高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)-含碳化合物的性質(zhì)和應(yīng)用

高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)——含碳化合物的性質(zhì)和應(yīng)用一、單選題1．葛洪《抱樸子》云：扶南出金剛(金剛石)，生水底石上，如鐘乳狀，體似紫石英，可以刻玉，人沒水取之，雖鐵椎擊之亦不能傷。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．金剛石的硬度大，可以雕刻玉石B．金剛石在空氣中可以燃燒C．金剛石是一種特殊的金屬材料D．石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成金剛石2．2022年11月20日晚卡塔爾世界杯正式開幕。在此次史上最“壕”的世界杯中，中國元素隨處可見。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．世界杯吉樣物“拉伊卜”毛絨玩具主要來自中國義烏，所用的材料是以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質(zhì)B．中國鐵建打造的主場館——盧塞爾體育場內(nèi)幕墻設(shè)置的完全封閉的隔熱玻璃屬于混合物C．中國宇通新能源客車的引入有助于實(shí)現(xiàn)卡塔爾“碳中和”的世界杯目標(biāo)D．中國電建承建的阿爾卡薩光伏電站使用的電池材料主要為二氧化硅3．《本草綱目》中的“石堿”條目下寫道:“采蒿蓼之屬……曬干燒灰,以原水淋汁……久則凝淀如石……浣衣發(fā)面,甚獲利也。”下列說法中錯(cuò)誤的是（）A．“石堿”的主要成分易溶于水B．“石堿”俗稱燒堿C．“石堿”可用作洗滌劑D．“久則凝淀如石”的操作為結(jié)晶4．氧化物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)氧化物的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是（）A．CO有還原性，可用于高爐煉鐵B．SiO2硬度高，可用作半導(dǎo)體材料C．Al2O3具有兩性，可用作耐火材料D．ClO2易溶于水，可用于自來水消毒5．化學(xué)創(chuàng)造美好生活。下列生產(chǎn)活動(dòng)的化學(xué)知識(shí)解讀不準(zhǔn)確的是（）選項(xiàng)生產(chǎn)活動(dòng)化學(xué)知識(shí)解讀A干冰用于人工降雨干冰是固體二氧化碳，可溶于水B農(nóng)村用草木灰作肥料使用草木灰中含有鉀鹽，可當(dāng)鉀肥使用C用氦氣填充飛艇氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，密度小D利用二氧化硅制作光導(dǎo)纖維二氧化硅具有良好的導(dǎo)光能力A．A B．B C．C D．D6．2022年1月，國務(wù)院辦公廳印發(fā)了《中央生態(tài)環(huán)境保護(hù)整改工作辦法》，凸顯了國家治理環(huán)境的決心和力度。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．工業(yè)上用氨水消除燃煤煙氣中的B．納米鐵粉主要通過物理吸附除去污水中的等重金屬離子C．中國空間站宇航員采用多次蒸餾的方法，從尿液中分離出純凈水，實(shí)現(xiàn)了水的再生循環(huán)D．中國科學(xué)院在國際上首次實(shí)現(xiàn)了從到淀粉的全合成，有利于促進(jìn)“碳中和”7．關(guān)于Na、Fe、C和Cl元素形成的物質(zhì)，下列說法正確的是（）A．C元素形成的單質(zhì)中金剛石硬度最大B．NaH、和HCl中化學(xué)鍵類型相同C．碳素鋼在潮濕空氣中化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定D．苯是一種綠色環(huán)保的有機(jī)溶劑8．某學(xué)習(xí)小組擬探究CO2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，已知CO能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生黑色固體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃酒精燈，后打開活塞KB．a(chǎn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO32-+2H+=CO2↑+H2OC．b、c、f中試劑依次為飽和碳酸氫鈉溶液、濃硫酸、銀氨溶液D．裝置e的作用是收集一氧化碳?xì)怏w9．我國在人工合成淀粉方面取得重大突破，在實(shí)驗(yàn)室中首次實(shí)現(xiàn)從二氧化碳到淀粉()的全合成。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．淀粉的分子式為B．由等物質(zhì)合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成C．玉米等農(nóng)作物通過光合作用能將轉(zhuǎn)化為淀粉D．該成就能為氣候變化、糧食安全等人類面臨的挑戰(zhàn)提供解決手段10．甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系甲乙丙丁ANaOHNaHCO3Na2CO3CO2BAlCl3NaAlO2Al(OH)3NaOHCFeFe(NO3)3Fe(NO3)2HNO3DCCOCO2O2A．A B．B C．C D．D11．2021年9月，中國科學(xué)院天津工業(yè)生物技術(shù)研究所在人工合成淀粉方面取得重大突破性進(jìn)展，不依賴植物光合作用，以二氧化碳、氫氣為原料，成功生產(chǎn)出淀粉。其部分歷程如圖所示，下列說法不正確的是（）A．X、Y為同一種物質(zhì)B．CO2到淀粉屬于還原過程C．反應(yīng)③是典型的放熱反應(yīng)D．反應(yīng)②的方程式為：2CH3OH+O2=2HCHO+2H2O12．銅基催化劑在二氧化碳加氫合成甲醇中起了關(guān)鍵作用、轉(zhuǎn)化過程如圖。下列說法錯(cuò)誤的是（）A．總反應(yīng)化學(xué)方程式為B．步驟②有機(jī)物發(fā)生了還原反應(yīng)C．步驟④有極性鍵的斷裂與形成D．銅基催化劑的使用可以提高二氧化碳合成甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率13．用方法可將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為無污染的氣體。下列說法正確的是A．過程中作催化劑B．過程Ⅰ只發(fā)生還原反應(yīng)，過程Ⅱ只發(fā)生氧化反應(yīng)C．為直線型非極性分子，一個(gè)分子內(nèi)存在4個(gè)鍵D．該過程的總反應(yīng)為：14．向下列溶液中通入過量，最終會(huì)有固體析出的是（）A．澄清石灰水 B．氯化鈣溶液C．飽和碳酸鈉溶液 D．硝酸鋇溶液15．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．燃煤“氣化”、“脫硫”、“鈣基固硫”等措施有利于減少排放和酸雨形成B．用納米技術(shù)催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用C．中國正積極推動(dòng)可再生能源國際合作，氫能屬于一次能源D．2021年3月20日三星堆5號(hào)祭祀坑出土的黃金面具材料屬于合金16．二氧化碳的過量排放可對(duì)海洋環(huán)境造成影響，原理如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．海水酸化引起濃度增大B．海水酸化促進(jìn)CaCO3的溶解、珊瑚礁減少C．CO2引起海水酸化主要因?yàn)镠＋＋D．使用太陽能等新能源有利于改善海洋環(huán)境二、綜合題17．草酸(H2C2O4)是二元弱酸，其工業(yè)合成方法有多種。I.甲酸鈉鈣化法（1）CO和NaOH溶液在2MPa、200℃時(shí)生成甲酸鈉(HCOONa)，化學(xué)方程式是。（2）“加熱”后，甲酸鈉脫氫變?yōu)椴菟徕c。則“鈣化”時(shí)，加入的試劑a是。（3）若將草酸鈉直接用H2SO4酸化制備草酸，會(huì)導(dǎo)致結(jié)晶產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是。（4）“酸化”過程中加入H2SO4的目的是。（5）II.一氧化碳偶聯(lián)法分三步進(jìn)行：i.偶聯(lián)反應(yīng)：ii.水解反應(yīng)：……iii.再生反應(yīng)：4NO+4CH3OH+O2→4CH3ONO+2H2O酸性條件下，“水解反應(yīng)”的化學(xué)方程式是。（6）從原子經(jīng)濟(jì)性的角度評(píng)價(jià)偶聯(lián)法制備草酸的優(yōu)點(diǎn)是。18．合成氣(CO、H2)是一種重要的化工原料氣。合成氣制取有多種方法，如煤的氣化、天然氣部分氧化等?；卮鹣铝袉栴}：（1）I.合成氣的制取煤的氣化制取合成氣。已知：①H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ/mol；②部分物質(zhì)的燃燒熱：則反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)的△H=kJ/mol。（2）天然氣部分氧化制取合成氣。如果用O2(g)、H2O(g)、CO2(g)混合物氧化CH4(g)，欲使制得的合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1︰2，則原混合物中H2O(g)與CO2(g)的物質(zhì)的量之比為。（3）Ⅱ.利用合成氣合成乙醇在一定條件下，向容積為2L的恒容密閉容器中投入2molCO和4molH2，發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)。寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式__。（4）下列情況能作為判斷反應(yīng)體系達(dá)到平衡的標(biāo)志是(填序號(hào))。A．壓強(qiáng)不再變化B．平均摩爾質(zhì)量不再變化C．密度不再變化（5）反應(yīng)起始?jí)簭?qiáng)記為p1、平衡后記為p2，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為。(用含p1、p2的代數(shù)式表示)（6）Ⅲ.