4Ag107.9Cd112.4In114.8Sn118.7Sb121.8Te127.6I126.9Xe131.3Cs132.9Ba137.3La－LuHf178.5Ta180.9W183.8Re186.2Os190.2Ir192.2Pt195.1Au197.0Hg200.6Tl204.4Pb207.2Bi209.0Po[210]At[210]Rn[222]Fr[223]Ra[226]Ac－LaRfDbSgBhHsMtDsLa系La138.9Ce140.1Pr140.9Nd144.2Pm144.9Sm150.4Eu152.0Gd157.3Tb158.9Dy162.5Ho164.9Er167.3Tm168.9Tb173.0Lu175.0第第題（5分）第題（5分）1．C（1分）2．A（1分）3．D（1分）4．A、C（2分）1．汽車尾氣易導致鉛污染，其因素是汽油中溶有含鉛物質（防爆劑），該防爆劑的化學式為APbSBPb(NO3)2CPb(C2H5)4D(CH3COO)2．喹啉是一種重要的雜環(huán)化合物，其分子結構與萘相似，將萘分子α位上的一個碳原子換成氮原子即成為喹啉，則喹啉的結構簡式為ABCD3．正如烯烴可以發(fā)生自身加成同樣，醛類物質也可以發(fā)生自身加成。實驗室所用的乙醛水溶液通常因乙醛的自身加成而在溶液的上部形成一層油狀液體。關于該油狀液體的說法對的的是A它是一種聚合高分子化合物B其相對分子質量也許為90C該油狀液體可用于滅火D其分子內也許具有六元環(huán)4．2023年鬧得沸沸揚揚的“毒粉絲事件”，是粉絲中摻入了雕白粉。雕白粉（Sodiulnformaldelwesuifoxyfate）是一種常見的漂白劑，其化學式為NaHSO2·CH2O·2H2O，可用Na2S2O4（連二亞硫酸鈉，由Zn還原Na2SO3生成）、NaOH、CH2O反映生成。則下列說法對的的是A從化學反映看，“漂白”是雕白粉在反映中起還原劑作用B從化學反映看，“漂白”是雕白粉在反映中起氧化劑作用C雕白粉有毒，是由于組成中具有甲醛，能使人體蛋白質變性D雕白粉有毒；是由于組成中具有甲醛，能使人體蛋白質凝聚，但不會變性第第題（7分）第題（7分）1．鐵、鋁、銅（1.5分，不規(guī)定順序）2．錫、鋅（1分）3．硝酸鹽、亞硝鹽、有機氮（1.5分，不規(guī)定順序）4．氮、鈣、磷（1.5分，不規(guī)定順序）5．Mg、Fe、Co（1.5分）1．現(xiàn)代冶金工業(yè)中，金屬產量最高的是、、。2．青銅是銅與的合金，黃銅是銅與的合金。3．含氮化合物是重要的水體污染物之一，受污水體中的“總氮”涉及各種氨（銨）態(tài)氮和、、。4．人體中占質量比重最大的6種元素是氧、碳、氫和、、。5．葉綠素、血紅素、維生素B12中具有的金屬元素分別是、、。第第題（4分）第題（4分）1．藍、白、紅（2分）2．先將密度大的紅色石榴糖漿倒入酒杯中，再用茶匙背輔助沿酒杯內壁將豆奶桃味果酒慢慢倒入酒杯中，最后反復此法注入藍橙皮白酒即成。（2分）雞尾酒是一種混合飲品，種類很多，其中有一類“彩虹酒”是用不同顏色，不同飲料調制而成的。一杯呈現(xiàn)不同顏色的混合飲料，如：雞尾酒“革命”是根據(jù)法國國旗創(chuàng)意的。其原料是：紅色石榴糖漿（ρ＝1.14g/cm3）、藍色橙皮白酒（50％～70％）、豆奶桃味果酒（10％）（p＝1.0g/cm3）各45ml。試回答：1．法國國旗從上到下的顏色是；2．雞尾酒“革命”的調制方法是

。第第題（7分）第題（7分）1．Fe＝Fe2＋＋2e－2H＋＋2e－＝H2↑（各1分）2．Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）3．Fe(OH)3（1分）4．電解過程中陰極附近由于H＋在電極上還原，H2O不斷電離產生大量OH－，OH－與Fe3＋、Cr3＋生成Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀。（1分）5．pH過大時，會使Cr(OH)3（兩性）溶解而使沉淀不完全。（1分）某工廠生產中產生含Cr2O72－酸性工業(yè)廢水。Cr是嚴重的致癌物質，絕不允許隨意排放。