沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化參賽課件

沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化參賽課件第1頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)情分析

學(xué)生通過學(xué)習(xí)弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡，已深刻理解了勒夏特列原理，本單元又研究了沉淀的生成，即沉淀溶解平衡的建立。在此基礎(chǔ)上來研究影響沉淀溶解平衡的因素及平衡移動的方向，可以說是水到渠成。第2頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月探究目標(biāo)

知識目標(biāo)：使學(xué)生深入理解沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是沉淀溶解平衡的移動，并能利用勒夏特列原理加以解釋。情感目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義思想和處理問題時對“度”的把握。能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)生活中的化學(xué)→研究化學(xué)原理→解決生活中化學(xué)問題的能力。

第3頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月設(shè)計思路思路導(dǎo)向：生活中的化學(xué)引題→研究化學(xué)原理→生活中應(yīng)用化學(xué)。能力培養(yǎng)：培養(yǎng)動手能力→觀察、表達(dá)能力→邏輯思維能力。

探究形式：針對問題做實驗→應(yīng)用實驗解決問題→抓住實質(zhì)、升華設(shè)計實驗

第4頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月美麗的溶洞成因意圖下步第5頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月設(shè)計意圖溶洞引題:其一讓學(xué)生感受大自然的秀美,激起他們熱愛生活、熱愛自然之情；其二秀美的自然風(fēng)光中卻又包涵著化學(xué)奧秘，充分體現(xiàn)本學(xué)科的實用性和創(chuàng)造性。第6頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月分組實驗利用MgCl2和NaOH溶液反應(yīng)制備Mg(OH)2沉淀，然后將沉淀分成五份，分別滴加適量蒸餾水、鹽酸、NH4Cl、CH3COONH4、FeCl3溶液，觀察并記錄現(xiàn)象滴加試劑水鹽酸NH4ClCH3COONH4FeCl3現(xiàn)象固體無迅速可溶可溶紅褐明顯溶溶解

色沉解現(xiàn)象淀探究題意圖下一步第7頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月思考與交流１．寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)方程式。２．應(yīng)用平衡移動原理分析、解釋實驗中發(fā)生的反應(yīng)。３．試著找出使沉淀溶解和轉(zhuǎn)化的異、同點和規(guī)律。

第8頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月原因：Mg(OH)2在水中少量溶解電離出的OH-分別與酸和鹽電離出來的

H+和NH4+作用，生成弱電解質(zhì)

H2O和NH3·H2O，它們的電離程度小，在水中比Mg(OH)2更難釋放出OH-，H2O和NH3·H2O的生成使Mg(OH)2向溶解的方向移動直至完全溶解。相同點：平衡向離子濃度小的方向移動。不同點：生成難電離物質(zhì)；更難溶物質(zhì)第9頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月設(shè)計意圖

加工教材、融合實驗（既有沉淀的溶解、又有轉(zhuǎn)化）優(yōu)化了教學(xué)效果，又便于對比找出規(guī)律，突破難點。而且還解答了學(xué)生的疑惑：Mg(OH)2溶于NH4Cl的實質(zhì)是NH4+與OH-結(jié)合生成更難電離的NH3·H2O

最后可以延伸實驗：探究做Fe(OH)3膠體和沉淀與KSCN的反應(yīng)。第10頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月請根據(jù)已學(xué)知識完成以下探究

提示：猜想現(xiàn)象→完成實驗→原理解釋1、向0.1mol/LAgNO3溶液中滴加0.1mol/LNaI溶液中至不再有沉淀生成為止，取其中澄清溶液逐滴加入飽和Na2S溶液，觀察有無沉淀生成？用Na2SO4代替Na2S溶液，如何？2、向AgNO3溶液中加入Na2S溶液至沉淀完全，再向上層清夜中滴加NaI溶液，現(xiàn)象如何？實驗探究第11頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月實驗

化學(xué)式溶解度/g

化學(xué)式

溶解度/gAgCl1.5×10-4Ag2S1.3×10-16AgBr8.4×10-6Ag2SO40.796AgI2.1×10-7AgNO3222資料卡片：物質(zhì)的溶解度（25℃）第12頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月課堂練習(xí)1、常溫時，氫氧化鎂固體在水中存在著溶解平衡：Mg(OH)2(S)Mg2+(aq)+2OH-(aq),為使Mg(OH)2固體的量減少可以加入少量的＿＿＿＿ＡNH4NO3

ＢNaOHＣMgSO4

ＤNaHSO42、要使工業(yè)廢水中的金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等沉淀劑。已知Pb2+與這些沉淀劑形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS

溶解度／g1.03X10-41.81X10-71.84X10-14上述數(shù)據(jù)可知選用的沉淀劑最好的是＿＿＿Ａ硫化物Ｂ硫酸鹽Ｃ碳酸鹽Ｄ以上均可

A生成更難電離的NH3.H2OD消耗OH-平衡右移

A利用溶解度判斷誰更難溶第13頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月３、已知常溫時AgI飽和溶液中C(Ag+)為1.22X10-8摩/升，AgCl飽和溶液中C(Ag+)為1.25X10-5摩/升。若在５毫升含有KCl、KI各為0.01摩/升的溶液中加入８毫升0.01摩/升的AgNO3溶液，這時溶液中所含溶質(zhì)的離子濃度大小關(guān)系正確的是＿＿＿＿Ａ、C(k+)>Ｃ(NO3-)>C(Cl-)>C(Ag+)>C(I-)

Ｂ、C(k+)>Ｃ(NO3-)>C(Ag+)>C(Cl-)>C(I-)

Ｃ、Ｃ(NO3-)>C(k+)>C(Ag+)>C(Cl-)>C(I-)

Ｄ、C(k+)>Ｃ(NO3-)>C(Ag+)=C(Cl-)+C(I-)

A反應(yīng)向著離子濃度減小的方向進(jìn)行第14頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月根據(jù)沉淀溶解與轉(zhuǎn)化的實質(zhì)再設(shè)計一組沉淀轉(zhuǎn)化與溶解的實驗：

1、自選藥品2、自查數(shù)據(jù)及相關(guān)信息意圖示例下一步加深與鞏固第15頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月設(shè)計意圖1、鑒于時間和任務(wù)量，此題留做課后，學(xué)生可利用網(wǎng)絡(luò)資源等完成。

2、抓住時機，在學(xué)生已深入理解沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化后升華實質(zhì)，發(fā)散學(xué)生的思維，從一個新的高度來認(rèn)識沉淀溶解平衡，從而真正突破了難點，符合探究問題的層層推進(jìn)規(guī)律。第16頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月

教師示例第17頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月學(xué)生作品1、ZnS轉(zhuǎn)化為CuS2、AgI轉(zhuǎn)化為AgS3、CaSO4飽和溶液中加Na2CO3

第18頁，課件共21頁，創(chuàng)作于2023年2月溶洞的形成：在25℃時，100g水中只能溶解7.1×10-4g碳酸鈣。當(dāng)水溶液中溶有CO2時，體系中存在如下平衡：溶液中的CO32-的減少促使CaCO3不斷溶解，經(jīng)年累月，就形成了美麗的溶洞

CaCO3≒Ca2++CO32-

CO32-+CO2+H2O

≒2HCO3-

總反應(yīng)的離子方程式為：

CaCO3

+CO2+H2O≒Ca2++2HCO