合成乙醇的條件選擇為探究合成氣制取乙醇的適宜條件，某科研團(tuán)隊(duì)對(duì)不同溫度、不同Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)的催化劑對(duì)CO的吸附強(qiáng)度進(jìn)行了研究，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖。CO的非離解吸附是指CO尚未乙醇化，離解吸附是指CO已經(jīng)乙醇化。結(jié)合圖像從低溫區(qū)、高溫區(qū)分析溫度對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響；以及催化劑對(duì)CO吸附強(qiáng)度的影響。（7）用Rh作催化劑，合成氣制取乙醇的適宜溫度是。19．李克強(qiáng)總理在十三屆全國人民代表大會(huì)第四次會(huì)議上作政府工作報(bào)告時(shí)指出：優(yōu)化產(chǎn)業(yè)結(jié)構(gòu)和能源結(jié)構(gòu)，扎實(shí)做好碳達(dá)峰、碳中和各項(xiàng)工作。碳中和是指一個(gè)組織在一年內(nèi)的二氧化碳排放通過二氧化碳去除技術(shù)達(dá)到平衡。（1）科研人員借助太陽能用二氧化碳制備甲醇等燃料的催化轉(zhuǎn)化是迄今為止最接近光合作用的方法，并且實(shí)現(xiàn)了二氧化碳的循環(huán)(如圖所示)，下列說法錯(cuò)誤的是___________(填字母)。A．圖中能量轉(zhuǎn)化形式有兩種B．使用催化劑可以提高單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．利用太陽能開發(fā)甲醇等液態(tài)燃料有利于環(huán)境保護(hù)D．該工藝中的H2目前只能由電解水獲得（2）CO2加氫還可制備甲酸(HCOOH)。①工業(yè)上利用甲酸的能量關(guān)系轉(zhuǎn)換圖如圖所示：反應(yīng)CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)的焓變△H=kJ·mol-1。②溫度為T1℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的CO2和H2充入體積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)HCOOH(g)K=2。實(shí)驗(yàn)測得：v正=k正c(CO2)·c(H2)，v逆=k逆c(HCOOH)，k正、k逆為速率常數(shù)。T1℃時(shí)，k逆=k正。③溫度為T2℃時(shí)，k正=1.9k逆，則T2℃時(shí)平衡壓強(qiáng)(填“＞”“＜”或“=”)T1℃時(shí)平衡壓強(qiáng)，理由是。（3）工業(yè)上常用氨水吸收含碳燃料燃燒時(shí)產(chǎn)生的溫室氣體CO2，其產(chǎn)物之一是NH4HCO3。已知常溫下碳酸的電離常數(shù)Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，寫出NH4HCO3水解反應(yīng)的化學(xué)方程式：，選用上述數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kh=(保留三位有效數(shù)字)。（4）某光電催化反應(yīng)器如圖所示，A極是Pt/CNT電極，B極是TiO2電極。寫出A極由CO2制異丙醇的電極反應(yīng)式：。20．工業(yè)上催化重整制合成氣反應(yīng)為：（1）標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓指由元素最穩(wěn)定的單質(zhì)生成純化合物時(shí)的反應(yīng)焓變。已知幾種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓如表所示：物質(zhì)CO(g)生成焓0計(jì)算反應(yīng)的△H=。（2）鎳是催化重整中最有效的催化劑之一，其催化活性受積炭影響非常大。①甲烷轉(zhuǎn)化率較高時(shí)，積炭主要由吸附在催化劑表面的CO歧化反應(yīng)產(chǎn)生，產(chǎn)生積碳的化學(xué)方程式為；②消炭是把碳單質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)碳化合物，有關(guān)積炭和消炭的說法正確的是(填標(biāo)號(hào))。A.在一定的溫度下，甲烷的裂解也會(huì)產(chǎn)生積炭B.MgO對(duì)有吸附作用，鎳催化劑添加MgO助劑有利于消炭C.通入足量的也可消除積炭（3）在炭催化劑重整制合成氣時(shí)，和的轉(zhuǎn)化率受炭催化劑的顆粒大小、與流量比、溫度、時(shí)間等因素的影響。(已知：目數(shù)越大表示顆粒越小。)①圖1可知要提高甲烷轉(zhuǎn)化率可以適當(dāng)，可能原因是。②圖2中，F(xiàn)為與的流量比，①②③為的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線，④⑤⑥為的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的曲線。綜合考慮和的轉(zhuǎn)化率，與最理想的流量比F=。（4）轉(zhuǎn)化為醋酸的厭氧微生物電解池裝置如圖所示，其陰極的電極反應(yīng)式為。