一種治理含Cr2O72－酸性工業(yè)廢水的方法是向廢水中加入適當?shù)腘aCl，用Fe作電極進行電解，Cr2O72－被還原為Cr3＋然后生成Cr(OH)3沉淀除去，廢水則可以達成排放標準。請回答下列問題：1．電解時發(fā)生的電極反映為：陽極反映：_____________________________________________________陰極反映：_____________________________________________________2．寫出Cr2O72－轉變?yōu)镃r3＋的離子方程式：3．與Cr(OH)3沉淀同時生成的沉淀尚有____________。4．電解過程中這些沉淀是如何產生的？5．若pH過大，會有什么現(xiàn)象？第第題（5分）第題（5分）過量的IO3－的物質的量為0.0016mol（1分）設碘化物的物質的量為0.002mol（1分）碘化物的摩爾質量為166g/mol（1分）碘化物的化學式為KI（2分）將純凈的碘化物332mg溶于稀H2SO4中，再加準確稱量的0.002molKIO3，除去反映生成的I2，然后加足量的KI于溶液中，與過量的KIO3作用，最后用Na2S2O3溶液滴定生成的碘，結果消耗的溶液中含Na2S2O30.0096mol。試通過計算擬定原碘化物的化學式。第第題（13分）第題（13分）1．3Sx2－＋(3x＋1)BrO3－＋6(x－1)OH－＝3xSO42－十(3x＋1)Br－＋3(x－1)H2O（2分）2．5（2分）0.6（1分）3．溶液變渾濁，產生臭雞蛋氣味氣體（1分）Sx2－＋2H＋＝H2S↑＋(x－1)S↓（1分）4．(2x＋2)S＋6OH－＝S2O32－＋2Sx2－＋3H2O（2分）(2x＋2)SO2＋2Sx2－＋(4x－2)OH－＝(2x＋1)S2O32－＋(2x－1)H2O（2分）5．CaSx＋H2O＋CO2＝CaCO3十H2SxH2Sx＝H2S＋(x－1)S生成的硫具有殺蟲作用（2分）多硫化物Sx2－（2～6）在堿性溶液中被BrO3－氧化為SO42－；多硫化物在酸性溶液中析出多硫化氫，多硫化氫是一種極不穩(wěn)定的黃色液體，能迅速分解。1．寫出堿性溶液中BrO3－氧化Sx2－的離子反映方程式；2．假如上述反映中BrO3－和OH－的物質的量的比為2︰3，則Sx2－中，x＝；假如生成0.1molBr－，則轉移的電子的物質的量為mol；3．Na2Sx溶液中滴入稀硫酸，可觀測到什么現(xiàn)象？寫出總反映方程式；4．過量S和NaOH溶液共煮，產物之一是Na2Sx，寫出總反映方程式；上述溶液中通入SO2，可以除去Na2Sx，得到無色溶液，寫出總反映方程式5．多硫化鈣在空氣中與二氧化碳等酸性物質接觸易析出多硫化氫，說明多硫化鈣具有殺蟲作用的因素。第第題（7分）第題（7分）1．ZnCl2＋2LiCH2CH3＝Zn(CH2CH3)2＋LiCl（1分）Zn(CH2CH3)2＋2NH2＝Zn(NH2)2＋CH3CH3（2分）2．（2分）3．3Zn(NH2)2＝Zn3N2＋4NH3↑（2分）將氯化鋅和乙基鋰（LiCH2CH3）在乙醚中反映，可得到含鋅的化合物A，將A在氨氣氣氛中加熱到150℃，并保持5小時左右，得到白色粉末B，B不溶于液氨但溶于氨基鉀的液氨溶液。將B加熱到330℃，可得到深灰色、粉末狀含兩種元素化合物C，C式量大于100。1．寫出生成B的化學反映方程式。2．B溶于液氨后溶液中陰離子的立體結構。3．B加熱到330℃第第題（分）第題（分）1．黑磷（1分）2．白磷的分子結構：（正四周體結構）（1分）正常p軌道之間的夾角為90°；正常sp3雜化軌道之間夾角為109°28’；而P4因四周體構型限制，鍵角為60°，因而與電子云自身方向有較大偏差，重疊效果差，因而不穩(wěn)定，鍵易破裂。（1分）2．此反映ΔrHm＝－172kJ/mol（1分）因每個P4分子中有12個60°鍵角（1分），每個鍵的應變能即為：－14kJ/mol（1分）3．P4（白磷）→4P（紅磷）ΔrHm＝－72kJ/mol，也就是說，由白磷轉化為紅磷，其應變能變化為－72kJ/mol，這相稱于：72/14＝5.14，即相稱于5.14個60°鍵角轉化為正常鍵角，這約等于12個鍵角的一半，即約有50％的60°鍵角轉化為正常鍵角。