初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)5公開課一等獎(jiǎng)?wù)n件省賽課獲獎(jiǎng)?wù)n件

初中化學(xué)基本概念和原理【知識(shí)點(diǎn)精析】1.物質(zhì)變化及性質(zhì)（1）物理變化：沒有新物質(zhì)生成變化。①宏觀上沒有新物質(zhì)生成，微觀上沒有新分子生成。②常指物質(zhì)狀態(tài)變化、形狀變化、位置移動(dòng)等。例如：水三態(tài)變化、汽油揮發(fā)、干冰升華、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。第1頁（2）化學(xué)變化：有新物質(zhì)生成變化，也叫化學(xué)反應(yīng)。①宏觀上有新物質(zhì)生成，微觀上有新分子生成。②化學(xué)變化經(jīng)常伴隨某些反應(yīng)現(xiàn)象，例如：發(fā)光、發(fā)熱、產(chǎn)氣憤體、變化顏色、生成沉淀等。有時(shí)可通過反應(yīng)現(xiàn)象來判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化或者產(chǎn)物是什么物質(zhì)。第2頁（3）物理性質(zhì)：物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就能體現(xiàn)出來性質(zhì)。①物理性質(zhì)也并不是只有物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)才體現(xiàn)出來性質(zhì)；例如：木材具有密度性質(zhì)，并不要求其變化形狀時(shí)才體現(xiàn)出來。②由感官感知物理性質(zhì)主要有：顏色、狀態(tài)、氣味等。③需要借助儀器測定物理性質(zhì)有：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、硬度、溶解性、導(dǎo)電性等。（4）化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)只有在化學(xué)變化中才能體現(xiàn)出來性質(zhì)。例如：物質(zhì)金屬性、非金屬性、氧化性、還原性、酸堿性、熱穩(wěn)定性等。第3頁2.物質(zhì)組成第4頁原子團(tuán)：在許多化學(xué)反應(yīng)里，作為一種整體參與反應(yīng)，仿佛一種原子同樣原子集團(tuán)。離子：帶電荷原子或原子團(tuán)。元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）一類原子總稱。第5頁3.物質(zhì)分類（1）混合物和純凈物混合物：組成中有兩種或多種物質(zhì)。常見混合物有：空氣、海水、自來水、土壤、煤、石油、天然氣、爆鳴氣及多種溶液。純凈物：組成中只有一種物質(zhì)。①宏觀上看有一種成份，微觀上看只有一種分子；②純凈物具有固定組成和特有化學(xué)性質(zhì)，能用化學(xué)式表達(dá)；③純凈物能夠是一種元素組成（單質(zhì)），也能夠是多種元素組成（化合物）第6頁（2）單質(zhì)和化合物單質(zhì)：只由一種元素組成純凈物?？煞譃榻饘賳钨|(zhì)、非金屬單質(zhì)及稀有氣體。化合物：由兩種或兩種以上元素組成純凈物。第7頁（3）氧化物、酸、堿和鹽氧化物：由兩種元素組成，其中有一種元素為氧元素化合物。氧化物可分為金屬氧化物和非金屬氧化物；還可分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物；酸：在溶液中電離出陽離子所有為氫離子化合物。酸可分為強(qiáng)酸和弱酸；一元酸與多元酸；含氧酸與無氧酸等。堿：在溶液中電離出陽離子所有是氫氧根離子化合物。堿可分為可溶性和難溶性堿。鹽：電離時(shí)電離出金屬陽離子和酸根陰離子化合物。鹽可分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。第8頁4.化學(xué)用語第9頁（1）相對(duì)原子質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量、分子—原子運(yùn)動(dòng)論、核外電子排布規(guī)律（2）元素符號(hào)意義①某一種元素。②這種元素一種原子。③若物質(zhì)是由原子直接組成，則組成該物質(zhì)元素也可表達(dá)這種單質(zhì)，例如：Na、S、P等。第10頁（3）化合價(jià)：元素原子互相化合數(shù)目決定這種元素化合價(jià)。化合價(jià)與原子最外層電子數(shù)密切有關(guān)；在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；單質(zhì)中元素化合價(jià)要求為零價(jià)。（4）化學(xué)式：用元素符號(hào)來表達(dá)物質(zhì)組成式子。（5）化學(xué)方程式：用化學(xué)式來表達(dá)化學(xué)反應(yīng)式子。注意書寫標(biāo)準(zhǔn)、步驟、配平、反應(yīng)條件、箭頭正確使用。第11頁（6）化學(xué)反應(yīng)類型（7）質(zhì)量守恒定律第12頁5.溶液（1）定義：一種或幾個(gè)物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一、穩(wěn)定混合物。（2）溶液組成：溶質(zhì)、溶劑。