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．金剛石的硬度大，可以雕刻玉石，A不符合題意；B．金剛石由碳原子構(gòu)成，可以燃燒，B不符合題意；C．金剛石由碳原子構(gòu)成的晶體，不屬于金屬材料，C符合題意；D．石墨也是由碳原子構(gòu)成的物質(zhì)，在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成金剛石，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.金剛石硬度大，可用于雕刻玉石；

B.金剛石是碳單質(zhì)，在空氣中可燃燒；

D.石墨和金剛石是同素異形體，在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化。2．【答案】D【解析】【解答】A．以羊毛為原料的絨線，其主要成分為蛋白質(zhì)，故A不符合題意；B．隔熱玻璃是一種硅酸鹽材料，在工業(yè)生產(chǎn)中，是將石英砂、石灰、石灰石按一定質(zhì)量比混合，在玻璃窯中高溫?zé)捴贫桑瑢儆诨旌衔?，故B不符合題意；C．新能源客車的使用能夠降低二氧化碳的排放，有助于實(shí)現(xiàn)卡塔爾“碳中和”的世界杯目標(biāo)，故C不符合題意；D．電池材料主要為單質(zhì)硅，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和組成分析，D中硅具有光電效應(yīng)，電池材料主要為單質(zhì)硅。3．【答案】B【解析】【解答】A.由“以原水淋汁”可以看出，“石堿”的主要成分易溶于水，故A不符合題意；B.“采蒿蓼之屬……曬干燒灰”，草木灰的成分是碳酸鉀，故B符合題意；C.碳酸鉀溶液呈堿性，可用作洗滌劑，故C不符合題意；D.“以原水淋汁……久則凝淀如石”是從碳酸鉀溶液中得到碳酸鉀晶體，操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】氫氧化鈉的俗稱火堿、燒堿和苛性鈉。4．【答案】A【解析】【解答】A．高爐煉鐵的反應(yīng)為：FexOy+yCOxFe+yCO2，反應(yīng)中CO作還原劑，體現(xiàn)還原性，故CO有還原性，可用于高爐煉鐵，而且有因果關(guān)系，A符合題意；B．SiO2硬度高，但不可用作半導(dǎo)體材料，B不合題意；C．Al2O3具有兩性，可用作耐火材料，但二者沒有因果關(guān)系，Al2O3用作耐火材料是由于其具有很高的熔點(diǎn)，C不合題意；D．ClO2用于自來水消毒與ClO2易溶于水無關(guān)，而是利用ClO2的強(qiáng)氧化性，D不合題意；故答案為：A。

【分析】A.一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；

B.SiO2不導(dǎo)電；

C.氧化鋁熔點(diǎn)高，用作耐火材料，與其兩性無關(guān)；

D.ClO2消毒是利用其強(qiáng)氧化性。5．【答案】A【解析】【解答】A．干冰用于人工降雨是利用了干冰升華吸熱，故A符合題意；B．草木灰的主要成分為K2CO3，K2CO3可以作肥料使用，故B不符合題意；C．氦氣化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，密度小可用于填充飛艇，故C不符合題意；D．二氧化硅具有良好的導(dǎo)光能力，常用于制作光導(dǎo)纖維，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、干冰可以用于人工降雨，因?yàn)楦杀A吸熱；