由此提出其結構為：，在這個結果中，每一P4單元只有如圖所標示的6個60°鍵角。（3分）單質磷有多種同素異形體，白磷（黃磷）、紅磷（赤磷）、黑磷是常見的三種。假設在這三種磷單質中，每個磷原子都與三個其他的磷原子成鍵，已知下列熱力學數(shù)據(jù)：ΔfHm（P4，白磷）＝0；ΔfHm（P，黑磷）＝－43kJ/mol；ΔfHm（紅磷）＝－18kJ/mol1．磷的同素異形體中，最穩(wěn)定的是；2．試畫出P4（白磷）的結構，并說明白磷的穩(wěn)定性如何，為什么？3．假設反映：P4（s，白磷）＝4P（s，黑磷）的ΔfHm值為白磷中所有彎曲鍵的應變能，據(jù)此計算白磷中每個60°鍵角的應變能。4．根據(jù)題給熱力學數(shù)據(jù)，為紅磷提出一種也許的結構，說明你的理由。第第題（13分）第題（13分）1．CH2(COOC2H5)2＋CH3CH2O－→－CH(COOC2H5)2＋CH3CH2OH強酸制弱酸（強堿制弱堿）（各1分）2．CH3CH2CH2COOH(CH3CH2)CHCOOH（各1分）2．BrCH2CH2BrHOOCCH2CH2CH2CH2CH2CH2COOHHOOC－－COOH（各1分）3．A：CH2＝CH－CH2BrB：－CH2－BrC：D：E：①O3；②H2O2F丙二酸二乙酯具有雙重α－氫，呈現(xiàn)明顯酸性，可與鹵代烴發(fā)生取代反映，水解后生成丙二酸類化合物，丙二酸類化合物不穩(wěn)定，受熱脫羧生成相應的一元羧酸。1．寫出乙醇鈉和丙二酸二乙酯反映的離子方程式；該反映能進行的原理是什么？2．現(xiàn)取CH3CH2Br，與丙二酸二乙酯反映可合成相應的穩(wěn)定的一元羧酸A和B，請寫出其結構簡式。3．如需合成穩(wěn)定的一元羧酸－COOH，所需溴代烴的結構簡式為_________，用此溴代烴還能合成穩(wěn)定的二元羧酸A’和B’，寫出其結構式為。4．以丙二酸二乙酯和兩個溴代烴為原料制備F（，Ph表達苯基）。合成路線如下：CH2(COOC2H5)2CDF請寫出A～D各物質的結構簡式，反映E的條件和F的名稱。第第題（21分）第題（21分）1．（各1分）2．（各1分）3．（1）2（1分）（2）SiO2（1分）（3）1.51g/cm3（2分）（4）2030（各1分）（5）46(20×2＋24×6)/492（各1分）4．（1）H2O＝H2O＋＋e－（1分）（2）H2O＋＋H2O＝H3O＋＋·OH（1分）（3）(n＋2)H2O＝H3O＋＋·OH＋e(H2O)n－（2分）（4）酸性強還原性（各1分）5．也許答案：①2H2S＋SO2＝3S＋3H2O出現(xiàn)白或黃色固態(tài)物②2Al＋3I2＝2AlI3劇烈反映，有紫色煙出現(xiàn)（各1分）1．水是地球上數(shù)量最多的分子型化合物。據(jù)估算，地球上水的總量達1.4×1021kg。若地球表面平滑而沒有起伏，地球表面將形成平均水深達試回答下列問題：1．在氣相中H2O易與HF、HCl、HCN及NH3通過氫鍵以加合物形式存在，寫出下列加合物的結構式。H2O·HCN：NH3·H2O：2．在水溶液中，水以多種微粒的形式與其他化合物形成水合物。試畫出如下微粒的結構圖式。H5O2＋：H9O4＋：3．右圖為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸.（1）該冰中的每個水分子有個氫鍵；（2）假如不考慮晶體和鍵的類型，哪一物質的空間連接方式與這種冰的連接類似。（3）已知O－H…O距離為295pm，計算此種冰晶體的密度。（4）氣體水合物是一類通過O－H…O氫鍵將H2O分子結合成三維骨架型的主體結構，在其中有多面體孔穴，孔穴中包含作為客體的氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。現(xiàn)有一種正十二面體骨架，應由_____個水分子組成的，其中氫鍵數(shù)是。（5）甲烷水合物的晶體骨架可看作由正十二面體和十四周體〔24個水分子〕共面連接堆積形成。在右圖所示立方晶胞中，十二面體的中心處在頂角和體心位置；十四周體中心位置在面上，共計6個（每個面上2個）。則1