廣東省汕尾市2022至2023學年高一下學期期末考試化學答案

PAGE1PAGE汕尾市2022-2023學年度第二學期高中一年級教學質量監(jiān)測答案及評分標準（參考）化學一、選擇題：本題共16小題，共54分。第1~10小題，每小題3分；第11~16小題，每小題4分。12345678910111213141516DADBCCCDBCAACDCB二、非選擇題：本題共3小題，共46分。17．（18分）（1）484（2）（3）①漂白還原②B（4）①>②③A④BD18．（14分）（1）m（2）丙（3）（4）EBFD檢查裝置的氣密性（5）B（6）19．（14分）（1）羧基（2）酯化反應或取代反應加聚反應（3）（4）b（5）答案詳解一、選擇題：本題共16小題，共54分。第1~10小題，每小題3分；第11~16小題，每小題4分。1．【參考答案】D【試題分析】鐵粉具有還原性，可以與氧氣反應，可用作脫氧劑，不能用作干燥劑，A項錯誤；醬油的成分比較復雜，除食鹽外，還有多種氨基酸、糖類、有機酸、色素及香料等，醬油的主要成分不是油脂，B項錯誤；“84”消毒液（主要成分是NaC1O）、漂白粉、過氧化氫均因具有強氧化性才具備消毒功能，醫(yī)用酒精不具有強氧化性，但酒精可以破壞蛋白質的結構而具備消毒功能，C項錯誤；利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，可以減少化石燃料的消耗，有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境，D項正確。2．【參考答案】A【試題分析】陶瓷的傳統(tǒng)概念是指所有以黏土等無機非金屬礦物為原材料，經過高溫燒制而成的產品，兵馬俑是陶制品，由黏土經高溫燒結而成，A項正確；該過程為銀溶于硝酸，存在N、Ag元素的化合價變化，涉及氧化還原反應，B項錯誤；根據(jù)描述可知強水不能與玻璃反應，一定不是HF，應是硝酸，C項錯誤；古代的蠟主要成分是高級脂肪酸酯，相對分子質量比較小，不屬于高分子化合物，D項錯誤。3．【參考答案】D【試題分析】中子數(shù)為7的碳原子應表示為，A項錯誤；中為－2價，與和各形成一個共價鍵，則的結構式為，B項錯誤；由和構成，其電子式為，C項錯誤；的結構示意圖為，D項正確。4．【參考答案】B【試題分析】一般情況下，合金的熔點比其成分金屬的熔點低，鈦合金的熔點比金屬鈦的低，A項正確；芯片的主要成分是晶體硅，與光導纖維的成分二氧化硅不相同，B項錯誤；納米氣凝膠屬于膠體，可產生丁達爾效應，C項正確；碳中和是節(jié)能減排術語，達到相對零排放，即特定時期內全球人為排放量與消除量相當，D項正確。5．【參考答案】C【試題分析】廢干電池內黑色粉末主要成分為、石墨粉、。將混合物溶解、過濾得到固體、石墨粉，灼燒固體除去石墨粉，得到。將混合物中、石墨粉分離出來的操作是溶解、過濾，用裝置甲進行溶解操作，A項正確；用裝置乙進行過濾操作，B項正確；除去（灼燒無變化）中碳粉的方法是灼燒，固體灼燒應在坩堝中進行，C項錯誤；將灼燒后固體加入中，產生氣泡速率加快，證明加入后加快了分解速率，屬于催化劑，D項正確。6．【參考答案】C【試題分析】向淀粉溶液中通入溶液變藍，是由于氯氣把碘化鉀氧化為單質碘，淀粉遇碘顯藍色，A項錯誤；碘易升華，而氯化銨固體加熱分解產生氯化氫和氨，所以試管底部固體均減少，B項錯誤；濃硝酸不穩(wěn)定，生成有色產物能溶于濃硝酸中，因此濃硝酸在光照條件下變黃，C項正確；與稀硫酸發(fā)生置換反應生成硫酸亞鐵和氫氣，而與稀硝酸反應生成氣體、水及硝酸鐵，不是置換反應，D項錯誤。7．【參考答案】C【試題分析】、活性炭和濃溶液構成原電池，易失電子作負極，活性炭作正極，負極的電極反應式為，正極的電極反應式為，電池反應式為。由上述分析可知，a為負極，b為正極，原電池工作時，電流由正極流向負極，即電流從b出發(fā)經外電路到a，A項正確；活性炭可吸附氧氣，使正極上氧氣的濃度增大，加快在正極上的反應速率，B項正確；由上述分析可知，負極的電極反應式為，C項錯誤；根據(jù)關系式可知，當電路中轉移電子時，消耗氧氣，標準狀況下體積為，D項正確。8．【參考答案】D【試題分析】該有機物含有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應，A項正確；該有機物含有醇嵯基，可以與乙酸發(fā)生酯化反應，B項正確；該有機物含有醇羥基、羧基，能與反應，羧基還能與反應，C項正確；碳碳雙鍵和苯環(huán)可以與氫氣發(fā)生加成反應，故該有機物最多可以與發(fā)生加成反應，D項錯誤。9．