B、鉀鹽可以作為肥料；

C、氦氣穩(wěn)定且密度小，可以填充飛艇；

D、二氧化硅有良好的導(dǎo)光能力，可以制作光導(dǎo)纖維。6．【答案】B【解析】【解答】A．酸性氧化物二氧化硫能與氨水反應(yīng)，所以工業(yè)上用氨水消除燃煤煙氣中的二氧化硫，防止形成酸雨，故A不符合題意；B．納米鐵粉能與污水中的等重金屬離子發(fā)生置換反應(yīng)達(dá)到除去重金屬離子的目的，與物理吸附無關(guān)，故B符合題意；C．中國空間站宇航員采用多次蒸餾的方法，從尿液中分離出純凈水的過程實(shí)現(xiàn)了水的再生循環(huán)利用，故C不符合題意；D．中國科學(xué)院在國際上首次實(shí)現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的全合成，該過程有助于減少二氧化碳的排放，有利于促進(jìn)“碳中和”的實(shí)現(xiàn)，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】依據(jù)生活中常見的污染和治理分析解答。7．【答案】A【解析】【解答】A．碳元素形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、無定形碳和碳60等，其中屬于原子晶體的金剛石硬度最大，故A符合題意；B．氫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，甲烷和氯化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，則氫化鈉與甲烷和氯化氫的化學(xué)鍵類型不相同，故B不符合題意；C．碳素鋼中的鐵和碳在潮濕空氣中構(gòu)成原電池，原電池反應(yīng)加快鐵的吸氧腐蝕速率，故C不符合題意；D．苯是易揮發(fā)的有毒的無色液體，揮發(fā)出的苯對(duì)人體和環(huán)境都有危害，不是一種綠色環(huán)保的有機(jī)溶劑，故D不符合題意；故答案為：A。【分析】A．金剛石屬于原子晶體；B．氫化鈉是含有離子鍵的離子化合物，甲烷和氯化氫是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物；C．碳素鋼中的鐵和碳在潮濕空氣中構(gòu)成原電池；D．苯是易揮發(fā)的有毒的無色液體。8．【答案】C【解析】【解答】A．實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，需先打開活塞K，使反應(yīng)產(chǎn)生的CO2排盡裝置內(nèi)空氣，避免空氣與鋅粉反應(yīng)，后點(diǎn)燃酒精燈，故A不符合題意；B．a(chǎn)裝置是二氧化碳?xì)怏w發(fā)生裝置，由鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成，離子方程式為CaCO3+2H+═CO2↑+Ca2++H2O，故B不符合題意；C．b裝置是除去CO2中的氯化氫，可用飽和碳酸氫鈉溶液，吸收氯化氫的同時(shí)產(chǎn)生CO2，c裝置中用濃硫酸除去水蒸氣，f裝置進(jìn)行尾氣處理，根據(jù)題目信息可知銀氨溶液可以吸收CO，故C符合題意；D．裝置e為安全瓶，防止裝置f中的液體倒吸到硬質(zhì)玻璃管中，故D不符合題意；故答案為：C?！痉治觥刻骄緾O2和鋅粒反應(yīng)是否生成CO，a裝置是二氧化碳?xì)怏w發(fā)生裝置，生成的二氧化碳?xì)怏w含有氯化氫和水蒸氣，通過b中飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫，裝置c中濃硫酸除去水蒸氣，通過d加熱和鋅發(fā)生反應(yīng)，裝置e為安全瓶，f裝置進(jìn)行尾氣處理。9．【答案】A【解析】【解答】A．淀粉的分子式為(C6H10O5)n，A符合題意；B．根據(jù)二氧化碳和淀粉的結(jié)構(gòu)式可知，合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成，B不符合題意；C．農(nóng)作物可以通過光合作用將吸收的二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉，C不符合題意；D．該成就既可以減少二氧化碳的排放量，又可以合成淀粉，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A、淀粉為高分子化合物，分子式中需要標(biāo)出聚合度n；

