2022-2023學年天津市化學九年級上冊期末試題知識點匯編-37溶液（填空題）（含解析）

第第頁2022-2023學年天津市化學九年級上冊期末試題知識點匯編-37溶液（填空題）（含解析）2022-2022秋學年天津市化學九年級上冊期末試題知識點匯編-37溶液（填空題）

一、填空題

1．（2022秋·天津紅橋·九年級統(tǒng)考期末）請根據(jù)下列實驗和溶解度曲線回答問題：(已知水的密度約為1g/cm3)

實驗操作實驗結(jié)果

取100mL水，加入30g硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃全部溶解，得溶液①

再加mg硝酸鉀，攪拌，恢復(fù)至20℃恰好飽和，得溶液②

再加30g硝酸鉀。攪拌。恢復(fù)至20℃得溶液③

加熱全部溶解，得溶液④

冷卻至20℃析出晶體。得溶液⑤

(1)一定屬于不飽和溶液的是(填序號，下同)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是。

(2)20°C時，硝酸鉀的溶解度是g。

(3)為將不飽和溶液變成飽和溶液，可采取的措施(寫出一種即可)是。

(4)某KNO3溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，分析a與b大小關(guān)系為：。

2．（2022秋·天津河西·九年級統(tǒng)考期末）溶液與人類生活、生產(chǎn)關(guān)系緊密。請回答下列問題：

(1)衣服上的油污可用汽油洗去，因為汽油可以油污(填“溶解”或“乳化”)。

(2)把少量下列物質(zhì)分別在水中充分攪拌、靜置，不能得到溶液的是(填序號)。

A．硝酸鉀B．高錳酸鉀C．酒精D．豆油

(3)下表是NaCl、NH4CI的部分溶解度數(shù)據(jù)，請按要求回答下列問題：

溫度/℃10203040506070

NaCl的溶解度/g35.836.036.336.637.037.337.8

NH4Cl的溶解度/g33.337.241.445.850.455.260.2

①NaCl、NH4Cl兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，結(jié)合上表數(shù)據(jù)，NH4Cl固體的溶解度曲線是(填“a”或“b”)；從NaCl的飽和溶液中得到氯化鈉晶體的方法應(yīng)選擇(填“蒸發(fā)”或“降溫”)結(jié)晶。

②50℃時，氯化鈉的溶解度是g；該溫度下，取20gNaC1固體放入50g水里，充分攪拌后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是(計算結(jié)果精確至0.1%)。

③根據(jù)上表數(shù)據(jù)，分析交點M的取值范圍，正確的是(填字母)。

A．溫度：10℃~20℃B．溫度：40℃~50℃

C．溶解度：33.3g~35.8gD．溶解度：35.8g~36.0g

3．（2022秋·天津?qū)氎妗ぞ拍昙壗y(tǒng)考期末）在實驗課上，老師要同學們配制15%的氯化鈉溶液100g。

(1)計算：配制15%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質(zhì)量為g，水的體積為mL。

(2)甲同學按圖所示步驟依次操作。

其錯誤的操作步驟有和（填字母序號）；E中玻璃棒的作用是。

(3)乙同學在將稱量好的氯化鈉倒入燒杯中時，不小心有一部分氯化鈉固體撒出，則其所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與15%相比（答“偏低”、“偏高”、或“相等”）。

4．（2022秋·天津?qū)氎妗ぞ拍昙壗y(tǒng)考期末）溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活密不可分。

(1)衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油能（填“溶解”或“乳化”）油污。

(2)喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝。這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與有關(guān)。

(3)甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，根據(jù)圖中信息回答下列問題：

①50℃時，將30g乙物質(zhì)加入到50g水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為。

②20℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序。（用＞、＜、＝表示）

③有甲和乙的混合溶液，提純甲物質(zhì)的方法是。

④50℃時，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時降溫至10℃，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為。（用＞、＜、＝表示）

5．（2022秋·天津·九年級統(tǒng)考期末）甲、乙兩種固體（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線如圖2所示，請回答下列問題：