在溶液中，溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量（3）特性：溶液是均一性、穩(wěn)定性、混合物。第13頁（4）飽和溶液與不飽和溶液及其互相轉(zhuǎn)化一般規(guī)律：飽和溶液不飽和溶液（5）溶解度、影響固體溶解度大小原因、溶解度曲線應(yīng)用溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)成飽和狀態(tài)時(shí)所溶解質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里溶解度。第14頁影響固體溶解度大小原因：①溶質(zhì)、溶劑本身性質(zhì)。同一溫度下溶質(zhì)、溶劑不一樣，溶解度不一樣。②溫度。大多數(shù)固態(tài)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而增大；少數(shù)物質(zhì)（如氯化鈉）溶解度受溫度影響很小；也有很少數(shù)物質(zhì)（如熟石灰）溶解度隨溫度升高而減小。影響氣體溶解度原因：①溫度：溫度越高，氣體溶解度越??；②壓強(qiáng)：壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大。第15頁判斷一種化學(xué)方程式是否正確，一般應(yīng)從下列幾個(gè)方面進(jìn)行：（1）是否符合客觀事實(shí)（如：①金屬活動(dòng)次序②復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件③有關(guān)物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)等）。（2）檢查反應(yīng)物、生成物化學(xué)式是否正確。（3）檢查所注反應(yīng)條件是否正確。（4）檢查所注生成物狀態(tài)是否正確。（5）檢查是否遵守質(zhì)量守恒定律（即是否配平）。第16頁酸、堿、鹽性質(zhì)名稱濃鹽酸濃硫酸濃硝酸化學(xué)式HClH2SO4HNO3色態(tài)味無色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）無色透明、粘稠、油狀液體，無刺激氣味無色透明，有刺激性氣味液體溶解性易溶易溶于水，強(qiáng)烈放熱易溶沸點(diǎn)、揮發(fā)性沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小吸水性無用作干燥劑，敞口放置質(zhì)量增加、濃度減小無脫水性無能使紙張、木材碳化無穩(wěn)定性穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解穩(wěn)定性酸，受熱或見光難分解見光或受熱易分解強(qiáng)氧化性與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣第17頁稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3相對(duì)分子質(zhì)量36.59863電離方程式HCl＝H＋＋Cl－H2SO4＝2H＋+SO42－HNO3＝H＋+NO3－與批示劑作用紫色石蕊試液→變紅，無色酚酞試液→不變色與金屬反應(yīng)Zn+2HCl＝ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4（?。絑nSO4+H2↑能發(fā)生反應(yīng)，但不生成H2，生成H2O與金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O與堿反應(yīng)Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+H2O與鹽反應(yīng)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClNa2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O＋CO2↑第18頁名稱稀鹽酸HCl稀硫酸H2SO4稀硝酸HNO3常用鑒別措施AgNO3溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2溶液和稀HNO3，生成不溶于稀HNO3白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

用途化工產(chǎn)品，除銹，制藥化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、第19頁酸通性：①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。②活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑。（屬于置換反應(yīng)）③金屬氧化物＋酸→鹽＋水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）④金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸。（屬于復(fù)分解反應(yīng)）第20頁兩種常見堿性質(zhì)名稱氫氧化鈉氫氧化鈣俗稱火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式NaOHCa(OH)2相對(duì)分子質(zhì)量4074電離方程式