B、合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成；

C、光合作用是將二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉；

D、二氧化碳會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為淀粉可以合成淀粉的過程涉及碳碳鍵的形成。10．【答案】D【解析】【解答】A.NaOH與過量CO2反應(yīng)：NaOH+CO2=NaHCO3，NaOH與少量CO2反應(yīng)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，NaHCO3與NaOH反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故A符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；B.AlCl3與過量NaOH反應(yīng)：AlCl3+4NaOH=NaCl+NaAlO2+2H2O，AlCl3與少量NaOH反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl，AlCl3與NaAlO2反應(yīng)：AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl，Al(OH)3與NaOH反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故B符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；C.Fe與過量稀HNO3反應(yīng)：Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，F(xiàn)e與少量稀HNO3反應(yīng)：3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，F(xiàn)e(NO3)3與Fe反應(yīng)：2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，F(xiàn)e(NO3)2與稀HNO3反應(yīng)：3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，故C符合圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系；D.C與過量O2反應(yīng)生成的乙應(yīng)為CO2，C與少量O2反應(yīng)生成的丙應(yīng)為CO，故D不符合圖示轉(zhuǎn)化；故答案為：D。

【分析】A.NaOH+CO2(過量)=NaHCO3；2NaOH+CO2(少量)=Na2CO3+H2O；

NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

B.AlCl3+4NaOH(過量)=NaCl+NaAlO2+2H2O；AlCl3+3NaOH(少量)=Al(OH)3↓+3NaCl；AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl；Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；

C.Fe+4HNO3(稀)(過量)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；

3Fe+8HNO3(稀)(少量)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O；

2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O；

D.C與過量O2反應(yīng)生成的乙應(yīng)為CO2，C與少量O2反應(yīng)生成的丙應(yīng)為CO.

11．【答案】D【解析】【解答】A．反應(yīng)①中CO2與H2作用生成CH3OH和X，則X為H2O；反應(yīng)③兩分子H2O2反應(yīng)生成O2和Y，則Y為H2O；X、Y為同一種物質(zhì)，選項(xiàng)A不符合題意；B．CO2到淀粉過程中碳元素由+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，屬于還原過程，選項(xiàng)B不符合題意；C．反應(yīng)③是雙氧水分解生成水和氧氣，為典型的放熱反應(yīng)，選項(xiàng)C不符合題意；D．根據(jù)圖中信息可知，反應(yīng)②的方程式為：CH3OH+O2=HCHO+H2O2，選項(xiàng)D符合題意；故答案為：D。

【分析】結(jié)合化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖結(jié)合氧化還原反應(yīng)和化學(xué)反應(yīng)中能量的變化分析解答。12．【答案】D【解析】【解答】A．據(jù)圖可知反應(yīng)物有CO2、H2，最終的產(chǎn)生物有CH3OH和H2O，總反應(yīng)化學(xué)方程式為，A不符合題意；B．步驟②中有機(jī)物中O原子減少，為還原反應(yīng)，B不符合題意；C．步驟④中C-O極性鍵斷裂，形成O-H極性鍵，C不符合題意；D．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.根據(jù)反應(yīng)①到⑤即可寫出總的反應(yīng)方程式

B.根據(jù)步驟②的反應(yīng)物和生成物即可反應(yīng)類型

C.根據(jù)反應(yīng)④的類型即可判斷鍵的斷裂與形成

D.催化劑只是改變反應(yīng)速13．【答案】A【解析】【解答】A．反應(yīng)中鋅離子生成又消耗，為催化劑，A符合題意；B．過程Ⅰ中氧元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；過程Ⅱ中氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，B不符合題意；C．二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，為直線型非極性分子，一個(gè)分子內(nèi)存在2個(gè)鍵，C不符合題意；D．該過程的總反應(yīng)為：2NO故答案為：A；