(1)t3℃時，乙的溶解度是g。

(2)t3℃時，甲形成的飽和溶液中溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為。

(3)t3℃時，將15克乙物質(zhì)加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量是g。

(4)若甲的飽和溶液中含有少量乙，提純甲的方法是。

(5)t1℃，把等質(zhì)量甲、乙兩種物質(zhì)分別放入兩只燒杯中，加入100g水，充分攪拌，溶解情況如圖1所示，則B燒杯內(nèi)溶質(zhì)是（填“甲”或“乙”）?，F(xiàn)對圖1中兩燒杯內(nèi)物質(zhì)同時作如下處理，有關(guān)說法正確的是。

A．升溫至t2℃，均形成不飽和溶液

B．升溫至t2℃，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同

C．先升溫至t3℃，再通過恒溫蒸發(fā)溶劑的方法使兩溶液均剛好達到飽和，蒸發(fā)水的質(zhì)量：燒杯A=燒杯B

6．（2022秋·天津南開·九年級統(tǒng)考期末）化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然學科，下圖是某同學配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液的實驗操作示意圖，據(jù)圖回答下列問題：

(1)上圖中涉及到的玻璃儀器分別是廣口瓶、燒杯、量筒和；

(2)配制該溶液的正確操作順序為（填序號）；

(3)稱量氯化鈉時，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會使稱取的質(zhì)量（填“大于”或“小于”）配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時，小剛同學俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

(4)如果用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液和蒸餾水來配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液，則需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液和蒸餾水的質(zhì)量比為。（計算結(jié)果保留最簡整數(shù)比）

7．（2022秋·天津紅橋·九年級統(tǒng)考期末）（I）圖為A、B兩種護體物質(zhì)的溶解度曲線：

(1)在t1℃時，A、B兩物質(zhì)的溶解度。

(2)要使接近飽和的B物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的一種措施是。

(3)t1℃時，等質(zhì)量的A、B飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系。

（Ⅱ）某同學配制50g6%的氫氧化鈉溶液，整個操作如圖所示，回答下列問題：

(4)需要取氫氧化鈉g，配制時應(yīng)選用mL(選填“10”，“20”，“50”，“100”)的量筒取蒸餾水。

(5)經(jīng)檢測，該同學配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小，可能的原因是_______。

A．氫氧化鈉固體不純B．用生銹砝碼稱量

C．裝瓶時有少量溶液酒出D．溶解時燒杯內(nèi)壁有水

(6)預(yù)測定此NaOH溶液的pH，若先將試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定，則所測溶液的(填“偏大”，“偏小”或“不變”)。

(7)室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度隨加入鹽酸質(zhì)量而變化的曲線如圖2所示①B處溶液所含有的離子是。②在C點溶液中加入碳酸鈉，反應(yīng)方程式為。

8．（2022秋·天津河西·九年級統(tǒng)考期末）溶液與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

(1)A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

①t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。

②A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是。

③t2℃時，完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是g。

④t2℃時，相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量（填“>”、“=”或“甲>丙B．溶劑質(zhì)量甲=丙=乙

C．溶液質(zhì)量丙>乙>甲D．溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲=丙a；故填：。

2．(1)溶解

(2)D

(3)a蒸發(fā)37.027.0%AD/DA

【詳解】（1）汽油能溶解油污，從而可除去衣服上的油污。

（2）A、硝酸鉀能溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成溶液，該選項不符合題意；

B、高錳酸鉀能溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成溶液，該選項不符合題意；

C、酒精能溶于水形成均一、穩(wěn)定的混合物，形成溶液，該選項不符合題意；

D、豆油不溶于水，該選項符合題意。

故選D。

（3）①由表中數(shù)據(jù)可知，硝酸銨的溶解度受溫度影響比較大，則a為硝酸銨的溶解度曲線；

由于氯化鈉的溶解度受溫度影響比較小，則應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得氯化鈉晶體。

②50℃時，氯化鈉的溶解度是37.0g，則該溫度下，50g水中最多可溶解的質(zhì)量為，則將20gNaC1固體放入50g水里，充分攪拌后，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為。

