廣東省汕尾市2022至2023學年高二下學期期末考試化學答案

PAGE1PAGE汕尾市2022-2023學年度第二學期高中二年級教學質量監(jiān)測答案及評分標準（參考）化學一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分：第11~16小題，每小題4分。12345678910111213141516ACDBBBCDDCDBDCAB二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．（13分）（1）玻璃棒容量瓶膠頭滴管（2）（3）在其他條件相同時，是與反應的催化劑，起著加快反應速率的作用（4）酸性溶液具有強氧化性，能氧化中的，從而使溶液褪色（或控制單一變量，排除對反應速率的影響）（5）④和⑤③和④18．（16分）（1）四面體形（2）將電鍍廢渣粉碎（或攪拌、適當增大硫酸的濃度等）（3）沉淀和（4）（5）3（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（7）與同周期，的原子半徑比較小且價電子數(shù)多，形成的金屬鍵比較強，熔、沸點比較高（8）19．（12分）（1）（2）①0.83②AC③0.5④升高溫度（3）20．（15分）（1）乙苯（2）（3）取代反應（4）（5）（6）（7）答案詳解一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。1．【參考答案】A【試題分析】鑄客大銅鼎使用的材料是銅的合金，主要成分不屬于無機非金屬材料，A項符合題意；彩繪騎臥駝胡俑主要成分是硅酸鹽，為無機非金屬材料，B項不符合題意；宋白玉雙童佩為無機非金屬材料，C項不符合題意；彩繪陶罐主要成分為硅酸鹽，屬于無機非金屬材料，D項不符合題意。2．【參考答案】C【試題分析】霓紅燈通電后發(fā)出紅光，沒有生成其他物質，屬于物理變化，A項不符合題意；向飽和食鹽水中滴加濃鹽酸，溶液變渾濁，屬于沉淀溶解平衡，沒有其他物質生成，不屬于化學變化，B項不符合題意；溶液的光學活性逐漸提高，說明有光學活性高的新物質生成，屬于化學變化，C項符合題意；燒杯中出現(xiàn)紫煙，是碘升華，屬于物理變化，D項不符合題意。3．【參考答案】D【試題分析】苯分子的球棍模型為，A項錯誤；Be原子的核外電子排布式為，最外層電子排布在軌道上，其電子云輪廓圖應為球形，B項錯誤；的結構示意圖為，C項錯誤；基態(tài)Fe的核外電子排布式為，則基態(tài)的價層電子排布式為，其軌道表示式為，D項正確。4．【參考答案】B【試題分析】綠色化學的核心是利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，A項錯誤；采用“靜電除塵”“原煤脫硫”“汽車尾氣催化凈化”等方法，可降低空氣污染，B項正確；氫分子是共價分子，液氫是單質，不是化合物，C項錯誤；鐵比錫活潑，鋼管與錫形成原電池，鐵作負極加速腐蝕，故鍍錫不是使鋼管與錫形成原電池而保護鋼管，D項錯誤。5．【參考答案】B【試題分析】該過程為在光熱催化條件下氮氣氧化制備硝酸，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，A項正確；與在放電或高溫的條件下生成，B項錯誤；催化劑可以加快反應速率，起到提高反應速率的作用，C項正確；生成的反應為，反應過程中元素化合價既有升高也有降低，所以既作氧化劑，也作還原劑，D項正確。6．【參考答案】B【試題分析】的氧化性大于將銅制線路板中的銅氧化為，故溶液可用于蝕刻銅制線路板，A項正確；過氧乙酸具有強氧化性，可用作生活中的消毒液，與其受熱易分解無關，B項錯誤；受熱易分解生成氣體，并且能與酸反應生成氣體，使糕點蓬松，可用于焙制糕點，C項正確；是共價晶體，熔點高，可用于制作耐高溫儀器，D項正確。7．【參考答案】C【試題分析】將膠頭滴管中的水滴入燒瓶中，氨極易溶于水，燒瓶中氣體的物質的量減小，氣球會立刻膨脹起來，A項正確；吸氧腐蝕時氧氣參與反應，會導致密閉體系內氣體損耗、壓強減小，紅墨水上升進入導管，因此可通過觀察導管內上升一段紅墨水來驗證鐵釘發(fā)生吸氧腐蝕，B項正確；電鍍時，鍍層金屬作陽極，待鍍金屬作陰極，應取待鍍鐵件作陰極，銅片作陽極，C項錯誤；高錳酸鉀氧化濃鹽酸產(chǎn)生氯氣，氯氣與硫化鈉反應產(chǎn)生硫單質，現(xiàn)象為硫化鈉溶液中產(chǎn)生黃色渾濁物，可以證明的氧化性依次減弱，D項正確。8．