NaOH=Na++OH－Ca(OH)2=Ca2++2OH－物理性質(zhì)色態(tài)白色固體白色粉末狀固體吸濕性有強(qiáng)吸濕性，在空氣中吸取水分，潮解無吸濕性（CaO有吸濕性）溶解性極易溶于水，強(qiáng)烈放熱微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)腐蝕性第21頁名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)性質(zhì)使批示劑變色①使紫色石蕊試液變藍(lán)②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)①使紫色石蕊試液變藍(lán)②使無色酚酞試液變紅③使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)跟酸性氧化物反應(yīng)2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O2NaOH＋SO2＝Na2SO3＋H2OCa(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2OCa(OH)2＋SO2＝CaSO3↓＋H2O跟酸發(fā)生中和反應(yīng)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O3NaOH＋H3PO4＝Na3PO4＋3H2OCa(OH)2＋2HCl＝CaCl2＋H2OCa(OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2O3Ca(OH)2＋2H3PO4＝Ca3(PO4)2↓＋6H2O跟某些鹽反應(yīng)2NaOH＋CuSO4＝Na2SO4＋Cu(OH)2↓(藍(lán)色)3NaOH＋FeCl3＝3NaCl＋Fe(OH)3↓(紅褐色)Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOHCa(OH)2＋MgCl2＝CaCl2＋Mg(OH)2↓(白色)第22頁名稱氫氧化鈉氫氧化鈣用途化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、漂白粉制取Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O＝Ca(OH)2第23頁堿通性（1）與批示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（3）堿＋酸→鹽＋水（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)）（4）堿＋鹽→新堿＋新鹽（要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)）第24頁3.常見物質(zhì)溶解性常見酸中除硅酸（H2SiO3）外均可溶；常見堿中除NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O可溶，Ca(OH)2微溶外其他均為難溶堿。其中Cu(OH)2為藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色沉淀，其他均為白色沉淀；常見鹽溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不溶硫酸鈣、硫酸銀微溶；碳酸鉀、鈉、銨能溶；碳酸鎂微溶。第25頁4.金屬活動(dòng)次序表應(yīng)用金屬活動(dòng)次序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu———————————————————————————————→

金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱金屬活動(dòng)次序表應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中應(yīng)用。（1）金屬+酸→鹽+氫氣（2）金屬+鹽→另一種鹽+另一種金屬5.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：生成物起碼具有下列三個(gè)條件之一：①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成。第26頁1.常見物質(zhì)名稱、化學(xué)式、俗稱及主要物理性質(zhì)名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫S硫磺黃色固體，不溶于水；易溶于有機(jī)溶劑。二氧化碳CO2固體俗稱干冰無色氣體、能溶于水、密度比空氣大，固體干冰易升華。一氧化碳CO煤氣無色、無味氣體、難溶于水，密度比空氣略小，有毒性。甲烷CH4沼氣、坑氣無色、無味氣體，很難溶于水，密度不大于空氣。乙醇C2H5OH酒精無色透明，具有特殊氣味易揮發(fā)液體，可與水任意互溶。第27頁名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)乙酸CH3COOH醋酸、冰醋酸無色有刺激性酸味液體，易溶于水，固體稱冰醋酸。氧化鈣CaO生石灰白色固體，易吸水，有腐蝕性。氧化鐵Fe2O3鐵銹、赤鐵礦紅色固體，不溶于水。四氧化三鐵Fe3O4磁鐵礦黑色固體，不溶于水。氫氧化鈉NaOH火堿、燒堿、苛性鈉白色固體，極易溶于水，易潮解，有強(qiáng)腐蝕性。