【參考答案】B【試題分析】的物質的量為，每個分子中有10個電子，故含有的電子數(shù)為，A項正確；對于反應，中－1價的歧化為0價和－2價，故每生成轉移電子，B項錯誤；標準狀況下，的物質的量為，含個氧原子，C項正確；溶于水配成溶液，則的物質的量濃度為，D項正確。10．【參考答案】C【試題分析】火星氣體及巖石中富含原子序數(shù)遞增的四種短周期元素，其中Z為短周期原子半徑最大的元素（除稀有氣體），Z為；Y是地殼中含量最高的元素，為O；中鈉元素為＋1價，氧元素為－2價，依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0可得，的化合價為，W為；X、W為同一主族元素，為。電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，微粒半徑越小，離子半徑，A項錯誤；元素非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，非金屬性，酸性，B項錯誤；為為和的簡單氫化物分別為和，穩(wěn)定性，C項正確；化合物為，為離子化合物，既含離子鍵又含硅氧共價鍵，D項錯誤。11．【參考答案】A【試題分析】濃鹽酸易揮發(fā)，濃硫酸與水作用放出大量的熱，加快濃鹽酸的揮發(fā)，可用于制備氯化氫氣體，A項正確；能與濃反應生成能與稀反應生成，不是在任何條件下生成的氣體都是，Ⅱ不對，B項錯誤；硫單質在純氧中燃燒不會有生成，Ⅰ不對，C項錯誤；硝酸銨加熱易爆炸，堿石灰中氫氧化鈉堿性太強，加熱會對玻璃有腐蝕，二者不能用于共熱制備氨，Ⅰ不對，D項錯誤。12．【參考答案】A【試題分析】蔗糖與濃硫酸反應生成蓬松多孔的黑色物質，濃硫酸先使蔗糖脫水生成單質，蔗糖變黑，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，單質與濃硫酸反應生成，同時生成刺激性氣味的氣體，使體積膨脹，體現(xiàn)了濃硫酸的強氧化性，氣體導入澄清石灰水中生成固體變渾濁，A項正確；品紅溶液螁色，說明生成了二氧化硫，可說明鹽酸酸性強于亞硫酸，但比較非金屬性，應根據(jù)最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱，所以不能證明氯的非金屬性比硫的非金屬性強，B項錯誤；置換出，構成原電池，可加快反應速率，與催化劑無關，C項錯誤；反應中氯化鐵過量，溶液變紅色，不能說明與的反應有一定限度，D項錯誤。13．【參考答案】C【試題分析】根據(jù)圖中信息可知，是吸熱反應，是放熱反應，A項錯誤；根據(jù)圖中信息可知，與的能量差為，B項錯誤；根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，物質的能量最低，因此三種物質中最穩(wěn)定，C項正確；吸熱反應、放熱反應與反應條件無關，吸熱反應并不一定需要加熱，比如與的反應不需要加熱，因此的反應不一定需要加熱，D項錯誤。14．【參考答案】D【試題分析】各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，氯元素化合價為－1，依據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為0，硫元素化合價為，A項正確；各原子最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子，因此的結構式是，B項正確；與水反應的化學方程式為，氧化產物為二氧化硫，還原產物為硫，故氧化產物與還原產物的物質的量之比為，C項正確；與水反應生成，向中滴加溶液，一定有白色沉淀產生，無法證明中含有，D項錯誤。15．【參考答案】C【試題分析】將大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物的過程叫作氮的固定，A項正確；途徑②中，轉化為，發(fā)生氧化反應，B項正確；途徑①的反應物是和，途徑②的反應物是和，反應物不同，反應的化學方程式不同，C項錯誤；NO分子中含有極性共價鍵，是共價化合物，D項正確。16．【參考答案】B【試題分析】內，的平均反應速率為，A項錯誤；時，氧氣減少，則根據(jù)化學方程式可知，總的物質的量增加，則容器內氣體的總物質的量為，B項正確；反應為氣體分子數(shù)增加的反應，該可逆反應末達反應限度前，隨反應的進行，容器內壓強逐漸變大，C項錯誤；增大的濃度，增大了反應物的濃度，正反應速率增大，逆反應速率不發(fā)生變化，D項錯誤。二、非選擇題：本題共3小題，共46分。17．【參考答案】（1）484（2）（3）①漂白還原②B（4）①②③AC④BD【試題分析】（1）的，則生成可以放出熱量是。