③由表中數(shù)據(jù)可知，10℃時，氯化鈉的溶解度較大，但20℃時氯化銨的溶解度較大，則交點時溫度范圍為10℃~20℃；且結(jié)合溶解度可知，交點時溶解度的取值范圍為35.8g~36.0g，故選AD。

3．(1)1585

(2)AB加速氯化鈉固體的溶解

(3)偏低

【詳解】（1）配制15%的氯化鈉溶液100g，需氯化鈉的質(zhì)量為：，水的質(zhì)量為：，則水的體積為：；

（2）天平稱量物質(zhì)應(yīng)“左物右碼”，A步驟沒有把氯化鈉放在左盤，把砝碼放在右盤；B步驟量筒量取液體體積時視線沒有和凹液面的最低處保持相平；E溶解過程中利用玻璃棒攪拌，能加速氯化鈉固體的溶解；

（3）不小心有一部分氯化鈉固體撒出，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，則所配溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小。

4．(1)溶解

(2)溫度

(3)28.6%丙＜甲＜乙降溫結(jié)晶乙＞甲＞丙

【詳解】（1）衣服上沾有的油污，可用汽油洗去，是因為汽油是一種常用的溶劑，能溶解油污。

（2）喝了冰鎮(zhèn)汽水以后，常常會打嗝，這種現(xiàn)象說明氣體的溶解度與溫度有關(guān)，溫度越高，氣體溶解度越小。

（3）①由溶解度曲線可知，50℃時，乙物質(zhì)的溶解度是40g，即100g水最多能溶解40g乙，則將30g乙物質(zhì)加入到50g水中，最多能溶解20g乙，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：；

②由溶解度曲線可知，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由小到大的順序是：丙＜甲＜乙；

③由溶解度曲線可知，甲的溶解度受溫度影響較大，乙的的溶解度受溫度影響較小，所以有甲和乙的混合溶液，應(yīng)該用冷卻甲的熱飽和溶液的方法提純甲物質(zhì)，也稱為降溫結(jié)晶；

④由于飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與溶解度呈正比，則在50℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)甲＞乙＞丙；降溫至10℃時，甲、乙溶解度減小，仍為飽和溶液，乙的溶解度大于甲，故乙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于甲；降溫后，丙的溶解度增大，變?yōu)椴伙柡腿芤海軇?、溶質(zhì)的量均不變，仍等于50℃時的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為乙＞甲＞丙。

5．(1)20

(2)1:3

(3)60

(4)冷卻結(jié)晶

(5)甲AB

【詳解】（1）根據(jù)溶解度曲線可知，t3℃時，乙的溶解度是20g；

（2）t3℃時，甲的溶解度是50g，則100g水中最多溶解甲50g，則飽和溶液中溶質(zhì)與溶液質(zhì)量比=50g：（100g+50g）=1：3；

（3）t3℃時，乙的溶解度是20g，即100g水中最多溶解甲20g，則將15克乙物質(zhì)加入到50克水中，充分溶解后，最多溶解10g，則所得溶液的質(zhì)量是60g；

（4）甲的飽和溶液中含有少量乙，提純甲的方法是：冷卻結(jié)晶，因為乙的溶解度受溫度的變化不大，甲的溶解度隨溫度的升高而增大；故答案為：冷卻結(jié)晶；

（5）t1℃，甲的溶解度小于乙，此時100g水，加入等質(zhì)量甲和乙，則有沉淀剩余的為甲，所以B燒杯內(nèi)為甲；

A、根據(jù)圖像，在t1℃時溶質(zhì)的質(zhì)量一定介于甲和乙的溶解度之間，升溫至t2℃，甲和乙的溶解度都增大，則甲和乙都可以全部溶解，且比t1℃時溶解的物質(zhì)多，因此都會形成不飽和溶液，選項A正確；

B、升溫至t2℃，甲和乙都溶解，溶解質(zhì)量相等，且溶劑質(zhì)量相等，所以形成溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，選項B正確；