【分析】A．催化劑反應(yīng)前參與反應(yīng)，反應(yīng)后又生成；B．元素化合價(jià)降低發(fā)生還原反應(yīng)；元素化合價(jià)升高發(fā)生氧化反應(yīng)；C．二氧化碳分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，依據(jù)單鍵是σ鍵，雙鍵一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵是一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；D．根據(jù)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式利用元素守恒、得失電子守恒分析。14．【答案】C【解析】【解答】A．澄清石灰水中通入過量CO2，生成碳酸氫鈣，所以最終不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A不符合題意；B．二氧化碳與氯化鈣溶液不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B不符合題意；C．飽和碳酸鈉溶液通入過量的二氧化碳生成溶解度極小的碳酸氫鈉，所以析出沉淀碳酸氫鈉，故C符合題意；D．硝酸鋇溶液中通入過量CO2，不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】易錯(cuò)點(diǎn)：二氧化碳與氯化鈣和硝酸鋇不反應(yīng)，若發(fā)生反應(yīng)，將違背強(qiáng)酸制備弱酸15．【答案】C【解析】【解答】A．燃煤“氣化”、“脫硫”、“鈣基固硫”等措施有利于減少排放或在反應(yīng)中吸收二氧化硫，可以減少排放和酸雨形成，故A不符合題意；B．用納米技術(shù)催化合成可降解塑料聚碳酸酯，可將空氣中的二氧化碳加以利用，降解塑料也會(huì)生成二氧化碳，可實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用，故B不符合題意；C．中國正積極推動(dòng)可再生能源國際合作，氫能是消耗一次能源制取的屬于二次能源，故C符合題意；D.2021年3月20日三星堆5號(hào)祭祀坑出土的黃金面具材料屬于合金，黃金含量約為84%，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.把SO2轉(zhuǎn)化為固態(tài)含有化合物，可以減少SO2排放，SO2可以形成硫酸型酸雨；

B.用納米技術(shù)催化CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，降解塑料聚碳酸酯可分解為無毒的CO2；