第28頁名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)氫氧化鈣Ca(OH)2熟石灰、消石灰、石灰水白色粉末狀固體，微溶于水，有腐蝕性。碳酸鈉Na2CO3純堿、口堿、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水且吸濕結(jié)塊。碳酸鈉晶體Na2CO3·10H2O無色晶體，易失水風(fēng)化。碳酸氫鈉NaHCO3小蘇打白色晶體，易溶于水，但溶解度比Na2CO3小。氯化鈉NaCl食鹽第29頁名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)碳酸鈣CaCO3石灰石、大理石白色固體，不溶于水。硫酸銅CuSO4白色粉末狀固體，溶于水，其水溶液為藍(lán)色。硫酸銅晶體CuSO4·5H2O藍(lán)礬、膽礬藍(lán)色晶體。高錳酸鉀KMnO4灰錳氧紫色有光澤晶體，溶于水，其水溶液為紫色。堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3銅綠綠色粉末狀固體，不溶于水。氯化銀AgCl新制得為白色凝乳狀沉淀，不溶于稀硝酸。第30頁名稱化學(xué)式俗稱主要物理性質(zhì)硫酸鋇BaSO4天然產(chǎn)稱重晶石白色固體，不溶于水，不溶于稀硝酸。氫氧化鐵Fe(OH)3新制得為紅褐色沉淀。氫氧化銅Cu(OH)2新制得為藍(lán)色沉淀。第31頁2.幾個(gè)常見藥品寄存藥品性質(zhì)保存措施白磷著火點(diǎn)低，易自燃，不跟水反應(yīng)放入冷水中濃硫酸易吸取空氣中水分（吸水性）放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃鹽酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)濃硝酸易揮發(fā)放入玻璃瓶內(nèi)，瓶塞要嚴(yán)氧化鈣易吸水，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中固體氫氧化鈉易潮解，易與空氣中二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)密封于干燥試劑瓶中第32頁3.物質(zhì)檢查（1）常見氣體檢查物質(zhì)檢查措施、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注氧氣帶火星木條伸入瓶中木條復(fù)燃?xì)錃猗劈c(diǎn)燃⑵火焰上方罩一冷而干燥燒杯。⑴產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰。⑵燒杯壁上有水霧或水珠生成。不純時(shí)有爆鳴聲二氧化碳⑴燃著木條伸入集氣瓶⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水變渾濁。Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O第33頁物質(zhì)檢查措施、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注一氧化碳⑴點(diǎn)燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水。⑴產(chǎn)生藍(lán)色火焰⑵燒杯壁無水珠⑶石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不純時(shí)有爆鳴聲甲烷⑴點(diǎn)燃；⑵火焰上方罩一干燥燒杯；⑶燒杯中注入澄清石灰水⑴產(chǎn)生明亮藍(lán)色火焰⑵燒杯壁有水珠⑶石灰水變渾濁Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O不純時(shí)有爆鳴聲第34頁物質(zhì)檢查措施、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)原理備注氯化氫⑴有刺激性氣味⑵用潤濕藍(lán)色石蕊試紙⑶在空氣中有白霧⑷通入AgNO3溶液中⑴使藍(lán)色石蕊試紙變紅。⑵AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀。HCl=H＋+Cl－AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3氨氣⑴有特殊刺激性氣味；⑵利用濕潤紅色石蕊試紙。⑴有氨臭味；⑵濕潤石蕊試紙由紅色變藍(lán)色。NH3·H2O△NH3↑+H2ONH3·H2O=NH4++OH－氮?dú)猗湃贾緱l伸入集氣瓶；⑵加入澄清石灰水⑴木條熄滅；⑵石灰水仍然澄清。第35頁（2）幾個(gè)主要物質(zhì)檢查物質(zhì)所用試劑檢查措施、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)例酸（H+）⑴紫色石蕊試液取少許酸于試管并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)榧t色。⑵無色酚酞試液取少許酸于試管并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液不變色。⑶pH試紙蘸取少許酸滴在pH試紙上。pH<7第36頁物質(zhì)所用試劑檢查措施、步驟現(xiàn)象化學(xué)反應(yīng)實(shí)例堿(OH－)⑴紫色石蕊試液取少許堿液于試管中并加入幾滴石蕊試液。石蕊試劑由紫色變?yōu)樗{(lán)色。⑵無色酚酞試液取少許堿液于試管中并加入幾滴酚酞試液。無色酚酞試液由無色變?yōu)榧t色。⑶pH試紙蘸取少許堿液滴在