C、t3℃時甲的溶解度大于乙，等質(zhì)量的水中甲的溶解能力更強，需要的水少，此時恒溫蒸發(fā)溶劑達到飽和狀態(tài)，則甲蒸發(fā)的水多，乙蒸發(fā)的水少，燒杯A＜燒杯B，選項C錯誤；

故答案為：AB。

6．(1)玻璃棒

(2)④②①⑤③

(3)小于偏大

(4)解：需要20%溶液的質(zhì)量=100g×10%÷20%=50g

需要蒸餾水的質(zhì)量=100g50g=50g

需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液和蒸餾水的質(zhì)量比=50g：50g=1：1

答：需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的氯化鈉溶液和蒸餾水的質(zhì)量比為1：1。

【詳解】（1）由圖可知，圖中涉及到的玻璃儀器分別是廣口瓶、燒杯、量筒和玻璃棒，故填玻璃棒。

（2）配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，其步驟是取固體藥品，稱取一定質(zhì)量的固體，將稱好的固體倒入燒杯中，再將量取好的水倒入盛有固體藥品的燒杯中，最后攪拌溶解，即正確的順序是④②①⑤③，故填④②①⑤③。

（3）將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，即物碼位置顛倒，并且在稱量過程中使用了游碼，則被稱氯化鈉的質(zhì)量=砝碼的質(zhì)量游碼的質(zhì)量，即會使稱取的質(zhì)量小于配制溶液所需的質(zhì)量，故填小于；

在量取水的體積時，俯視讀數(shù)，則讀數(shù)大于水的實際體積數(shù)，即量取的水的體積偏小，所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏大，故填偏大。

（4）見答案

7．(1)相等

(2)升高溶液溫度或加入溶質(zhì)B或蒸發(fā)溶劑水

(3)A>B

(4)350

(5)AD

(6)偏小

(7)鈉離子和氯離子

【詳解】（1）在t1℃時，AB兩溶解度曲線相交于一點。所以A、B兩物質(zhì)的溶解度相等。

（2）B溶解度隨溫度的升高而降低，所以要使接近飽和的B物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎梢陨呷芤簻囟?，加入溶質(zhì)B或蒸發(fā)溶劑水。

（3）t1℃時，A、B的溶解度相同，則飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。升高溫度后A的溶解度增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，B的溶解度下降，有晶體析出，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小，所以等質(zhì)量的A、B飽和溶液升溫至t2℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系A(chǔ)>B；

（4）需要取氫氧化鈉50g×6%=3g，需要水的質(zhì)量50g-3g=47g，則量取水47mL。選擇量筒需要一次量取所需液體且量程與要量取液體體積相近，所以選擇50mL量筒。

（5）A、氫氧化鈉固體不純則溶質(zhì)質(zhì)量偏少，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏??；

B、用生銹砝碼稱量，量取氫氧化鈉質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏大；

C、裝瓶時有少量溶液灑出，溶液具有均一性，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；

D、溶解時燒杯內(nèi)壁有水，溶劑質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小。

故選AD。

（6）若先將試紙用蒸餾水潤濕，再進行測定則相當于稀釋氫氧化鈉溶液，堿性減弱，pH偏小。

（7）B處溫度達到最高，則氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應(yīng)，氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以B處溶液所含有的離子是鈉離子和氯離子。

C點加入的鹽酸過量。則鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為。

8．(1)C＞B＞AC100＜

(2)漏斗

(3)4.5500

【詳解】（1）①通過分析溶解度曲線可知，t1℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是：C＞B＞A；

②A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨溫度升高而減小的是C；

③t2℃時，A物質(zhì)的溶解度是ag，所以完全溶解agA物質(zhì)最少需要水的質(zhì)量是100g；

④t2℃時，A物質(zhì)的溶解度大于B物質(zhì)的溶解度，所以相同質(zhì)量的A、B飽和溶液中，A的飽和溶液中所含水的質(zhì)量小于B的飽和溶液中所含水的質(zhì)量；