【參考答案】D【試題分析】根據(jù)物質結構簡式可知，該有機物的分子式為（或該有機物只含有，其中不可能為奇數(shù)），A項錯誤；根據(jù)物質結構簡式可知，該有機物具有羥基、醚鍵、酯基、碳碳雙鍵4種官能團，B項錯誤；如圖所示用*標出的碳原子為手性碳原子，，該有機物含有1個手性碳原子，C項錯誤；該有機物具有的雙鍵和苯環(huán)均能發(fā)生加成反應，D項正確。9．【參考答案】D【試題分析】非金屬性越強，電負性越大，C、N、O、F、H電負性由大到小順序為，A項正確；鍵長越短，鍵能越大，該分子中的鍵能大于的鍵能，B項正確；含有的原子中均形成3個犍，故所有原子都為雜化，C項正確；單鍵均為鍵，雙鍵是1個鍵和1個鍵，該分子中含有15個鍵，4個鍵，鍵與鍵數(shù)目之比為，D項錯誤。10．【參考答案】C【試題分析】短周期主族元素原子序數(shù)依次增大。原子的核外價電子排布式為，則X為元素在短周期主族元素中金屬性最強，則Y為，與同周期且相鄰，為與同主族，為。水存在分子間氫鍵，因此簡單氫化物的熔、沸點為，A項錯誤；根據(jù)“層多徑大”，同電子層結構核多徑小原則，原子半徑為，B項錯誤；與形成的化合物過氧化鈉中含有非極性鍵，C項正確；兩物質中離子所帶電荷一樣，中的離子鍵鍵長比中的離子鍵鍵長短，鍵能大，熔、沸點高，D項錯誤。11．【參考答案】D【試題分析】的物質的量為，含數(shù)目為，A項錯誤；二氧化硅為共價晶體，不含分子，B項錯誤；溶液體積未知，無法計算磷酸根離子數(shù)目，C項錯誤；依據(jù)，可得關系式，每生成轉移電子數(shù)目為，D項正確。12．【參考答案】B【試題分析】裝置甲為發(fā)生裝置，裝置乙為與的反應裝置，反應生成的NO進入裝置丙，但是整個過程沒有明顯現(xiàn)象，因此只能通過向裝置丙中注入氧氣，看是否有紅棕色氣體生成，來確定裝置乙中是否發(fā)生反應。裝置甲為二氧化硫的發(fā)生裝置，反應的化學方程式為，A項正確；由于生成為無色無臭氣體，該反應沒有明顯現(xiàn)象，B項錯誤；注入氧氣，產(chǎn)生紅棕色氣體，說明裝置丙中有，進一步證明裝置乙中發(fā)生氧化反應，C項正確；裝置丁是尾氣處理裝置，并且防止空氣進入裝置丙，D項正確。13．【參考答案】D【試題分析】由圖象可知①為吸熱過程，②為放熱過程，A項錯誤；根據(jù)圖中信息得到逆反應吸收的能量為③②，B項錯誤；圖象中有3個峰，有3種過渡態(tài)，C項錯誤；根據(jù)圖象可知，反應物總能量大于生成物總能量，總反應是放熱反應，D項正確。14．【參考答案】C【試題分析】設平衡時，轉化了，列三段式可得：起始/mol0.30.300轉化/molxxxx平衡/molxx，得，則平衡轉化率為，A項正確；該反應前后氣體分子總數(shù)始終不變，則當體系壓強不隨時間變化時不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；平衡后移走，則減少了生成物的物質的量濃度，平衡向正反應方向移動，但化學反應速率減小，C項錯誤；該反應是放熱反應，升高溫度，反應的平衡常數(shù)減小，即，此時，則此時平衡向逆反應方向移動，D項錯誤。15．【參考答案】A【試題分析】電極上發(fā)生的反應為，由電極反應可知每轉移電子消耗，同時生成，質量差為，則轉移電子，兩者質量差為，A項正確；電極上發(fā)生的反應為，電極a附近溶液顯酸性，則紫色石?溶液在電極a附近變?yōu)榧t色，B項錯誤；不能穿過質子交換膜，C項錯誤；根據(jù)電荷守恒可得，，D項錯誤。16．【參考答案】B【試題分析】當加入溶液時溶液呈中性，此時，則，，溫度升高，水的電離程度增大，所以該溫度高于室溫，A項正確；點時恰好完全反應，溶液呈中性，此時溶液中，B項錯誤；與均會抑制水的電離，滴定過程中，水的電離程度先增大，當與恰好完全反應時，水的電離程度達到最大，繼續(xù)加入溶液，水的電離程度減小，C項正確；相同條件下，若用溶液滴定，反應終點時消耗溶液的體積為，終點時的不變，所以反應終點由點變?yōu)辄c，D項正確。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17．【參考答案】Ⅰ．（1）（2）玻璃棒容量瓶膠頭滴管（3）在其他條件相同時，是與反應的催化劑，起著加快反應速率的作用（4）酸性溶液具有強氧化性，能氧化中的，從而使溶液裉色（或控制單一變量，排除對反應速率的影響）Ⅱ．（5）④和⑤③和④【試題分析】Ⅰ．