（2）將反應設計成原電池裝置，已知電極為負極，則作負極，電極反應式為，B為正極，電極反應式為。（3）①根據(jù)硫及其部分化合物的“價類二維圖”可知，為、為、C為亞硫酸鹽、D為；將足量通入品紅溶液中，溶液褪色，體現(xiàn)了的漂白性。將足量通入溴水中，溶液褪色，發(fā)生反應，體現(xiàn)了的還原性。氣體和，不能用濃干燥的氣體是，這是因為可以與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應。②中元素平均化合價為＋2，可以用含有硫元素的物質發(fā)生氧化還原反應制備，則含有元素的物質中元素的化合價應該有高于＋2和低于＋2的。中元素化合價分別是、0，都小于，A項錯誤；中元素化合價分別是、0，B項正確；中元素化合價分別是＋4、＋6，都大于＋2，C項錯誤；中元素化合價分別是，都大于，D項錯誤。（4）①根據(jù)圖象可知，在之后，濃度增大，濃度減小，說明反應末達到平衡，反應向正向進行，因此時。②根據(jù)圖象可知，內的平均反應速率，。③升高溫度能加快反應速率，A項正確；由于固體的濃度不變，所以增加鐵粉的質量，物質的反應速率不變，B項錯誤；保持壓強不變，充入He使容器的體積增大，反應體系中物質的物質的量濃度降低，單位體積內活化分子數(shù)減少，有效碰撞次數(shù)減少，化學反應速率降低，C項錯誤；保持體積不變，充入使體系壓強增大，由于體系內參加反應的物質的物質的量濃度不變，所以化學反應速率不變，D項錯誤。④未指明反應是正向還是逆向進行，因此不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A項錯誤；單位時間內生成的同時必然會消耗，又生成，則反應達到平衡狀態(tài)，B項正確；該反應是反應前后氣體體積不變的反應，任何條件下體系的壓強都不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否為平衡狀態(tài)，C項錯誤；反應前后氣體的體積不變，而氣體的質量會發(fā)生變化，則氣體的摩爾質量會發(fā)生變化，由于當摩爾質量以為單位時，數(shù)值上等于物質的相對分子質量，所以若容器中氣體的平均分子量不隨時間而變化，則反應達到平衡狀態(tài)，D項正確。18．【參考答案】Ⅰ．（1）m（2）丙Ⅱ．（3）（4）EBFD檢查裝置的氣密性（5）B（6）【試題分析】Ⅰ．（1）氨的密度比空氣小，應該用向下排空氣法收集，所以集氣瓶瓶口向上，收集氣體時應短進長出，即圖甲裝置中氣體應從口進入。（2）氨極易溶于，則吸收氨時，應注意防倒吸，已知難溶于，乙、丁、戊三種裝置均可以防倒吸，丙可能會發(fā)生倒吸，則丙裝置不能用來吸收。Ⅱ．（3）氫氧化鈣與氯化銨在加熱的條件下反應生成氯化鈣、水和氨，該反應的化學方程式為。（4）裝置用于制取氨，氨中混有水蒸氣，通過裝置，除去氨中的水蒸氣，氨進入裝置還原，再先后連接裝置、裝置，濃硫酸吸收反應剩余的氨，裝置作安全瓶，防止倒吸，最后連接裝置。已知與反應的生成物為、和無毒氣體，且不被濃硫酸和堿石灰吸收，裝置用于測量生成氣體的體積，則按氣流方向正確的裝置連接順序為；裝置連接后，首先應進行的操作是檢查裝置的氣密性。（5）若先熄滅處酒精燈，再熄滅處酒精燈，裝置驟冷倒吸中硫酸溶液，從而導致中測量氣體體積不準確，故應先熄滅裝置酒精燈，使裝置在氣流中慢慢冷卻。（6）的物質的量為，則該反應中得電子的元素的物質的量為，即失電子的氮元素的物質的量也為，完全反應后，測得生成氣體的體積為（標準狀況下），則氣體X的物質的量為，又X為無毒氣體，且X不被濃硫酸和堿石灰吸收，則推測X應為，而生成，失電子的氮元素的物質的量為，則為；與氨反應生成鐵單質、氮氣和水，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平該反應的化學方程式為。19．【參考答案】（1）羧基（2）酯化反應或取代反應加聚反應（3）（4）b（5）【試題分析】的產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，故應為與發(fā)生加成反應生成，即為，與發(fā)生加成反應生成，即為，經催化氧化生成乙醛，乙醛被氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，丙烯酸發(fā)生加聚反應可生成聚丙烯酸，丙烯酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯，石蠟油催化重整可生成苯，苯發(fā)生硝化反應可生成硝基苯，以此解答本題。（1）中的含氧官能團為羧基；由上述分析可知，的結構簡式為。（2）③為乙