（2）過濾操作中需要用到的實驗儀器和用品除了燒杯、鐵架臺（帶鐵圈）、玻璃棒、濾紙，還需要漏斗；

（3）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液45g，需要氯化鈉固體的質(zhì)量是：；將45g10%的氯化鈉濟配成含氯化鈉為0.9%的溶液，得到氯化鈉溶液的質(zhì)量是：。

9．(1)甲＞乙＞丙115加入固體丙至不再溶解或恒溫蒸發(fā)溶劑至有固體丙析出乙＞甲＞丙

(2)15玻璃棒

【詳解】（1）①根據(jù)甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線可知，t3℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是甲＞乙＞丙；

②t2℃時，甲的溶解度為15g，該溫度下100g水中最多溶解15g甲物質(zhì)，2℃時，將20g甲加入100g水中，充分溶解，溶質(zhì)質(zhì)量15g，溶劑質(zhì)量100g，所得溶液的質(zhì)量為115g；

③t3℃時，將丙物質(zhì)的不飽和溶液變成該溫度下的飽和溶液，可增加溶質(zhì)或減少溶劑，可采用的方法是加入固體丙至不再溶解；

④丙的溶解度隨溫度降低而增大，丙在t2℃時的溶解度小于甲、乙在t1℃時的溶解度，降溫到t1℃，丙溶解度還是最小，在t1℃時，甲溶解度小于乙的溶解度，將t2℃時三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃，此時三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙；

（2）①需要20%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為，稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變

，，需要20%的氯化鈉溶液15g；

②該溶液配制過程中除用到量筒、燒杯和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是玻璃棒。

10．(1)增大78.4gbd

(2)20g丙降溫結(jié)晶C

【詳解】（1）①硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而升高，故填:升高；

②由溶解度可知，60℃時硝酸鉀飽和溶液210g，其中溶質(zhì)是110g，水的質(zhì)量為100g，降溫到20℃時，硝酸鉀的溶解度為31.6g,則析出固體質(zhì)量為110g-31.6g=78.4g,故填：78.4g；

③由圖象可知，第一只燒杯和第二只燒杯的底部均有未溶解的硝酸鉀晶體，所以二者均為該溫度下的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等;第三只燒杯中沒有晶體存在，可能恰好是該溫度下的飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與前二者相等，也可能是該溫度下的不飽和溶液，則溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小;第四只燒杯中又加入了25g水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比第三只燒杯中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)又減小了;故填:bd；

（2）①由圖可知，在t1℃時，甲和丙兩種物質(zhì)的溶解度都是20g，故填：20g；

②t2℃時甲的溶解度為40g，乙的溶解度在20g~40g，丙的溶解度小于20g,當加入50g水時，甲最多能溶20g,20g＞10g,所以甲無法形成飽和溶液，乙最少能溶解的也大于10g,所以乙無法形成飽和溶液，丙溶解的大于10g,所以丙可以形成飽和溶液，故選丙；

③甲的溶解度受溫度影響變化較大，所以若甲中混有少量乙，提純甲物質(zhì)可采取的方法是降溫結(jié)晶，故填：降溫結(jié)晶；

④t2℃時，甲物質(zhì)的溶解度最大，丙物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的甲乙丙三種物質(zhì)的飽和溶液中，甲物質(zhì)的溶劑最少，丙物質(zhì)中的溶劑最多，將t2℃時等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時：

A、通過圖像分析可知，t1℃時溶解度：乙>甲=丙，故選項說法錯誤；

B、降低溫度不會影響溶劑質(zhì)量，所以溶劑質(zhì)量甲＜丙＜乙，故選項說法錯誤；

C、降低溫度，丙物質(zhì)的溶解度增大，不會析出晶體，甲物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，乙物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小，等質(zhì)量的飽和溶液，甲析出晶體最多，所以溶液質(zhì)量丙>乙>甲，所以選項說法正確；

D、t1°C時，溶解度:乙>甲=丙，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，丙物質(zhì)的溶解度最大，不會析出晶體，應(yīng)該按照t2℃時的溶解度計算，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù):乙>甲>丙，故D錯誤；

