2016年專版中考寶典化學課件第18講金屬二

第18講金屬（二）考綱要求1.掌握常見金屬年份題型分值難易度的主要性質(zhì)，理解常見金屬的用2013選擇題、實驗題3.75中等途與性質(zhì)的對應(yīng)關(guān)系。2.掌握金屬活動性順序及2014選擇題、實驗題2中等2015選擇題1.125容易其簡單、典型的運用?？键c1

金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用。②鐵、銅：在常溫下、干燥的環(huán)境中，幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在潮濕的空氣中會生銹。鐵、銅在高溫時能與氧氣反應(yīng)，化學反應(yīng)方程③金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng)。1、金屬的物理性質(zhì)在常溫下一般為固態(tài)（

汞為液態(tài)），有金屬光澤（大多

數(shù)金屬呈銀白色，銅呈紫紅

色，金呈黃色），導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點較高、有延展性、硬度較大、密度較大。2、金屬的化學性質(zhì)：（1）與氧氣反應(yīng)①鎂、鋁：在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)?；瘜W反應(yīng)方程式：

2Mg+O2=2MgO

；

4Al+3O2=2Al2O3式：3Fe+2O2

Fe3O4；

2Cu+O2

2CuO

?？键c1

金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用；與酸反應(yīng)：活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑條件：金屬（H之前），酸（鹽酸，稀硫酸）請寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2；↑請寫出鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2；↑注意：描述現(xiàn)象時，需要注意：①如果有鐵、銅元素參加反應(yīng)，一定要注意溶液顏色的變化；②反應(yīng)放熱，但是只有鎂和酸反應(yīng)時放熱現(xiàn)象明顯。與鹽溶液反應(yīng)：金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽條件：金屬（前換后，K、Ca、Na除外），鹽（必須可溶）請寫出鐵與硫酸銅反應(yīng)的化學方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO；4請寫出銅與硝酸銀反應(yīng)的化學方程式：Cu+2AgNO3

=

Cu(NO3)2+2Ag考點1

金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用注意：在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生。如在硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中加入鋅粒，鋅會先和硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)完畢后鋅才和硫酸亞鐵反應(yīng)。3、金屬的應(yīng)用：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但這不是唯一的決定因素。在考慮物質(zhì)的用途時，還需要考慮價格、資源、是否美觀、使用是否便利，以及廢料是否易于回收和對環(huán)境的影響等多種因素?？键c1

金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用金屬金屬的用途決定該用途的金屬性質(zhì)銅、鋁電線導(dǎo)電性好、價格低廉鎢燈絲熔點高鉻電鍍硬度大鐵菜刀、鐮刀、錘子等硬度大考點1

金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用密度最小的金屬：鋰。例題1：下列現(xiàn)象與金屬的化學性質(zhì)沒有關(guān)系的是（

D

）A．真金不怕火煉 B．不能用鐵桶裝硫酸銅溶液C．可以用稀鹽酸去除鐵銹D．可以用銅絲做導(dǎo)線4、金屬之最（1）地殼中含量最多的金屬元素：

鋁；（2）人體中含量最多的金屬元素：鈣

；目前世界年產(chǎn)量最多的金屬：鐵（鐵＞

鋁＞銅）；導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬：

銀

；（5）熔點最高的金屬：

鎢

；（6）熔點最低的金屬：汞

；（7）硬度最大的金屬：鉻；（8）密度最大的金屬：鋨；（9易錯提醒：

1、鋁的抗腐蝕性能好的原因：鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化。2、當鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈+2價?？键c1

金屬的性質(zhì)及其應(yīng)用A．銅和稀硫酸

C．燒堿溶液和氯化鉀溶液B．鐵和硫酸銅溶液

D．氧化銅和水及時反饋1：1．（2015·湖州）下列四組物質(zhì)中會發(fā)生化學反應(yīng)的是（B）2．（2014·威海）下列現(xiàn)象與事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是（B

）①黃銅（銅鋅合金）外觀與黃金相似，但可將兩者放入稀鹽酸中加以區(qū)別②金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅

比鋁活動性強③用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器④銀的導(dǎo)電性比銅強A．②④

B．①③

C．②③

D．①②③考點2

金屬活動性順序1、常見金屬在溶液中的活動性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動性由強逐漸減弱應(yīng)用：（1）在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越

強

。 在金屬活動性順序里，位于氫

前

面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸（不可以用濃硫酸和硝酸）中的氫。 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液

里置換出來。注意：鉀、鈣、鈉不符合這一條，因為它們會先和水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿和鹽反應(yīng)?？键c2

金屬活動性順序是選用下列試劑中的（D

）A．ZnSO4溶液 B．NaOH溶液 C．稀硫酸 D．CuSO4溶液例題3（2014·撫州）往含有FeSO4和CuSO4的溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粒，充分反應(yīng)后過濾，向濾渣中加入稀硫酸，有氣泡冒出，根據(jù)上述現(xiàn)象，得出的結(jié)論正確的是（BA．濾渣中只有Cu B．濾渣中一定有FeC．濾渣中一定有Zn D．濾渣中一定有Cu、Fe、Zn2、置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)。注意：當鐵單質(zhì)參加置換反應(yīng)時，生成物中的鐵元素呈+2

價。例題2用實驗比較銅、鋅、銀的金屬活動性，最好的方法易錯提醒：

1、在活動性順序中，金屬的距離大的，反應(yīng)先發(fā)生。一個置換反應(yīng)結(jié)束后，另一個置換反應(yīng)才會發(fā)生。

2、辨別三種金屬的強弱方法：（1）按照活動性順序表，兩頭取金屬，中間取溶液；（2）按照活動性順序表，）兩頭取溶液，中間取金屬；（3）利用金屬與酸反應(yīng)，

根據(jù)能否產(chǎn)生氣體或產(chǎn)生氣體的速率（注意不是氣體的總質(zhì)量或總體積）來判斷?？键c2

金屬活動性順序及時反饋2：

3．（2015·嘉興）為了獲取“鐵的金屬活動性比銅強”的證據(jù)，可以采用（

B

）A．比較鐵的利用范圍是否比銅廣B．觀察鐵是否能置換硫酸銅溶液中的銅

C．觀察鐵表面的銹跡是否比銅多D．比較鐵的相對原子質(zhì)量是否比銅小[來源:Z4．（2015?婁底）現(xiàn)將X、Y兩種金屬片分別插入硫酸銅溶液中，X無明顯變化，Y表面有銅析出，則X、Y、Cu三種金屬的活動性由強到弱的順序是（

C

）A．X＞Y＞Cu

B．Cu＞X＞Y

C．Y＞Cu＞X

D．X＞Cu＞Y考點2

金屬活動性順序5、（2015?上海）在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍色。有關(guān)判斷正確的是（

D

）濾渣中一定有銀，沒有銅和鋅濾渣中一定有銀和鋅，可能有銅

C．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅、硝酸銀

D．濾液中一定有硝酸鋅、硝酸銅，可能有硝酸銀課時總結(jié)1、金屬的性質(zhì)及其用途：物理性質(zhì)：在常溫下一般為固態(tài)（

汞

為液態(tài)），有金屬光澤（大多數(shù)金屬呈銀白色，銅呈

紫紅色，金呈

黃色），導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、熔點較高、有延展性、硬度較大、密度較大等。金屬的化學性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)：金屬+氧氣→金屬氧化物與酸反應(yīng)：活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑與鹽溶液反應(yīng)：金屬＋鹽→另一金屬＋另一鹽金屬的應(yīng)用：物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的

用途