C.氫能是通過分解水產(chǎn)生的；

D.黃金面具的主要成分是金。16．【答案】C【解析】【解答】A．海水酸化，海水中H+和的濃度增大，濃度減小，故A不符合題意；B．H+結(jié)合珊瑚礁溶解生成的，促進(jìn)CaCO3的溶解、珊瑚礁減少，故B不符合題意；C．CO2引起海水酸化主要因?yàn)椋?，故C符合題意；D．使用太陽能等新能源，能有效減少二氧化碳的排放，有利于改善海洋環(huán)境，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A．依據(jù)判斷；B．CaCO3轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣而溶解；C．依據(jù)，分析；D．使用太陽能能有效減少二氧化碳的排放。17．【答案】（1）CO+NaOHHCOONa（2）Ca(OH)2(或CaO)（3）Na2SO4（4）加入H2SO4，H+將CaC2O4轉(zhuǎn)化為H2C2O4，與Ca2+結(jié)合生成CaSO4，沉淀大部分Ca2+（5）+2H2OH2C2O4+2CH3OH（6）總反應(yīng)為：4CO+O2+2H2O→2H2C2O4，是原子利用率為100%的反應(yīng)【解析】【解答】(1)根據(jù)元素守恒可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+NaOHHCOONa；(2)根據(jù)題意可知鈣化后得到NaOH和草酸鈣，則試劑a應(yīng)為Ca(OH)2(或CaO)；(3)硫酸鈉易溶于水，所以溶液中混有大量硫酸鈉，結(jié)晶時(shí)Na2SO4也會(huì)析出，即為雜質(zhì)；(4)酸化時(shí)加入H2SO4，H+將CaC2O4轉(zhuǎn)化為H2C2O4，與Ca2+結(jié)合生成CaSO4，沉淀大部分Ca2+，從而使結(jié)晶得到草酸更純凈；(5)酸性環(huán)境下草酸二甲酯水解得到草酸和甲醇，化學(xué)方程式為+2H2OH2C2O4+2CH3OH；(6)將偶聯(lián)法的三步反應(yīng)相加可得總反應(yīng)為4CO+O2+2H2O→2H2C2O4，可知該反應(yīng)的原子利用率達(dá)到100%。【分析】CO和NaOH溶液在2MPa、200℃時(shí)生成甲酸鈉，加熱時(shí)甲酸鈉脫氫變?yōu)椴菟徕c，加入試劑a鈣化得到NaOH和草酸鈣，則試劑a應(yīng)為Ca(OH)2(或CaO)；草酸鈣加入硫酸酸化生成硫酸鈣沉淀和草酸，過濾后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到草酸晶體。18．【答案】（1）+131.3（2）2：1（3）（4）A；B（5）×100%（6）在低溫區(qū)，溫度升高，不同催化劑對(duì)CO的非離解吸附強(qiáng)度均增大；在高溫區(qū)，溫度升高，不同催化劑對(duì)CO的離解吸附強(qiáng)度均減小；相同溫度下，催化劑中Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，CO的吸附強(qiáng)度越大（7）550℃【解析】【解答】I.(1)C(s)＋O2(g)＋CO2(g)△H=－393.5kJ·mol－1①，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=－283.0kJ·mol－1②，H2(g)＋O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ·mol－1③，H2O(g)=H2O(l)△H=－44kJ·mol－1④，根據(jù)蓋斯定律，①＋④－③－②，得出△H=＋131.3kJ·mol－1；(2)分別發(fā)生的方程式為CH4＋O2=CO＋2H2、CH4＋CO2=2CO＋2H2、CH4＋H2O=CO＋3H2，要求合成氣中CO和H2的物質(zhì)的量之比為1：2，O2可以是任意值，只需讓CO2、H2O反應(yīng)后CO的物質(zhì)的量、H2的物質(zhì)的量之比為1：2即可，令CO2為amol，則生成n(CO)=2amol，n(H2)=2amol，令H2O為bmol，則生成n(CO)=bmol，n(H2)=3bmol，有(2a＋b)：(2a＋3b)=1：2，解得a：b=1：2；II.（3）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，K=；(4)A.因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等，因此當(dāng)壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故A正確；B.組分都是氣體，氣體質(zhì)量保持不變，該反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減少的反應(yīng)，根據(jù)摩爾質(zhì)量的定義，因此當(dāng)摩爾質(zhì)量不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C.氣體的總質(zhì)量保持不變，容器為恒容，因此密度不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡，故C不正確；(5)相同條件下，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量，即達(dá)到平衡后氣體總物質(zhì)的量為mol，，解得n(H2)=mol，則H2的轉(zhuǎn)化率為=×100%；III.(6)根據(jù)圖像，在低溫區(qū)，溫度升高，不同催化劑對(duì)CO的非離解吸附強(qiáng)度均增大；在高溫區(qū)，溫度升高，不同催化劑對(duì)CO的離解吸附強(qiáng)度均減小；相同溫度下，催化劑中Rh質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，CO的吸附強(qiáng)度越大；(7)根據(jù)圖像，最適宜溫度為550℃?！痉治觥縄.(1)書寫出C、CO、H2燃燒的熱化學(xué)反應(yīng)方程式，然后根據(jù)蓋斯定律得到結(jié)果；(2)分別書寫出CH4與O2、CH4與H2O、CH4與CO2反應(yīng)的方程式，根據(jù)反應(yīng)方程式的特點(diǎn)，進(jìn)行分析判斷；II.(1)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義進(jìn)行分析；(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的定義進(jìn)行分析；19．【答案】（1）A；D（2）-31.4；0.5或；＞；由k正=1.9k逆可以得出K=1.9＜2，說明平衡逆向移動(dòng)。而該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，可知T2＞T1，又逆反應(yīng)氣體分子變多，依據(jù)PV=nRT，V一定，n和T均變大，故P變大（3）NH4HCO3+H2ONH3·H2O+H2CO3；1.26×10-3（4）3CO2+18e-+18H+=CH3CH(OH)CH3+5H2O【解析】【解答】(1)圖中顯示的能量轉(zhuǎn)化形式就有四種：太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(或熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能)，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能(或電能)，熱能(或化學(xué)能轉(zhuǎn)化為)動(dòng)能，選項(xiàng)A不正確；B．“單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率”其實(shí)是描述化學(xué)反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；C．利用太陽能開發(fā)甲醇等液態(tài)燃料，既有利于“碳中和”，又有利于替代化石能源，減少污染，選項(xiàng)C正確；D．目前，工業(yè)獲取H2更多采用水煤氣法、烴裂解(或烴轉(zhuǎn)化)法，選項(xiàng)D不正確。故答案為：AD；(2)①由圖可得反應(yīng)HCOOH(g)CO(g)＋H2O(g)△H=+72.6kJ·mol-1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1；H2(g)＋O2(g)=H2O(g)△H=-214.8kJ·mol-1；由蓋斯定律可得△H=-31.4kJ·mol-1；②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正=v逆，即k正c(CO2)·c(H2)=k逆c(HCOOH)，又K=2，可得k正=2k逆。所以，k逆=0.5k正；③溫度為T2℃時(shí)，k正=1.9k逆，則K=1.9＜2，說明平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正向放熱，故可得出T2＞T1，且逆反應(yīng)氣體分子數(shù)變多，依PV=nRT