故選C。

11．(1)5D偏小

(2)20燒杯

(3)攪拌，加速溶解

【詳解】（1）①需要50g質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，故需要氫氧化鈉的質(zhì)量為：50g×10%=5g；

②用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，先調(diào)節(jié)天平平衡，再將砝碼放在右盤，向左盤中加氯化鈉，所以在稱量中發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，說明加入的氯化鈉質(zhì)量多了，應(yīng)該減少適量的氯化鈉，直至天平平衡，故選D；

③使用量筒讀數(shù)時，要使視線與液體凹液面的最低處保持水平，仰視讀數(shù)小，所取水的體積偏大，則所配制的氫氧化鈉溶液質(zhì)量分數(shù)會偏小；

（2）①濃溶液稀釋為稀溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，設(shè)需要25%的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為x，則有50g×10%=x×25%，解得x=20g；

②該溶液配制過程中，除用到量筒、玻璃棒和膠頭滴管外，還需要的儀器是燒杯；

（3）在混勻步驟中，此處玻璃棒的作用是攪拌，加速溶解。

12．(1)煮沸

(2)丙加溶質(zhì)甲，或降溫甲＜乙＜丙降溫結(jié)晶

(3)145.836.0g＜s＜36.3g。

【詳解】（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。

（2）①由溶解度曲線知，隨溫度升高，溶解度減小的物質(zhì)是丙。

②t2°C時，將不飽和的甲溶液轉(zhuǎn)化成該溫度下的飽和溶液的一種方法是加溶質(zhì)甲，或降溫。

③t2°C時，溶解度從大到小為甲、乙、丙，故將等質(zhì)量的甲、乙、丙固體溶于水配成飽和溶液，則甲、乙、丙三種物質(zhì)需要水的質(zhì)量從小到大為甲、乙、丙，關(guān)系為甲＜乙＜丙。

④由溶解度曲線知，甲隨溫度溶解度變化更大，故若甲中混有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶。

（3）①在30℃時，硝酸鉀的溶解度為45.8g，故100g水中加入50g硝酸鉀，最多溶解45.8g硝酸鉀，得到的溶液質(zhì)量為145.8g。

由表中數(shù)據(jù)分析可知，氯化鈉和硝酸鉀在20℃到30℃之間具有相同的溶解度s，則s的取值范圍是36.0g＜s＜36.3g。

13．(1)t1

(2)乙

(3)大于

(4)CD/DC

(5)D＞C＞B

【詳解】（1）由圖中甲乙兩物質(zhì)的溶解度曲線可以知道，在t1℃時，甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線相交于一點，所以，t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度等于乙物質(zhì)的溶解度；

（2）由圖可知：乙的溶解度隨著溫度的升高而降低；

（3）將t2℃時甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫至t1℃，甲的溶解度隨溫度的降低而減小，其溶液變?yōu)閠1℃時的飽和溶液，而乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，其溶液變?yōu)閠1℃時的不飽和溶液且溶液的組成不變，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然與t2℃時相同，根據(jù)t1℃甲物質(zhì)的溶解度大于t2℃乙物質(zhì)的溶解度，可得出降溫后甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；

（4）在t1℃時100g水最多溶解甲是65g，該溫度下50g水中溶解32.5g甲才飽和，所以圖中B溶解20g甲得到的是甲的不飽和溶液；C中一共加入50g甲只能溶解32.5g，所以得到的C是飽和溶液；t2℃時100g水最多溶解甲是90g，所以該溫度下50g水中最多溶解45g，一共加入50g甲不能全部溶解得到的是飽和溶液，故一定為飽和溶液的是CD；

（5）B中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是，C中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是，D中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是，故B、C、D溶液的濃度由大到小的順序為D＞C＞B。

14．(1)t1

(2)A

(3)降溫結(jié)晶

(4)飽和12520%

【詳解】（1）由圖可知，t1℃時A、B的溶解度曲線相交，說明在t1℃時，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等，故填t1。

（2）由圖可知，t2℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線