【人教版高中化學(xué)】練習(xí)題 (一氧化氮、二氧化氮及酸雨)

第四章第三節(jié)第2課時(一氧化氮、二氧化氮及酸雨)一、選擇題一氧化氮對“非典”病毒的抑制作用明顯。下列關(guān)于NO的說法正確的是()A．NO是酸性氧化物B．NO只能通過人工合成C．NO是大氣污染物，會形成酸雨D．NO可以用向下排空氣法收集在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子TOC\o"1-5"\h\z數(shù)之比為()a口衛(wèi)_aaAbB，2bC，a+2bD.2(a+b)在標(biāo)準狀況下，將O2與NO按3：4的體積比充滿一個干燥燒瓶，將燒瓶倒置于水中,瓶內(nèi)液面逐漸上升，最后燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.0.045moLL—iB.0.036moLL—1C.0.026moLL—1D.0.030moLL—1相同條件下，在容積相同的三個燒瓶內(nèi)分別充滿干燥的NH3、HCl、NO2氣體，做噴泉實驗，所得三種溶液的物質(zhì)的量濃度比為()A.3：3：2B.2：2：3C.1：1：1D.無法比較工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要污染物，為了治理污染，常通入NH3：利用NO+NH3—N23x32+H2O反應(yīng)來治理污染。現(xiàn)有NO、NO2混合氣體3L,用同溫同壓下3.5L恰好使其完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為()1：1B.2：1C.1：3D.1：4下列關(guān)于NO的敘述正確的是()NO是一種紅棕色的氣體常溫常壓下，NO不能與空氣中氧氣直接化合含等質(zhì)量的氧元素的NO和CO的物質(zhì)的量相等NO易溶于水，不能用排水法收集在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為()A.3：1B.1：3C.1：2D.2：1導(dǎo)致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是()A.酸雨B.光化學(xué)煙霧C.臭氧空洞D.溫室效應(yīng)隨著資源的開發(fā)和現(xiàn)代化工業(yè)的發(fā)展，你認為減少酸雨以保護環(huán)境可采取的措施是①盡量少用煤作燃料②把工廠的煙囪加高③將燃料脫硫后再燃燒④開發(fā)新的清潔能源⑤植樹造林⑥在已酸化的土壤中加石灰A.①②③④B.③④⑤⑥C.①③④D.①③④⑤一定條件下，將等體積NO和O2充入一試管，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的()1a1a?4C.|D.|把3體積的NO2氣體，依次通過下列3個分別裝有①NaHCO3飽和溶液，②濃H2SO4,③Na2O2的裝置后，用排水法把殘留氣體收集到集氣瓶中，集氣瓶內(nèi)氣體應(yīng)是(同溫同壓下測定)()A.1體積NOB.2體積NO2和0.5體積O2C.2體積O2D.0.25體積O2(2008年高考廣東卷)設(shè)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值為nA，下列說法正確的是(雙選)

1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nA1.5molNO2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3nA0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nA13.將充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若mVn，則充分反應(yīng)后，量筒內(nèi)氣體的體積為(單位：mL)()D.4n~m12~D.4n~m12A.3(m~n)B.m+3C.~3~2009年12月10日，東風(fēng)公司宣布，公司成立至今累計產(chǎn)銷已突破1000萬輛大關(guān)。東風(fēng)汽車裝有的一種尾氣處理裝置使用鉑作催化劑，可將CO、NO、NO2和碳氫化合物等轉(zhuǎn)化為無害的物質(zhì)，有效降低了尾氣對環(huán)境的危害。下列有關(guān)說法中不.正確的是()鉑表面被做成蜂窩狀更有利于提高催化效果在鉑催化下，NO可被CO氧化為N2尾氣處理裝置使用鉑作催化劑可加快CO的氧化碳氫化合物在鉑催化下，可直接將CO氧化為CO2將盛有N2和NO2(無N2O4)混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠長的時間后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原來的一半，則原混合氣體中n2和no2的體積比是()A.1：1B.1：2C.1：3D.3：1二、非選擇題NO分子因污染空氣而臭名昭著，近年來，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體的許多組織中存在,它具有擴張血管、免疫、增強記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)研究的熱點，NO亦被稱為“明星分子”。請回答下列問題：NO對環(huán)境的危害在于。破壞臭氧層高溫下能使一些金屬被氧化造成酸雨與人體血紅蛋白結(jié)合在含Cu+的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO,寫出Cu+和亞硝酸根離子(NO2-)在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程。