表格中兩組實驗，所用試劑的濃度都相同，實驗②添加了硫酸錳，為催化劑，反應速率加快。（1）高鎮(zhèn)酸鉀與草酸發(fā)生氧化還原反應的離子方程式為。（2）為配制的草酸，除題給儀器外，還需要玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。（3）該實驗說明硫酸錳為催化劑，加快反應速率，故結論為在其他條件相同時，是與反應的催化劑，起著加快反應速率的作用。（4）實驗②選用固體而不是固體的原因是酸性溶液具有強氧化性，能氧化中的，從而使溶液褪色；或控制單一變量，排除對反應速率的影響。Ⅱ．（5）根據(jù)控制變量法設計探究實驗方案原則，實驗④和⑤所用試劑的濃度、體積均相同，反應溫度分別為、，這組對比實驗的目的是探究溫度對化學反應速率的影響；實驗③和④的溫度相同，酸性高錳酸鉀溶液的濃度、體積均相同，草酸濃度分別為，這組實驗的目的是探究濃度對化學反應速率的影響；實驗③和⑤既改變了反應物的濃度，又改變了反應溫度，不能得到合理的結論。18．【參考答案】（1）四面體形（2）將電鍍廢渣粉碎（或攪拌、適當增大硫酸的濃度等）（3）沉淀鋅離子和銅離子（4）（5）3（6）蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶（7）與同周期，的原子半徑小且價電子數(shù)多，形成的金屬鍵比較強，熔、沸點比較高（8）【試題分析】向電鍍廢渣（除含瑔外，還含有等）中加入硫酸，調節(jié)，過濾，向濾液Ⅰ中加入硫化鈉沉淀銅離子、鋅離子，過濾，向濾液Ⅱ中加入氧化亞鐵離子，再加入氫氧化鈉溶液沉淀鐵離子，過濾，向濾液Ⅲ中加入碳酸鈉溶液制得溶液，向溶液中加入制得溶液，再經(jīng)過一系列操作得到。（1）的中心原子價層電子對數(shù)為，其VSEPR模型為四面體形。（2）為加快電鍍廢渣的溶解速率，可采取的措施是將電鍍廢渣粉碎、攪拌、適當增大硫酸的濃度等。（3）根據(jù)幾種硫化物的溶度積分析，和的溶度積比的溶度積小，的溶度積比的溶度積大，則加入的目的是沉淀鋅離子和銅離子。（4）可用氯酸鈉代替，氯酸鈉與濾液Ⅱ反應即氯酸根離子和亞鐵離子反應生成鐵離子和氯離子，其反應的離子方程式為。（5）向濾液Ⅱ中加入調節(jié)在一定范圍內可生成氫氧化鐵沉淀。已知常溫下的，若要使溶液中，，解得，則，則應該控制溶液不小于3。（6）在時失去結晶水生成黃綠色無水物，所以操作Ⅰ為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶。（7）與同周期，的原子半徑小且價電子數(shù)多，形成的金屬鍵比較強，熔、沸點比較高。（8）處于晶胞的棱邊，晶胞中含有的個數(shù)為，處于晶胞的面心，晶胞中含有的個數(shù)為，所以該籠形包合物中氨與苯分子個數(shù)比即。19．【參考答案】（1）（2）①0.83②AC③0.5④升高溫度（3）【試題分析】（1）根據(jù)蓋斯定律，根據(jù)，整理可得：。（2）①根據(jù)圖象可知，在前內的物質的量變化，反應在密閉容器中進行，則用濃度變化表示的平均反應速率。（2）根據(jù)，正、逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，A項正確；反應物均為氣體，氣體的質量不變，容器的容積也不變，則容器內氣體的密度始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，B項錯誤；該反應是反應前后氣體物質的量變化的反應，而氣體的質量不變，若容器內氣體的平均摩爾質量不再改變，說明氣體的物質的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，C項正確；容器內各物質的物質的量相等，此時反應可能處于平衡狀態(tài)，也可能末處于平衡狀態(tài)，這與外界條件有關，D項錯誤。③在反應開始時，，達到平衡時，反應消耗，根據(jù)熱化學方程式中物質轉化關系可知，平衡時，，，由于容器的容積是，則各種氣體的平衡濃度分別是，，，，溫度下反應的化學平衡常數(shù)。④僅改變某一條件再進行實驗，測得的物質的量間變化如圖中虛線所示。根據(jù)圖象可知，反應速率變快，且達到平衡時的物質的量比原平衡時多，該反應的正反應是放熱反應，與實線相比，說明改變的條件是升高溫度。（3）根據(jù)圖象可知，失去電子被氧化為，負極的電極反應式為。20．【參考答案】（1）乙苯（2）（3）取代反應（4）（5）（6）（7）【試題分析】（