常溫下，把NO氣體壓縮到1.01X108Pa，在一個體積固定的容器里加熱到50°C,2發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降，壓力降至略小于原壓力的亍就不再改變，已知其中一種產(chǎn)物為N2O,寫出上述變化的化學(xué)方程“可持續(xù)發(fā)展”是全球經(jīng)濟發(fā)展的共同課題，“珍惜地球，保護環(huán)境”已成為我國的基本國策。汽車尾氣(含有烴類、CO、SO2和NO等物質(zhì))是城市空氣的污染源，治理方法之一是在汽車排氣管上裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，它的特點是使CO與NO反應(yīng)，生成兩種可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及SO2催化氧化。寫出CO與NO在催化劑作用下的反應(yīng)方程式：“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是控制城市空氣污染源方法可行的有()A.開發(fā)氫能源B.使用電動車C.植樹造林D.戴上呼吸面具某研究性學(xué)習(xí)小組的一個課題是“N02能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的NO2氣體，該小組的同學(xué)設(shè)計了兩個方案，方案一如圖甲所示，方案二如圖乙所示。請回答下列問題(本題不考慮n2o4存在產(chǎn)生的影響)。已知濃hno3受熱分解與金屬和濃hno3反應(yīng)的方程式分別為：4HNO3（濃）====#N02f+02f+2H2OCu+4HNO3（濃）====￡u（NO3）2+2H2O+2NO2f帶火星的木條方案一實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的同學(xué)得出“no2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？(填“正確”或“不正確”)，理由是硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二氧化氮和氧氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；將生成的氣體通入水中的現(xiàn)象方案二實驗當(dāng)集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復(fù)燃了，有的同學(xué)得出“NO2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)論是否正確？(填“正確”或“不正確”)，理由是。為了更直接說明“NO2能否支持木條燃燒”這一問題，請你重新設(shè)計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原理和主要操作。19.將裝有30mLNO和NO2(設(shè)無N2O4)混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)過足夠長的時間，到水面不再上升為止，此時試管內(nèi)剩余氣體的體積為16mL。求原混合氣體中NO和NO2各多少毫升？20.在一支容積為25mL的試管內(nèi)充滿NO2和O2的混合氣體，將試管倒置于水中，充分反應(yīng)后：若無氣體剩余，原混合氣體中no2和O2的體積各為多少？⑵若氣體剩余5mL,原混合氣體中NO2和O2的體積各為多少?第四章第三節(jié)第2課時一氧化氮、二氧化氮及酸雨詳解一、選擇題：1、解析：選C。A中，NO是不成鹽氧化物，它不能與水反應(yīng)生成酸；B中，NO可由N2和0在雷雨天氣獲得；C中，由于2NO+O===2NO3NO+HO===2HNO+NO，故NO是大氣污染222,223物，能形成酸雨；D中，因NO易與0反應(yīng)，不可用排空氣法收集。22、解析：選C。NO和O2的反應(yīng)在密閉容器中進行，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子N(N)n(N)n(NO)a的種類和個數(shù)沒有增減，即原子守恒，所以，NU=nUs(NO)；2n(O)=砲。23、解析：選C。由于NO和O恰好反應(yīng)：4NO+3O+2HO===4HNO,即最后溶液充滿整個22234燒瓶。設(shè)燒瓶容積為VL,則n(NO)=n(HNO3)=”V/22.4mol，而反應(yīng)后溶液體積為VL，故c(HNO)故c(HNO)34V/22.4'mol?L—i=0.026mol?L—i。4、解析：選C。HCl、NH3全部溶于水，溶液充滿整個燒瓶。設(shè)燒瓶容積為VL,則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為：22.4L/mol122.422.4L/mol122.4mol/L。對NO，由反應(yīng)：3NO+HO===2HNO+NOTOC\o"1-5"\h\z22233mol2molVL/、R/moin(HNO3)2V得詢叫)=3^1mo1，21溶液的體積也充滿燒瓶體積的3,代入濃度計算式，求得c(HNO3)=亍mol/Lo5、解析：選C。若為NO，則反應(yīng)方程式為：6NO+4NH3===5N+6H2O,3LNO需用同溫同壓下2LNH；若為NO，則反應(yīng)方程式為：6NO+8NH===7N+12HO,3LNO需用同溫同壓3223222下4LNH3。用十字交叉法計算：NC2NC2O.S即混合氣體中n(NO)：n(NO)=1：3。26、解析：選C。本題考查的是NO的性質(zhì)°NO是一種無色難溶于水的氣體，可以用排水法收集。常溫常壓下，NO容易與氧氣直接化合生成NO2。7、解析：選C。寫出反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移：2Xe~I丨3NO2+(.)——2HNO；4NO苻2c-可知氧化劑和還原劑均是NO2,所以發(fā)生還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量之比為1：2。8、解析：選A。酸雨與人們排放的SO2有關(guān)；光化學(xué)煙霧與碳氫化合物、一氧化碳和氮2222的氧化物有關(guān)；臭氧空洞與氟氯烴(即氟利昂)有關(guān)；溫室效應(yīng)與大氣中的二氧化碳有關(guān)。9、解析：選C。防止污染應(yīng)從源頭抓起，要從根本上解決酸雨的危害，必須阻止二氧化硫的產(chǎn)生和排放，所以①③④符合題意。10、解析：選C。4NO+3O2+2H2O===4HNO3；若N°和°?都取4體積，則反應(yīng)后剩余°?1體積，所以充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的8。11、解析：選D。為計算方便可先假設(shè)3體積的N°的物質(zhì)的量為3mol。則①3體積的2N0通入NaHC°溶液中發(fā)生反應(yīng)：3N0+H°===2HN°+N°后，生成HNO2mol，NO1體積；2232233molHNO和2molNaHC°發(fā)生反應(yīng)：NaHCO+HNO===NaN°+H0+C0f,生成2體積的CO；33333222②1體積NO和2體積CO2和水蒸氣通過濃硫酸時，水蒸氣被吸收，余下1體積NO和2體積CO；32體積CO與NaO發(fā)生反應(yīng)：2CO+2NaO===2NaCO+O，生成1體積O1體積NO22222222322,與1體積的O反應(yīng)：2NO+O===2NO，生成1體積NO，剩余0.5體積O，這兩種氣體通入水22222中，發(fā)生反應(yīng)：4NO+O+2HO===4HNO，NO完全反應(yīng)，剩余0.25體積的O。22232212、解析：選BC。1molCl只能得到2mole-,A錯誤。3NO+HO===2HNO+NO，易2223知B正確。C中，可把NO看作2NO，則有1molNO，所以有3mol原子；也可以用極端2422假設(shè)的方法，可看作全部是NO或全部是NO考慮，即可得出結(jié)果。3Fe+4HO(g)高溫爭eO224234+4H，由方程式可知D錯誤。213、解析：選C。由電子得失守恒：NqHNq-,NO土Nq-；q址2。2-。設(shè)最后剩余NOxmL,根據(jù)電子得失總數(shù)相等有：3(m—x)+n=4m。n-m解得x=~3~mL。14、解析：選B。由題意知鉑作催化劑，可加快反應(yīng)速率；做成蜂窩狀增大了接觸面積,有利于提咼催化效果；CO具有還原性；所以選B。TOC\o"1-5"\h\z15、解析：選Co將試管倒立于水中，只有NO2和H2O反應(yīng)，生成的NO與不反應(yīng)的％為剩余氣體。設(shè)原氣體的體積為V設(shè)NO2的體積為2x,根據(jù)差量法求解：23NO+HO===2HNO+NOAV223減32解得：x=才。3VV故v(n2)=v—匸=4。故冊=1。2二、非選擇題16、解析：(1)NO具有極強的還原性，它不能使金屬氧化。由題中的信息可知，Cu+被氧化，它一定被氧化為Cu2+,NO-被還原為NO,則反應(yīng)2的離子方程式為：Cu++NO—+2H+===Cu2++NOf+HO。22T、V—定時，(=￥，若氣體反應(yīng)為3mol，則生成的氣體物質(zhì)為2mol，已知生成物中有N20,它若為1mol,NO應(yīng)為3mol,根據(jù)質(zhì)量守恒，生成的另1mol氣體物質(zhì)是NO?,所以化學(xué)方程式為3NO=^==NO+NO。22答案：(1)ACCU++N0-+2H+===Cu++NOf+HO223NO=^==NO+NO2217、解析：CO與NO反應(yīng)，生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，并促使SO2的轉(zhuǎn)化(催化劑作用下)，可知CO與NO反應(yīng)生成的是％和CO2。問題(1)可解決。聯(lián)想到SO2可催化氧化成SO,在空氣中溶于水形成HSO，故問題⑵的答案為SO轉(zhuǎn)化為SO，SO與水形成324233HSO的酸霧。植樹造林和戴呼吸面具都不是控制污染源的可行方法，故問題(3)的答案為A24和B。催化劑答案：(1)2CO+2NO=====2CO+N22SO轉(zhuǎn)化為SO，SO與水形成HSO的酸霧23324AB18、解析：本題通過對比評價兩套實驗方案鍛煉學(xué)生的評判思維，最后又增設(shè)開放性題設(shè)讓學(xué)生自我設(shè)計新方案，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新能力。方案一中由于水蒸氣的存在會影響實驗結(jié)果的判斷，方案二中雖然混有o2，但考慮到空氣的組成比例與之相似，因而可以證明。最后實驗設(shè)計要除去no2中的水蒸氣，利用純凈的no2做實驗可充分證明“no2能支持燃燒”。答案：(1)不正確帶火星的木條熄滅可能是由于加熱時產(chǎn)生大量水蒸氣2Cu(N0)=====2Cu0+4N0f+0f無氣體剩余3222正確硝酸銅分解產(chǎn)生的混合氣體中氧氣的體積分數(shù)與空氣中氧氣的體積分數(shù)基本相同，若no2不支持燃燒，則木條不會復(fù)燃用金屬銅與濃硝酸反應(yīng)制取N02氣體，并用濃硫酸或無水氯化鈣進行干燥，再將帶火星的木條伸入二氧化氮中觀察現(xiàn)象19、解析：NO不與H0反應(yīng)，NO與H0反應(yīng)：2223NO+HO===2HNO+NO223因此剩余的16mL氣體為NO，其中包括N02與H20反應(yīng)生成的NO及原有的NO。方法一氣體體積之和法設(shè)原混合氣